18 课时分层训练(十三) 化学反应中的质量守恒-【学霸笔记·初中同步练习分层卷】2025-2026学年新教材八年级全一册化学（鲁教版五四制2024）

课时分层训练(十三)　化学反应中的质量守恒 知识点一　质量守恒定律的探究 1．下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是(　A　) 　　　 A　　　　　　　　B 　　　 C　　　　　　　　D A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 B．蜡烛燃烧前后质量的测定 C．镁燃烧前后质量的测定 D．大理石和稀盐酸反应前后质量的测定 2．实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。已知：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 　 (1)图1实验过程中看到的现象是　白磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后变瘪，充分反应冷却后，天平仍保持平衡　，该实验　遵守　(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (2)两图实验充分反应冷却后，天平不能平衡的是图　2　的实验，有同学认为该实验不遵守质量守恒定律，你认为对吗？　不对　(填“对”或“不对”)，原因是　碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，使物质的总质量减少，但化学反应都遵循质量守恒定律　；若要用图2实验来验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？　让反应在密闭装置中进行　。 知识点二　质量守恒定律的理解及微观解释 3．下列有关质量守恒定律的认识不正确的是(　A　) A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 D．精密仪器的发展为我们定量研究化学变化创造了条件 4．《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则粒子X中(　B　) A．只含有“” B．一定含有“”和“” C．一定含有“”和“” D．一定含有“”“”和“” 解析：依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，粒子X中一定含有“”和“”。 5．我国是世界最大的氨气生产及消耗国。氨气(NH3)是化学肥料和医药等的主要原材料。如图所示是氨分子形成的微观示意图，请回答下列问题。 (1)在化学反应前后，分子的种类　改变　 (填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类　不变　。 (2)认真分析氨分子形成的微观示意图，你还能获得的信息有　化学反应前后原子的数目不变、元素的种类不变(合理即可)　(至少答出两条)。 知识点三　质量守恒定律的应用 6．现有 8 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22 g C 和 18 g D, 则参加反应的 A 和 B 的质量比是(　C　) A．4∶11 B．1∶2 C．1∶4 D．11∶9 解析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和，则参加反应的B的质量为22 g＋18 g－8 g＝32 g，参加反应的A和B的质量比为8 g∶32 g＝1∶4，故C符合题意。 7．甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　C　) 物质种类 A．丙可能为该反应的催化剂 B．该反应是化合反应 C．反应中消耗甲和乙的质量比为5∶9 D．该化学反应前后各元素的化合价不一定改变 解析：反应前后甲的质量减少了20 g－3 g＝17 g，乙的质量减少了36 g－15 g＝21 g，故甲和乙为反应物，反应前后丙的质量不变，故丙可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，反应前后丁的质量增加了43 g－5 g＝38 g，故丁为生成物，所以该反应是甲和乙反应生成丁，故A、B正确；反应中消耗甲和乙的质量比为 (20 g－3 g)∶(36 g－15 g)＝17∶21，故C错误；由于不知道反应物、生成物的具体种类，因此无法判断反应前后元素的化合价是否发生变化，故D正确。 8．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是(　C　) 物质种类 A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为 7∶11 C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为7∶4 9．将一定量的 N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(　D　) 　 A．反应前后原子的数目不变 B．参加反应的N2和H2的质量比为14∶3 C．M 可能是该反应的催化剂 D．反应后 H2和NH3的质量分数之比为1∶1 10．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法，请根据所给信息回答下列问题。 (1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系。图1实验中，将氢氧化钠(NaOH)溶液滴入锥形瓶中，反应结束后，再次称量，观察到托盘天平的指针　不　(填“向左”“向右”或“不”)偏转。 　 (2)图2是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为　化合　反应。从微观角度分析，过程Ⅰ表示分子分解成　原子　的过程。 解析：(1)溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故可观察到托盘天平的指针不偏转。(2)由图2可知，发生的反应是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；过程Ⅰ是氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子的过程。 【创新运用】 11．(科学探究与实践)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 (1)质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验(部分仪器省略)能用来验证质量守恒定律的是　A　(填字母序号)。 　 A　　　　　　B 　　 C　　　　　D (2)实验A中用红热的玻璃管引燃白磷，实验现象是白磷燃烧，产生　大量的白烟　，放出大量的热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有　平衡装置内外压强　的作用，实验时若白磷的用量不足，对实验的结果　没有　(填“有”或“没有”)影响。 (3)在空气中点燃红磷的实验过程中，固体的质量变化如图所示。 ①从图像分析，固体在t1～t2时间段质量发生变化的原因是　红磷燃烧生成五氧化二磷，固体中增加了氧元素的质量　。 ②该反应的文字表达式为　红磷＋氧气__五氧化二磷　。 ③参加反应的氧气的质量为　8　g。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $