精品解析：山西省长治市2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

长治市2025-2026学年度高三年级九月份质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Au-197 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项符合题意，请将选择题答案填涂到答题卡对应栏内)。 1. 二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 D. 中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵，可溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷耐高温，是新型无机非金属材料，故A说法错误； B．同素异形体指由同种元素组成的具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，故B说法正确； C．合金硬度大于其成分金属，故C正确； D．四甲基氢氧化铵属于一元碱，易溶于水，故D说法正确； 答案选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态S原子价层电子轨道表示式： B. 的空间结构：(三角锥形) C. 的形成过程： D. p能级电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，A正确； B．中，C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是(三角锥形)，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，C正确； D．p能级电子云为哑铃形，且在x轴上，D正确； 答案选B。 3. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【详解】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中数目小于0.1NA，故B错误； C．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误； D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误； 故选A。 4. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．在反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以微粒的氧化性：，B正确； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为：D。 5. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】 【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确； B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确； D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若有键断裂，则转移电子 C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 【答案】C 【解析】 【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，则药剂A具有还原性，故A正确； B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确； C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误； D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。 综上所述，答案为C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确写法为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．H2SO3具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成BaSO4正确写法为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4+2NO+4H++H2O，B错误； C．过量CO2与硅酸钠反应生成H2SiO3沉淀和，正确方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C错误； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 8. 下列实验能得出相关结论的是 实验操作 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深 和的反应是可逆反应 D 室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大 比的酸性弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色说明溶液呈碱性，即HA－水解大于电离，则，即，故A正确； B．常温下将铝片投入浓硝酸中钝化，所以无明显现象，并不是铝与浓硝酸不反应，故B错误； C．向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，此时过量，再滴加2滴溶液，与过量的反应，红色加深，无法说明和的反应是可逆反应，故C错误； D．室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大，只能说明比的酸性弱，不能说明比的酸性弱，故D错误； 故选A。 9. 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子液体结构如图，有关该物质的说法错误的是 A. 阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B. 所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H C. 存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D. 阴离子的空间结构为平面四边形 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图结构可知，该结构中阳离子体积大，阴阳离子之间的作用力减弱，晶体的熔点降低，A正确； B．电子层数越多，原子半径越大，如电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H，B正确； C．该离子液体中阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阳离子中不同的非金属元素的原子之间存在共价键，在阴离子中Al、Cl原子之间存在共价键和配位键，因此该化合物中存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键，C正确； D．阴离子的中心Al原子价电子对数目，Al原子上无孤对电子，因此阴离子的空间构型为正四面体形，D错误； 故选D。 10. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 下列说法不正确的是 A. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 每生成1molN需消耗1mol C. N→P的反应类型为加成反应 D. P分子中存在手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物M含有两个仲醇羟基，可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，选项A正确。 B．​​M→N的反应为醇催化氧化生成酮（仲醇→酮）。每1mol仲醇消耗0.5mol氧气。M中仅2个仲醇被氧化，故生成1mol N消耗1mol氧气，​​选项B正确​​。 C．​​N→P的反应​​为N中的羰基发生了加成反应，选项C正确​​。 D．手性碳原子​​：与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子，P中不存在手性碳原子，​​选项D错误​​。 故选D。 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 12. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化 C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构简式可知，分子中含醚键、（酚）羟基、碳碳双键、酯基、羰基，结合官能团性质分析解答。 【详解】A．酚容易被空气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．该分子有甲基，其中心碳原子采用sp3杂化，苯环中碳原子采用sp2杂化，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，（酚）羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基和碳碳双键，可以与浓溴水发生取代反应和加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烯的选择性高于50%，说明反应I的速率大于反应Ⅱ，则反应活化能为Ⅰ<Ⅱ，A正确； B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2mol×9.0%=0.18mol，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18mol×80%=0.144mol，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：，B正确； C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确； D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误； 答案选D。 14. 牙釉质的主要成分是、牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含(溶于水时与水反应P-F键断裂生成)牙膏可预防龋齿。已知：、的分别为、；、均难溶于水；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数()与pH的关系如下图。 下列描述不正确的是 A. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高 B. 使用含氟牙膏时，可转化为 C. 与酸的结合能力比强 D. 牙齿表面液膜中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．牙釉质溶解损伤时pH<5.2（酸性增强），含磷粒子中会与H+结合生成、等，其物质的量分数δ()降低，A错误； B．氟磷灰石Ca5(PO4)3F的Ksp（1.0×10−60）远小于羟基磷灰石（6.8×10−37），更难溶，在F−存在时，羟基磷灰石可转化为氟磷灰石，B正确； C．羟基磷灰石Ksp更大，在酸性条件下更易溶解（H+结合OH−、促进溶解），即与酸的结合能力更强，C正确； D．羟基磷灰石溶解生成5 mol Ca2+和3 mol含磷粒子（PO43−及水解产物），由物料守恒知c(Ca2+)=×总磷浓度，故c(Ca2+)＞c()+c()+c()，D正确； 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 硼氢化钠()是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点68℃]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验有如下五步： ①降温后，分离得到和的固体混合物； ②升温至200℃，关闭，打开，通入，充分反应后制得NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温至240℃，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯，充分反应； ⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，并打开搅拌器快速搅拌。 已知：NaH、易与水反应；在强碱性条件下能稳定存在。请回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）仪器B的名称是_______。在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个处理装置。 （3）该实验步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （4）石蜡油的主要成分_______(填选项字母)；石蜡油在本实验中的作用_______。 a．烃 b．烃的衍生物 c．高分子化合物 （5）写出NaH与硼酸三甲酯[]反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定的纯度：取m g产品，在强碱性条件下与反应得到n g Au，其反应的离子方程式为，产品中的纯度为_______(写出算式即可)。 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 干燥装置 （3）③⑤②④① （4） ①. a ②. 作溶剂 （5）4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa （6） 【解析】 【分析】制备NaBH4的流程如下：i．连接如图装置，检验气密性；ii．装入试剂，关闭K1，打开K2，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将熔化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200～290℃]中；iii．升温至200℃，关闭K2，打开K1通入H2，充分反应后制得NaH；iv．升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开K3向仪器c中滴入硼酸三甲酯，充分反应；v．降温后，分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。 【小问1详解】 是离子化合物，电子式为：。 【小问2详解】 仪器B的名称是恒压滴液漏斗，NaH、NaBH4易与水反应，H2易燃易爆，故在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥装置和1个H2处理装置。 【小问3详解】 根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。 【小问4详解】 石蜡油是石油分馏的产品，主要成分是烃，选a；石蜡油在实验中的作用是作溶剂。 【小问5详解】 在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物NaBH4和甲醇钠，反应的化学方程式为：4NaH+B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。 【小问6详解】 取mg产品，在强碱性条件下与Au3+反应得到ngAu，Au的摩尔质量为197g/mol，根据反应方程式，可得产品中NaBH4的纯度为：。 16. 钪元素因其独特性质在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种从拜耳赤泥(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaO、Na2O，还含有少量Sc2O3)中提取Sc的新型冶炼工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．“焙烧”在一定温度下进行，该温度下只有铁的硫酸盐发生分解； ⅱ．25℃时，草酸()的，。请回答下列问题： （1）Sc在元素周期表中的位置_______。 （2）“焙烧”时产生的尾气中含有SO2，写出硫酸铁分解的化学方程式：_______。 （3）“溶出”时，“富铁渣”的主要成分除Fe2O3、SiO2外，还有_______(填化学式)。 （4）“萃取”时，Sc3+与P204形成如下图所示的配合物(R为烷基)，下列关于该配合物的说法正确的有(填选项字母)_______。 A. Sc3+能与O形成配位键从而进入有机相 B. Sc3+的配位数为6 C. 烷基有亲水性 D. 配位时Sc3+被氧化 （5）“反萃取”后，水层中含，“沉淀”时，加入酸性混合液的pH为2～3时沉淀效果最佳，此时酸液中_______(填“”、“=”或“”)，该条件下与草酸反应生成的离子方程式为_______。 （6）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=_______；晶体中，与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为_______。 【答案】（1）第四周期第ⅢB族 （2）2Fe2(SO4)32Fe2O3+6SO2↑+3O2↑ （3）CaSO4 （4）AB （5） ①. ＞ ②. 2[Sc(OH)6]3-+3H2C2O4+6H+=Sc2(C2O4)3↓+12H2O(或2[Sc(OH)6]3-+6H2C2O4+3H+=Sc2(C2O4)3↓+3+12H2O) （6） ①. 1：1：2 ②. 4 【解析】 【分析】拜耳赤泥主要含Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2、Na2O，还含有少量Sc2O3，从中提取Fe、Sc流程为：加入稀硫酸溶解后，溶液中含有Fe3+、Al3+、Na+、Sc3+，SiO2不反应，同时生成CaSO4微溶物，焙烧时只有硫酸铁发生分解生成Fe2O3、SO2、O2等，反应为：2Fe2(SO4)32Fe2O3+6SO2↑+3O2↑。加水溶解、过滤得到含有Fe2O3、SiO2、CaSO4的“富铁渣”和溶出液，加入P204萃取，钪与P204形成配合物，Al3+、Na+进入水层，加入NaOH反萃取生成[Sc(OH)6]3-，加入HCl、H2C2O4转化为Sc2(C2O4)3沉淀，反应的离子方程式为：2[Sc(OH)6]3-+3H2C2O4+6H+=Sc2(C2O4)3↓+12H2O。在空气中煅烧Sc2(C2O4)3生成Sc2O3，据此分析解答。 【小问1详解】 Sc是21号元素，根据构造原理，可知基态Sc原子核外电子排布式是3d14s2，根据原子结构与元素位置关系可知：Sc位于元素周期表第四周期第ⅢB族； 【小问2详解】 “焙烧”在一定温度下进行，该温度下只有Fe2(SO4)3发生分解反应，产生Fe2O3、SO2、O2，反应方程式为：2Fe2(SO4)32Fe2O3+6SO2↑+3O2↑； 【小问3详解】 “焙烧”时，Fe2(SO4)3分解Fe2O3进入富铁渣，SiO2与硫酸不能反应且难溶于水，CaO与H2SO4反应产生微溶的CaSO4进入富铁渣，因此富铁渣的成分中除Fe2O3、SiO2外，还有CaSO4； 【小问4详解】 A．由图示可知：Sc3+能与O形成配位键从而进入有机相，A正确； B．由图可知：Sc3+能与6个O原子形成配位键，故Sc3+的配位数为6，B正确； C．烷基具有疏水性，而不具有亲水性，C错误； D．配位时Sc3+化合价不变，未被氧化，因此没有发生氧化还原反应，D错误； 故合理选项是AB； 【小问5详解】 已知H2C2O4的电离平衡常数Ka2=，当溶液pH=2时，，说明：c()＞c()；当溶液的pH =3时，，c()＞c()，故当混合溶液的pH在2～3时，溶液中，微粒浓度c()＞c()； 在沉淀时[Sc(OH)6]3-与H2C2O4反应时，若C元素完全生成Sc2(C2O4)3沉淀，反应的离子方程式为2[Sc(OH)6]3-+3H2C2O4+6H+=Sc2(C2O4)3↓+12H2O；若C元素除生成Sc2(C2O4)3沉淀外，还有生成，则反应的离子方程式为：2[Sc(OH)6]3-+6H2C2O4+3H+=Sc2(C2O4)3↓+3+12H2O； 【小问6详解】 设立方晶胞边长为2a，黑球(Sc)与灰球间的最近距离为小立方体体对角线的一半，则为，黑球(Sc)与白球间的最近距离为a，两者之比为：2，则白球表示Al原子，位于晶胞顶点和面心，均摊后一个晶胞中含有Al原子为：；灰球表示Ni原子，位于8个小立方体体心，则一个晶胞中含有8个Ni原子；Sc位于棱心和体心，均摊后一个晶胞中含有Sc原子数为：，所以x：y：z =1：1：2； 根据Ni原子的位置，晶体中与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为4个。 17. 一种以为碳源制备可再生能源甲醇的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ：的_______kJ/mol，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1 mol CO和2.2 mol ，发生反应Ⅲ：，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①压强：_______(填“＜”、“=”或“>”)。 ②M点的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；M点该反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ③恒温恒压下，下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是_______(填选项字母)。 A．容器内压强保持不变 B． C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）利用和还可以合成重要的储氢物HCOOH：，已知某种催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为_______。 （4）氢气催化还原作为一种高效环保脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号 1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 ？ 表中第4组的反应速率为_______。(用含r的式子表示) 【答案】（1） ①. -90.0 ②. 低温 （2） ①. > ②. 54.5% ③. ④. CD （3）CO2⁕+H⁕=HCOO⁕或CO2⁕+2H⁕=HCOO⁕+H⁕ （4）0.75r 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ-反应Ⅱ =反应Ⅲ，则反应ΔH=(- 49.0kJ/mol) - (+ 41.0kJ/mol) =-90kJ/mol；该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行； 【小问2详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，由图可知，温度一定是=时p1条件下一氧化碳转化率大于p2条件下一氧化碳转化率，则压强p1大于p2； ②由图可知，M点一氧化碳的转化率为60%，则由方程式可知，平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的物质的量为1 mol-1 mol×60%=0.4mol、2.2mol-1 mol×60%×2=1mol、1 mol×60%=0.64mol，则氢气的转化率为×100%≈54.5%，平衡常数Kp==； ③A．恒温恒压下，容器内压强始终不变，则容器内压强保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； B．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的相对分子质量增大，则相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下反应中容器体积减小，混合气体的密度增大，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选CD； 【小问3详解】 反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步，由图可知，反应CO2⁕+2H⁕=HCOO⁕+H⁕的活化能最大，反应速率最慢，则决定总反应速率步骤的反应方程式为CO2⁕+H⁕=HCOO⁕或CO2⁕+2H⁕=HCOO⁕+H⁕； 【小问4详解】 由第1组和第3组实验可得：==()x，解得x=2；由第1组和第3组实验可得：==()y，解得y=1；由第1组实验可得：速率常数k==103r，则第4组实验的反应速率为(103r×0.052×0.3) =0.75r。 18. 实验室由芳香烃A制备一种可用于治疗肿瘤的药物氟他胺G，合成路线如下： 请回答下列问题： （1）D所含官能团名称是_______、_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）反应③的反应试剂和反应条件分别是_______，反应④的反应类型是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为______，吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用是______。 （5）H是G的含苯环的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. 三氟甲基 （2） （3） ①. 浓硝酸、浓硫酸、50-60°C ②. 还原反应 （4） ①. ②. 可以充分吸收反应⑤的酸性副产物HCl，使反应⑤正向移动，提高转化率 （5）9 （6） 【解析】 【分析】根据反应②，可得B为，A发生取代反应生成B，A为甲苯，对比E与G，可得F为，据此解答。 【小问1详解】 D中含有官能团为硝基、三氟甲基。 【小问2详解】 由分析得，A为。 【小问3详解】 反应③在苯环上生成了一个硝基，反应试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件为；反应④为硝基被还原成氨基，为还原反应。 【小问4详解】 由分析知，F为，所以反应⑤的化学方程式为；有机碱吡啶可以充分吸收反应⑤的酸性副产物HCl，使反应⑤正向移动，提高转化率。 【小问5详解】 H是G的同分异构体但取代基相同只是位置不同，即找出苯环上三种不同的取代基的种类数再减去G自身一种1即可：以两种不同的取代基为母体，这两个取代基位于邻位时，H有4种结构；位于对位时，H有2种结构；位于间位时，H有4种结构，所以H一共有4+4+2=10种结构，减去重复的G这一种，满足条件的G的同分异构体H一共有10-1=9种。 【小问6详解】 先在苯甲醚上引入氨基，再根据反应⑤，得出最终产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长治市2025-2026学年度高三年级九月份质量监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Au-197 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项符合题意，请将选择题答案填涂到答题卡对应栏内)。 1. 二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是 A. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. “天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 D. 中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵，可溶于水 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 基态S原子价层电子轨道表示式： B. 的空间结构：(三角锥形) C. 的形成过程： D. p能级电子云轮廓图： 3. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 4. 几种物质在水溶液中的转化关系如下图所示(依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水，下列叙述错误的是 A. 上述反应说明还原性： B. 反应2说明氧化性： C. 反应3中，和参与反应的个数比为6：1 D. 反应1的离子方程式为： 5. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 按上述方案消耗可回收 C. 反应①的离子方程式是 D. 溶液①中的金属离子是 6. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A. 药剂A具有还原性 B. ①→②过程若有键断裂，则转移电子 C. ②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D. 化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 8. 下列实验能得出相关结论的是 实验操作 实验结论 A 向溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下将铝片投入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应 C 向溶液中加入2滴溶液，溶液显红色，再滴加2滴溶液，红色加深 和的反应是可逆反应 D 室温下，用pH计测定浓度均为的溶液和溶液的pH，溶液pH大 比的酸性弱 A. A B. B C. C D. D 9. 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点，例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电解质、催化剂等。一种离子液体结构如图，有关该物质的说法错误的是 A. 阳离子体积大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 B. 所含原子的半径从大到小的顺序为：Al>Cl>C>N>H C. 存在的化学键类型：离子键、共价键、配位键 D. 阴离子的空间结构为平面四边形 10. 由化合物M合成某化工原料P的路线如下。 下列说法不正确的是 A. M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 每生成1molN需消耗1mol C. N→P的反应类型为加成反应 D. P分子中存在手性碳原子 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 12. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化 C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度() 400 500 600 乙烷转化率() 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性() 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性 A. 反应活化能： B. 时，反应I的平均速率为： C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率 14. 牙釉质的主要成分是、牙齿表面液膜的pH一般约为6.5。当液膜时，牙釉质会出现溶解损伤。使用含(溶于水时与水反应P-F键断裂生成)牙膏可预防龋齿。已知：、的分别为、；、均难溶于水；含磷粒子在水溶液中的物质的量分数()与pH的关系如下图。 下列描述不正确的是 A. 牙釉质溶解损伤时，牙齿表面液膜中升高 B. 使用含氟牙膏时，可转化为 C. 与酸的结合能力比强 D. 牙齿表面液膜中： 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 硼氢化钠()是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点68℃]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验有如下五步： ①降温后，分离得到和的固体混合物； ②升温至200℃，关闭，打开，通入，充分反应后制得NaH； ③连接装置，检查气密性； ④升温至240℃，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，打开向三颈烧瓶中滴入硼酸三甲酯，充分反应； ⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，并打开搅拌器快速搅拌。 已知：NaH、易与水反应；在强碱性条件下能稳定存在。请回答下列问题： （1）写出的电子式_______。 （2）仪器B的名称是_______。在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个处理装置。 （3）该实验步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （4）石蜡油的主要成分_______(填选项字母)；石蜡油在本实验中的作用_______。 a．烃 b．烃的衍生物 c．高分子化合物 （5）写出NaH与硼酸三甲酯[]反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定的纯度：取m g产品，在强碱性条件下与反应得到n g Au，其反应的离子方程式为，产品中的纯度为_______(写出算式即可)。 16. 钪元素因其独特性质在高科技领域和新兴材料中具有重要应用。一种从拜耳赤泥(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2、CaO、Na2O，还含有少量Sc2O3)中提取Sc的新型冶炼工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．“焙烧”在一定温度下进行，该温度下只有铁的硫酸盐发生分解； ⅱ．25℃时，草酸()的，。请回答下列问题： （1）Sc在元素周期表中的位置_______。 （2）“焙烧”时产生的尾气中含有SO2，写出硫酸铁分解的化学方程式：_______。 （3）“溶出”时，“富铁渣”的主要成分除Fe2O3、SiO2外，还有_______(填化学式)。 （4）“萃取”时，Sc3+与P204形成如下图所示的配合物(R为烷基)，下列关于该配合物的说法正确的有(填选项字母)_______。 A. Sc3+能与O形成配位键从而进入有机相 B. Sc3+的配位数为6 C. 烷基有亲水性 D. 配位时Sc3+被氧化 （5）“反萃取”后，水层中含，“沉淀”时，加入酸性混合液的pH为2～3时沉淀效果最佳，此时酸液中_______(填“”、“=”或“”)，该条件下与草酸反应生成的离子方程式为_______。 （6）晶体的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=_______；晶体中，与Ni原子最近且等距离的Sc原子数目为_______。 17. 一种以为碳源制备可再生能源甲醇的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ：的_______kJ/mol，该反应自发进行的条件为_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1 mol CO和2.2 mol ，发生反应Ⅲ：，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①压强：_______(填“＜”、“=”或“>”)。 ②M点的平衡转化率为_______(保留3位有效数字)；M点该反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)。 ③恒温恒压下，下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是_______(填选项字母)。 A．容器内压强保持不变 B． C．混合气体的相对分子质量保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （3）利用和还可以合成重要的储氢物HCOOH：，已知某种催化反应历程如图所示，决定总反应速率步骤的反应方程式为_______。 （4）氢气催化还原作为一种高效环保脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。 组号 1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 ？ 表中第4组的反应速率为_______。(用含r的式子表示) 18. 实验室由芳香烃A制备一种可用于治疗肿瘤的药物氟他胺G，合成路线如下： 请回答下列问题： （1）D所含官能团名称是_______、_______。 （2）A的结构简式为_______。 （3）反应③的反应试剂和反应条件分别是_______，反应④的反应类型是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为______，吡啶是一种有机碱，其在反应⑤中的作用是______。 （5）H是G的含苯环的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $