第3练 化学键与分子的极性《基础化学》（人民卫生出版社 第二版）一课一练（原卷版+解析版）

编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《基础化学》(人民卫生出版社 第二版)一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《基础化学》(人民卫生出版社 第二版)一课一练的第3练，内容涵盖了第一章物质结构基础：第三节化学键与分子极性。 《基础化学》(人民卫生出版社 第二版)第3练 第1章 物质结构基础 第三节 化学键与分子的极性 一、单选题（共2题） 1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）。 A. B. O C．NaOH D．HCl 2. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）。 A. 离子化合物一定含有离子键 B. 共价化合物可能含有离子键 C. 含有共价键的物质一定是共价化合物 D. 非金属元素之间只能形成共价键 二、填空题（共3题） 3. 化学键包括______、______和______等类型。 4. 共价键可分为______和______。 5. 氨分子中氮原子和氢原子之间通过______键结合，其分子结构为______。 三、判断题（共2题） 6. 离子化合物一定易溶于水。（ ） 7. 共价化合物中可能存在配位键。（ ） 四、简答题（共3题） 8. 简述离子键和共价键的形成方式。 9. 如何判断分子是极性分子还是非极性分子？ 10.举例说明配位键的形成条件，并写出氨分子和氢离子形成铵离子的配位键表示方法。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：考虑到中职学生普遍基础知识相对薄弱的情况，我们依据支架式教学理念，精心编制了《基础化学》(人民卫生出版社 第二版)一课一练。专辑里的每一份练习，都与课堂所授知识点紧密相关，题目围绕课堂所学知识点呈现。目的在于激发学生的学习兴趣，培养他们的学习自觉性，帮助学生扎实掌握课程的基本概念与基本方法，为他们后续的进一步提升奠定坚实基础。 本卷是《基础化学》(人民卫生出版社 第二版)一课一练的第3练，内容涵盖了第一章物质结构基础：第三节化学键与分子极性。 《基础化学》(人民卫生出版社 第二版)第3练 第1章 物质结构基础 第三节 化学键与分子的极性 一、单选题（共2题） 1. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）。 A. B. O C．NaOH D．HCl 【答案】C 【解析】只含离子键，是镁离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物；O只含共价键，氢原子和氧原子通过共用电子对形成共价化合物；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内氢原子和氧原子之间是共价键；HCl只含共价键，氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价化合物。 2. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）。 A. 离子化合物一定含有离子键 B. 共价化合物可能含有离子键 C. 含有共价键的物质一定是共价化合物 D. 非金属元素之间只能形成共价键 【答案】A 【解析】同离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，A正确；共价化合物只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键，但属于离子化合物，C错误；非金属元素之间可能形成离子键，如铵盐中铵根离子和酸根离子之间是离子键，D错误。 二、填空题（共3题） 3. 化学键包括______、______和______等类型。 【答案】离子键；共价键；配位键 【解析】化学键根据相互作用力不同分为离子键、共价键、配位键等，离子键是阴、阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成，配位键是一种特殊的共价键。 4. 共价键可分为______和______。 【答案】非极性共价键；极性共价键 【解析】根据共用电子对是否偏移，共价键分为非极性共价键（共用电子对不偏移）和极性价键（共用电子对偏移）。 5. 氨分子中氮原子和氢原子之间通过______键结合，其分子结构为______。 【答案】极性共价；三角锥形 【解析】氮原子和氢原子对电子吸引能力不同，形成极性共价键；氨分子空间构型为三角锥形。 三、判断题（共2题） 6. 离子化合物一定易溶于水。（ ） 【答案】 【解析】有些离子化合物难溶于水，如硫酸钡、碳酸钙等，离子化合物的溶解性受多种因素影响。 7. 共价化合物中可能存在配位键。（ ） 【答案】√ 【解析】例如铵盐是共价化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在配位键，所以共价化合物中可能存在配位键。 四、简答题（共3题） 8. 简述离子键和共价键的形成方式。 【答案】 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。当活泼金属与活泼非金属化合时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，阴阳离子的静电作用形成离子键。共价键是原子间通过共用电子对所形成的化学键。当非金属元素原子相互作用时，由于都易获得电子，原子间通过共用电子对结合，当共用电子对不偏移形成非极性共价键，偏移则形成极性共价键。 9. 如何判断分子是极性分子还是非极性分子？ 【答案】 根据分子内部电荷分布情况判断。若分子结构对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子；若分子结构不对称，正负电荷中心不重合，则为极性分子。还可以根据分子中键的极性及分子空间构型判断，以极性键形成的多原子分子，若分子结构对称，键的极性相互抵消，为非极性分子；若分子结构不对称，为极性分子。 10.举例说明配位键的形成条件，并写出氨分子和氢离子形成铵离子的配位键表示方法。 【答案】 配位键的形成条件是一个原子提供孤对电子，另一个原子（或离子）提供空轨道。氨分子中氮原子有一对孤对电子，氢离子提供空轨道，二者形成配位键。配位键可用箭头“→”表示，箭头指向接受电子的原子，氨分子和氢离子形成铵离子的配位键表示为（结构式表示更清晰为，整体带正电荷，铵离子结构式 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $