2026届高三化学一轮复习 考点13　物质的量浓度的概念及相关计算

考点13　物质的量浓度的概念及相关计算 【随堂检测】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(　　) (2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) (4)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则浓度之比为3∶2∶3。(　　) (5)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　　) (6)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1。(　　) 2.下列说法错误的是(　　) A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1 B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的 3.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示,单位g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g·cm-3,质量—体积浓度为200 g·L-1,对此溶液的说法不正确的是(　　) A.该溶液的质量分数为16.7% B.该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L-1 C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g D.在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为　　　　　。  考向一　物质的量浓度概念的理解 1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A.1 L溶液中含有0.3NA个K+ B.1 L溶液中含有K+和的总数为0.9NA C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　　) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液 D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 4.V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(　　) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀 5、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL-1)所得溶液的密度为p g· mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是(　　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/1000p 6.对1 mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　　) A.该溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1 B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol C.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L-1 考向二　有关物质的量浓度的计算 1.(混合公式计算)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　　) A.0.21mol/L B.0.42mol/L C.0.56 mol/L D.0.26mol/L 2.(气体溶于水的计算)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度 (mol·L-1)为(　　) A. B. C. D.1 000 VρM/(MV+2 240) 3.(与质量分数之间的换算)某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 4.(与质量分数之间的换算)20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2,则溶液中的物质的量浓度为(　　) A. mol·L-1 B.mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 5.(守恒计算)V L含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后加热,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为(　　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 6.（守恒计算）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(　　) A.mol·L-1　　　 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 7.(守恒计算)某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为(　　) A.Fe2+　　　B.Ba2+　　　C.Cl-　　　D.Mg2+ ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点13 物质的量浓度的概念及相关计算 【随堂检测】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(　　) (2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1。(　　) (3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　) (4)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为3∶2∶1,则浓度之比为3∶2∶3。(　　) (5)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 mol·L-1。(　　) (6)将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl-)=0.75 mol·L-1。(　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×(6)× 2.下列说法错误的是(　D　) A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L-1 B.配制0.5 L 10 mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NA D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的浓度是不同的 解析：用c=计算可得，98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3),c=18.4 mol·L-1,故D错。 3.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量—体积浓度,用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示,单位g·m-3或g·L-1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g·cm-3,质量—体积浓度为200 g·L-1,对此溶液的说法不正确的是(　D　) A.该溶液的质量分数为16.7% B.该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L-1 C.在20 ℃时,硫酸铜的溶解度为20 g D.在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 解析:根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算,A、B都正确; S∶100 g=200 g∶(1 000 mL×1.2 g·cm-3-200 g),所以S=20 g,C正确;CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液,其溶质为CuSO4,其质量只有200 g×=128 g,该溶液的质量分数= ×100%=10.7%,此值小于16.7%,所以不是饱和溶液,D错误。 4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使Cl-完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为　　　。  答案:10(b-2a)mol·L-1 考向一　物质的量浓度概念的理解 1.下列关于物质的量浓度表述正确的是(　D　) A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 解析:0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+、的总浓度为0.9 mol·L-1,但选项中未给出溶液体积,无法求出离子的总物质的量,A项错误;1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水浓度不是1 mol·L-1,且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是1 L时,其浓度也不一定是1 mol·L-1,B项错误;在K2SO4、NaCl混合液中,当n(Na+)=n()时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒,C项错误;D项正确。 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3 mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是(　B　) A.1 L溶液中含有0.3NA个K+ B.1 L溶液中含有K+和的总数为0.9NA C.2 L溶液中K+的浓度为1.2 mol·L-1 D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中,所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 解析:0.3 mol·L-1K2SO4溶液中,c(K+)=0.6 mol·L-1,c()=0.3 mol·L-1,则 1 L溶液中含K+的数目为0.6NA,K+和的总数为0.9NA,A项错误,B项正确;物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量,不受溶液体积大小的影响,2 L 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中K+的浓度为 0.6 mol·L-1,C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积,D项错误。 3.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是(　C　) A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液 D.标准状况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析:A项,c(NaOH)==1 mol·L-1;B项,c(H2SO4)==1 mol·L-1;C项,蒸发 50 g水后,溶液的体积并不是50 mL,NaNO3的物质的量浓度也不是1 mol·L-1;D项,c(HCl)==1 mol/L。 4.V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(　B　) A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L B.加入10 mol/L的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀 解析:标准状况下的HCl气体11.2V L物质的量是0.5V mol,向溶液中通入0.5V mol HCl,该溶液体积不会是V L,所以溶液浓度不是 1 mol·L-1,A错误;V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中溶质的物质的量是0.5 V mol,0.1V L 10 mol/L的盐酸中溶质的物质的量是V mol,再稀释至1.5V L,所以c==1 mol·L-1,B正确;加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,C错误;浓、稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,D错误。 5、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL-1)所得溶液的密度为p g· mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是(　D　) A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/1000p 解析:溶质为36.5 g HCl,物质的量为1 mol,溶剂水的体积为1 L,溶液体积并非1 L,A错误;HCl是强电解质,溶于水后完全电离,溶液中不存在HCl分子,B错误;36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L,C错误;依据c=1 000ρw/M ,则可得溶液的质量分数:w=36.5c/1000p , D正确。 6.对1 mol·L-1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是(　A　) A.该溶液中Cl-浓度为2 mol·L-1 B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol C.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L-1 解析:由于溶液的体积未知，故Ba2+的物质的量无法确定，B错误；溶液配制时必须选合适规格的容量瓶，不能分两次配制，C错误；溶液的体积不是1 L，D错误。 考向二　有关物质的量浓度的计算 1.(混合公式计算)取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(　B　) A.0.21mol/L B.0.42mol/L C.0.56 mol/L D.0.26mol/L 解析:容量瓶中H+物质的量为n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L× 0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol,所以c(H+)==0.42 mol·L-1。 2.(气体溶于水的计算)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为 ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为(　B　) A. B. C. D.1 000 VρM/(MV+2 240) 解析:气体的物质的量为 mol,所得溶液的质量为（×M+100）g,则此溶液的物质的量浓度为mol÷]（×M+100） g÷1 000 ρ g·L-1]= mol·L-1。 3.(与质量分数之间的换算)某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　D　) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 解析:c(Mg2+)== mol·L-1≈2.5 mol·L-1,n(Cl-)=2n(Mg2+)= 2×0.3 L×2.5 mol·L-1=1.5 mol。 4.(与质量分数之间的换算)20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2,则溶液中的物质的量浓度为(　C　) A. mol·L-1 B.mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 解析:溶质的物质的量n== mol,溶液的体积V=×10-3 L·mL-1= L,Ca(NO3)2的物质的量浓度c=== mol·L-1, 的物质的量浓度为 mol·L-1×2= mol·L-1。 5.(守恒计算)V L含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入a mol NaOH后加热,恰好使NH3全部逸出;又加入b mol BaCl2,刚好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为(　C　) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析:a mol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-NH3+H2O可知溶液中含有a mol NH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗b mol BaCl2,根据Ba2++SO42-BaSO4↓可知溶液中含有 b mol SO42-,设溶液中NO3-的物质的量为n,据电荷守恒:a mol×1=b mol×2+n×1,解得n=(a-2b)mol,溶液中c(NH4NO3)=c(NO3-)==mol/L。 6.（守恒计算）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(　D　) A.mol·L-1　　　 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 解析:由题意可知n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol，电解质溶液呈中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。再根据电荷守恒： n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-)可得L溶液中 n(Na+)=(y-2x)mol，所以c(Na+)=n(Na+)÷=(y-2x)÷=(mol·L-1)。 7.(守恒计算)某溶液中存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为(　D　) A.Fe2+　　　B.Ba2+　　　C.Cl-　　　D.Mg2+ 解析:根据NO3-、H+和Fe2+，SO42-和Ba2+不能大量共存，首先排除掉Fe2+和Ba2+。设NO3-、SO42-、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(NO3-)+2c(SO42-)=1×2+2×3=8，已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1= 6，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有c(NO3-)+2c(SO42-)= c(H+)+3c(Fe3+)+n×c,即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1，解得n=2，未知离子应是二价阳离子，可能为Mg2+。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $