章末综合测评（三）铁 金属材料-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

11.B[向溶液中通入HCl,该溶液密度会变，体积无法计算， A错误；B项中c=V+c,y=0.5Vmol+Vmol V 1.5VL 1mol·L1,B正确；加热浓编盐酸时，HC1挥发，C错误； 两种盐酸混合后，溶液的密度发生改变，溶液的体积不能直 接加和，D错误。] 12.B[实现乙→甲的转化，氯元素的化合价由0到一1价，可 通过氯气与水反应完成，可以不加还原剂，A正确；戊为十1 价的含氧酸，则戊为HCIO,为弱电解质，己为HCIO:,是强 电解质，B错误；丙为十4价的氧化物，则丙为C1O2,具有强 氧化性，可作消毒剂，C正确；辛为十5价的正盐，则辛含有 C1O?,辛的钾盐为KC1O3,在二氧化锰催化下受热分解可 制备氧气，D正确。] 13.B 14.B[反应①中H和O的化合价发生变化，②中C和H化合 价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；没有说明是在标 准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，B错 误；反应②中C的化合价由十4价降为一4价，每个C转移8 个电子，因此1 mol CO2被还原可得到8mole,C正确；摩 尔质量在数值上等于相对分子质量，因此H2O的摩尔质量 为18g·mol1,D正确。] 15.B[反应③为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,C02与 碱反应生成盐和水，说明CO,具有酸性氧化物的性质，A项 正确；NaHCO3受热分解为Na2CO3,表明NaHCO3的热稳 定性弱于Na2CO3,B项错误；Na2O2与H2O、CO2反应都能 生成O2,因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，C项正 确；常温时，Na和H2O反应生成NaOH和H2,说明Na是 活泼金属，D项正确。] 18.首先利用硫酸溶解废料，随后过滤除去碳粉，在滤液中加入 过氧化氢，将碘离子氧化为单质碘，过滤除去，此时剩余的 为硫酸钠溶液，结晶后得到产品。 (1)碳粉不溶于稀硫酸，故滤渣I的主要成分为碳粉。 (2)Na2CO3与过量硫酸反应的化学方程式为Na2CO3十 H2SO,-Na2SO,+CO2↑+H2O。 (3)过氧化氢可以把碘离子氧化为单质碘，H2O2氧化I厂时发 生反应的离子方程式为H2O2+2H十2T一12十2H0。 (4)1L0.1mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4的物 质的量为0.1mol,而Na2S0,·10H2O的摩尔质量为 322g·mol1,故需用托盘天平称量32.2gNa2S04· 10H2O晶体；配制溶液时，用不到锥形瓶。 (5)由固体残留率的定义可知，Na2SO4·10H20加热至失 去其全部结晶水后剩下的是Na2SO4,则固体的残留率为 142 322×100%≈44.1%。 19.(1)装置A中反应的化学方程式为2KMnO,+16HC1(浓) 5Cl2个+2MnCl2十2KC1十8H2O,对应的离子方程式为 10C1+16H++2MnO4-5Cl2个+8H2O+2Mn2+。(2) 根据Al和Cl2反应生成AlCl2,Ga与Al的化学性质相似可 知，Ga与Cl2反应生成GaCl3。由GaCl3具有强吸湿性可 知，通入装置D的Cl2应千燥，则B、C中试剂分别为饱和食 盐水、浓硫酸。GCl,具有强吸湿性，装置E能避免装置F 中的水蒸气进入装置D。(3)装置甲验证Cl2是否具有漂白 性，结合选项来看Ⅱ处试剂为千燥剂，由于碱石灰能与CL2 反应，则a不选；U形管一般盛装固体千燥剂，不能盛装浓硫 酸，故c不选。(4)Cl2通入NaBr溶液中，发生反应2NaBr+ Cl2一2NaCl十Br2,故观察到溶液变为橙色。(5)装置丙中 NaOH溶液用来吸收Cl2,防止污染空气，试管口内部放置 湿润的淀粉-KI试纸可检验是否有C12未被吸收完全，进入 空气。 1150 章末综合测评（三） 答案速对 123456789101112131415 、、 CC D CC B C B CCCC D C A 16.(1)锡2：3(2)B(3)O2、H2O和C02 17.(1)铁粉2Fe3++Fe—3Fe2+(2)①2Fe2++H202十 2Ht—2Fe++2H,0②Fe3++3OH—Fe(OH)3Y (3)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ 18.(1)Fe2Fe3++Fe3Fe2+(2)①bd②Cl2+2Fe2+ —2Fe3++2C1(3)坩埚、泥三角(4)0.05mol Fe2O3,0.2 mol Fe 19.(1)恒压滴液漏斗(2)K1和K3K2关闭K3,打开K (3)取最后一次洗涤液于试管中，加入过量稀盐酸酸化后， 再滴入几滴BaCL2溶液，若无白色沉淀，则证明已经洗涤 干净(4)固体成分是氧化铁和四氧化三铁的混合物 (5)1(6Fe,0,和C0,4C0,+0,商温2Fe,0,十4C0, 试题精析 l.C[液晶显示屏不是由合金制成的。] 2.C[钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同（在空气 中常温下氧化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠)，与反 应物氧气的用量无关；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表 面形成熔，点很高的氧化铝，故熔化的铝并不滴落；铁丝可在 纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反应时，金 属只能失电子被氧化。] 3.D[司南的“杓”中含有Fe3O4,D错误。] 4.C[铝合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强，A正确；稀土 元素加入钢中，可改变合金的结构，增加钢的韧性、抗氧化 性，B正确；钢是由铁、碳等元素构成的合金，钢的熔点比铁的 熔点低，C错误；超级钢是通过各种工艺方法将普通碳素结构 钢的晶粒细化，使其强度大幅度提高，能够实现钢板轻薄化， D正确。] 5.C[氧化铁与盐酸反应生成氨化铁和水，正确的离子方程式 为FezO,十6H+—2Fe3++3H2O,A错误；Fe与FeCl,溶液 反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为Fe十2Fe3+ 3Fe2+,B错误；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的 离子方程式为Fe十2H+一Fe2+十H2个，C正确；Fe与Cu SO,溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子方程式为Fe十 Cu+—Fe2++Cu,D错误。] 6.B 7.C[铝与氯化钠溶液不反应，由2A1+6H+一2AI3++ 3H2↑，2Al+2NaOH+6H,O一2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 可知，Al~3H~2H,AOH~2H,中1m0l铝消花 氢氧化钠1mol、硫酸1.5mol、氯化氢3mol。] 8.B[钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯 化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，均可一步实现转化，A 不符合题意；铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠， 四羟基合铝酸钠溶液与适量强酸或二氧化碳作用生成氢氧 化铝，不能直接转化为氧化铝，B符合题意；铁在氯气中燃烧 生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与锌 反应生成铁，均可一步实现转化，C不符合题意；氯化铜与氢 氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜， 氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，均可一步实现转化，D不符合 题意。] 9.C[维生素C能防止亚铁离子被氧化，起到了抗氧化作用， 作还原剂，A正确；由于饮料中含Fé2+，现榨的苹果汁在空 气中会由淡绿色变为棕黄色，说明F+具有还原性，能被空 气中的氧气氧化，B正确；在维生素C还原F3+的过程中， Fe2+是还原产物，C错误；Fe3+具有氧化性，作氧化剂，维生素 C具有还原性，Fe3+能将维生素C氧化，D正确。] 10.C[设生成氢气的物质的量为a,则亚铁离子物质的量为 4a,依据反应 Fe+2H+—Fe2++H2↑ a 2a a Fe十2Fe3+—3Fe2+ a 2a 3a Fe03+3H2S04-Fe2(S04)3+3H2O 3a 所以反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=a：(a 十a):(a+3a)=1:2:4。] 11.C[A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还 原，D项除去了CO?和SO又引入了C1厂，均不符合要 求。A项中应加适量铁粉，B项中可加足量铁粉过滤后，向 滤液中通足量Cl2,D项中应加适量稀硫酸。] 12.C[装置X为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置， 分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生 的快慢，A正确；装置①盛有浓硫酸干燥H2,防止对后面产 物的检验产生千扰，B正确；②为检验产物H2O的装置，可 盛装白色的无水硫酸铜固体，装置③的主要目的是吸收 H2O并防止④中的H2O进入装置②中造成千扰，可以是无 水CCl2,碱石灰会吸收CO2,故不能选碱性干燥剂碱石灰， C错误；装置④为检验CO2的装置，现象是澄清石灰水变浑 浊，D正确。] 13.D 14.C[根据Zn能溶于强碱溶液生成易溶于水的 [Zn(OH),]2-可知，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮，主 要目的是除去表面的锌，A错误；根据流程图可知，“酸溶 主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为FC十2H Fe2++H2个，B错误；FeO,中既有Fe3+,又有Fe2+,所以 加入的H2O2要适量，部分Fe2+被氧化为Fe3+,则氧化后 的溶液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+,C正确；胶体粒子能 通过滤纸，所以Fe3O4胶体粒子不能通过过滤操作得到，D 错误。] 15.A[氧化铝电解生成氧气和铝的过程中，A1元素由十3价 变为0价，化合价降低发生还原反应，A1应为还原产物，故 A错误。] 18.(1)Fe能与盐酸反应放出气体，故X中一定有Fe,因Fe2Og 与盐酸反应生成的Fe3+可被Fe还原为Fe2+,故加入KSCN 溶液后不变红色，不能表明X中一定没有Fe2O3。(2)HCl 不能将Fe+氧化为Fe3+,a错误；H2O2可将Fe2+氧化为 Fe3+,b正确；Zn不能将Fe2+氧化为Fe3+,c错误；O2可将 Fe2+氧化为Fe3+,d正确。(3)灼烧固体时应在坩埚中进 行，坩埚应放在泥三角上。(4)24g固体肯定是Fe2O3,其物 质的量为0.15mol,所含铁元素的质量为0.15mol×2× 56g·mol-=16.8g<19.2g,故样品X中含有Fe203。设 样品中Fe2O3为xmol,Fe为ymol,则2x+y=0.3,160x 十56y=19.2,解得x=0.05,y=0.2。 19.(1)恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入圆底烧瓶与铁屑反应，生成 硫酸亚铁溶液与氢气。(2)为防止F+被装置中残留的空 气氧化，实验开始时，应先打开K1和K3,利用稀硫酸与铁屑 反应生成的氢气将装置内的空气排尽，再关闭K?,打开K2, 利用生成氢气形成的压强将硫酸亚铁溶液挤压入碳酸氢铵 溶液中，反应即可生成碳酸亚铁。(6)澄清石灰水变浑浊，说 明有二氧化碳生成，向甲溶液中滴加KSCN溶液，溶液变 红，说明有十3价铁，向乙溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶 液不褪色，说明溶液中无十2价铁，则碳酸亚铁在氧气中高 温灼烧得到的产物是氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程 式为4FeC0,十0，高温2Fe,0,十4C0, 章末综合测评（四） 答案速对 123456789101112131415 DA AA C A C BB C A C CB D 16.(1)第二周期第VA族(2)CD (3)SOCl2+H2O-SO2个+2HC1↑ (4)> Cl2+2NaBr-2NaCl+Br2 17.16罗3885 (2)H:O:H(3)防倒吸(4)CL2+ 2I厂—2C1厂+12(5)第八周期第ⅡA族低 18.(1)第三周期第IA族(2)离子键、共价键 (3)CI>O>Na (4)HCIO.SiH (5)888218 PbO,+4HCI(浓)△PbCl,十 C12个+2H2O 19.(1)B(2)·N·分离液态空气 (3®28 氟(4)S2-、H2S、HS(写出2种) (5)10(6)AC(7)25.6% 试题精析 1.D 2.A[同种元素的原子具有相同的质子数，可能含有不同中子 数，A错误：Na、Mg+、O2-核外有2个电子层，都是2、8排 布，电子层结构相同，B正确；铝的原子序数是13，在原子中， 原子序数=核外电子数，因此A1+的核外电子数为13一3 10,C正确；核外电子排布相同的粒子，可能属于同一种元素， 化学性质可能相同，D正确。] 3.A[在多电子原子中，电子在核外排布时，能量越高的离核 越远，即多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量 高，A正确；某粒子的核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子 可能是氢原子，也可能是S2-、CI或K+、Ca2+等，B错误；元 素的金属性：蜘>钠，故铷与水的反应比钠与水的反应更剧 烈，C错误；铊(T)与铝同主族，金属性比铝强，则其氢氧化物 的碱性比氢氧化铝强，不是两性氢氧化物，D错误。] 4.A 5.C[戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则乙、戊不是0 族，故五种元素为第二、三周期元素，若戊为CI,则甲为N,乙 为F,丙为P,丁为S;若戊为S,则甲为C,乙为O,丙为Si,丁 为P。由同周期和同主族元素原子半径变化规律可知A项 正确；同周期主族元素非金属性从左到右逐渐增强，B项正 确；若甲为C,烷烃、烯烃遇氯化氢无白烟产生，C项错误；磷 酸、硅酸均能与强碱反应，D项正确。] 6.A[1I与17I质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，化 学性质几乎相同，A正确；离子化合物中可能含共价键，而共 价化合物中只含共价镀，不含离子键，B错误；H2O分子中的 H原子最外层为2个电子，其他原子的最外层电子数都为8， C错误；原子结构模型的演变经历了：道尔顿→汤姆孙→卢瑟 福→玻尔，D错误。] 51110]0□0□00□ 1口1口1口1□1口 22222 题卡信息 年级： 33333 一领了 44口444☐ 班级： 学号后5 55☐5☐55 6]6]6]6☐6□ 姓名： 7刀7□7口7□7□ 8787878□8□ 当 9☐99☐9☐9 章末综合测评（三） 铁 金属材料 (本试卷共100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个 选项符合题目要求) 1.下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是 [A]杭州亚运会 [B]青铜器“四羊 “湖山”金属 [D]不锈钢 奖牌 方尊” c]液晶显示屏 餐盘 2.下列关于金属性质的叙述中正确的是 [A]钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 [B]铝箔在空气中受热可以熔化滴落 []金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化 中 [D]铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 3.五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知识。下列 说法错误的是 ( []“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性 [B]“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现出金的化学性质不 活泼 []“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于铜的 合金 [D]“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3 4.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法 不正确的是 () []中国航空铝材处于世界领先行列，该铝材是一种铝合金，铝合 金的密度小，强度高 [B]稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢 的韧性、抗氧化性 []我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里 的世界列车最高时速，得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长 钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛 [D]2017年8月我国成功完成某超级钢的研制，该超级钢强度大， 能够实现钢板轻薄化 5.下列离子方程式正确的是 [A]氧化铁与盐酸反应：FeO,十6H—2Fe2+十3H,O [B]Fe与FeCl溶液反应：Fe十Fe3+—2Fe2+ [c]Fe与盐酸反应：Fe十2Ht一Fe2+十H2个 [D]Fe与CuSO,溶液反应：Fe十Cu2+—Fe3+十Cu 6.硫酸铁溶液中加入少量F粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生 了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 () [A]KSCN溶液 [B]酸性高锰酸钾溶液 [c]NaOH溶液 [D]先加入KSCN溶液，再加入H2O,溶液 7.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的 量最少的是 [A]盐酸 [B]稀硫酸 [c]氢氧化钠溶液 [D]氯化钠溶液 8.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的 单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质 不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是 ( 选项 [A] [B] [o] [D] a Na Al Fe CuClz b NaOH Na[Al(OH)] FeCla Cu(OH)2 c NaCl Al2O FeCl2 CuO 9.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含F2+,现榨的苹果汁在 空气中会由淡绿色(Fe+)变为棕黄色(Fe3+),若榨苹果汁时加入 维生素C,可有效防止这种现象的发生。下列说法不正确的是 ( [A]维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂 [B]Fé2+具有还原性，能被空气中氧气氧化 [c]在维生素C还原Fe3+的过程中，Fe2+是氧化产物 [D]Fe3+具有氧化性能将维生素C氧化 10.Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸，各物质恰好完全反 应，测得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2物质的量之比为4：1， 那么在反应中Fe2O3、Fe、H,SO4的物质的量之比为 () [A]1:1:1[B]1:2:3[c]1:2:4[D]2:3:5 11.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质 所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ) 选项 [A] [B] [c] [D] X FeCL2溶液 FeCL,溶液 Na2 SO Fe 溶液 FeCla CuCl2 Al Na2 CO Cl2 NaOH BaCl2 Fe 溶液 溶液 5 ■ 12.某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实 验装置如图。