河南省重点高中2025-2026学年高一上学期检测 化学试题

绝密★启用前 2025—2026学年(上)高一年级秋季检测 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.在近代化学发展中，不少科学家做出了杰出的贡献，其中提出了氧化学说的是 A.波义耳 B.道尔顿 C.拉瓦锡 D.阿伏加德罗 2.下列有关纯碱的说法错误的是 A.是钠盐 B.是碳酸盐 C.是碱 D.是白色固体 3.下列有关 的说法正确的是 A.是混合物 B.完全失水后变成白色粉末 C.由两种分子构成 D.不是电解质 4.碳元素能形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，下列有关说法正确的是 A.等质量的三种物质完全燃烧时消耗等量的氧气 B. C60是一种新型化合物 C.石墨能导电，所以其属于电解质 D.金刚石转化为石墨属于物理变化 5.下列物质不是电解质，但其水溶液能导电的是 A. NaOH B. CO₂ C. NaCl D. CaO 化学试题 第1页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 与下列各组物质混合后均可反应，其中不能体现出其“碱性”性质的是 A. HCl D.酚酞试液 7.含钙物质的下列转化中肯定没有涉及的反应类型是 A.化合反应 B.复分解反应 C.离子反应 D.置换反应 8.下列反应不能用离子方程式 表示的是 A.稀硫酸与 溶液 B.稀硝酸与 溶液 C.稀盐酸与澄清石灰水 D. NaOH溶液与 溶液 9.下列离子方程式书写正确的是 A.小苏打溶液与烧碱溶液混合得到苏打溶液： B.向 溶液中加入锌粉： C.向 中滴加盐酸： D.将铜粉加入稀硫酸中： 10.下列电离方程式书写错误的是 11.下列各组离子能大量共存的是 12.下列有关氧化物的说法正确的是 A.含有氧元素的化合物都是氧化物 B.碱性氧化物均是金属氧化物 C.非金属氧化物均可与碱溶液反应 D.氧化物间均不能反应 13.分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 碱性氧化物 混合物 酸 电解质 A 白酒 HCl B 淀粉溶液 C 澄清石灰水 D CaO 胶体 化学试题 第2页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 14. X、Y、Z、W 分别是 Zn、KOH 溶液、 溶液、稀硫酸中的一种，它们之间可发生如下类型的反应：X+Y→中和反应、Y+Z→置换反应、Y+W→复分解反应，则Y是 A.稀硫酸 B. KOH 溶液 溶液 D. Zn 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)氢氧化铁胶体是一种重要的胶体，可用煮沸法制备，具体过程如图所示(夹持仪器省略)。 回答下列问题： (1)停止加热的标志是 ，制备过程反应的离子方程式为 。 (2)证明 胶体已形成的方法是 (写出主要操作过程及观察到的具体现象)。 (3)两种分散系的稳定性： 溶液 Fe(OH)3胶体(填“大于”或“小于”)，这两种分散系的本质差异是 。 (4)若某 胶体中含有少量不溶性固体杂质，常用的除杂方法是 。 16.(15分)已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 阴离子 为确定其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为 ，相应反应的离子方程式为 。 化学试题 第3页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 (3)实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 ，由此 (填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子 理由是 。 (4)由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是 ，一定没有的阴离子是 。 17.(16分)氢、氧、钠、镁、硫五种元素可形成多种化合物，这些物质间可发生许多反应。用上述元素的单质或形成的化合物回答下列问题： (1)写出指定类型物质的一种化学式：碱性氧化物 ，酸性氧化物 ，二元碱 。 (2)写出一元碱与二元强酸反应的化学方程式： ；写出 和 发生化合反应生成钠盐的化学方程式： 。 (3)向 溶液中加入紫色石蕊试液，可观察到的现象是 ，向该溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为 。 (4)氢与钠可形成氢化钠，其中氢元素显 价，该物质与水反应可得到烧碱及一种可燃性气体，该反应的离子方程式为 。 18.(15分)某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多 和少量难溶性 的固体废料为原料制备单质铜及 他们设计如下制备流程。 回答下列问题： (1)试剂X是 (填名称)，试剂X与废料反应的离子方程式为 。 (2)试剂Y是 (填化学式)，试剂Y 与溶液A反应生成固体的离子方程式为 。 (3)在实验室进行操作Ⅰ所用玻璃仪器有烧杯、 。向固体C中加入试剂X的目的是 。 (4)若某次实验所用废料为 mg，试剂Y为13 g，最终得到 晶体(忽略各流程中锌的损失)，则原废料中 的质量分数是 %(用含m的代数式表示)。 化学试题 第4页(共4页) 河南省豫北名校 2025-2026 学年高一上学期第一次大联考化学试卷答案 一、选择题 1.C 2.C 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.A 9.A 10.C 11.C 12.B 13.D 14.A 二、非选择题 15.（1）液体呈红褐色；Fe³⁺ + 3H₂O Fe (OH)₃(胶体) + 3H⁺ （2）用激光笔照射液体，若观察到液体中出现一条光亮的 “通路”，则证明 Fe (OH)₃胶体已形成 （3）大于；分散质粒子直径大小不同 （4）过滤 16.（1）Fe³⁺、CO₃²⁻ （2）SO₄²⁻；Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ （3）Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓；不可以；实验 Ⅰ 中加入了盐酸，引入了 Cl⁻，无法确定原溶液中是否含有 Cl⁻ （4）Na⁺、K⁺、Ba²⁺；OH⁻、CO₃²⁻ 17.（1）Na₂O（或 MgO）；SO₂（或 SO₃）；Mg (OH)₂ （2）NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O（或 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O）；Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃ （3）溶液变红；Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （4）-1；H⁻ + H₂O = OH⁻ + H₂↑ 18.（1）稀硫酸；Cu₂(OH)₂CO₃ + 4H⁺ = 2Cu²⁺ + CO₂↑ + 3H₂O （2）Zn；Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu （3）玻璃棒、漏斗；除去固体 C 中过量的 Zn （4）（或化简后的形式） 学科网（北京）股份有限公司 $