专题05 化学平衡常数（期中真题汇编，河南专用）高二化学上学期

专题05 化学平衡常数 4大高频考点概览 考点1 化学平衡常数 考点2 化学平衡常数及转化率的计算 考点3 压强平衡常数 考点4 速率常数与化学平衡常数的关系 地 城 考点01 化学平衡常数 1．（24-25高二上·河南信阳·期中）将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是 A．总压强增大 B．平衡常数减小 C．CaO的物质的量不变 D．的物质的量增大 【答案】D 【解析】A．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，但平衡时，温度不变，平衡常数不变，平衡常数表达式为，二氧化碳浓度不变，总体压强不变，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误； C．保持温度不变，缩小容器容积，平衡向逆反应方向移动，则CaO的物质的量减小，C错误； D．缩小容器容积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则的物质的量增大，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·河南·期中）低压条件下，合成甲醇的反应为  。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是 A．①②③ B．①②④ C．只有④ D．只有⑤ 【答案】C 【解析】化学平衡常数只受温度影响，反应为放热反应，因此降低温度，平衡正向移动，平衡常数增大； 故选C； 地 城 考点02 化学平衡常数及转化率的计算 1．（24-25高二上·河南·期中）在密闭容器中发生反应：，的比例通入两种反应物，15分钟后A在四温度下的转化率如下表所示，且，下列说法正确的是 温度 转化率 A．该反应是吸热反应 B．温度时()，A的转化率是 C．温度下，若反应在后继续进行，则A的转化率变大 D．温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5 【答案】D 【分析】表中为15min后A在四温度下的转化率，且T1＜T2＜T3＜T4，表中T2、T3温度下A的转化率相等，都为70%，则15min时T1、T2时反应没有达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，相同时间消耗的A增多；T3、T4时反应已经达到平衡状态，升高温度，A的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，该反应为放热反应。 【解析】A．根据题意T3<T4，再由表格可得T3时反应达到平衡，后随着温度的升高A的转化率降低，可得升高温度平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误； B．T2温度下反应未到达平衡，T3温度下反应达到平衡，，故T温度下A的转化率比T2、T3温度下转化率高，B错误； C．T3温度下15min时反应已经达到平衡，若反应在15min后继续进行，平衡不移动，A的转化率不变，C错误； D．T4温度反应后，反应达到了平衡状态，A的转化率为60%，平衡时若，得到三段式： a-0．6a=0．5，a=1．25，平衡是A的浓度为1mol/L，B的浓度为0．5mol/L，C的浓度为1．5mol/L，平衡常数K==，D正确； 故选D。 2．（24-25高二上·河南·期中）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，时，该反应达到平衡，此时测得，下列说法错误的是 A．反应一会儿后，混合气体中氧元素的总质量为 B．内， C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入和， D．当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡 【答案】C 【解析】A．根据质量守恒，反应过程中氧的质量始终不变，m(O)=0.2mol/L×5L×16g/mol=16g，A正确； B．根据三段式有：，，B正确； C．K==0.27，充入和，Q==0.32，Q>K，平衡逆向移动，，C错误； D．，反应过程中物质的量增加，M减小，平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡，D正确； 答案选C。 3．（24-25高二上·河南·期中）℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率 B．的平衡转化率为10% C．平衡时的体积分数为 D．该温度下平衡常数 【答案】D 【分析】根据已知，列三段式，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【解析】A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是 A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是放热反应 B．通入 CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S的物质的量为7mol D．达到平衡时CO 的转化率为20% 【答案】B 【分析】在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，设H2S的起始投入量为x，容器的体积为V，则可建立如下三段式： =0．1，x=7。 【解析】A．升高温度，H2S的浓度增大，则平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，A正确； B．通入 CO后，瞬间正反应速率增大，但随后反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，B不正确； C．由分析可知，反应前 H2S的物质的量为7mol，C正确； D．达到平衡时CO 的转化率为=20%，D正确； 故选B。 5．（23-24高二上·河南·期中）在一定温度下可发生反应：。时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 400 800 1200 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法正确的是 A．内的生成速率为 B．下，该反应平衡时的转化率为 C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，再次达平衡时 D．、温度下的平衡常数分别为，若，则 【答案】D 【解析】A．根据表格数据，内的物质的量减小，则的物质的量增大，的生成速率为，A错误； B．下，达到平衡时的浓度降低，该反应平衡时的转化率为，B错误； C．反应为气体分子数增大的反应，平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，平衡逆向移动，则，C错误； D．正反应吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，、下的平衡常数分别为、，若，则，D正确； 故选D。 6．（24-25高二上·河南·期中）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C．起始时，A的物质的量为2.5mol D．反应过程中，A、B的转化率始终相等 【答案】C 【解析】A．由题意可知，2min后，D的浓度为，即，则，则，A正确； B．由内，可得，则反应过程中容器内气体的总物质的量一直保持不变，B正确； C．设起始A、B的物质的量均为，由题意可列三段式(单位为mol)：，由2min末，可得，则，C错误； D．由于反应物A、B的起始物质的量相同，且化学计量数相同，则转化率始终相同，D正确； 故选C。 7．（24-25高二上·河南周口·期中）一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A．该温度下，该反应的平衡常数 B．反应在前10s的平均速率为 C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 【答案】D 【解析】A．该温度下，列出三段式：，反应的平衡常数，A正确； B．反应在前10s的平均速率，B正确； C．根据表格数据，该温度平衡时c(CO)= ，保持其他条件不变，升高温度，再次平衡时c(CO)=0.35mol·L⁻1，说明CO浓度减小，平衡正向移动，正反应吸热，则正反应的，C正确； D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，Q=<K，平衡正向移动，达到平衡前，D错误； 故选D。 8．（24-25高二上·河南·期中）已知在2L密闭容器中分别加入0.5mol和1mol，保持温度不变，测得：随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 /mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是 A．在0~20min内，的反应速率为0.0125 mol⋅L⋅min B．由实验数据可知，50min时，正、逆反应速率相等 C．单位时间内，若生成1mol，同时生成2mol，则反应达到平衡 D．达到平衡时，的转化率与的转化率之比为1∶2 【答案】D 【解析】A．由表中数据可知，在0~20min内，的反应速率为mol·L·min，A正确； B．由表中数据可知，反应在40min时已经达到平衡，则在50min时，也处于平衡状态，即正、逆反应速率相等，B正确； C．根据题中方程式可知，生成1mol，同时生成2mol，分别代表正、逆反应，且与化学计量数成正比，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确； D．加入0.5mol和1mol，二者加入的物质的量之比为1：2，消耗的物质的量之比也为1：2，则转化率相等，D错误； 故选D。 地 城 考点03 压强平衡常数 1．（23-24高二下·河南信阳·期中）T℃时，向容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：。平衡时p(HCHO)与起始的关系如图所示。已知初始加入2 mol H2，容器内的总压强为1.2m kPa。下列说法正确的是 A．5 min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1m kPa，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．根据图像可知：在反应开始时加入n(CO2)=1 mol，n(H2)=2 mol，反应进行到c点时，假设CO2变化的物质的量是x mol，根据物质反应转化关系可知反应产生HCHO、H2O的物质的量是x mol，平衡时气体的物质的量分别是n(CO2)=(1-x) mol，n(H2)=(2-2x) mol，n(HCHO)=n(H2O)=x mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=(1-x) mol+(2-2x) mol+x mol+x mol=(3-x)mol，此时气体总压强p(总)=，HCHO的压强为p(HCHO)==0.2m kPa，解得x=0.5 mol，故5 min时反应到达c点，v(H2)==0.1 mol/(L·min)，A错误； B．根据图像可知：在a点时=1，n(H2)=n(CO2)=1 mol，假设反应消耗CO2的物质的量是y mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(CO2)=(1-y) mol，n(H2)=(1-2y)mol，n(HCHO)=n(H2O)=y mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=(1-y) mol+(1-2y) mol+y mol+y mol=(2-y)mol，平衡时气体压强为p(平衡)=，p(HCHO)==x mkPa，解得y=mol，气体的总物质的量n(总)=(2-y)mol=(2-)mol，a点混合气体的平均摩尔质量为g/mol，B错误； C．温度不变，化学平衡常数不变，故b点时反应的化学平衡常数与c点对应的平衡常数相等，c点平衡下，p(CO2)=；同理p(H2)=0.4mkPa，p(HCHO)=p(H2O)=0.2mkPa，则Kp=，C 错误； D．c点时再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1m kPa，此时Qp==Kp，化学平衡不移动，D正确； 故合理选项是D。 2．（23-24高二上·河南商丘·期中）在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示。在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)生成的NH3和H2S物质的量相等，平衡时测得总压强为p，则NH3、H2S的分压都为，该反应的压强平衡常数Kp=p(NH3)p(H2S)= ×=；答案选C。 地 城 考点04 速率常数与化学平衡常数的关系 1．（24-25高二上·河南南阳·期中）CO、、的燃烧热分别为A、B、C()(a、b、)。等物质的量的与在下发生反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，为气体分压，。下列说法正确的是 A．气体压强保持不变说明反应已达到化学平衡状态 B．当的转化率为20%时， C．乙醛的分解反应的 D．升高温度，若平衡逆向移动，减小，增大 【答案】B 【解析】A．反应条件为恒压，压强不能判断平衡，A错误； B．当CO的转化率为20%时，设CO的物质的量为，则的物质的量为，反应中消耗了，生成了，剩余CH4为0.8mol，剩余CO为0.8mol，p(CO)==，p(CH4)==，p(CH3CHO)==，平衡时v正=v逆，，Kp= ，可以得出：，则，故B正确； C．①CO(g)+(g)=CO2(g) △H1=-akJ/mol，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=-bkJ/mol，③CH3CHO(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ/mol，根据盖斯定律，③-①-②得到，，C错误； D．升高温度，k正、k逆均增大，D错误； 答案选B。 2．（23-24高二上·河南·期末）已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B．反应过程涉及两种中间体 C．升高温度，速率常数减小、增大 D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 【答案】A 【解析】A．反应步骤Ⅰ的速率常数随温度变化更大，说明Ea更大，Ea更大时，的值才会变化更大，纵坐标变化更大，说明反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的，A正确； B．中间体是开始没有，反应过程中生成然后又反应掉的物质，该反应中只有Q一种中间体，B错误； C．从图上可以看出，升高温度，横坐标减小，速率常数都是增大的，C错误； D．平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，D错误； 答案选A。 3．（24-25高二上·河南郑州·期中）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．处反应速率大小关系：大于 C．及时移去产物可提高转化率；改进催化剂，增大反应物的浓度可以缩短反应达到平衡的时间 D．a处 【答案】D 【分析】温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡状态，a所在曲线先达到平衡，则曲线a代表343K时的转化率随时间变化曲线，b曲线代表323K。 【解析】A．由图可知，a所在曲线先达到平衡，反应速率快，反应温度高，为343K，343K下SiHCl3的平衡转化率大于323K，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，，故A正确； B．曲线a、b分别代表343K、323K时的转化率随时间变化曲线，a点温度高于b点，故a点反应速率快，故B正确； C．及时移去产物，生成物浓度减小，平衡正向移动，可提高转化率；改进催化剂可降低反应活化能，增大反应物的浓度增加有效碰撞的次数，均能加快反应速率，可以缩短反应达到平衡的时间，故C正确； D．a所在曲线达到平衡，正、逆反应速率相等，=0 ，反应达到平衡时，SiHCl3平衡转化率为22%，设SiHCl3(g)起始加入量为1mol，列化学平衡三段式：，平衡时气体的总物质的量为0.78mol+0.11mol+0.11mol=1mol，，a点时，SiHCl3转化率为20%，设SiHCl3(g)起始加入量为1mol，SiHCl3(g)反应量为1mol×20%=0.2mol，a处SiHCl3(g)物质的量为1mol-0.2mol=0.8mol，SiH2Cl2(g)、SiCl4(g)的物质的量均为0.1mol，气体总物质的量为0.8mol+0.1mol+0.1mol=1mol，则a处，故D错误； 故选：D。 4．（24-25高二上·河南信阳·期中）硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： Ⅰ．某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/c(A)/(10-3mol·L-1·min-1) 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 （1）速率方程中的 ， 。 （2）该反应的速率常数 。 Ⅱ．温度为T时，在容积为1L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．___________(慢反应) （3）写出第ii步的反应方程式： （4）该反应的决速步骤为 (填“第1步”或“第ii步”)， （5）总反应的(为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）1 0 （2） （3） （4）第ii步 （5）增大 【解析】（1）依次将数据代入方程得到①；②；③；④，将②÷①得到；将④÷②得到，解得m=1、n=0； （2）将m=1、n=0代入方程中得到，则k=； （3）将总反应－反应i=反应ii，则第ii步的反应方程式为； （4）总反应的决速步骤是由慢反应决定的，故决速步骤为第ii步； （5）反应达到平衡时，有关系：，即，则K=，由盖斯定律可知，总反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，K增大，则增大。 5．（22-23高二上·河南平顶山·期末）氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。 （1）      某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。 （2）已知反应  的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4s内该反应的平均反应速率 。 ②温度下达到化学平衡时， 。 ③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则 (填“<”“>”或“=”)。 （3）对于反应  。保持其他初始条件不变，反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。 随温度的升高，NO的转化率先增大后减小的原因是 。 【答案】（1）   （2） 0.25 > （3）400℃前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；400℃后，反应达到平衡，随温度升高，平衡左移，NO转化率降低(合理即可) 【解析】（1）根据盖斯定律可以得到，，所以热化学方程式为  。 （2）①根据表中数据，1~4s内二氧化氮浓度减少，1~4s内二氧化氮的平均反应速率是。 ②利用三段式求K； 化学反应达到平衡时，，，。 ③如果将温度变为，其，得到，平衡常数变大，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，所以。 （3）400℃以前反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；400℃以后，反应达到平衡，随温度升高，平衡左移，NO转化率降低。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学平衡常数 4大高频考点概览 考点1 化学平衡常数 考点2 化学平衡常数及转化率的计算 考点3 压强平衡常数 考点4 速率常数与化学平衡常数的关系 地 城 考点01 化学平衡常数 1．（24-25高二上·河南信阳·期中）将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是 A．总压强增大 B．平衡常数减小 C．CaO的物质的量不变 D．的物质的量增大 2．（24-25高二上·河南·期中）低压条件下，合成甲醇的反应为  。对密闭容器中的上述反应采取措施：①增大的量；②缩小体积，增大压强；③及时移出水蒸气；④降低温度；⑤升高温度。改变上述条件之一能增大该反应的平衡常数的是 A．①②③ B．①②④ C．只有④ D．只有⑤ 地 城 考点02 化学平衡常数及转化率的计算 1．（24-25高二上·河南·期中）在密闭容器中发生反应：，的比例通入两种反应物，15分钟后A在四温度下的转化率如下表所示，且，下列说法正确的是 温度 转化率 A．该反应是吸热反应 B．温度时()，A的转化率是 C．温度下，若反应在后继续进行，则A的转化率变大 D．温度反应后，若，则温度时的平衡常数是4.5 2．（24-25高二上·河南·期中）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，时，该反应达到平衡，此时测得，下列说法错误的是 A．反应一会儿后，混合气体中氧元素的总质量为 B．内， C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入和， D．当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡 3．（24-25高二上·河南·期中）℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率 B．的平衡转化率为10% C．平衡时的体积分数为 D．该温度下平衡常数 4．（24-25高二上·河南郑州·期中）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是 A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是放热反应 B．通入 CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前 H2S的物质的量为7mol D．达到平衡时CO 的转化率为20% 5．（23-24高二上·河南·期中）在一定温度下可发生反应：。时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 400 800 1200 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法正确的是 A．内的生成速率为 B．下，该反应平衡时的转化率为 C．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，再次达平衡时 D．、温度下的平衡常数分别为，若，则 6．（24-25高二上·河南·期中）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C．起始时，A的物质的量为2.5mol D．反应过程中，A、B的转化率始终相等 7．（24-25高二上·河南周口·期中）一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应，经过一段时间后达平衡。不同时间测得如下表所示。下列说法错误的是 0 5 10 15 20 1.6 1.2 0.9 0.8 0.8 A．该温度下，该反应的平衡常数 B．反应在前10s的平均速率为 C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时，则反应的 D．相同温度下，起始时向容器中充入，则此时 8．（24-25高二上·河南·期中）已知在2L密闭容器中分别加入0.5mol和1mol，保持温度不变，测得：随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 /mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是 A．在0~20min内，的反应速率为0.0125 mol⋅L⋅min B．由实验数据可知，50min时，正、逆反应速率相等 C．单位时间内，若生成1mol，同时生成2mol，则反应达到平衡 D．达到平衡时，的转化率与的转化率之比为1∶2 地 城 考点03 压强平衡常数 1．（23-24高二下·河南信阳·期中）T℃时，向容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 mol CO2和一定量的H2发生反应：。平衡时p(HCHO)与起始的关系如图所示。已知初始加入2 mol H2，容器内的总压强为1.2m kPa。下列说法正确的是 A．5 min时反应到达c点， B．a点时，混合气体平均摩尔质量为 C．b点时， D．c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1m kPa，平衡不移动 2．（23-24高二上·河南商丘·期中）在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示。在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为 A． B． C． D． 地 城 考点04 速率常数与化学平衡常数的关系 1．（24-25高二上·河南南阳·期中）CO、、的燃烧热分别为A、B、C()(a、b、)。等物质的量的与在下发生反应，反应速率，、为正、逆反应速率常数，为气体分压，。下列说法正确的是 A．气体压强保持不变说明反应已达到化学平衡状态 B．当的转化率为20%时， C．乙醛的分解反应的 D．升高温度，若平衡逆向移动，减小，增大 2．（23-24高二上·河南·期末）已知：化学反应的速率常数(A、R为常数，为自然对数的底，为活化能)。反应由如下步骤实现：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，反应的速率常数与温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的 B．反应过程涉及两种中间体 C．升高温度，速率常数减小、增大 D．增大压强，反应Ⅰ和Ⅱ的化学平衡常数均增大 3．（24-25高二上·河南郑州·期中）对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数。下列说法不正确的是 A．该反应的 B．处反应速率大小关系：大于 C．及时移去产物可提高转化率；改进催化剂，增大反应物的浓度可以缩短反应达到平衡的时间 D．a处 4．（24-25高二上·河南信阳·期中）硫酸是中学化学实验的重要试剂。回答下列问题： Ⅰ．某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： c(A)/(mol·L-1) c(B)/(mol·L-1) v/c(A)/(10-3mol·L-1·min-1) 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 （1）速率方程中的 ， 。 （2）该反应的速率常数 。 Ⅱ．温度为T时，在容积为1L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： i．(快反应) ii．___________(慢反应) （3）写出第ii步的反应方程式： （4）该反应的决速步骤为 (填“第1步”或“第ii步”)， （5）总反应的(为正、逆反应速率常数)。降低温度，该反应的将 。(填“增大”“减小”或“不变”)。 5．（22-23高二上·河南平顶山·期末）氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。 （1）      某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为 。 （2）已知反应  的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 2.00 1.60 1.32 1.14 1.00 1.00 ①1~4s内该反应的平均反应速率 。 ②温度下达到化学平衡时， 。 ③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则 (填“<”“>”或“=”)。 （3）对于反应  。保持其他初始条件不变，反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。 随温度的升高，NO的转化率先增大后减小的原因是 。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $