1.3电能转化为化学能--电解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.3 电能转化为化学能--电解同步练 一、单选题 1．下列对海洋资源的利用没有涉及氧化还原反应的是 A．海水晒盐 B．海水提溴 C．海带提碘 D．氯碱工业 2．甲、乙两同学，均用惰性电极电解硫酸铜溶液，各通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1molCuO和0.05molCu(OH)2，都恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则甲、乙在电解过程中转移的电子的物质的量之比为 A． B． C． D． 3．下列各说法中，不正确的是 A．熔融的NaCl中，Na+、Cl-处于自由运动状态 B．电解是把电能转变成化学能 C．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 D．电解熔融NaCl的装置中，Na+向阳极移动、Cl-向阴极移动 4．等物质的量的、和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为。下列说法正确的是 A．两极共生成两种气体 B．向电解后溶液中通入适量的可使溶液恢复到电解前的状态 C．电解过程中混合溶液的持续增大 D．阴极上因放电，导致电极质量增加 5．下列方程式不正确的是 A．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl-＋ClO- B．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：＋Cl2＋H2O=＋3H＋＋2Cl- 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解MgCl2水溶液： B．将少量SO2通入NaClO溶液中： C．向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水： D．向CuSO4溶液中加入少量NaHS溶液生成黑色沉淀： 7．碳酸铵[]可用于医药、橡胶等行业。150℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1L氨水中含分子的总数为 B．0.2mol由和组成的气体混合物中含有的电子数为 C．1mol固体和1mol固体中含有的离子总数均为 D．电解水时，生成标准状况下6.72L气体时转移电子总数为 8．下列装置工作时，涉及的能量主要是化学能与电能之间转化的是 A．铅酸蓄电池 B．太阳能电池 C．高压钠灯 D．“长征二号”运载火箭发射 9．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．、均是共价化合物 D．电解、、的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 10．肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是 A．b电极附近pH值减小 B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e-=2H2O C．离子交换膜的类型为阳离子交换膜 D．用该电池电解食盐水，每消耗1 mol N2H4，理论生成2 molH2 11．下列离子方程式书写错误的是 A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水： B．铅蓄电池充电时阳极反应： C．用惰性电极电解硝酸银溶液离子方程式： D．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为0.2NA B．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数为10-4NA C．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO-数为0.1NA D．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为3NA 13．电解原理应用广泛。下列相关说法错误的是 A．在钥匙上镀铜时，钥匙应接电源正极 B．电解熔融可冶炼金属 C．粗铜精炼纯铜时，阴极的电极反应为 D．离子交换膜电解槽电解饱和溶液可制备 14．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2++2HSO B．实验室制氯气：MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D．氧化铁粉末溶于足量氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 15．铝有多重优良性能，因而具有极为广泛的用途。以铝土矿(主要成分为含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗 B．“电解Ⅱ”阴极区溶液的碱性增强 C．理论上每生成1mol Al，会有产生 D．“电解Ⅱ”阳极的电极反应式为 二、非选择题 16．铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 (1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上转化为，其电极反应式为 。 (2)在相同条件下，测量出总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中和的去除率，结果如下图所示。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的和，其原因是 。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，和的去除率不升反降，其主要原因是 。 (3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。纳米铁粉与水中反应的离子方程式为；研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是 。 (4)J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得，阳极生成的电极反应式为 ；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是 。 (5)空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。利用高炉炼铁尾气中的制取有机物的过程如图1。 相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解分解后含的溶液可将转化为有机物。得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图2所示： “电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为 ，当电解电压为时，生成和HCOOH的选择性之比为 。(写出计算过程) 17．高铁酸盐是一种优良的净水剂。实验室合成高铁酸钾()的过程如图所示： 已知：相同温度下，KClO的溶解度小于KOH的。 回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表第 周期第 族，中Fe的化合价为 。 (2)“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)“洗气”操作可选用的装置为 (填字母)。 (4)沉淀b的主要成分为 (填化学式)。从饱和KOH溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃仪器为 。 (5)“反应2”发生主要反应的化学方程式为 。 (6)高铁酸盐还可用电解法制备。利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得的工作原理如图所示。 ①阳极生成的电极反应式为 。 ②对装置进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，能有效提高产率，离子交换膜的作用是 。 18．碳化镁可用于制备乙炔。 制备的原理是Mg+C2H4MgC2+2H2以海水为原料制备碳化镁的工艺如图： (1)该流程从海水转化为溶液的目的是 。 (2)电解熔融时，阳极的电极反应式为 。 (3)实验室制备的一种原理是2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑，从图1中选择装置制备并收集一瓶纯净的氯化氢。 ①C装置中盛放的仪器名称为 。 ②按气流从左至右，装置中导管口连接顺序为e→ (填管口字母代号)。 ③装置中球形干燥管的作用是 ；本实验利用利用浓硫酸的性质有 (填字母)。 a.难挥发性     b.强氧化性          c.吸水性 (4)制备碳化镁的装置如图2所示(装置中试剂均足量)。已知：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，副产物有、等。 ①B装置的作用是 。C装置中盛装的试剂是 。F装置中集气瓶收集的气体有(除水蒸气外) (填化学式)。 ②根据下列“物理量”可以计算质量的是 (填字母)。 a.乙醇的体积和密度    b.乙烯体积(标准状况)    c.镁的质量    d.浓硫酸的体积和密度 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C A B B A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B A A C 16．(1) (2) 活性炭对和有吸附作用 铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少 (3)纳米铁粉与反应生成 (4) 避免在阴极上被还原 (5) 1：3 17．(1) 四 Ⅷ +6 (2)1∶5 (3)AD (4) KClO 烧杯、玻璃棒、漏斗 (5) (6) 避免在阴极上被还原 18．(1)氯化镁富集 (2)↑ (3) 圆底烧瓶 b→a→c→d→f 防倒吸 a (4) 除、 浓硫酸 、 c 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $