第一节 化学反应中的质量守恒（分层作业）化学鲁教版2024九年级上册

第一节 化学反应中的质量守恒 分层作业 1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A．使用酒精后未盖瓶塞，质量减小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C．衣服被雨水淋湿后，质量增加 D．蜡烛燃烧后质量减小 【答案】D 【详解】A、使用酒精后未盖瓶塞，质量减小，是因为酒精挥发到了空气中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，氢气和氧气混合，无新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、衣服被雨水淋湿后，质量增加，是因为水被吸附或渗透，无新物质生成，不属于化学变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。 故选D。 2．我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是 A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质种类 【答案】A 【详解】A、在化学反应中，原子是化学变化的最小粒子，反应只涉及原子的重新组合，原子的种类（如碳、氢、氧等）不会改变。正确。 B、化学反应是分子破裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程，分子数目可能会改变。错误。 C、化合价是元素在化合物中的“结合能力”，在化学反应中可能改变，也可能不变。错误。 D、反应前是反应物（如二氧化碳和水），反应后是生成物（葡萄糖），物质种类必然改变。错误。 故选A。 3．（2025·河南驻马店·三模）甲醛(HCHO)是室内装修污染物之一，去除甲醛的某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A．甲醛中氧元素的质量分数最小 B．该反应前后共涉及三种氧化物 C．反应生成的两种化合物的质量比为 D．该反应前后原子的种类、数目均不发生改变 【答案】D 【详解】A、甲醛(HCHO)中碳、氢、氧三种元素的质量之比为，氧元素的质量分数最大，A项不正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，该反应为2O3+2HCHO2H2O+2CO2+O2，共涉及、两种氧化物，B项不正确； C、反应生成的两种化合物CO2和H2O的质量比为，C项不正确； D、化学反应均遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，D项正确； 故选D。 4．（24-25九年级下·甘肃酒泉·阶段检测）电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3 【答案】D 【详解】化学反应前后，元素的种类不变。反应物中无氮元素，故无法生成含氮产物（如 NH₃）。 故选D。 5．（24-25八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是 A．该反应不满足质量守恒定律 B．化学反应前后元素的种类不变 C．该反应是化合反应 D．化学反应前后分子种类改变、原子种类不变 【答案】A 【详解】A、所有的化学反应都满足质量守恒定律，该反应也不例外，A错误。    B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，B正确。    C、观察可知，反应前有两种物质，反应后生成了一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，C正确。    D、由微观示意图可知，反应前是两种不同的分子，反应后生成了新的分子，分子种类改变；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，D正确。    故选A。 6．（2025·贵州遵义·模拟预测）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸)，铅会在醋和空气的作用下转化为浮粉(PbCO3)，浮粉受热生成铅白(PbO)，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．浮粉属于氧化物 B．浮粉中铅元素的化合价为+2价 C．浮粉变铅白，固体质量减小 D．铅白用作白色颜料是利用其物理性质 【答案】A 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，浮粉(PbCO3)是由铅、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； B、浮粉中碳酸根的化合价为-2价，则铅元素的化合价为+2价，故选项说法正确； C、浮粉受热生成铅白(PbO)和二氧化碳气体，则浮粉变铅白后，固体质量减小，故选项说法正确； D、铅白用作白色颜料，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法正确。 故选A。 7．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．1g食盐溶于10g水中，得到11g食盐水，符合质量守恒定律 B．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g C．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系 D．蜡烛完全燃烧后消失了，违背了质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、食盐溶于水是物理变化（没有新物质生成，只是溶解），质量守恒定律只适用于化学变化。A说法错误。 B、红磷燃烧的化学方程式为，反应中仅空气中的氧气参与反应，氮气、稀有气体等不参与反应。根据质量守恒定律，消耗氧气的质量 = 生成五氧化二磷的质量 - 参加反应的红磷质量。但“40g”是氧气的质量，而非“空气的质量”。B说法错误。 C、质量守恒定律的微观本质是化学变化中原子的种类、数目、质量均不改变，因此必然能反映“参加反应的各反应物总质量”与“生成的各生成物总质量”之间的相等关系，即明确了化学变化中反应物和生成物的质量联系。C说法正确。 D、燃烧后蜡烛“消失”是因为生成的和以气体形式扩散到空气中，并非物质凭空消失。若将“参加反应的蜡烛质量+消耗氧气的质量”与“生成的二氧化碳和水的总质量”对比，二者仍相等，完全符合质量守恒定律。D说法错误。 故选C。 8．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 【答案】A 【详解】A、该实验中，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球先膨胀后变瘪，故A符合题意； B、该实验中氧气参与了反应，需要在密封环境中进行，故气球可以起到密封的作用，同时加热过程中，装置内压强增大，气球可以起到缓冲气压的作用，故B不符合题意； C、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故铜粉不足也能验证质量守恒定律，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故反应结束后称量，电子天平读数不变，故D不符合题意。 故选A。 9．（2025·河南周口·三模）我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择之一。如图是将二氧化碳转化为甲酸（）的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．甲酸中碳元素的质量分数最大 B．该反应的生成物有三种 C．参加反应的反应物的分子个数比为 D．参与反应的所有物质都属于氧化物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、甲酸（）中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故甲酸中氧元素的质量分数最大，错误； B、该反应的生成物为甲酸和氧气两种，错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的反应物的分子个数比为，正确； D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，反应物二氧化碳和水属于氧化物，生成物甲酸和氧气不属于氧化物，错误。 故选C。 10．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量不发生变化 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 【答案】D 【详解】A、波义耳的实验是在敞口容器中进行的,不可用于测定空气中氧气的含量，A错误； B、两个实验中曲颈甑内的汞与空气中的氧气反应生成的氧化汞是红色粉末，B错误； C、波义耳的实验中,加热条件下曲颈甑内的汞与空气中的氧气反应生成氧化汞,反应后曲颈甑内物质的总质量等于反应前汞的质量与参加反应的氧气的质量之和，C错误； D、拉瓦锡的实验中,汞与氧气反应,消耗了玻璃钟罩内空气中的氧气,气体减少,压强变小,玻璃钟罩内的压强小于外界大气压,汞的液面逐渐上升,当氧气消耗完后,液面不再变化，D正确。 故选D。 11．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答： (1)根据实验目的，应该测量的数据是 (填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。 (2)当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因 。 (3)分别叙述B、C实验能否达到目的 、 。 【答案】(1)反应前、后 (2)气球膨胀导致浮力增大 (3) 否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小 否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律 【详解】（1）根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置的质量。 （2）当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因：空气的浮力作用使装置受到向上的浮力，干扰了实验结果。 （3）B实验：否，因为生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小。 C实验：否，因为铜粉与水未发生化学反应，而质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律。 12．（25-26九年级上·安徽·课后作业）某化学学习小组用下图所示的实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成物的质量 （填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条的质量。 【答案】(1)没有 (2)能 (3)该反应不消耗气体也不产生气体 (4)> 【详解】（1）做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果没有影响，因为无论铜粉是否完全反应，天平都保持平衡。 （2）乙实验中，大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置不密封，产生的气体会逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但仍能用质量守恒定律解释。 （3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应不消耗气体也不生成气体，所以在敞口容器中进行仍能验证质量守恒定律。 （4）如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，由于镁条与氧气反应生成氧化镁，生成物的质量为镁条与参加反应的氧气的质量之和，因此生成物的质量大于参加反应的镁条的质量。 13．（2025·山东泰安·一模）某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。 【实验过程和现象】 (1)将反应物接触，反应一段时间后， （填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。 (2)实验3引燃白磷后，观察到 ；气球的作用有 。瓶底细沙的作用是 。 【实验结论】 (3) 。 【反思交流】 (4)反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 【答案】(1) 实验2 大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，使天平左边质量减小 (2) 白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪 调节装置内压强、形成密闭装置防止五氧化二磷逸散 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 (3)化学反应前后物质的总质量不变 (4)仍能，因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，剩余白磷不影响反应前后物质总质量关系。 (5)①③ 【详解】（1）实验2天平不平衡。因为实验2中大理石（主要成分碳酸钙）与盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左边质量减小，所以天平不平衡。 （2）实验3引燃白磷后，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪。白磷燃烧时放出热量，使装置内气体受热膨胀，气球膨胀；反应结束后，氧气被消耗，装置内气体减少，温度恢复至室温，压强减小，气球变瘪。气球的作用有：一是调节装置内的压强，防止白磷燃烧时，装置内压强过大，将瓶塞冲开；二是形成密闭装置，防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境。 瓶底细沙的作用是防止白磷燃烧时产生的高温熔化物溅落，炸裂瓶底。 （3）该实验的结论为化学反应前后物质的总质量不变。因为实验1中氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应没有气体生成或逸出，天平平衡；实验3在密闭装置中进行，反应前后天平也平衡，综合实验现象可得出此结论。 （4）仍能得出上述结论。因为质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即使白磷有剩余，反应的白磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量，剩余的白磷不影响反应前后物质总质量的关系。   （5）化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子数目不变，元素种类也不变；分子数目可能改变，如2H2+O22H2O，反应前分子数目是3，反应后是2；物质种类一定改变，因为有新物质生成；物质体积、物质状态都可能改变，比如水由液态变成气态时状态改变，体积也可能改变。故由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①③。 14．（24-25八年级下·山东泰安·阶段检测）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。请回答相关问题： [提示：盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水和氯化钠。 (1)甲同学用图A所示实验探究质量守恒定律：在瓶中先铺一层细沙，其目的是 ，此实验中气球的主要作用是 ，实验过程中产生的现象是 。 (2)乙同学用B装置探究质量守恒定律时，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平指针向右偏转的原因是 。 (3)丙同学认为B实验也遵循质量守恒定律。请你从原子的角度说明： 。 (4)上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验 。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。 【答案】(1) 防止锥形瓶底部炸裂 缓冲压强，防止橡胶塞被冲出 白磷燃烧产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡 (2)产生的二氧化碳气体逸散到空气中 (3)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 (4) A 装置密闭 【详解】（1）甲同学用图A所示实验探究质量守恒定律:白磷燃烧放出大量的热，在瓶中先铺一层细沙，其目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂； 气球的主要作用是缓冲压强，防止橡胶塞被冲出； 实验过程中产生的现象是白磷燃烧，产生白烟，气球先变大后缩小，天平仍然平衡； （2）造成天平指针向右偏转的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置； （3）丙同学认为B实验也遵循质量守恒定律，这是因为反应前后原子种类不变，总个数不变，原子质量不变； （4）上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验A； 在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到在密闭容器中进行。 15．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请结合图示回答问题： (1)图1是水变成水蒸气的微观示意图，在此变化前后分子 ，是物理变化；图2是水在通电条件下分解的微观示意图，此变化前后分子种类发生了改变，是化学变化。由两个图示对比分析可知由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。 (2)根据质量守恒定律，应在丙中补充________（填字母序号）。 A．1个 B．1个 (3)请写出甲、乙、丙物质的化学式 （如果相同，写一个即可）。 【答案】(1) 种类没有发生改变 化学性质 (2)A (3) 【详解】（1）水变成水蒸气时，分子种类不变，没有新物质生成，是物理变化；水通电生成氢气和氧气，发生化学变化时，分子分成原子，原子通过重新结合形成新的物质的分子，此变化前后分子种类发生了改变，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类个数不变，反应后，丁+戊一共有4个H原子、2个O原子，故需在丙中补充一个由1个O和2个H构成的分子，故选A； （3）由微观示意图可知，甲、乙、丙均为水分子，化学式为：H2O。 1．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子） A．图中的反应物都是化合物 B．反应中反应物和生成物的各分子个数比1:1:1:1 C．该反应属于分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，该微观示意图已配平。 【详解】A、反应物中，是由同种原子构成的分子，属于单质，不是化合物，A 错误； B、从微观示意图看，反应中反应物和生成物的各分子个数比是1∶1∶1∶1，B 正确； C、分解反应是一种物质生成多种物质，根据微观示意图，该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于分解反应，C 错误； D、所有化学反应都符合质量守恒定律，D 错误。 故选B。 2．（2024·河北邯郸·三模）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如下。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A．乙在该反应中一定是催化剂 B．甲、丙在反应中的质量比为3：2 C．该反应是化合反应 D．甲中的元素种类与丙和丁中的元素种类不一定相同 【答案】B 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为，则待测=4g。 甲质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量增加，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 【详解】A、乙质量不变，不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，A错误； B、甲、丙在反应中的质量比为，B正确； C、该反应是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，不是化合反应，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲分解生成丙和丁，甲中的元素种类与丙和丁中的元素种类一定相同，D错误。 故选B。 3．（2025·山东淄博·二模）某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A．①② B．③⑤ C．①④⑤ D．②③ 【答案】A 【详解】①一切化学反应皆遵守质量守恒定律，实验一白磷燃烧、实验二、三碳酸钠与稀盐酸反应，三个实验都发生了化学反应，都遵循质量守恒定律，说法正确； ②实验一中，白磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，气球鼓起，受到的空气浮力增大。若燃烧完毕后马上称量，浮力会导致天平左侧“表观质量”减小，天平指针向右偏转，说法正确； ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，生成的二氧化碳没有称量，左盘质量减小，实验结束，天平失衡，天平的指针向右偏转，说法错误； ④实验三中，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，气体增多，气压增大到最大后保持不变，气球胀大保持不变，说法错误； ⑤实验二和实验三装置没有密闭（或虽密闭但气球受浮力影响），气体逸散或浮力干扰会导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律；只有实验一能较好验证，说法错误； 则说法正确的组合是①②，故选A。 4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是 A．丁一定是化合物 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 【答案】B 【详解】A 、反应后甲、丙质量分数增大，是生成物；丁质量分数减小，是反应物；乙质量分数不变，可能是催化剂或杂质。该反应是丁分解生成甲和丙，丁是分解反应的反应物，所以丁一定是化合物，A 正确。    B、生成的甲、丙两物质的质量比为(19% - 17%):(41% - 25%) = 2%:16% = 1:8，不是8:1，B 错误。   C、此反应是由一种物质（丁）生成两种物质（甲和丙），符合“一变多”的特征，属于分解反应，C 正确。    D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，D 正确。 故选B。 5．某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 (1)装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）； (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； (5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 【答案】(1) 先膨胀后变瘪 = (2)白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡 (3)酒精和水不发生化学变化 (4)右 (5)气球膨胀产生浮力 (6)①②⑤ 【详解】（1）装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，加热过程中，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化是：先膨胀后变瘪； 装置A中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，遵循质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则m1=m2； （2）B装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且该反应在密闭容器中进行，反应生成的二氧化碳不会逸出，化学反应前后物质的总质量不变，故现象是：白色粉末逐渐溶解，有气泡产生，天平依然平衡； （3）装置C中酒精和水不发生化学变化，故不能用于验证质量守恒定律； （4）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故烧杯应在天平的左边，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，会散逸到空气中，故反应后左边质量减小，故天平指针向右偏转； （5）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应生成了气体，装置内压强增大，气球膨胀，产生向上的浮力，故反应后总质量变小； （6）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类不变，化学变化有新物质生成，故物质的种类发生了改变，分子的种类发生了改变，分子的数目可能改变。 故选①②⑤。 6．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为 ，三个实验中天平失去平衡的是 （填序号），其失衡的原因是 对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在 装置中实验。 (2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 (3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由 元素组成（填写具体的元素符号）。 (4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为 。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 【答案】(1) 缓冲气压；形成密闭体系 B 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中 密闭 (2)①③⑤⑥ (3)C、H、O、Cu (4)分解反应 【详解】（1）铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，小气球可以使装置形成密闭体系。加热过程中，温度升高，锥形瓶内气压增大，所以小气球还有缓冲气压的作用；A实验中铜粉在加热条件下与空气中的氧气反应生成氧化铜，B实验中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C实验中硫酸铜和铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，三个实验中天平失去平衡的是实验B；实验B失衡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，该装置为敞口体系，产生的二氧化碳逸散到空气中，从而导致天平失衡；对于有气体参加或有气体生成的化学反应，如要验证质量守恒定律，需要在密闭装置中实验； （2）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变，分子个数可能发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；所以在化学变化前后①③⑤⑥一定不变； （3）化学反应前后，元素种类不变。分解反应的生成物中含有碳、氢、氧、铜元素，因此唯一的反应物一定由碳、氢、氧、铜元素组成；故填：C、H、O、Cu （4）待测物质的质量=2 g + 2 g + 84 g + 5 g - 24 g - 14 g = 55 g，反应后，一种物质的质量减少，三种物质的质量增加，所以该容器内发生反应的基本类型为分解反应； 1．（24-25九年级上·江苏常州·期中）近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。 Ⅰ.【质量守恒定律】 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，不能用质量守恒定律解释的是 （填序号）； (2)图B实验 （“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，原因是： ； (3)图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。根据质量守恒定律，理论上天平应该向 （“左”或“右”）倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向反方向倾斜，请分析其可能原因是 。 Ⅱ.【空气中氧气含量测定】 研究小组以暖宝宝（主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等）为脱氧剂测定空气中氧气的体积分数，实验装置如下图所示，原理为（其余物质不发生化学变化）。 资料：硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分，同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 (4)如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土质量分数为 %时，脱氧效果最佳； (5)硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分别分析可能的原因，硅藻土用量过多时， ；硅藻土用量过少时， ； (6)注射器内至少有 mL空气，才能保证实验结果准确； (7)若考虑活塞的摩擦力，反应结束后注射器内剩余空气与理论值相比会 （“偏多”、“偏少”或“不变”）。 【答案】(1)C (2) 不能 产生的二氧化碳会逸散到空气中 (3) 左 部分生成的氧化镁扩散到了空气中 (4)35 (5) 包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触 吸收水分不足，使反应不充分 (6)30 (7)偏多 【详解】（1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，实验A为红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，实验B为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于化学反应，实验C中酒精与水不反应，属于物理变化，故A、B、C三个实验的变化中，不能用质量守恒定律解释的是C； （2）用图B的实验装置敞口，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，导致反应后物质总质量减少，反应后天平不平衡，不能验证质量守恒定律； （3）镁燃烧消耗氧气，生成氧化镁，则理论上反应后固体质量会增加，天平会向左倾斜； 但是当镁带完全燃烧后，发现天平向反方向倾斜是因为镁燃烧会产生白烟，部分生成的氧化镁扩散到了空气中； （4）由图可知，硅藻土为0.35g时，脱氧时间最短，则硅藻土质量分数为，脱氧效果最佳； （5）硅藻土用量过多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触，脱氧速度会减慢； 硅藻士用量过少时，吸收水分不足，使反应不充分，也会影响脱氧速度； （6）由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，而氧气约占空气体积的五分之一，则注射器内空气含量至少为； （7）若考虑活塞的摩擦力，则活塞移动的体积会偏小，则反应结束后注射器内剩余空气与理论值相比会偏大。 2.（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段检测）质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一、请同学们完成下面小题 （一）查阅资料——探寻质量守恒定律发现的历程 (1)我国质量守恒定律的思想胚芽：明代《天工开物》中提到了银朱(人工合成的硫化汞)的制备方法，是用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱(硫化汞)十七两五钱。产物银朱比反应物水银多出一两五钱，宋应星解释为“出数借硫质而生”，请写出此反应的符号表达式① ，生成物中硫元素的化合价为② 。根据质量守恒定律，“产物银朱比反应物水银多出一两五钱”实际上是参加反应的③ 的质量。 科学家的探索历程： (2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是 。 (3)通过质量守恒定律的探索历程，能应用到我们学习中的启示是 (写一条)。 （二）设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 六十九中化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 (1)实验一：如图一所示，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，加热过程中观察到① 色铜粉变成② 色，该反应的符号表达式为：③ 。 (2)实验二：如图二所示，观察到的现象是溶液中产生 ，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验， (3)分析比较，你觉得 (填“实验三”、“实验四”)能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 (4)同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为： 。 【学以致用】 (5)同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 (6)仅利用图五的实验器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 (填字母序号)。 A冰融化成水        B．镁和氧气反应        C．大理石和稀盐酸 （三）把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，表示氢原子回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，图A中缺少 (填化学用语) (2)此变化前后共有 种单质。 (3)从微观角度分析：化学反应前后， 不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 【答案】（一）． -2价 硫 实验体系的封闭 善于总结前人的研究成果、用科学家精神对待每个细微的变化、学习是不断地探索，精益求精的过程(符合题意即可) 红 黑 大量气泡 实验四 比较m1与m2的质量关系 气球比原来小(或气球变瘪) B 4． 2H2 2 原子种类、个数、质量 【解析】2．(1)根据题中信息可知，汞与硫反应生成硫化汞，符号表达式为；HgS中硫元素显-2价；根据质量守恒定律，参加反应的汞的质量与硫的质量之和等于生成硫化汞的质量，故“产物银朱比反应物水银多出一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量； (2))罗蒙诺索夫是在密闭容器中进行的实验，可以得出反应前后物质的总质量不变； (3)进行科学探究，善于总结前人的研究成果、用科学家精神对待每个细微的变化，学习是不断地探索、精益求精的过程(符合题意即可)； （二）．(1)铜与氧气加热生成氧化铜，可观察到红色铜粉变为黑色，符号表达式为； (2)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可观察到溶液中产生气泡，生成的二氧化碳逸出，电子天平示数变小； (3)实验三中，生成的二氧化碳使装置内压强变大，气球膨胀，产生向上的浮力，使天平示数减小；实验四中，生成的二氧化碳不会逸出，天平示数不变，故实验四能用来验证质量守恒定律； (4)探究质量守恒的基本思路为：测定反应前物质总质量m1，进行实验，反应后测定反应后物质总质量m2，比较m1与m2的质量关系，得出结论； (5)铁与氧气反应后，装置内气体减少，压强减小，气球变瘪，可证明两者发生了化学反应； (6)A、冰融化成水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故A错误； B、装置中镁与氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应，但装置密闭，反应前后仪器中总质量不变，能验证质量守恒定律，故B正确； C、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使气体膨胀，产生向上的浮力，不能用来验证质量守恒定律，故C错误； 故选B； （三）．(1)化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，所以化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，1个氧分子中含有2个氧原子，1个氢分子中含有2个氢原子，根据图B中含有4个氢原子和2个氧原子，则A中应有2个氢分子和1个氧分子，故图A中缺少2H2； (2)氢气和氧气反应生成水，氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，水是由氢、氧元素组成的，属于化合物，故此变化前后共有2种单质； (3)从微观角度分析：化学反应前后，原子种类、个数、质量不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 3．质量守恒定律是自然界中最基本的定律之一。质量守恒定律的建立，使得化学走向了定量化、计量化的道路，成为像数学、物理学一样严谨、精密的基础自然科学。请你认真阅读下列三个材料，回答下列问题：    材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有： ①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。 材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 (1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实 。因此要验证质量守恒定律，必须在 装置内进行。 (2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。 (3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 (4)质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的 ，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后 没有增减， 没有改变， 没有变化，因此物质的质量总和没有改变。 (5)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。 A．分析问题应该全面、严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 【答案】(1) 铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量 密闭 (2)空气 (3)打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量 (4) 质量 原子的数目 原子的种类 原子的质量 (5)ACD 【详解】（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量；因此要验证质量守恒定律，必须在密闭装置内进行，故填：铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量大于反应前铁的质量；密闭； （2）由材料三可知，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设，故填：空气； （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量，故填：打开容器前没有称量反应后密闭容器的总质量； （4）质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的质量，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化，因此物质的质量总和没有改变，故填：质量；原子的数目；原子的种类；原子的质量； （5）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是析问题应该全面、严谨、定量方法是科学研究的重要方法、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，故选ACD。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 化学反应中的质量守恒 分层作业 1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下列事实中，能用质量守恒定律解释的是 A．使用酒精后未盖瓶塞，质量减小 B．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 C．衣服被雨水淋湿后，质量增加 D．蜡烛燃烧后质量减小 2．我国科学家实现人工合成葡萄糖，反应前后未改变的是 A．原子种类 B．分子数目 C．元素化合价 D．物质种类 3．（2025·河南驻马店·三模）甲醛(HCHO)是室内装修污染物之一，去除甲醛的某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是 A．甲醛中氧元素的质量分数最小 B．该反应前后共涉及三种氧化物 C．反应生成的两种化合物的质量比为 D．该反应前后原子的种类、数目均不发生改变 4．（24-25九年级下·甘肃酒泉·阶段检测）电解氯化钠NaCl的水H2O溶液,不可能得到的物质是 A．NaOH B．H2 C．Cl2 D．NH3 5．（24-25八年级下·内蒙古乌兰察布·期末）下图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的信息不正确的是 A．该反应不满足质量守恒定律 B．化学反应前后元素的种类不变 C．该反应是化合反应 D．化学反应前后分子种类改变、原子种类不变 6．（2025·贵州遵义·模拟预测）我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒会发酵成醋(含醋酸)，铅会在醋和空气的作用下转化为浮粉(PbCO3)，浮粉受热生成铅白(PbO)，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A．浮粉属于氧化物 B．浮粉中铅元素的化合价为+2价 C．浮粉变铅白，固体质量减小 D．铅白用作白色颜料是利用其物理性质 7．关于质量守恒定律，下列叙述正确的是 A．1g食盐溶于10g水中，得到11g食盐水，符合质量守恒定律 B．31g红磷在空气中完全燃烧生成71g五氧化二磷，则实际消耗空气的质量为40g C．质量守恒定律揭示了化学变化中反应物和生成物之间的质量关系 D．蜡烛完全燃烧后消失了，违背了质量守恒定律 8．同学们用如图所示实验探究质量守恒定律。下列有关说法错误的是 A．实验过程中，观察到气球先变瘪后膨胀 B．气球有密封和缓冲气压的作用 C．铜粉不足也能验证质量守恒定律 D．反应结束后称量，电子天平读数不变 9．（2025·河南周口·三模）我国宣布在2060年前实现碳中和，“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择之一。如图是将二氧化碳转化为甲酸（）的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．甲酸中碳元素的质量分数最大 B．该反应的生成物有三种 C．参加反应的反应物的分子个数比为 D．参与反应的所有物质都属于氧化物 10．（24-25八年级下·山东潍坊·期末）英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是 A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量 B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成 C．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量不发生变化 D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 11．（25-26九年级上·黑龙江绥化·开学考试）小明设计以下实验验证“质量守恒定律”，请回答： (1)根据实验目的，应该测量的数据是 (填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置的质量。 (2)当反应结束时，小明发现A装置中气球完全鼓起，天平指针偏右，请解释出现上述现象的原因 。 (3)分别叙述B、C实验能否达到目的 、 。 12．（25-26九年级上·安徽·课后作业）某化学学习小组用下图所示的实验验证质量守恒定律。 (1)做甲实验时，若取用铜粉的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 (2)乙实验中最后天平不平衡，此现象 （填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。 (3)丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是 。 (4)进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来并称量，理论上生成物的质量 （填“>”“=”或“<”）参加反应的镁条的质量。 13．（2025·山东泰安·一模）某化学兴趣小组同学探究化学反应前后物质的质量有无变化。装置如图所示。 【实验过程和现象】 (1)将反应物接触，反应一段时间后， （填“实验1”或者“实验2”或者“实验3”）天平不平衡，从物质变化的视角解释原因： 。 (2)实验3引燃白磷后，观察到 ；气球的作用有 。瓶底细沙的作用是 。 【实验结论】 (3) 。 【反思交流】 (4)反应结束后，若实验3白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由 。 (5)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤物质体积 ⑥物质状态 14．（24-25八年级下·山东泰安·阶段检测）某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。请回答相关问题： [提示：盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳、水和氯化钠。 (1)甲同学用图A所示实验探究质量守恒定律：在瓶中先铺一层细沙，其目的是 ，此实验中气球的主要作用是 ，实验过程中产生的现象是 。 (2)乙同学用B装置探究质量守恒定律时，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右。造成天平指针向右偏转的原因是 。 (3)丙同学认为B实验也遵循质量守恒定律。请你从原子的角度说明： 。 (4)上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验 。在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。 15．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请结合图示回答问题： (1)图1是水变成水蒸气的微观示意图，在此变化前后分子 ，是物理变化；图2是水在通电条件下分解的微观示意图，此变化前后分子种类发生了改变，是化学变化。由两个图示对比分析可知由分子构成的物质，分子是保持物质 的最小粒子。 (2)根据质量守恒定律，应在丙中补充________（填字母序号）。 A．1个 B．1个 (3)请写出甲、乙、丙物质的化学式 （如果相同，写一个即可）。 1．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法中正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子） A．图中的反应物都是化合物 B．反应中反应物和生成物的各分子个数比1:1:1:1 C．该反应属于分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 2．（2024·河北邯郸·三模）在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如下。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A．乙在该反应中一定是催化剂 B．甲、丙在反应中的质量比为3：2 C．该反应是化合反应 D．甲中的元素种类与丙和丁中的元素种类不一定相同 3．（2025·山东淄博·二模）某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律(装置气密性良好)： 针对上述实验，下列说法正确的组合是 ①三个实验都遵循质量守恒定律 ②若实验一中待白磷燃烧完毕后马上称量，天平的指针向右偏转 ③实验二中，装置没有密闭，生成了气体逸散，实验结束，天平的指针向左偏转 ④实验三中，气球先膨胀，后变瘪 ⑤三个实验都能验证质量守恒定律 A．①② B．③⑤ C．①④⑤ D．②③ 4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是 A．丁一定是化合物 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 C．该反应是分解反应 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 5．（24-25八年级下·山东泰安·期末）某化学兴趣小组设计如下实验装置（A中加热装置已省略）验证质量守恒定律。 (1)装置A中将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞中，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在电子天平上称量，记录所称的质量。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，反应一段时间后停止加热，冷却至室温后再次称量，观察到其间气球的变化是 ，记录所称的质量，则 （选填“>”“<”或“=”）； (2)利用装置B验证质量守恒定律时的现象为 ； (3)利用装置C无法验证质量守恒定律，原因是 ； (4)利用装置D验证质量守恒定律，反应前天平平衡，然后将烧杯倾斜，过氧化氢溶液与二氧化锰充分反应后再称量，观察天平指针向 （填“左”或“右”）偏转； (5)小明受到装置A的启发，将装置D进行改进，如图E所示。称量反应前后质量，发现反应后总质量变小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验结果的可能原因是 ； (6)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。 ①原子种类  ②原子数目  ③分子种类  ④分子数目  ⑤元素种类  ⑥物质种类 6．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。 (1)如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，A中小气球的作用为 ，三个实验中天平失去平衡的是 （填序号），其失衡的原因是 对于有气体参加或有气体生成的化学反应如要验证质量守恒定律要在 装置中实验。 (2)根据质量守恒定律判断，化学反应前后肯定没有变化的是 （填序号）。 ①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量 (3)某固体物质受热发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该物质一定由 元素组成（填写具体的元素符号）。 (4)在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，试推断该容器内发生反应的基本类型为 。 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 1．（24-25九年级上·江苏常州·期中）近代化学史上对质量守恒定律、空气组成的研究都具有伟大意义。 Ⅰ.【质量守恒定律】 (1)如图A、B、C三个实验的变化中，不能用质量守恒定律解释的是 （填序号）； (2)图B实验 （“能”或“不能”）用来验证质量守恒定律，原因是： ； (3)图D利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律。根据质量守恒定律，理论上天平应该向 （“左”或“右”）倾斜。但是当镁带完全燃烧后，发现天平向反方向倾斜，请分析其可能原因是 。 Ⅱ.【空气中氧气含量测定】 研究小组以暖宝宝（主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等）为脱氧剂测定空气中氧气的体积分数，实验装置如下图所示，原理为（其余物质不发生化学变化）。 资料：硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分，同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 (4)如图是每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系图，可知：硅藻土质量分数为 %时，脱氧效果最佳； (5)硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度均会减慢。请分别分析可能的原因，硅藻土用量过多时， ；硅藻土用量过少时， ； (6)注射器内至少有 mL空气，才能保证实验结果准确； (7)若考虑活塞的摩擦力，反应结束后注射器内剩余空气与理论值相比会 （“偏多”、“偏少”或“不变”）。 2．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段检测）质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一、请同学们完成下面小题： （一）查阅资料——探寻质量守恒定律发现的历程 (1)我国质量守恒定律的思想胚芽：明代《天工开物》中提到了银朱(人工合成的硫化汞)的制备方法，是用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱(硫化汞)十七两五钱。产物银朱比反应物水银多出一两五钱，宋应星解释为“出数借硫质而生”，请写出此反应的符号表达式① ，生成物中硫元素的化合价为② 。根据质量守恒定律，“产物银朱比反应物水银多出一两五钱”实际上是参加反应的③ 的质量。 科学家的探索历程： (2)罗蒙诺索夫重做波义耳的实验后得到不同的结论，其实验成功的关键是 。 (3)通过质量守恒定律的探索历程，能应用到我们学习中的启示是 (写一条)。 （二）．设计实验——探究验证质量守恒定律的一般思路： 六十九中化学兴趣小组用不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律并总结验证质量守恒定律的基本思路。 【教材实验回顾】 (1)实验一：如图一所示，称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭，加热铜粉，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，加热过程中观察到① 色铜粉变成② 色，该反应的符号表达式为：③ 。 (2)实验二：如图二所示，观察到的现象是溶液中产生 ，电子天平示数变小。 【创新改进】经过同学们分析，碳酸钠与稀盐酸反应符合质量守恒定律，但是利用如图二所示实验装置却不能用来验证质量守恒，于是设计如图三和图四的两组实验， (3)分析比较，你觉得 (填“实验三”、“实验四”)能用来验证质量守恒定律。 【总结规律】 (4)同学们由上述实验得出探究质量守恒的基本思路为： 。 【学以致用】 (5)同学们继续探索，利用如图五所示装置验证质量守恒定律，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，冷却至室温后再次称量，天平示数不变，可以验证质量守恒定律。 (6)仅利用图五的实验器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 (填字母序号)。 A冰融化成水        B．镁和氧气反应        C．大理石和稀盐酸 （三）．把握本质——探秘质量守恒的微观本质 化学反应前后物质的总质量为什么守恒呢？科学家对物质的组成和结构有了更深入的认识后，从微观本质上揭示了化学反应前后质量守恒的原因。结合氢气与氧气反应生成水的示意图，表示氧原子，表示氢原子回答下列问题： (1)根据质量守恒定律，图A中缺少 (填化学用语) (2)此变化前后共有 种单质。 (3)从微观角度分析：化学反应前后， 不变，因此参加化学反应的各物质的质量总和一定等于生成物的各物质的质量总和。 5．质量守恒定律是自然界中最基本的定律之一。质量守恒定律的建立，使得化学走向了定量化、计量化的道路，成为像数学、物理学一样严谨、精密的基础自然科学。请你认真阅读下列三个材料，回答下列问题：    材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有： ①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。 材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 (1)由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实 。因此要验证质量守恒定律，必须在 装置内进行。 (2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 的假设。 (3)对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是 。 (4)质量守恒定律告诉我们，利用化学方法，只能改变物质的成分而不能改变物质的 ，从微观方面分析质量守恒的原因是化学反应前后 没有增减， 没有改变， 没有变化，因此物质的质量总和没有改变。 (5)质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。 A．分析问题应该全面、严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $