2015-2016人教版初中化学九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 课件（19张） （共19张PPT）

在一定条件下，物质能否无限制地溶解在一定量水中呢？ * 明确突出本节的主要问题，引入饱和溶液概念回答此问题，以明确溶液的分类。 饱和溶液的形成 溶质在溶液中逐渐溶解并有固体剩余 * 通过实验展示饱和溶液的形成过程，明确在过饱和溶液中上层澄清透明的液体是饱和溶液，不能再继续溶解溶质是饱和溶液的特征。 一、饱和溶液的定义 饱和溶液： 不饱和溶液： 溶液 思考：现有一试管，内有澄清透明的NaCl溶液（底部无残留固体），用什么方法判断该溶液是否饱和？ * 实践饱和溶液特点的最简单应用，落实饱和溶液的概念。 二、溶液是否饱和的相关因素 实验1：加热放有饱和KNO3溶液和剩余固体的试管。 现象：剩余固体溶解 在放有NaCl饱和溶液和剩余固体的试管里加水并振荡。 现象：剩余固体溶解 * 通过实验，说明温度和溶剂的量对于饱和溶液的形成是有影响的。 不饱和溶液和饱和溶液之间的转变 不饱和溶液 饱和溶液 （1）加溶质至不溶 （2）蒸发部分水至出现固体 （3）降低溶液温度至有固体出现 （1）升高溶液温度 （2）加水 * 总结饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，并为溶解度概念的讲解打下基础。 冷却饱和溶液、溶质析出的过程叫作结晶 硝酸钾针状晶体 * 明确结晶是分离固体、液体混合物的方法。 思考：海水晒盐的原理是什么？ 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 食盐 母液 * 举出在生活中利用结晶的方法从溶液中获得溶质固体的实例。 三、浓、稀溶液与饱和溶液的关系 浓 稀 不饱和 饱和 溶剂 溶质 浓、稀 是否饱和 10mL水 2g NaCl 0.1g熟石灰Ca(OH)2 * 通过实验演示说明浓、稀溶液与溶液是否饱和的关系。 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 * 通过图表说明四种溶液的关系。 （1）只有在“定温”、“定溶剂量”时,溶液的“饱和” 和“不饱和”才有确定意义 （2）对不同溶质的溶液，浓不一定饱和，稀不一定不饱和。 （3）对同一种溶质的溶液，一定温度时，饱和的比不饱和的要浓。 小结： * 小结饱和溶液的要点。 通过实验我们知道不同的溶质在不同的溶剂中溶解能力不同 加入液体 加入物质 试验现象 1 10mL水 一滴植物油 分层 2 10mL汽油 一滴植物油 不分层 * 说明溶解度是溶解性的量度。 室温200C时固态物质的溶解度 10g 1g 0.01g 0g 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度/g 温度/oC 四、溶解度的表示方法 溶解度曲线 KNO3 的溶解度曲线 NaCl的溶解度曲线 Ca(OH)2的溶解度曲线 * 概括三类溶解度曲线类型 小结 固体物质的溶解度是物质的性质 溶解度是一个以“克”为单位的量 固体物质溶解度是温度的函数 六、气体溶解度－解释一些现象 烧水时为什么在水沸腾前就看见水中有气泡出现？ 为什么打开可乐瓶时马上能看到大量的气泡出现？ 为什么在夏天天气闷热时，鱼会在贴近水面的地方游动？ * 重点是利用气体溶解度的特点解释生活中的常见现象。 $$