专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，福建专用）高一化学上学期

专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化性与还原性的判断 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2．(23-24高一上·福建泉州安溪一中·期中)下列叙述中，正确的是 A．所含元素化合价升高的反应物被氧化 B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 D．得到电子的物质被氧化 3．(24-25高一上·福建福州八县（市）协作校·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 4．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CuO+COCu+CO2 C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 6．(23-24高一上·福建三明普通高中·期中)工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C．反应③中是还原产物 D．总反应为 7．(23-24高一上·福建泉州第七中学·期中)氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是 A． B． C． D． 8．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH属于盐类 D．H2O中的氢元素被还原 地 城 考点02 氧化性与还原性的判断 9．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 10．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B．该反应过程中，M是，是 C．在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D．生产过程要严格避免混入 11．(24-25高一上·福建福州第一中学·期中)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A．属于不成盐氧化物 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 12．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)已知反应：①，②，③，下列说法正确的是 A．上述3个反应都有单质生成，都是置换反应 B．反应②中，氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 C．反应③中，参加反应得电子的物质的量为 D．氧化性由强到弱的顺序为： 13．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A．实验①中反应的离子方程式为 B．实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为 C．实验③中不能说明的氧化性比强 D．向淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色 14．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述转化过程知，氧化性： B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C．过程Ⅰ后溶液碱性减小 D．将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要 15．(23-24高一上·福建泉州第七中学·期中)用表示阿伏加德罗常数。某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是 A．还原剂是含的物质，氧化产物只有 B．氧化剂是是氧化产物 C．还原性： D．常温下，若有参加反应，则转移个电子 16．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法正确的是 A．氢气是还原产物，是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标准状况下，则转移电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 17．(24-25高一上·漳州十校联盟·期中)研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体，一种实验室制备PH3的流程如图所示。 已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、，下列说法正确的是 A．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 B．P4与NaOH反应的质量比是31:30 C．上述流程中反应均属于氧化还原反应 D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH3 18．(24-25高一上·福建福州十校·期中)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图： (1)H2O2中氧元素的化合价为 ，因此H2O2具有强氧化性。 (2)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)流程中制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。 (4)在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸 ②溶液A与H2O2 ③溶液B与CuO ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液 (5)写出孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型为 。 19．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： C．和水的反应： D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水： 20．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应实验装置如图(夹持装置略)： 资料：ⅰ.一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质 水 溶液 溶液 通入前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中慢慢变成棕黑色沉淀 通入后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)配平装置中发生的化学反应方程式，并用双线桥标出电子得失数目 。 ___________ ______________________ ___________ ___________ ___________。 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)可选用的试剂 (填标号)。 a.           b.         c.        d. (3)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，被还原的元素为 。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子反应方程式表示通入氯气可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深的原因是 。 21．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)完成下列有关物质的量的相关计算 (1)等质量的和，分子个数比为 ，同温同压下，等体积的和密度比为 (2)S燃烧时有生成，其原理为：，若转移个电子，则生成的的分子数为 ；S单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为3 ，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目： (3)氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为，在标准状况下，与一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成 mol，消耗标况下的体积是 L． (4)一定量在中燃烧，所得混合物用的热溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有和．测得溶液中含有的物质的量，的物质的量为．所得溶液中的物质的量为 mol，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 22．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（、和）等。 ①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于 （填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为 。 ②将 通入足量溶液中，被氧化为，则反应中转移电子的数目为 。 (2)有强氧化性，在强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)把溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)二氧化氯（）气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法：将通入含的溶液中。该反应的化学方程式 。 23．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气   反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量   溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 24．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)请回答下列问题： I．现有物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；能导电的分散系是 。 Ⅱ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (2)图中曲线①代表滴加 溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为 。 (3)A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是 。 Ⅲ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 (4)已知K2FeO4遇水生成氢氧化铁胶体和O2，请写出该化学反应方程式 。该反应的还原产物是 ，该物质在水处理中所起的作用是 。 (5)工业上可用湿法制备高铁酸钾，制备原理如下： ①用NaOH和NaClO的混合液与FeCl3溶液反应制取Na2FeO4，请写出该反应的化学方程式 。 ②Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 氧化还原反应 高频考点概览 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化性与还原性的判断 考点03 氧化还原反应的应用 地 城 考点01 氧化还原反应的基本概念 1．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)中华古诗文华丽优美且富含哲理。以下诗句中包含氧化还原反应的是 A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】D 【详解】A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，是香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞，没有发生化学变化，故不选A； B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰，水的状态发生改变，为物理变化，故不选B； C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金，没有发生化学变化，故不选C；     D．爆竹爆炸过程中黑火药与氧气的反应，属于氧化还原反应，故选D； 选D。 2．(23-24高一上·福建泉州安溪一中·期中)下列叙述中，正确的是 A．所含元素化合价升高的反应物被氧化 B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 D．得到电子的物质被氧化 【答案】A 【详解】A．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故A正确； B．元素从化合态变为游离态时，若为金属元素由正价态变为单质，则被还原，若为非金属元素，由负价变为0价则被氧化，故B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误； D．元素化合价升高失电子的物质被氧化，元素化合价升高得到电子的物质被还原，故D错误； 故选A。 3．(24-25高一上·福建福州八县（市）协作校·期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【答案】B 【详解】A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，A错误； B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B正确； C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，C错误； D．属于分解反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 4．(24-25高一上·福建厦门双十中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是 A．2H2O2H2↑+O2↑ B．CuO+COCu+CO2 C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案】B 【分析】阴影部分表示反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，据此判断。 【详解】A．该反应是分解反应且属于氧化还原反应，故A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型，故B正确； C．该反应是置换反应且属于氧化还原反应，故C错误； D．该反应是化合反应且属于氧化还原反应，故D错误； 故选B。 5．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)下列变化中，必须加入合适的还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．Cl2与H2O发生歧化反应可生成HCl等，不需另加还原剂，A不符合题意； B．KClO3受热分解可生成KCl等，不需另加还原剂，B不符合题意； C．Na与Cl2、HCl等发生反应可生成NaCl，需另加氧化剂，C不符合题意； D．Fe2O3转化为Fe时，表现氧化性，需另加还原剂，D符合题意； 故选D。 6．(23-24高一上·福建三明普通高中·期中)工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化 C．反应③中是还原产物 D．总反应为 【答案】D 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．反应①②③中铜元素的化合价都为+2价，化合价未发生变化，故B错误； C．反应③中是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 7．(23-24高一上·福建泉州第七中学·期中)氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应属于氧化还原反应且与相比较，水的作用不相同的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】反应为氧化还原反应，水中各元素在反应中价态没有变化，即不做氧化剂，也不做还原剂，水是反应物。据此分析该题。 【详解】A．水既非氧化剂又非还原剂，是反应物，水的作用相同，A不符合题意； B．是氧化还原反应，铝元素化合价升高；铝做还原剂，水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，作用与中水的作用不同， B符合题意； C．，NO2既做氧化剂又做还原剂，水的作用相同，C不符合题意； D．是氧化还原反应，铁元素化合价升高，氢氧化亚铁做还原剂，氧气中氧元素化合价降低，做氧化剂，水中各元素化合价没有变化，水既非氧化剂又非还原剂，是反应物，水的作用相同，D不符合题意； 故答案选B。 8．(23-24高一上·福建师范大学附属中学·期中)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH属于盐类 D．H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，此反应不属于置换反应，A错误；     B．NaH+H2O=NaOH+H2↑，中氢元素化合价发生变化，是氧化还原反应，不属于复分解反应，B错误； C．金属阳离子或铵根离子和酸根形成的化合物是盐，NaH属于金属氢化物，不是盐，C错误； D．反应中H2O中的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确； 故答案选D。 地 城 考点02 氧化性与还原性的判断 9．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【详解】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 10．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)为探究和对分解反应的催化效果，甲同学设计了如左图所示的实验。查阅资料得知作分解的催化剂的反应原理如右图所示。关于该反应过程的说法正确的是 A．若左图所示的实验中，产生气泡的速率①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果更好 B．该反应过程中，M是，是 C．在上述反应的两个过程中都作氧化剂 D．生产过程要严格避免混入 【答案】D 【详解】A．FeCl3和CuSO4的阴离子也不相同，产生气泡的速率①>②，不能说明比对分解反应的催化效果更好，故A错误； B．由右图可知，M与H2O2在H+作用下生成H2O，其中氧元素化合价由-1价降低为-2价，H2O2是氧化剂，M是还原剂，则M是Fe2+，是Fe3+，故B错误； C．M是Fe2+，是Fe3+，由右图可知，Fe3+与H2O2生成O2和Fe2+，转化为O2，其中氧元素化合价由-1价升高为0价，作还原剂，故C错误； D．M是Fe2+，是Fe3+，由右图可知，能将氧化，自身被还原为H2O，故生产过程要严格避免混入，故D正确； 答案选D。 11．(24-25高一上·福建福州第一中学·期中)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(炉甘石的主要成分是)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌的反应为：，下列说法不正确的是 A．属于不成盐氧化物 B．被氧化的物质是 C．既是氧化剂又是还原剂 D．参与反应，转移电子的物质的量为 【答案】C 【分析】火法炼锌，是与碳发生氧化还原反应，碳是还原剂，被还原，由原子守恒可得，反应方程式为：，据此回答。 【详解】A．根据分析，的化学式是，属于不成盐氧化物，A正确； B．碳是还原剂，被氧化的物质是C，B正确； C．中，Zn由+2价降低到0价，C由+4价降低到+2价，则ZnCO3是氧化剂，碳是还原剂，C错误； D．根据反应方程式，2个C从0价升高到+2价，转移4个电子，参与反应，转移电子的物质的量为，D正确； 故选C。 12．(24-25高一上·福建福州第三中学·期中)已知反应：①，②，③，下列说法正确的是 A．上述3个反应都有单质生成，都是置换反应 B．反应②中，氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为 C．反应③中，参加反应得电子的物质的量为 D．氧化性由强到弱的顺序为： 【答案】D 【详解】A．单质与化合物反应生成新的单质与化合物的反应是置换反应，①③是置换反应，②不是置换反应，故A错误； B．反应②中氯酸钾是氧化剂，生成的还原产物是Cl2，1mol氯酸钾完全反应，转移电子的物质的量为5mol，故B错误； C．未说明气体的温度和压强，故无法计算Cl2的物质的量，也就无法计算转移电子的物质的量，故C错误； D．由方程式可知，反应①中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，反应②中氯酸钾是氧化剂，氯气氧化产物，反应③中溴酸钾是氧化剂，氯酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D正确； 答案选D。 13．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)铋酸钠是一种新型的光催化剂，已知：元素铋价态为价时较稳定，无色，铋酸钠无色，难溶于水。湿润的淀粉试纸置于空气中也会缓慢变蓝色；碘单质可被强氧化剂氧化生成。现取一定量稀硫酸酸化的溶液，向其中依次加入下列物质，对应的现象如表所示： 加入的物质 ①适量铋酸钠 ②过量双氧水 ③适量淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 下列结论错误的是 A．实验①中反应的离子方程式为 B．实验②中还原产物与氧化产物物质的量之比为 C．实验③中不能说明的氧化性比强 D．向淀粉溶液中加入过量铋酸钠，所得溶液不一定变成蓝色 【答案】A 【分析】由实验现象可知，实验①中发生的反应为难溶于水的铋酸钠与硫酸锰溶液、稀硫酸反应生成高锰酸钠、硫酸铋和水；实验②中发生的反应为高锰酸钠溶液与过量过氧化氢溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、氧气和水；实验③中发生的反应可能为过氧化氢溶液与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，也可能是氧气与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘。 【详解】A．由分析可知，实验①中发生的反应为难溶于水的铋酸钠与硫酸锰溶液、稀硫酸反应生成高锰酸钠、硫酸铋和水，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++2MnO+5Bi3++7H2O，故A错误； B．由分析可知，实验②中发生的反应为高锰酸钠溶液与过量过氧化氢溶液反应生成硫酸锰、硫酸钠、氧气和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，还原产物硫酸锰与氧化产物氧气的物质的量之比为2：5，故B正确； C．由分析可知，实验③中发生的反应可能为过氧化氢溶液与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，也可能是氧气与适量碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，实验③中不能说明氧气的氧化性比碘强，故C正确； D．由实验①可知，铋酸钠的氧化性强于高锰酸钠，由题意可知，碘单质可被强氧化剂氧化生成碘酸根离子，所以向碘化钾淀粉溶液中加入过量具有强氧化性的铋酸钠可能将碘离子氧化为碘酸根离子，不能氧化为能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以所得溶液不一定变成蓝色，故D正确； 故选A。 14．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法错误的是 A．由上述转化过程知，氧化性： B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 C．过程Ⅰ后溶液碱性减小 D．将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要 【答案】D 【分析】根据流程图，氧化钙和硫酸锰反应生成，被氧气氧化为，把S2-氧化为，继续被氧气氧化为。 【详解】A. 过程Ⅰ中氧气把氧化为，过程Ⅱ中把S2-氧化为，所以氧化性：，故A正确； B. 过程Ⅱ中，把S2-氧化为，被还原为，根据得失电子守恒配平反应的离子方程式为，故B正确； C. 过程Ⅰ的反应为2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，反应消耗氢氧根离子，溶液碱性减小，故C正确； D. 总反应为S2-被氧气氧化为，根据得失电子守恒得反应关系式2O2~S2-，将上清液中的(S2-浓度为)转化为，理论上共需要氧气的物质的量为，故D错误； 选D。 15．(23-24高一上·福建泉州第七中学·期中)用表示阿伏加德罗常数。某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是 A．还原剂是含的物质，氧化产物只有 B．氧化剂是是氧化产物 C．还原性： D．常温下，若有参加反应，则转移个电子 【答案】A 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量降低，N2的物质的量增大，故为反应物，N2是生成物，则CN-是反应物，Cl-是生成物，由碳元素守恒可知是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物， 氧化剂为，还原剂，还原产物，氧化产物和，离子方程式。 【详解】A．反应中，C元素化合价由CN-中+2价升高为中+4价，N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有和N2，故A错误； B．ClO-是氧化剂， 是氧化产物，故B正确； C．是还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性：，C正确； D．ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，参加反应，则转移电子2mol，所以转移电子数个，D正确； 故答案选A。 16．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法正确的是 A．氢气是还原产物，是氧化产物 B．既是氧化剂又是还原剂 C．若生成标准状况下，则转移电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【详解】A．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，氢气既是氧化产物又是还原产物，中元素化合价没变，既不是氧化产物又不是还原产物，故A错误； B．中H元素化合价升高，是还原剂，故B错误； C．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，氢气既是氧化产物又是还原产物，若生成标准状况下，则转移电子，故C正确；     D．中H元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，是还原剂，H2O是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 选C。 地 城 考点03 氧化还原反应的应用 17．(24-25高一上·漳州十校联盟·期中)研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体，一种实验室制备PH3的流程如图所示。 已知：次磷酸(H3PO2)为一元酸、，下列说法正确的是 A．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 B．P4与NaOH反应的质量比是31:30 C．上述流程中反应均属于氧化还原反应 D．上述流程中1mol白磷最多可生成33.6LPH3 【答案】B 【分析】白磷(P4)放入过量浓NaOH溶液中加热，发生歧化反应，生成PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)；次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生复分解反应，生成次磷酸(H3PO2)和硫酸钠；次磷酸受热分解，生成PH3和H3PO4。 【详解】A．次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，A不正确； B. P4与NaOH发生反应：，设P4的物质的量为1mol，则消耗NaOH的物质的量为3mol，二者的质量比是(31×4):(3×40)=31:30，B正确； C．上述流程中发生的两个反应：、，均含有化合价变化的元素(P元素)，均属于氧化还原反应，但次磷酸钠(NaH2PO2)与硫酸发生的反应：2NaH2PO2+H2SO4=2H3PO2+Na2SO4，属于非氧化还原反应，C不正确； D．根据反应、，上述流程中1mol白磷最多可生成2.5molPH3，由于题中没有指明气体的温度和压强，所以无法计算生成的PH3的体积，D不正确； 故选B。 18．(24-25高一上·福建福州十校·期中)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3的步骤如图： (1)H2O2中氧元素的化合价为 ，因此H2O2具有强氧化性。 (2)Cu2(OH)2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (3)流程中制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为 。 (4)在一定条件下发生氧化还原反应的是 。(填序号) ①孔雀石与稀盐酸 ②溶液A与H2O2 ③溶液B与CuO ④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液 (5)写出孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。该反应的基本反应类型为 。 【答案】(1)-1 (2)盐 (3)CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O (4)② (5) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 复分解反应 【分析】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2.，向孔雀石中滴加稀硫酸， Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，Fe变成二价铁离子，SiO2不反应，生成的二氧化碳通入氯化钙溶液中，发生反应CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，溶液A中含有二价铁离子和铜离子，过氧化氢氧化二价铁离子，加入氧化铜调节pH生成氢氧化铁沉淀，得到的溶液B，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O晶体，据此解答。 【详解】（1）H2O2 中H为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知O的化合价为-1价； （2）Cu2(OH)2CO3是由金属阳离子与酸根阴离子构成，因此属于盐； （3）由分析可知，制备CaCO3时，先通入氨气，增大二氧化碳的溶解，氯化钙、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙、氯化铵：CO2+CaCl2+ 2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O； （4）①孔雀石与稀盐酸为复分解反应，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；②溶液A中亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，存在元素化合价改变，是氧化还原反应； ③溶液B氢离子与CuO反应使得溶液pH增大，促进铁离子转化为氢氧化铁沉淀，没有化合价改变，不是氧化还原反应；④CO2与NH3•H2O、CaCl2溶液过程没有化合价改变，不是氧化还原反应；故选②； （5）孔雀石中Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。 19．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 A．向溶液中通入 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢： C．和水的反应： D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水： 【答案】D 【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反应不能发生，A错误； B．得失电子不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钙溶液和过量澄清石灰水反应，采用“以少定多”法，生成碳酸钙和水，离子方程式为，D正确； 答案选D。 20．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应实验装置如图(夹持装置略)： 资料：ⅰ.一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ⅱ.浓碱条件下，可被还原为。 ⅲ.溶液中氢氧根离子浓度越大，碱性越强。的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质 水 溶液 溶液 通入前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中慢慢变成棕黑色沉淀 通入后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)配平装置中发生的化学反应方程式，并用双线桥标出电子得失数目 。 ___________ ______________________ ___________ ___________ ___________。 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)可选用的试剂 (填标号)。 a.           b.         c.        d. (3)通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，被还原的元素为 。 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①用离子反应方程式表示通入氯气可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是被 (填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深的原因是 。 【答案】(1) (2)bd (3)O (4) 加水稀释后，悬浊液碱性减弱，氧化性增强，将氧化为(写离子方程式也可) 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染。 【详解】（1） Mn元素化合价由+7降低为+2，KMnO4是氧化剂；Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，配平并用双线桥标出电子得失数目为；2mol KMnO4反应，消耗16mol HCl，其中作还原剂的为10mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。 （2）装置的作用是吸收氯气，防止污染环境。 a．氯气难溶于溶液，故不选a；            b．氯气和反应生成FeCl3，故选b； c．氯气和不反应，故不选c；         d．氯气和反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，故选d； 选bd。 （3）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，说明氢氧化锰被氧气氧化为MnO2，所以被还原的元素为O。 （4）①氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以溶液碱性减弱，反应的离子反应方程式为，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②浓碱条件下，可被还原为，被氧化为氧气，溶液紫色变为绿色的离子方程式为，随反应进行，溶液碱性减弱，的氧化性增强，被氧化，所以溶液绿色缓慢加深，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③加水稀释后，悬浊液碱性减弱，氧化性增强，将氧化为，所以加入水，溶液紫色缓慢加深。 21．(23-24高一上·福建厦门双十中学·期中)完成下列有关物质的量的相关计算 (1)等质量的和，分子个数比为 ，同温同压下，等体积的和密度比为 (2)S燃烧时有生成，其原理为：，若转移个电子，则生成的的分子数为 ；S单质还可被热碱溶液吸收，反应的离子方程式为3 ，请用单线桥法标注电子转移的方向和数目： (3)氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为，在标准状况下，与一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成 mol，消耗标况下的体积是 L． (4)一定量在中燃烧，所得混合物用的热溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有和．测得溶液中含有的物质的量，的物质的量为．所得溶液中的物质的量为 mol，所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 【答案】(1) 16：17 11：8 (2) (3) 0.03 0.224 (4) 0.02 5：2 【详解】（1）等质量的和，分子个数比为；同温同压下，等体积的CO2和O2密度比等于相对分子质量之比，则有：； （2）转移个电子，即转移了mol，根据反应原理可知，生成1mol转移4mol电子，所以生成的物质的量为1mol，分子个数为1NA；单线桥法标注电子转移的方向和数目：； （3）生成物的体积是，物质的量为：，根据方程式可判断二氧化碳和氢气的体积之比是1:3，所以生成H2为0.03mol，消耗的的体积是； （4）反应后溶液中有和，表明在中燃烧时，过量，氯气与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。所得混合物与热溶液恰好完全吸收，根据钠离子守恒得，，故；氯气的物质的量为，根据反应和可知，与氢氧化钠反应的氯气的物质的量为，所以，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。 22．(23-24高一上·福建厦门长安区·期中)含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（、和）等。 ①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于 （填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为 。 ②将 通入足量溶液中，被氧化为，则反应中转移电子的数目为 。 (2)有强氧化性，在强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)把溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)二氧化氯（）气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法：将通入含的溶液中。该反应的化学方程式 。 【答案】(1) 弱酸 0.06 (2)2：3 (3) (4) 【详解】（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A为HClO，属于弱酸，发生的反应中无元素化合价变化，则二氯胺与水反应的化学方程式为。 将 通入足量溶液中，被氧化为，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，该反应转移电子数为0.01mol×3×2×NA=0.06NA。 （2）强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，Cl元素的化合价由＋1价降低为―1价，Fe失去电子被氧化，Cl得到电子被还原，由得失电子守恒及原子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3。 （3）溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体，发生的离子方程式为。 （4）将通入含的溶液中，生成、O2和H2O，由得失电子守恒和原子守恒可知反应为。 23．(24-25高一上·福建厦门外国语学校·期中)亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示：按要求作答。 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；为强酸；②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水受热易分解。 (1)“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需用量筒量取浓溶液的体积为 ，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 (填字母)。 A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 (2)试剂A可以选择 (填字母序号)。 a.     b.浓硝酸      c.       d. (3)反应Ⅱ的化学反应方程式为 。 (4)整个历程中氧化性最强的物质为 。 (5)下列关于上述流程的说法中，合理的是 (填字母序号)。 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气   反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是 反应Ⅱ中应过量   溶解步骤可用盐酸代替硫酸 (6)二氧化氯泡腾片(有效成分为和)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为/片)二氧化氯泡腾片溶于水中，得到溶液，请写出相应的离子反应方程式： 。 (7)检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是 。 (8)是一种黄绿色的气体。铬的一种固体氧化物与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物。若该反应中转移电子，生成气体共 。 【答案】(1) 48.9mL D (2)a (3) (4) (5)ac (6) (7)由于过量，和反应物(混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有 (8)15 【分析】反应Ⅰ为和试剂A、稀硫酸发生氧化还原反应生成ClO2，被还原为ClO2，试剂A为还原剂，可以用二氧化硫，若A为二氧化硫，那么母液中溶质的主要成分是；根据题给已知信息，纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全，所以反应Ⅰ进行过程中要持续鼓入空气，反应Ⅱ中在碱性环境中被H2O2还原成，反应的方程式为，含水的受热易分解，所以从亚氯酸钠溶液中获得晶体时温度不能太高，采用“减压蒸发”操作，降低水的沸点，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高分解。 【详解】（1）根据容量瓶的容积，应配制100mL稀溶液，稀释前后硫酸物质的量不变，故； A．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线，浓硫酸体积偏大，导致硫酸物质的量偏大，最终稀硫酸浓度偏高，A不符合题意； B．用量筒量取18.4mol/LH2SO4溶液后未洗涤量筒，量筒的制作考虑了误差，故是正常操作，对稀硫酸浓度无影响，B不符合题意； C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中，进行定容后溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意； D．在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积变大，则浓度偏低，D符合题意； 答案选D； （2）由分析可知，试剂A应具有还原性，所给的物质中二氧化硫具有还原性，故答案选a； （3）反应Ⅱ为ClO2、H2O2反应生成，为氧化还原反应，反应的化学方程式为； （4）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中的氧化性大于ClO2，反应Ⅱ中ClO2的氧化性大于，故整个历程中氧化性最强的物质为； （5）a．根据信息，纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以要持续通过量的空气，a正确； b．因NaClO3被还原成ClO2，所以反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分不是NaCl，b错误； c．NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，所以反应Ⅱ中碱要过量，c正确； d．若用盐酸代替硫酸，会与盐酸反应生成氯气，消耗原料，降低产率，且得到的二氧化氯气体不纯，d错误； 故选ac； （6）二氧化氯泡腾片(有效成分为和)溶于水中，得到溶液，在酸性条件下发生歧化反应生成和，离子反应方程式为：； （7）检验发现制备的中含有，出现这种杂质的可能原因是：由于过量，和反应物(NaOH、H2O2混合溶液)反应生成硫酸钠，因此检验发现制备的中含有； （8）与固体在高温条件下反应，只生成和铬酸钾固体三种产物，反应中铬化合价由+3价变为+6，中部分氯化合价由+5变为+4、部分由+5变为0，结合得失电子守恒、质量守恒可知，反应为，电子转移为，则反应中转移24mol电子，生成气体共15mol。 24．(24-25高一上·福建泉州第五中学·期中)请回答下列问题： I．现有物质；①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠；④液态氯化氢；⑤氢氧化铁胶体；⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末；⑨稀硫酸。 (1)以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；能导电的分散系是 。 Ⅱ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 (2)图中曲线①代表滴加 溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为 。 (3)A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是 。 Ⅲ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 (4)已知K2FeO4遇水生成氢氧化铁胶体和O2，请写出该化学反应方程式 。该反应的还原产物是 ，该物质在水处理中所起的作用是 。 (5)工业上可用湿法制备高铁酸钾，制备原理如下： ①用NaOH和NaClO的混合液与FeCl3溶液反应制取Na2FeO4，请写出该反应的化学方程式 。 ②Na2FeO4+2KOH= K2FeO4↓+2NaOH。 【答案】(1) ①③④⑧ ⑦ ⑤⑥⑨ (2) 硫酸 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O (3)A和D (4) Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮颗粒而沉降，起到净水的作用 (5) 【分析】①熔融氢氧化钡属于碱，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ②铜片为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能发生电子导电； ③熔融氯化钠属于盐，是电解质，含有自由移动的离子，能导电； ④液态氯化氢由分子构成，属于电解质，但不能导电； ⑤氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，但含有自由移动的离子，能导电； ⑥硫酸氢钾溶液属于盐溶液，既不是电解质也不是非电解质，但能导电； ⑦乙醇为有机化合物，属于非电解质，不能导电； ⑧碳酸氢钠粉末属于盐，属于电解质，不能导电； ⑨稀硫酸是酸溶液，既不是电解质又不是非电解质，但能导电。 【详解】（1）由分析可知，以上物质中属于电解质的是①③④⑧；属于非电解质的是⑦；能导电的分散系是⑤⑥⑨。 （2）Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则曲线上只有一个拐点；Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4，发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，继续滴加NaHSO4，发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，则曲线上出现二个拐点。所以图中曲线①代表滴加硫酸溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O。 （3）A点时发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，B点时发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，对曲线①来说，C点时H2SO4过量，D点时发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，则对应的溶液呈中性的是A和D。 （4）已知K2FeO4遇水生成氢氧化铁胶体和O2，则钾元素转化为KOH，依据得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒，可得出发生的该化学反应方程式为。该反应中，K2FeO4是氧化剂，Fe元素由+6价降低到+3价，则还原产物是Fe(OH)3，该物质在水处理中，K2FeO4作强氧化剂，起杀菌作用，氢氧化铁胶体具有吸附作用，起净水作用，所以氢氧化铁胶体所起的作用是：Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮颗粒而沉降，起到净水的作用。 （5）用NaOH和NaClO的混合液与FeCl3溶液反应制取Na2FeO4，同时生成NaCl等，依据得失电子守恒，可得出关系式：2FeCl3——3NaClO——2Na2FeO4——9NaCl，再利用质量守恒定律，便可得出该反应的化学方程式为。 【点睛】K2FeO4与水的反应中，K2FeO4既是氧化剂又是还原剂。 试卷第1页，共3页 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $