第一章 第二节 研究有机化合物的一般方法-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修3学习手册（人教版）

高中化学选择性必修3（人教版） CH,CHCHCH的分子式不同，不互为同： 异构的是( CH; A.CH,CH,OH和CH,CHO 分异构体；C选项，CH4与CH,CH的分 B 和HcC 子式不同，不互为同分异构体；D选项， CHCH(CH3)CHCHCH3与 C 、和 CH;CHCH.CH(CH3)CH3具有相同的分子式 OH 和结构，属于同种物质。 D.CHCH(OH)CH-CHCH3和 答案：B B变式训练6 下列各组物质属于同分异构体且为位置 第二节 研究有机化合物的一般方法 (1)区别 学习目标 分离是把混合物分成几种 提 1.知道蒸馏、萃取和重结晶等分离和提纯有 纯是 杂质，杂质不用进行恢复。 机化合物的实验原理，能根据有机化合物： (2)原则 自身的性质，选择分离和提纯的方法，初： ①不增（不引入 步掌握分离和提纯的基本操作。 ②不减（不减少 2.知道测定有机化合物分子结构的常用仪器 ③易分离（被提纯物与 易分离)。 分析方法，并能结合谱图（质谱、红外光 ④易复原（」 易复原)。 谱、核磁共振氢谱)信息分析推断有机化 2.分离、提纯有机化合物的常用方法 合物的分子结构。 (1)蒸馏 蒸馏是分离和提纯 有机化合物 知识梳理 的常用方法。 ①原理 知识点1 研究有机化合物的基本步骤？ 利用 差异分离和提纯液态有机 分离、 →确定 →确定 化合物。 →确定 _o ②适用条件 a.液态有机化合物中含有少量杂质。 川知识点2有机物的分离、提纯 b.该有机化合物 1.分离、提纯的区别与原则 c.该有机物与杂质的 相差较大（一 8 第一章有机化合物的结构特点与研究方法。 般大于30℃)。 ③分液 ③实验装置及注意事项 将萃取后的两层液体分开的操作称为分 液。分液也可以单独进行，用来分离互不相 溶的两种液体。 碎瓷片 a.实验装置 陶土网 注意事项： a.蒸馏烧瓶底部要垫陶土网，烧瓶内液体体 积约为其容积的 b.温度计水银球位置： b.操作要求 c.加碎瓷片的作用： 加入萃取剂后 后 0 打开分液漏斗上口的玻璃塞或使玻璃塞上的 d.冷凝管中水流的方向： 口进入， 凹槽对准漏斗口上的小孔，将漏斗下端管口 口流出。 的尖嘴部分紧靠烧杯内壁。打开分液漏斗 e.先 再 下层液体从 并及时关 (2)萃取 闭活塞，上层液体从 萃取分为 萃取和 (3)重结晶 萃取。 重结晶是提纯 有机化合物常用 ①原理 的方法。 a.液一液萃取：利用待分离组分在两种 ①原理 的溶剂中的 不同，将其从一 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的 种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 不同将杂质除去。 b.固一液萃取：用 以 中溶 ②选择溶剂的条件 解出待分离组分的过程。 a.杂质在所选溶剂中的溶解度 ②常用的萃取剂及其选择条件 易于除去。 a.萃取用的溶剂称为萃取剂，常用的萃取剂 b.被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解 有 、乙酸乙酯、二氯甲烷等。 度受温度的影响 ， 能够进行 b.萃取剂的选择条件 0 i.萃取剂与原溶剂 ③重结晶法提纯苯甲酸 ⅱ.溶质在萃取剂中的溶解度 在原 加热 趁热 冷却 溶剂中的溶解度。 粗苯溶解溶液+过滤 溶液 结晶 苯甲酸 甲酸 泥沙 晶体 ⅲ.萃取剂与原溶液中的成分 9 N 高中化学选择性必修3（人教版） 然后计算出该有机化合物分子内 各元素原子的 确定其实验式 (也称 店三 2.李比希法定量分析的一般过程 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 取一定 用 测得前 a.重结晶法提纯苯甲酸的原理： 水 量仅含 吸吸后的质 加 量差 计算出碳、 C、H、O 氧化 氢元素的 的有机 用 测得前 质量分数 b.主要操作步骤： 化合物 后的质 浓溶液 吸收 量差 剩余的为 的 c.溶解粗苯甲酸时加热的作用： 质量分数 、 例如：某种含C、H、O三种元素的未 d.趁热过滤的目的： 知物，经燃烧分析实验测得其中碳的质量分 数为52.2%，氢的质量分数为13.1%，则氧 e.实验操作中玻璃棒的作用： 元素的质量分数为 该化合物分子 内碳、氢、氧原子的个数比为 即 f.如何检验提纯后的苯甲酸中氯化钠已被除 该未知物的实验式为 净： 现在，元素定量分析使用现代化的 分析的 和分析 都达到了很高的水平。 川知识点4确定分子式 (4)色谱法 当样品随着 相 1.确定相对分子质量 质谱法 溶剂 经过 相时，因样品 质谱法是快速、精确测定相对分子质量 硅胶 中不同组分在两相间的 的重要方法，测定时只需要很少量的样品。 一沙 不同而实现分离，这样 ~玻璃棉或 脱脂棉 (1)获得质谱图 的一类分离分析方法被称为 质谱仪用 轰击样品， 色谱法。 柱色谱装置示意图 使有机分子失去 形成带 的分子离子和碎片离子等。这些离子因 川知识点3确定实验式一元素分析 不同、 不同，在 1.元素定量分析的原理 中的运动行为不同。计算机对其进行分析 一般是将一定量的有机化合物燃烧，转： 后，得到它们的 与 的比 化为简单的无机物，并通过测定无机物的质 值，即质荷比。以 为横坐标，以 量，推算出该有机化合物所含各元素的 为纵坐标记录 10)学 第一章有机化合物的结构特点与研究方法。 测试结果，就得到有机化合物的质谱图。下 (2)应用 图为某有机化合物的质谱图： 获得有机化合物分子中所含有的 100 31 或 的信息。如分子式为CH,O的有 CH=OH 机物有两种可能结构： 或 80 其红外光谱如图所示： 60CH.CH 45 100 29 CHCH=OH 40 27 60 20 CHCH.OH C-H 20 3040 O-H 质荷比 300020001500 1000950850700 (2)确定相对分子质量 波数cm 质谱图中 的分子离子峰或质荷 由图可知，其分子中含有C一H、C一O 比 表示样品中分子的相对分子质 O一H,故可确定其结构简式为 量。从上图可知，该有机物的相对分子质量 2.核磁共振氢谱 为 (1)原理 2.确定分子式 氢原子核具有 能够吸收 在确定了物质的实验式（最简式）和相 的能量而产生 对分子质量之后，就可进一步确定其分子 现象，且处于不同 中的氢原子产生 式。如实验式为CHO的某有机物的相对分 共振时吸收 不同，相应的 子质量为60，则其分子式为 在核磁共振氢谱图上出现的 不同， 具有不同的 而且 的面积 川知识点5确定分子结构一波谱分析· 与 成正比。 由于有机化合物中普遍存在同分异构现 (2)应用 象，因此，还需要借助现代分析仪器确定分 获得有机物分子中有几种处于不同化学 子结构。 环境的氢原子及它们的相对数目等信息。其 1.红外光谱 中，吸收峰数目= ， 吸收 (1)原理 峰面积比 如分子式为 有机化合物受到红外线照射时，能够 CH,O的有机物的核磁共振氢谱如图所示： 与它的某些化学键或官能团 相同的红外线，通过红外光谱仪记录形成的 红外光谱图，且不同的化学键或官能团对红 外线的 不同，在红外光谱图上处于 不同的位置。 学 高中化学选择性必修3（人教版） 由图可知，该有机物的分子中有 而不是氢氧化钠溶液，B错误；在苯甲酸的 种处于不同化学环境的氢原子，且个数比为 重结晶实验中，滤液中还含有少量的杂质， 可推知该有机物的结构简式应为 放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，但 0 温度不宜过低，防止杂质析出，C正确；苯 3.X射线衍射 甲酸的溶解度不大，应趁热过滤，防止苯甲 (1)原理 酸损失，D错误。 X射线是一种波长很短（约100m)的 答案：C ， 它和晶体中的原子相互作用可以 产生 变式训练① 。经过计算可以从中获得分子 结构的有关数据，包括 实验室提纯苯甲酸（含少量NaCl和泥 等分子结构信息。 沙)的正确操作顺序是() (2)应用 A.溶解、过滤、蒸发结晶 将X射线衍射技术用于有机化合物 B.溶解、趁热过滤、冷却结晶 (特别是复杂的生物大分子) 的测 C.萃取、分液、蒸馏 定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。 D.直接蒸馏 典例2下列有关实验的说法正确的是 要点精析 A.用蒸馏法分离液态有机物时，温度计要 川要点1分离、提纯的基本操作 插入液面以下 典例1关于重结晶法提纯苯甲酸的实验， B.提取NaCI和KNO3晶体常采用不同的结 下列说法正确的是（) 晶方式是因为它们的溶解度不同 A.加热、搅拌可提高苯甲酸的溶解度 C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热 B.粗苯甲酸加热溶解后，还要加少量氢氧 过滤是为了减少被提纯物质的损失 化钠溶液 D.分离和提纯只利用物质的物理性质，不 C.滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸 利用物质的化学性质 晶体 解析：在蒸馏实验中，温度计的水银球应置 D.粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才：于支管口处，目的是测出馏分的沸，点，A错 能过滤 误；提取NaCl和KNO3晶体的方法不同是 解析：加热能提高苯甲酸的溶解度，搅拌只：因为它们的溶解度受温度影响不同，KNO? 能提高苯甲酸的溶解速率，不能改变溶解：的溶解度随温度升高急剧增大，而NCl的 度，A错误；苯甲酸能溶于水，水在加热过：溶解度随温度变化很小，B错误；分离和提 程中会蒸发，为防止苯甲酸过饱和提前析出：纯也可以利用物质的化学性质，如分离乙醇 而损失，在加热溶解后还要加少量蒸馏水，：和乙酸时，可先加入NOH,使乙酸转化为 12 学 第一章有机化合物的结构特点与研究方法。 难挥发的离子化合物，待蒸馏出乙醇后，再 川要点2分离、提纯方法的选择 加入过量硫酸，蒸馏出乙酸，D错误。 答案：C 常用的分离、提纯方法 典例3(1)下图是一套蒸馏装置图，图：1.过滤：分离固体和液体。 中存在的错误： 、 2.蒸馏：分离沸点相差较大的互溶液体。 3.萃取：利用同一溶质在互不相溶的溶剂中 的溶解度差异，把溶质从溶解度小的溶剂 中提取到溶解度较大的溶剂中。 4.分液：分离互不相溶的液体。 5.蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶质结晶析出。 适用于提纯溶解度随温度变化较小的物 质，如NaCl。 (2)在蒸馏实验中，发现忘记加碎瓷片应：6.冷却结晶：冷却热的饱和溶液，使溶质结 晶析出。适用于提纯溶解度随温度变化较 (3)若用蒸馏的方法分离甘油（沸点290℃） 大的物质，如KNO3 和水的混合物，被蒸馏出来的物质是：7.重结晶：将固体在溶剂中加热溶解，趁热 过滤后冷却，使物质重新从溶液中结晶析 (4)若用蒸馏的方法分离出CCL4(沸点为 出。适用于提纯溶解度受温度影响较大的 76.8℃)中含有的乙醚CH,0CH(沸 物质。 点为45℃)，应控制温度在 典例4选择下列实验方法分离、提纯物质， 解析：(1)蒸馏装置图中的错误：温度计： 将分离、提纯方法填在横线上。（填字母）》 水银球未位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝A.萃取B.重结晶C.分液 管的冷却水未下进上出；没有加碎瓷片。：D.蒸馏E.过滤 F.洗气 (2)直接加碎瓷片可能会引起溶液暴沸。：(1)分离水和植物油的混合物： (3)水的沸点低于甘油，故被蒸馏出来的物：(2)分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和 质为水。(4)乙醚的沸点为45℃，故应控 甲苯（沸点为110.6℃）的混合物： 制温度为45℃。 答案：(1)温度计位置错误、冷凝管进出： (3)提取碘水中的碘： 水方向不对、没有加碎瓷片 (4)除去混在乙烷中的乙烯： (2)停止加热，待溶液冷却至室温后再加入 :(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝 碎瓷片 酸钾： (3)水(4)45℃ 解析：(1)水与植物油不互溶，分层。 (2)二者互溶，但沸点不同。(3)碘易溶 高中化学选择性必修3（人教版） 于有机溶剂。(4)乙烯与溴水反应，而乙 【要点3有机化合物分子式的确定 烷不能。(5)硝酸钾的溶解度随温度升高 而急剧增大，氯化钠的溶解度随温度变化 1.有机物组成元素的推断 很小。 +02 若m(C)+m(H)=m(有 有 CO2→m(C) 机物)→只含C、H 答案：(1)C(2)D(3)A (4)F 机 (足量) 物 若m(C)+m(H)<m(有 (5)B →HOm(H) 机物)→含C、H、O 典例5我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获 2.确定有机物分子式的方法 得诺贝尔生理学或医学奖。某实验小组在实 (1)最简式法：各元素的质量分数→实验 验室用下列流程提取青蒿素： 式对分千品分子式。 提取液操作Ⅱ 乙醚 (2)密度法 青蒿 乙醚 干燥 粗品 操作亚精品 ①标准状况下的气体密度p→ 操作I 粉碎 残渣 M,=22.4X0品分子式。 已知：青蒿素为无色针状晶体，熔点 ②气体A对气体B的相对密度d→ 156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在 MA=XM毫分子式。 水中几乎不溶。 (3)方程式法：利用有机物燃烧的化学方程 (1)用乙醚提取青蒿素的原理是 式确定分子式。常用的化学方程式： (2)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的 CH++O:COHO; 是 (3)操作I、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是 CH0++4-0,c0+3H0。 (4)商余法：用烃的相对分子质量除以碳原 解析：(1)青蒿素易溶于乙醚，所以可以 子的相对原子质量12，所得商就是烃 用乙醚萃取青蒿素。(2)对青蒿千燥粉碎， 分子中所含碳原子数的最大值，余数则 可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿 为所含氢原子数的最小值。 素的浸取率。(3)分离固体残渣和提取液 (5)读图法：质谱图中，质荷比的最大值即 可用过滤的方法；提取液经过蒸馏后可得 为该有机物的相对分子质量。 青高素粗品；提高青蒿素的纯度可采用重 典例6某含C、H、O三种元素的有机物， 结晶法。 经燃烧分析实验测定，其碳的质量分数是 答案：(1)青蒿素在乙醚中的溶解度较大 64.86%,氢的质量分数是13.51%。 (2)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿 (1)该有机物的实验式是 素的浸取率 (2)如图是该有机物的质谱图，则其相对分 (3)过滤蒸馏重结晶 子质量为 一；分子式为 14 第一章有机化合物的结构特点与研究方法。 1001 m (O)=3.24 g-0.24 molx1 g.mol-1-0.21 molx 801 12g·mol=0.48g 40 n(0)=, 0.48g 6g·mo1=0.03mol 20 n(C):n(H):n(0)=7:8:1 质荷比 故实验式为CHO,其相对分子质量是108。 解析：(1)该物质中碳、氢、氧原子个数 由于该有机物的相对分子质量小于200，所 以该有机物的分子式为CHO。 之比为64.86%：13.51%：21.63%≈4：10： 12 1 16 1,故其实验式为C4HoO。 变式训练3 (2)由质谱图知其相对分子质量为74，而 3.0g某有机物完全燃烧后生成3.6g水 其实验式的相对分子质量为12x4+1×10+16= 和3.36LC02(标准状况)，已知其蒸气对 74,故其分子式为CHO。 氢气的相对密度为30，则该有机物的分子 答案：(1)C4Ho0(2)74CHO 式为 B变式训练2 B变式训练④ 经测定，咖啡因分子中各元素的质量分 某有机物完全燃烧只生成CO2和H,O, 数为碳49.5%、氢5.1%、氧16.5%、氮28.9%，： 将12g该有机物完全燃烧的产物通过足量 且其相对分子质量为194，则咖啡因的分子： 浓硫酸，浓硫酸增重14.4g,再通过足量碱 式为 石灰，碱石灰增重26.4g,该有机物的分子 典例7将3.24g某有机物装入元素分析装： 式是 置，然后通入足量氧气使之完全燃烧，将生 川要点4有机化合物分子结构的确定！ 成的气体依次通过装有CaCl2的U形管A和 装有碱石灰的U形管B,测得管A增重 波谱法在确定有机物分子结构中的应用 2.16g,管B增重9.24g。已知该有机物的：1.根据红外光谱图推知有机物分子中含有哪 相对分子质量小于200，求其实验式并推测： 些化学键和官能团。 其分子式。 2.核磁共振氢谱图中，峰的个数即氢原子的 解析：CaCl,吸收H,O,可求得含H的质量，： 种类数，而峰面积之比为各类氢原子个数 碱石灰吸收CO2,可求得含C的质量，其余： 之比。 为有机物中含O的质量。 3.将X射线衍射技术用于有机化合物（特 答案：n(582168×2=024mol 别是复杂的生物大分子)晶体结构的 测定，可获得键长、键角等分子结构 C)21 mol 信息。 高中化学选择性必修3（人教版） 典例8关于用波谱法确定有机物的分子结 构，下列说法正确的是( A.根据红外光谱图的分析可以初步判断有 机化合物中具有哪些基团 B.核磁共振氢谱图能反映出未知有机化合 物中不同化学环境的氢原子的种类和 未知物A的核磁共振氢谱 个数 A.由红外光谱可知，该有机物分子中 C.CH,COOCH3在核磁共振氢谱图中只有一 至少有三种不同的化学键 个吸收峰 B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分 D.质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法 子中有三种不同化学环境的氢原子 均能确定有机化合物的分子结构 C.仅由核磁共振氢谱无法得知其分子 解析：核磁共振氢谱图能反映出有机化合 中的氢原子总数 物中不同化学环境的氢原子的种类及其 D.若A的分子式为CHO,则其结构 个数比，不能确定氢原子数目，B错误； OH CHCOOCH中有两种不同化学环境的氢原： 简式可能为CH一CH一CH 子，在核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，其： 典例9有机物X常用于食品行业，将9.0g 峰面积之比为1：1，C错误；质谱法只能确： X在足量O2中充分燃烧，生成的混合气体 定有机化合物的相对分子质量，不能确定其 依次通过足量的浓硫酸和碱石灰后，分别增 结构，D错误。 重5.4g和13.2g,经检验剩余气体为02。 答案：A 100 45 80 变式训练 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢 20 谱如图所示，下列说法错误的是( 01 547490 4060T 8090 质荷比 100 (1)X分子的质谱图如图所示，从图中可知 其相对分子质量是 则X的 C-H 分子式是 0-H 300020001500 1000950850 700 (2)X能与NaHCO3溶液发生反应，X一定 波数cm 含有的官能团名称是 未知物A的红外光谱 (3)X分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面 积之比是1：1：1：3，则X的结构简式 是 16)学 第一章有机化合物的结构特点与研究方法。 解析：(1)其相对分子质量等于其最大质：式为CHO3。（2)X能和NHCO3溶液反 荷比，根据图示可知其相对分子质量为90；： 应，说明X中一定含有的官能团为羧基。 9.0gX的物质的量为0.1mol,在足量O2中： (3)X分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面 充分燃烧，气体产物依次通过足量的浓硫酸：积之比是1：1：1：3，说明X中含1个一OH、 和碱石灰，增重分别为水蒸气和CO2的质 :1个一COOH、1个-CH-和1个一CH, 量，aHoy184品03mal,nc0,) OH -计经2品=n3ml,对发方款0中会 即X的结构简式为CH3一CH一COOH。 答案：(1)90CH,03(2)羧基 =82-6,kc-8idl3,则 QH 0.1 mol (3)CH,-CH-COOH N(0)=90-1x6-12x3=3,即有机物X的分子 16 学(17参考答案与解析。 N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第一章有机化合物的结构特点与研究方法 2. >第一节 有机化合物的结构特点 物质 官能团名称 物质类别 知识梳理 知识点1 Br 碳溴键 卤代烃 1.饱和不饱和 2.(1)碳骨架脂肪烃 CH.CH.CHCH 脂肪烃 CH- -OH 羟基 酚 OH 衍生物 脂环烃 脂环烃衍生物 CHOH 羟基 醇 Br CHO 醛基 醛 芳香烃 芳香烃衍生物 (2)官能团①其他原子或原子团 COOH 羧基 羧酸 ②原子或原子团 CH4碳碳双键 一C=C- 碳卤键CH,CHBr COOCH 酯基 酯 羟基一OH羟基一OH醚键CH,CH,OCH,CH 醛基CH,CHO酮羰基CH,COCH,羧基酯基 苯环芳香烃衍生物（或芳香族化合物） 官能团 氨基甲胺酰胺基CHCONH, 3.(1)硝基、酮羰基、酯基 知识点2 (2)醛基、醚键 共用电子对类型极性 (3)酮羰基、氨基、碳溴键、碳氟键 1.(1)头碰头肩并肩较大较小较大，较牢 4.82有 固较小，易断裂能不能 5.(1)①②3⑤6(2)① (2)σ1112 (3)②⑤(4)③6(5)④ 2.(1)不易取代容易加成 6.B (2)电负性越大越强断裂 E 第二节 研究有机化合物的一般方法 2CHCH2一O-H+2Na→2CH,CH2-ONa+H2↑ 氢氧 弱CH,CH2-OH+H-Br△CH,CH2-Br+HO官能 知识梳理 团邻近的化学键极性 知识点1 3.吸收多种可能较小较多复杂 提纯实验式分子式分子结构 知识点3 知识点2 1.(1)分子式结构 1.(1)纯净物除去 (2)同分异构现象 (2)①新的杂质②被提纯物③杂质④被提纯物 2.构造立体碳架位置官能团顺反对映 2.(1)液态①沸点②b.热稳定性较高c.沸点 要点精析 ③A.温度计B.蒸馏烧瓶C.(直形)冷凝管D. 变式训练 尾接管（或牛角管）E锥形瓶a}号6蒸馏烧 1.(1)①④6(2)②⑦(3)③⑤⑧ (4)③⑤(5)①④(6)② 瓶支管口处c.使液体平稳沸腾，防止暴沸d.下上 e.通冷凝水加热蒸馏烧瓶 29 高中化学选择性必修3（人教版） (2)液一液固一液①a.不互溶溶解度b.溶，的相对丰度 剂固体物质②a.乙瞇b.i.不互溶iⅱ.远大于i. (2)最右侧最大值46 不反应③a.分液漏斗烧杯b.充分振荡静置分层 2.CH,02 活塞下口放出上口倒出 知识点5 (3)固体①溶解度②a.很大或很小b.较大 1.(1)吸收振动频率吸收频率 冷却结晶③a.苯甲酸在不同温度的蒸馏水中溶解度不 (2)化学键官能团CH,CH,OH CHOCH 同b.加热溶解趁热过滤冷却结晶过滤洗涤干 CH CH-OH 燥称量℃.增大苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分溶解 2.(1)磁性特定频率电磁波核磁共振化学环 d.防止苯甲酸提前结晶析出e.溶解时搅拌，加快溶解 境电磁波的频率信号位置化学位移吸收峰 速率过滤、洗涤时引流.用适量蒸馏水洗涤过滤器 氢原子数 中的苯甲酸晶体，取少量最后一次洗涤后的液体于一洁 (2)氢原子类型数氢原子数目比33：2：1 净的试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有沉淀产 CH:CH-OH 生。若无沉淀产生，则氯化钠被除净 3.(1)电磁波衍射图键长键角 (4)流动固定分配 (2)晶体结构 知识点3 要点精析 1.质量分数最简整数比最简式 变式训练 2.CuO无水氯化钙二氧化碳氢氧化钾氧元 1.B 素34.7%2：6：1CH,0元素分析仪精确度速 2.CSHON 每 3.CHO 知识点4 4.CH,0 1.（1)高能电子流等电子正电荷质量电荷 5.D 电场和磁场相对质量电荷数质荷比各类离子 第二章 烃 第一节烷 烃 -CH-CH:-CH=CH, 一个电子 知识梳理 CH 知识点1 H ·C:H 1.天然气液化石油气汽油柴油凡士林 H 石蜡 2.3越多正丁烷异丁烷CH.CH.CH.CH 2.sp四面体sp杂化轨道碳原子 氢原子 CH,一CH一CH正戊烷异戊烷新戊烷 σ单 CH 3.结构CH2CH22(n≥1) 规律性相似 CH,CHCH,CH,CH,CH;-CH-CH2-CH 4.(1)气液固气 CH. (2)①增大增大升高②低 CH (3)增大小 CH一C—CH (4)难易 5.(1)不能强酸强碱溴的四氯化碳溶液 CH; 3.5(1)最长的碳链主链取代基取代基数 (2)CH,+3n+10,点槛nC0,+(n+1)H0不充分 2 目最多 明亮黑烟 (2)①最近取代基②相同简单③最小 (3)CH,CH+Cl,光CH,CH,C1+HCI同时 (3)3,6-二甲基-4,5-二乙基壬烷 (4)C+2H2 CHI6 CHo 要点精析 知识点2 变式训练 1.1个氢原子一CH一CH,CH一CHCH,CH 1.D 2.A 30