山东省日照市2025届高三下学期5月校际联合考试化学试卷

2022级高三校际联合考试 化学 2025.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cu 64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列过程未发生氧化还原反应的是 A. 果蔬褐变 B. 用一次性保暖贴取暖 C. 黏土高温烧结生产陶瓷 D. “非核氢弹”(主要含)爆炸 2. 化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是 A. 漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B. 增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C. 中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D. 合成尼龙的原料为己二酸和己二胺 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 碳酸二甲酯的结构简式： B. 的填充模型： C. 基态Ge原子最高能级组的电子排布式： D. 平面分子中存在的大π键 4. 下列关于配合物(en：乙二胺)的说法错误的是 A. 铁的化合价为 B. 配体是en、，配位数为6 C. 1mol该配合物中含有的σ键数为 D. 若向1mol该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3mol沉淀 5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 羧酸与氨气加热制备酰胺，体现了羧酸的酸性 B. 邻二氮菲用于浓度测定，体现了N原子的配位性 C. 用作光导纤维，体现了良好的导光特性 D. 用清除甲醛，体现了的氧化性 6. 下列实验装置及操作，规范且能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．快速冷却溶液制备明矾大晶体 C．制备晶体 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 B. DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对 C. 蛋白质的空间结构发生变化不会导致其生物活性改变 D. 磷酸、戊糖和碱基结合而成的核苷酸是一种生物大分子 8. 新一代NTRK抑制剂，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 1 mol该物质与足量发生加成反应，最多可消耗 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，产物酸化后分子中含4 mol 羧基 9. 离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点。某离子液体的结构简式如图，下列说法错误的是 A. 键角： B. 与的空间构型均为平面三角形 C. 该离子液体中存在极性键、非极性键、配位键等化学键 D. 改变离子液体中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点 10. 向饱和溶液(含有足量固体)中通入HCl气体或加入NaOH固体调节pH。不考虑从溶液中逸出，平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。已知：。下列说法错误的是 A. 时，溶液的 B. 时，溶液中 C. 的平衡常数 D. 随pH增大，曲线Ⅳ不断上升的原因可能是部分转化为 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中先滴加稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红色 Fe(NO3)2溶液已变质 B 向蔗糖中滴加浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、产生刺激性气味气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 C 用pH计测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，前者pH大 酸性： D 向等体积等浓度的NaOH溶液、氨水中分别加入等质量AgCl固体，前者固体不溶解、后者溶解 碱性： A. A B. B C. C D. D 12. 以相同浓度的为电解液的热再生乙腈电池，在光电条件下，可实现烃的偶联反应，向甲池左侧加入乙腈后，装置开始工作。已知：、分别代表烷基和芳香基，X代表卤素原子；；乙池中部分产物未标出。下列说法错误的是 A. 电极b连接电极c B. a电极反应式为 C. 乙池反应每生成1mol非极性键，b极质量增加64g D. 甲池隔膜为阴离子交换膜 13. 乙酰水杨酸()是一种白色晶体，易溶于有机溶剂、微溶于水、在水中溶解度随温度升高而增大，一种合成及提纯路线如下： 下列说法正确的是 A. “操作1”为冷却结晶、过滤 B. 饱和溶液的作用是与乙酰水杨酸反应生成可溶性的钠盐 C. 盐酸的主要作用是除去稍过量的 D. “操作2”洗涤时应先用冷水洗，再用乙醇洗 14. 某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图： 已知：① ② ③ 下列说法错误的是 A. “操作4”的现象与“操作1”相同 B. 增大的浓度可以促进AgI固体的溶解 C. “操作2”发生的反应可能为 D. AgI可溶于浓氨水 15. CH4和CO2重整制氢体系中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在密闭容器中，、时，若仅考虑上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示平衡时H2的物质的量随温度的变化 B. ，反应Ⅱ的平衡常数 C. ，随着温度升高，容器中积碳减少 D. 下，增大压强，增大 三、非选择题： 16. C、Fe、N、Li及其化合物在生产生活中有重要作用。 回答下列问题： （1）杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. 苯 （2）富马酸()的熔点为300℃，马来酸()的熔点为140℃，富马酸熔点大于马来酸的原因可能是___________。 （3）第四周期元素中，基态原子未成对电子数比Fe多的是___________(填元素符号)，该周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是___________。 A． B． C． D． （4）应用于合成氨反应的铁催化剂表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图，铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为___________。 （5）某种离子型铁氧化物的晶胞结构如下图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料(m、n为正整数)。 已知：。 ①B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为___________。 ②若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为___________。 17. 一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________；A→B的反应类型为___________。 （2）B中碳原子的杂化方式有___________种。C与M()相比，酸性较强的是___________(填“C”或“M”)。 （3）D→E的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________；G中含氮官能团的名称为___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为的结构简式为___________(写出一种)。 ①能与溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基 18. 以软锰矿(主要含及少量的等)为主要原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”时将氧化为S单质的离子方程式为___________，“甘蔗渣水解液”的主要作用是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“工序①”的名称为___________。 （4）“有机相”中含有，向其中滴加___________(填化学式)溶液，有蓝色沉淀生成。 （5）有机萃取剂选用，萃取时发生反应，实验测得萃取率随pH升高先增大后减小，其原因可能是___________。 （6）“沉锰”时生成的离子方程式为___________。 19. 钴配合物是重要的化工原料，溶于热水，在冷水中微溶。可通过如下反应制备：2。已知：不易被氧化，具有较强的还原性。 具体步骤如下： ⅰ．取和溶解后加入适量活性炭，控制温度在以下，滴入20mL浓氨水。 ⅱ．边搅拌边逐滴加入20mL6%的溶液，加热至反应20min。 ⅲ．冷却后得到固体，抽滤。将滤得的固体转入含有少量盐酸的30mL沸水中溶解，趁热过滤。 ⅳ．向滤液中加入少量浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到晶体。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中先加浓氨水的目的是___________。 （2）步骤ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。 （3）步骤ⅲ所用抽滤装置如图1所示，与普通过滤相比，抽滤的优点是___________；抽滤操作的正确顺序为：开抽气泵→___________→关抽气泵(填标号)。 a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 （4）步骤ⅳ加入浓盐酸的目的是___________。 （5）用如图2装置测定配体氨的含量(已省略加热和夹持装置)。 ①蒸氨：取ag产品加入过量浓NaOH溶液，加热三颈烧瓶，蒸出的通入盛有标准溶液的锥形瓶中。液封装置1的作用是___________。 ②滴定：将液封装置2中的水倒入锥形瓶，以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的，消耗的NaOH标准溶液，的质量分数为___________。 ③误差分析：下列操作会使测得的的质量分数偏大的是___________(填标号)。 A．未将液封装置2中的水倒入锥形瓶 B．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间 C．读数时，滴定前平视，滴定后仰视读数 D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后滴定管尖嘴内有气泡 20. 氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）的数值范围是___________(填标号)。 A. B. C. 0~1 D. （2）时，在固定容积的容器中充入一定量的和1molCO，平衡时和CO的转化率(α)及和的物质的量(n)随变化的情况如图所示。 ①曲线a和c分别代表___________、___________。 ②当时，的选择性___________。若起始压强为，反应Ⅰ的___________。 （3）时，若反应Ⅱ的平衡常数K=0.5，则___________(填“>”或“<”)，当时，可能对应图中的___________(填“X”“W”或“N”)点。 2022级高三校际联合考试 化学 2025.05 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cu 64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1）C （2）富马酸是反式结构，形成的主要是分子间氢键，使其分子间的作用力大大强于马来酸，故熔点比马来酸高的多 （3） ①. Cr、Mn ②. AD （4）1：2 （5） ①. (，，) ②. 50% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 苯乙醛 ②. 加成反应 （2） ①. 3 ②. C （3）+CH3OH+H2O （4） ①. HOOCCH2CH(NH2)COOH ②. 氨基、酰胺基 （5） ①. 16 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 作还原剂 （2）SiO2、S （3）萃取分液 （4）K3[Fe(CN)6] （5）pH较低时，H+浓度大，平衡逆向移动，Fe2+萃取率低；随pH升高，H+浓度减小，平衡正向移动，萃取率增大；pH过高时，Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀，萃取率减小 （6） 【19题答案】 【答案】（1）提供大量NH3，让Co2+与NH3充分结合形成[Co(NH3)6]2+，为后续反应做准备 （2）2[Co(NH3)6]2+ + H2O2 = 2[Co(NH3)6]3+ + 2OH- （3） ①. 过滤速度快，得到的固体较干燥 ②. abdc （4）增大Cl-浓度，使的溶解平衡逆向移动，促进晶体析出 （5） ①. 平衡气压，防止氨气逸出 ②. ③. D 【20题答案】 【答案】（1）D （2） ①. CO转化率 ②. CH4产率 ③. ④. （3） ①. < ②. W 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $