题型04 物质的性质与应用（期中真题汇编，北京专用）九年级化学上学期

题型04 物质的性质与应用 1．(24-25九上·北京育才学校·期中)下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氮气用于制氮肥 B．氧气用于炼钢 C．氮气用作保护气 D．液氮用于冷冻手术 2．(23-24九上·北京陈经纶中学·期中)下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用于冷冻降温 B．稀有气体用于制造电光源 C．氢气用作燃料 D．氦气用于制作氦气球 3．(24-25九上·北京·期中)物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B．稀有气体通电会发光——用作电光源 C．镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂 4．(24-25九上·北京·期中)空气和水是生命赖以生存的重要物质，下列关于空气和水的说法中正确的是 A．空气中的氧气可用于食品防腐 B．工业上一般采用分离空气的方法制取氧气 C．用过滤的方法可以把海水变为淡水 D．淡水占地球水储量的比例很高 5．(24-25九上·北京文汇中学·期中)下列关于现象的说法正确的是 A．红磷在空气中燃烧，放热，冒出大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，放热，发白光，生成二氧化碳 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 6．(24-25九上·北京第二十中学·期中)校运动会时，发令枪在发令瞬间会产生大量白烟，所用物质可能是 A．木炭 B．红磷 C．氢气 D．铁丝 7．(24-25九上·北京交通大学附附属中学教育集团·期中)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是 A．汞的用量可能会影响实验结果 B．将曲颈甑中汞换成木炭会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 8．(24-25九上·北京育才学校·期中)鉴别下列物品方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别的方法 A 白醋和白酒 闻气味 B 水和双氧水 加二氧化锰，观察是否有气泡 C 氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 二氧化锰和四氧化三铁 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25九上·北京第二十四中学·期中)生活处处有化学 (1)小明家买了一罐大米，上面写着“充氮保鲜装”。包装中充入氮气可以保鲜，因为氮气化学性质 。 (2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2。该反应的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)科学家使用碳14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的非金属元素有O、H和 。 10．(23-24九上·北京第八中学·期中)空气是工业制取氧气的原料，其生产流程如图所示。 (1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 (填字母序号)。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．用作燃料 D．气焊气割 (2)工业制取氧气的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据表中数据判断，工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将表中液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 O2 N2 沸点/℃ 0 -56.6 -183 -196 11．(24-25九上·北京文汇中学·期中)自然界中的氧循环如图所示。 (1)自然界中产生氧气的主要途径为 。 (2)图示中有氧气参与反应的是 。 (3)火箭使用液氧和液氢做助推剂，利用了氧气 的化学性质。 12．(24-25九上·北京第二十四中学·期中)初三年级同学积极参与科学实践活动，利用课余时间在教师指导下完成了下列实验。 (1)如图A，木炭在氧气中剧烈燃烧，放热，发出 ﹔燃烧结束后向集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡的目的是 。该反应的符号表达式为 。 (2)如图B，探究空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为 。打开弹簧夹后观察到集气瓶中的现象是 ，由此得出的实验结论是 。实验前瓶底放少量水的目的是吸热并吸收五氧化二磷。 (3)如图C，探究分子的性质。观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变 色，该实验说明分子具有的性质是 。 13．(24-25九上·北京中国人民大学附属中学·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 (1)图A中仪器①的名称是 。用高锰酸钾制备氧气的文字表达式为 ，实验中可以用排水法收集氧气的原因是 。 (2)图B可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 。该反应的文字表达式为 。 (3)图C可观察到木炭在氧气中燃烧， 放热。木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是 。 14．(24-25九上·北京第二十中学·期中)科技改变生活。 下图是与水有关的实验，请回答以下问题。 (1)实验1，从微观角度分析，水变成水蒸气的过程发生改变的是 。 (2)实验2，经检验试管2产生的气体是 ，由此得出关于水的组成的推论是 。 (3)宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的文字表达式为 。 (4)宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气等等。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质 （填“相同”或“不同”）。 (5)最新研究表明，在光照条件下，利用为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的文字表达式为 。 15．(24-25九上·北京第三十五中学·期中)水是生命之源，可由多种途径获得水。 【途径一】下面是两种海水淡化的原理示意图。 (1)图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。钠离子属于 (填阴离子或阳离子)。 (2)图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是_____(填序号)。 A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔 【途径二】空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： (3)①中可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 (4)③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是 。 16．(24-25九上·北京第一零一中学·期中)空气是宝贵的资源。 Ⅰ．利用空气合成尿素的主要转化过程如图所示。 (1)X的化学式是 。 (2)过程Ⅰ是分离液态空气，过程Ⅲ是将氧气压缩储存在钢瓶中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于物理变化的是 （填字母）。 (3)补全合成尿素的化学方程式： Ⅱ．下图利用石蜡在空气中的燃烧研究石蜡的组成（夹持仪器略去）。 资料：①蜡烛的主要成分是石蜡。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 (4)为使蜡烛燃烧生成的气体充分吸入C中，需进行的操作是 。 (5)B、C中均出现明显实验现象。 ①C中反应的化学方程式为 。 ②由此推知石蜡的元素组成中一定含有 。 17．(24-25九上·北京·期中)工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是 (填化学式)。 (2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温 c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL ①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象： 。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为 ，加入的煤要先进行粉碎的目的是 。 (4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。 A．膜分离空气制富氧属于化学变化 B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D．通过回收再利用CO2改善环境问题 18．(24-25九上·北京·期中)水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。 (1)海水蒸发过程中，发生变化的是______(填序号)。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (2)如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是 (填微观粒子)，该变化过程中的最小粒子是 (填微观粒子)。 (3)如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是 ，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为 mL；写出该反应的化学方程式 。 (4)通过本实验可以证明水是由 组成。 (5)如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。 ①其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去 杂质，通过 层以除去色素及臭味，利用了其 性。 ②检验净化后的水是软水或硬水的物质是 。 19．(24-25九上·北京第一零一中学·期中)我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，实现了人工合成淀粉。 Ⅰ．在实验室中制备并研究其性质，用下图装置进行实验。 实验1 实验2 实验3 实验4 (1)实验1，反应的化学方程式为 。 (2)实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出的性质是 。 (3)实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置 。 (4)实验4，甲同学观察小气球 （填现象），认为与发生了反应。乙同学认为由上述现象不能证明与发生了反应，原因是 。 Ⅱ．研究氢气的制备、储存和释放。 (5)通过电解水实验可以制备氢气。 ①电解水的装置如图所示，a管中的气体是 。 ②关于水的组成，该实验可以得出的结论是 。 (6)金属镁和氢气在和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为 。 (7)为调控（6）中的材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是__________（填字母）。 A．可改变释放氢气的反应速率 B．可增加释放出的氢气的总质量 C．钛的化学性质在反应前后不发生改变 D．钛的质量在反应前后不发生改变 Ⅲ．以为原料人工合成淀粉，主要转化流程如下图。 (8)上述流程中的物质，属于氧化物的是 （填化学式） (9)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为 。 (10)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。 20．(24-25九上·北京顺义区第三中学·期中)高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【查阅资料】 KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。 Ⅰ．探究高锰酸钾的不稳定性 【进行实验】 称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。 温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300 试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50 Ⅱ．探究高锰酸钾的腐蚀性 【进行实验】 将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 Ⅲ．探究蔬菜汁中维生素C含量 【进行实验】 用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。 实验操作 蔬菜汁 蔬菜汁用量/滴 黄瓜汁 14 青椒汁 8 芹菜汁 15 白菜汁 11 【解释与结论】 (1)用KMnO4制取O2的文字表达式为 ，该反应的基本反应英型为 。 (2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。 (3)Ⅱ中，得出的结论是 。 (4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。 (5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。 试卷第20页，共20页 试卷第19页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 物质的性质与应用 1．(24-25九上·北京育才学校·期中)下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氮气用于制氮肥 B．氧气用于炼钢 C．氮气用作保护气 D．液氮用于冷冻手术 【答案】D 【详解】A、氮气用于制氮肥，是利用氮气中含有氮元素，经过一系列反应得到氮肥，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、氮气用作保护气是利用氮气的化学性质稳定，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、液氮用于冷冻手术是利用了液氮汽化会吸收大量的热，制造低温环境，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； 故选D。 2．(23-24九上·北京陈经纶中学·期中)下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A．液氮用于冷冻降温 B．稀有气体用于制造电光源 C．氢气用作燃料 D．氦气用于制作氦气球 【答案】C 【详解】A、液氮用于冷冻降温，是利用液氮汽化吸热，使温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、稀有气体用于制造电光源，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故B错误； C、氢气用作燃料，是利用氢气可以燃烧的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用其化学性质，故C正确； D、氦气用于制作氦气球，是利用氦气的密度比空气小，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故D错误； 故选：C。 3．(24-25九上·北京·期中)物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A．氧气具有助燃性——用作火箭发射燃料 B．稀有气体通电会发光——用作电光源 C．镁燃烧能发出耀眼白光——用作照明弹 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——用作干燥剂 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作火箭发射燃料，故选项不正确； B、稀有气体通电会发光，可用作电光源，故选项正确； C、镁燃烧能发出耀眼白光，可用作照明弹，故选项正确； D、生石灰能吸收空气中的水蒸气，可用作干燥剂，故选项正确； 故选A。 4．(24-25九上·北京·期中)空气和水是生命赖以生存的重要物质，下列关于空气和水的说法中正确的是 A．空气中的氧气可用于食品防腐 B．工业上一般采用分离空气的方法制取氧气 C．用过滤的方法可以把海水变为淡水 D．淡水占地球水储量的比例很高 【答案】B 【详解】A、氧气具有氧化性，不能用于食品防腐，说法错误，不符合题意； B、工业上利用氮气、氧气的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取氧气，说法正确，符合题意； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，不能把海水变为淡水，说法错误，不符合题意； D、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源很少，约占全球水储量的2.53%，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．(24-25九上·北京文汇中学·期中)下列关于现象的说法正确的是 A．红磷在空气中燃烧，放热，冒出大量白雾 B．木炭在氧气中燃烧，放热，发白光，生成二氧化碳 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【详解】A、红磷在空气中燃烧，放热，冒出大量白烟，故错误； B、木炭在氧气中燃烧，放热，发白光，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体，故正确； D、硫粉在空气中燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；而硫粉在氧气中燃烧，放热，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 ，故错误； 故选：C。 6．(24-25九上·北京第二十中学·期中)校运动会时，发令枪在发令瞬间会产生大量白烟，所用物质可能是 A．木炭 B．红磷 C．氢气 D．铁丝 【答案】B 【详解】A、木炭在空气中燃烧只能烧至红热，不能产生白烟，故不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故符合题意； C、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不能产生白烟，故不符合题意； D、铁丝在空气中燃烧只能烧至红热，不能产生白烟，故不符合题意； 故选B。 7．(24-25九上·北京交通大学附附属中学教育集团·期中)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图。下列分析不合理的是 A．汞的用量可能会影响实验结果 B．将曲颈甑中汞换成木炭会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 【答案】C 【详解】A、汞用量过少，则无法完全消耗装置内的氧气，会造成测定结果偏小，所以曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，A选项正确； B、将曲颈甑中汞换成木炭，木炭燃烧消耗氧气，但会生成二氧化碳，导致燃烧停止且装置恢复室温后装置内气压几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，因此将曲颈甑中汞换成木炭会影响实验结果，B选项正确； C、曲颈甑中的汞用于消耗氧气，而汞槽中的汞起到液封作用，不是用于消耗氧气的，C选项错误； D、反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量，以免温度偏高时装置内气压偏大，影响测量结果，D选项正确。 故选：C。 8．(24-25九上·北京育才学校·期中)鉴别下列物品方法不正确的是 选项 鉴别的物质 鉴别的方法 A 白醋和白酒 闻气味 B 水和双氧水 加二氧化锰，观察是否有气泡 C 氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 二氧化锰和四氧化三铁 观察颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、白酒和白醋，闻气味，有酸味的为白醋，有酒味的是白酒，方法正确； B、水中加入二氧化锰没有气泡产生，而过氧化氢溶液中加入二氧化锰会快速分解生成氧气而看到有气泡产生，方法正确； C、分别通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，氮气和澄清石灰水不反应，二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，方法正确； D、二氧化锰和四氧化三铁都是黑色的固体，不能通过观察颜色的方法鉴别，方法不正确； 故选D。 9．(24-25九上·北京第二十四中学·期中)生活处处有化学 (1)小明家买了一罐大米，上面写着“充氮保鲜装”。包装中充入氮气可以保鲜，因为氮气化学性质 。 (2)为增加鱼缸内的溶氧量，常向鱼缸内加入少量双氧水，缓慢产生O2。该反应的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)科学家使用碳14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 。遗址中发掘了大量象牙制品，象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，其中含有的非金属元素有O、H和 。 【答案】(1)不活泼 (2) 分解 (3) 6 P 【详解】（1）包装中充入氮气可以保鲜，是因为氮气化学性质不活泼； （2）过氧化氢在常温下分解生成水和氧气，符号表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应； （3）在原子中，质子数=核外电子数，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为6； 象牙的主要成分为羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷灰石中含有Ca、P、O、H四种元素，其中Ca元素属于金属元素，P、O、H三种元素属于非金属元素。 10．(23-24九上·北京第八中学·期中)空气是工业制取氧气的原料，其生产流程如图所示。 (1)氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是 (填字母序号)。 A．医疗急救 B．食物防腐 C．用作燃料 D．气焊气割 (2)工业制取氧气的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)根据表中数据判断，工业上制取氧气，控制温度T在 ℃范围内，可以将表中液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 O2 N2 沸点/℃ 0 -56.6 -183 -196 【答案】(1)AD (2)物理 (3)-196≤T＜-183 【详解】（1）A、氧气具有氧化性，能供给呼吸，可用于医疗急救，符合题意； B、氧气具有氧化性，不能用于食物防腐，不符合题意； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； D、氧气具有助燃性，可用于气焊气割，符合题意。 故选AD； （2）工业制取氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （3）要想将表中液态空气中的氮气分离出来，温度应大于（或等于）氮气的沸点，但是小于氧气的沸点，故温度范围为：-196≤T＜-183。 11．(24-25九上·北京文汇中学·期中)自然界中的氧循环如图所示。 (1)自然界中产生氧气的主要途径为 。 (2)图示中有氧气参与反应的是 。 (3)火箭使用液氧和液氢做助推剂，利用了氧气 的化学性质。 【答案】(1)植物光合作用 (2)燃烧、呼吸 (3)具有助燃性（能供给呼吸） 【详解】（1）自然界中产生氧气的主要途径为光合作用，绿色植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，故填：植物光合作用； （2）燃烧和呼吸过程中都有氧气参加，故填：燃烧、呼吸； （3）氧气具有助燃性，可用作火箭的助燃剂，故填：助燃性。 12．(24-25九上·北京第二十四中学·期中)初三年级同学积极参与科学实践活动，利用课余时间在教师指导下完成了下列实验。 (1)如图A，木炭在氧气中剧烈燃烧，放热，发出 ﹔燃烧结束后向集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡的目的是 。该反应的符号表达式为 。 (2)如图B，探究空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为 。打开弹簧夹后观察到集气瓶中的现象是 ，由此得出的实验结论是 。实验前瓶底放少量水的目的是吸热并吸收五氧化二磷。 (3)如图C，探究分子的性质。观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变 色，该实验说明分子具有的性质是 。 【答案】(1) 白光 验证二氧化碳 (2) 水进入集气瓶约至刻度1处 氧气约占空气总体积的五分之一 (3) 红 分子在不断运动 【详解】（1）木炭在氧气中剧烈燃烧，放热，发出白光； 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此燃烧结束后向集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡的目的是验证二氧化碳； 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符号表达式为； （2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为； 红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，气体减少，使得装置内压强减小，因此反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，能观察到集气瓶中的现象是水进入集气瓶约至刻度1处；由此得出的实验结论是氧气约占空气总体积的五分之一； （3）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到罩在大烧杯中的小烧杯A中酚酞溶液由无色变红色，该实验说明分子具有的性质是分子在不断运动。 13．(24-25九上·北京中国人民大学附属中学·期中)实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。 (1)图A中仪器①的名称是 。用高锰酸钾制备氧气的文字表达式为 ，实验中可以用排水法收集氧气的原因是 。 (2)图B可观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 。该反应的文字表达式为 。 (3)图C可观察到木炭在氧气中燃烧， 放热。木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是 。 【答案】(1) 酒精灯 高锰酸钾氧气+锰酸钾+二氧化锰 氧气不易溶于水，且不与水反应 (2) 生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 (3) 发出白光 纯氧中氧气含最高于空气，氧气含量越高，燃烧越剧烈 【详解】（1）由图可知，仪器①为酒精灯； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：； 氧气不易溶于水，且不和水反应，则可用排水法收集。 （2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体； 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：。 （3）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热； 木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为纯氧中氧气含最高于空气，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 14．(24-25九上·北京第二十中学·期中)科技改变生活。 下图是与水有关的实验，请回答以下问题。 (1)实验1，从微观角度分析，水变成水蒸气的过程发生改变的是 。 (2)实验2，经检验试管2产生的气体是 ，由此得出关于水的组成的推论是 。 (3)宇航员在太空舱中所需的氧气来自于电解水，其反应的文字表达式为 。 (4)宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气等等。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质 （填“相同”或“不同”）。 (5)最新研究表明，在光照条件下，利用为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的文字表达式为 。 【答案】(1)分子间的间隔 (2) 氧气/O2 水由氢元素和氧元素组成 (3) (4)相同 (5) 【详解】（1）从微观角度分析，水变成水蒸气的过程发生改变的是分子间的间隔； （2）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，试管2与电源正极相连，产生的气体是氧气；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素的种类不变，则可得出水由氢元素和氧元素组成； （3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； （4）“人造空气”中的氮气和空气中的氮气都是氮气，由氮分子构成，同种分子化学性质相同； （5）在光照条件下，利用为催化剂分解水可以得到过氧化氢和氢气，该反应的文字表达式为：。 15．(24-25九上·北京第三十五中学·期中)水是生命之源，可由多种途径获得水。 【途径一】下面是两种海水淡化的原理示意图。 (1)图1中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。钠离子属于 (填阴离子或阳离子)。 (2)图2中，海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，不发生变化的是_____(填序号)。 A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔 【途径二】空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下： (3)①中可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 (4)③中常用活性炭除去异味，活性炭的作用是 。 【答案】(1)阳离子 (2)AB (3)大于 (4)吸附水中的色素和异味 【详解】（1）钠离子带正电，属于阳离子； （2）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子之间的间隔发生了改变，分子的质量和种类不变。 故选AB； （3）①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质，从而将这些物质除去； （4）③中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是：吸附水中的色素和异味。 16．(24-25九上·北京第一零一中学·期中)空气是宝贵的资源。 Ⅰ．利用空气合成尿素的主要转化过程如图所示。 (1)X的化学式是 。 (2)过程Ⅰ是分离液态空气，过程Ⅲ是将氧气压缩储存在钢瓶中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于物理变化的是 （填字母）。 (3)补全合成尿素的化学方程式： Ⅱ．下图利用石蜡在空气中的燃烧研究石蜡的组成（夹持仪器略去）。 资料：①蜡烛的主要成分是石蜡。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。 (4)为使蜡烛燃烧生成的气体充分吸入C中，需进行的操作是 。 (5)B、C中均出现明显实验现象。 ①C中反应的化学方程式为 。 ②由此推知石蜡的元素组成中一定含有 。 【答案】(1) (2)Ⅰ、Ⅲ (3) (4)打开活塞K，放出部分澄清石灰水于烧杯中 (5) 碳元素和氢元素 【详解】（1）过程Ⅰ是分离液态空气，得到氮气、氧气和其他气体，又由氨气可知X中含有氮元素，所以X为氮气，化学式为。 （2）过程Ⅰ是分离液态空气制氧气，是将空气加压、降温变为液态的空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；过程Ⅱ是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，有新物质生成，属于化学变化；过程Ⅲ是将氧气压缩储存在钢瓶中，氧分子间间隔变小，没有新物质生成，属于物理变化，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属于物理变化的是Ⅰ、Ⅲ。 （3）反应物中氮、氢、碳、氧原子的个数分别为2、6、1、2，生成物中氮、氢、碳、氧原子的个数分别为2、4、1、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变可知，另一种生成物种含有2个氢原子和1个氧原子，即为水，化学式为。 （4）二氧化碳能和石灰水反应，在装置末端放出石灰水可以使装置内气压变小，使左侧的生成的气体充分进入右侧容器，所以为使蜡烛燃烧生成的气体充分吸入 C 中，需进行的操作是打开活塞 K ，放出部分澄清石灰水于烧杯中。 （5）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为。无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变可推知石蜡中一定含有碳元素和氢元素，氧元素可能来源于氧气，没有办法判断。 17．(24-25九上·北京·期中)工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示： (1)膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是 (填化学式)。 (2)用如图所示装置测定富氧空气中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如图： a.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为100mL b.点燃红磷，充分反应并冷却至室温 c.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面同一高度，读出量筒内水的体积为14mL ①请描述集气瓶中红磷燃烧的现象： 。 ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。若读取量筒中剩余水量时俯视，则实验测得的氧气的含量 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)煤的主要成分是碳，工厂锅炉中发生的主要反应的化学方程式为 ，加入的煤要先进行粉碎的目的是 。 (4)关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_______(填序号)。 A．膜分离空气制富氧属于化学变化 B．煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体 C．煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈 D．通过回收再利用CO2改善环境问题 【答案】(1)N2 (2) 剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量 86% 偏小 (3) 增大反应物接触面积，使其充分燃烧 (4)BCD 【详解】（1）由于空气主要成分是氮气和氧气，膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气，将空气分离，其他气体的主要成分是N2。故填：N2； （2）①集气瓶中红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量； ②本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为。若读取量筒中剩余水量时俯视，导致读数偏大，则实验测得的氧气的含量偏小。故填：①剧烈燃烧，放出大量白烟，放出大量热量；②86%；③偏小； （3）煤的主要成分为碳，碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的文字表达式为；将煤粉碎后增大了煤与氧气的接触面积，能够促进煤的燃烧，加快反应速率。故填：①；②增大反应物接触面积，使其充分燃烧； （4）A、膜分离空气制富氧只是将氧气与其他气体分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、煤的主要成分是碳，还含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫有毒，故煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体，正确； C、富氧空气中氧气的含量多于空气中氧气的含量，氧气浓度高，所以煤粉富氧燃烧时比普通燃烧更剧烈，正确； D、空气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，通过回收再利用CO2，能减少温室效应，改善环境问题，正确。 故选BCD。 【点睛】本题难度不大，掌握空气的组成、测定空气中氧气含量的原理、氧气的化学性质以及燃料燃烧对环境的影响是解题的关键。 18．(24-25九上·北京·期中)水是生命之源，虽普通但宝贵。根据图示，回答下列问题。 (1)海水蒸发过程中，发生变化的是______(填序号)。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (2)如图2所示，是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是 (填微观粒子)，该变化过程中的最小粒子是 (填微观粒子)。 (3)如图3所示电解水实验时，a试管中产生的气体是 ，当连接电源正极的试管中产生8mL气体时，负极试管中产生的气体体积约为 mL；写出该反应的化学方程式 。 (4)通过本实验可以证明水是由 组成。 (5)如图4所示，是简易净水器对水样进行初步净化。 ①其中使水样通过小卵石和石英砂层主要除去 杂质，通过 层以除去色素及臭味，利用了其 性。 ②检验净化后的水是软水或硬水的物质是 。 【答案】(1)C (2) H2O/水分子 H和O（或氢原子和氧原子） (3) 氢气/H2 16 2H2O2H2↑+O2↑ (4)氢元素和氧元素 (5) 不溶性 活性炭 吸附 肥皂水 【详解】（1）海水蒸发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，只是水分子间隔变大，而分子质量、分子种类不发生改变，故选C； （2）在电解水的变化过程中，水分子分成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子、氧分子，因此发生了改变的是水分子（H2O），该变化过程中的最小粒子是氢原子和氧原子（H、O）； （3）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a试管与电源的负极相连，收集到的气体是氢气；电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则当连接电源正极的试管中产生氧气8mL气体时，负极试管中产生的氢气体积约为16mL；水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则本实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的； （5）①小卵石、石英砂可以除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味； ②硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，检验净化后的水是软水或硬水的物质是肥皂水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生较少泡沫、较多浮渣，是硬水。 19．(24-25九上·北京第一零一中学·期中)我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，实现了人工合成淀粉。 Ⅰ．在实验室中制备并研究其性质，用下图装置进行实验。 实验1 实验2 实验3 实验4 (1)实验1，反应的化学方程式为 。 (2)实验2，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出的性质是 。 (3)实验3，证明二氧化碳能与水反应，需在B处放置 。 (4)实验4，甲同学观察小气球 （填现象），认为与发生了反应。乙同学认为由上述现象不能证明与发生了反应，原因是 。 Ⅱ．研究氢气的制备、储存和释放。 (5)通过电解水实验可以制备氢气。 ①电解水的装置如图所示，a管中的气体是 。 ②关于水的组成，该实验可以得出的结论是 。 (6)金属镁和氢气在和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁，实现了固态储氢。该反应的化学方程式为 。 (7)为调控（6）中的材料释放氢气的性能，加入钛作催化剂。对钛的作用认识正确的是__________（填字母）。 A．可改变释放氢气的反应速率 B．可增加释放出的氢气的总质量 C．钛的化学性质在反应前后不发生改变 D．钛的质量在反应前后不发生改变 Ⅲ．以为原料人工合成淀粉，主要转化流程如下图。 (8)上述流程中的物质，属于氧化物的是 （填化学式） (9)Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为 。 (10)Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示。 【答案】(1) (2)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 (3)干燥的紫色石蕊试纸 (4) 膨胀 NaOH溶液含有水，CO2溶于水也会导致装置内气压降低 (5) 氢气/H2 水是由氢元素、氧元素组成的 (6) (7)ACD (8)H2O、CO2 (9) (10) 【详解】（1）实验1，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 （2）实验2，燃烧需要助燃剂，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，说明下方蜡烛先接触到CO2，由此得出CO2的性质是：密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧。 （3）实验3，干冰是固态的二氧化碳，干冰易升华变成二氧化碳气体。二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。证明二氧化碳能与水反应，则实验变量是水，需在B处放置干燥的紫色石蕊试纸，观察到B处干燥的石蕊试纸不变色，C处紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳能与水反应。 故填：干燥的紫色石蕊试纸。 （4）实验4，浓NaOH溶液能吸收CO2，导致装置内气压降低，会观察到小气球膨胀； 上述现象不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是NaOH溶液含有水，CO2溶于水也会导致装置内气压降低。 （5）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。根据图像，a管中产生的气体较多，且与电源负极相连，说明a管中的气体是氢气（H2）。 ②关于水的组成，该实验可以得出的结论是：水是由氢元素、氧元素组成的。 （6）金属镁和氢气在和高压条件下发生化合反应，生成氢化镁，反应的化学方程式为：。 （7）A、钛作为催化剂，可改变释放氢气的反应速率，A选项正确； B、催化剂不能增加产物最终质量，因此钛不能增加释放出的氢气的总质量，B选项错误； C、钛作为催化剂，其化学性质在反应前后不发生改变，C选项正确； D、钛作为催化剂，其质量在反应前后不发生改变，D选项正确。 故选：ACD。 （8）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据流程图，属于氧化物的是H2O、CO2。 （9）根据题目信息，反应Ⅰ是电解水得到氢气和一种能供给呼吸的物质（O2），则该反应的化学方程式为：。 （10）根据流程图及微观示意图，反应Ⅱ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，则方框中应是3个氢分子，故作图为：。 20．(24-25九上·北京顺义区第三中学·期中)高锰酸钾是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【查阅资料】 KMnO4溶液呈紫红色，维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色。 Ⅰ．探究高锰酸钾的不稳定性 【进行实验】 称取0.57gKMnO4固体放入试管底部，在酒精灯上缓慢加热，记录不同温度下剩余固体质量的数据如下表。 温度/℃ 100 140 180 220 240 260 280 300 试管内固体质量/g 0.57 0.57 0.57 0.57 0.54 0.51 0.50 0.50 Ⅱ．探究高锰酸钾的腐蚀性 【进行实验】 将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如下表。 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 Ⅲ．探究蔬菜汁中维生素C含量 【进行实验】 用四种蔬菜汁完成实验，记录观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需蔬菜汁的用量。 实验操作 蔬菜汁 蔬菜汁用量/滴 黄瓜汁 14 青椒汁 8 芹菜汁 15 白菜汁 11 【解释与结论】 (1)用KMnO4制取O2的文字表达式为 ，该反应的基本反应英型为 。 (2)Ⅰ中，KMnO4开始分解的温度范围是 。 (3)Ⅱ中，得出的结论是 。 (4)Ⅲ中，四种蔬菜汁中含维生素C最多的是 。 (5)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，其实验方案为 。 【答案】(1) 分解反应 (2)220℃~240℃ (3)高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强 (4)青椒汁 (5)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为，该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）Ⅰ中，100℃~220℃，试管内固体质量不变，高锰酸钾还没有开始分解，KMnO4开始分解的温度范围是220℃-240℃，是因为该温度范围内，高锰酸钾质量开始减小； （3）Ⅱ中，随着高锰酸钾溶液浓度的增大，鸡皮从无明显变化→边缘部分变为棕黄色→全部变为棕色→全部变为黑色，说明高锰酸钾具有腐蚀性，且高锰酸钾溶液浓度越大，腐蚀性越强； （4）根据维生素C能与KMnO4反应，使KMnO4溶液褪色，Ⅲ中，蔬菜汁中含维生素C越多，需要的滴数越少，因此四种蔬菜汁中含维生素C最多的是青椒汁； （5）蔬菜汁中含维生素C越多，需要的滴数越少，白菜汁用量为11滴，继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于白菜汁中维生素C含量，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁并不断振荡，观察到KMnO4溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11。 试卷第20页，共20页 试卷第19页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 $