下列说法不正确的是 () 稀硫酸 FeCO. ② ③ 澄清石灰水 X ① ④ [A]通过X中的活塞可以控制①中气泡产生的快慢 []装置①的作用是干燥氢气 [c]装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 [D]④中澄清石灰水的作用是检验产生的CO, 13.某混合物可能含有A1、Cu、Fe2O3、Al2O3,为探究该混合物成分， 某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是 () 蓝绿色 固体N过量盐酸 溶液 混合物M过量NaOH溶液 m2g步骤Ⅱ →固体P mig 步骤I →溶液N [A]固体P一定是纯净物 [B]若m2<m1,则原混合物中可能含有Al [c]蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为Cu+、Fe2+ [D]溶液N中含有A13+和Na 14.利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下，已知：Zn溶 于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)4]-,下列有关说法正确的是 () NaOH 过量适量H,02 溶液 稀硫酸溶液 N2NaOH溶液 废旧 镀锌， Fe,O,胶体 铁皮 魔一图一离一 一反应一粒子 滤液 [A]用NaOH溶液处理废I旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的 油污 [B]“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3十3H+—Fe3++3H,O [c]“氧化”后溶液中含有的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+ [D]FeO4胶体粒子可通过过滤操作得到 15.某大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所 示)。下列有关该工艺的说法错误的是 () 氧化铝太阳能电池 氧气 电解 铝傢镓合金水 氢气 铝 镓 铝镓合金 校本单元评估 [A]氧化铝电解生成氧气和铝过程中，A1为氧化产物 [B]铝镓合金可以循环使用 [©]铝镓合金与水反应的化学方程式为2A1十3H,0-定条件 Al2O3+3H2↑ []总反应式为2H,0一定条件 2H2个+O2个 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 1 9876543210+0.5 16.(9分)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合 而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任 何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。 金属铜 锌锡 铅铋 镉 熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的 关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低 时，合金中铅与锡的质量比为 。(4分) 熔点/℃ 0.6 1.0 质量分数 (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 (2分) [A]20~40℃ [B]60~80℃ [o]230250℃ [D]300320℃ (3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当 青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分 Cu2(OH)2CO3],从其化学式可知铜绿是铜与 (填物质的化学式)长期作用的结果。(3分) 1 9876543210+0.5 17.(13分)铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其 化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。 (1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾 FeSO,·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO,溶液变质，经 常向其中加入 ,其原因是 (用离子方程式表示)。(4分) (2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3: 部分变质的FeSO4溶液 H2O2溶液 溶液NaOH溶液沉淀I 操作 →Fe2O3 校本单元评估 ①H,O。溶液作用的离子方程式为 ②写出由“溶液I”到“沉淀Ⅱ”反应的离子方程式： 。(6分) (3)电子工业中，常用FeCL溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为 。(3分) 9876543210+0.5 18.(14分)某固体样品X可能是Fe、Fe2O3中的一种或两种，为确定 其成分，某同学进行了相应的实验，实验流程如图所示。 盐酸试剂(NaOH 24g红 192gX一酸溶一氧化一沉铁→滤渣灼烧棕色 气体 固体 滤液 回答下列问题： （1)仅由上述实验现象可知X一定含有 (填化学 式)。甲同学认为：若向“酸溶”后的溶液中加入KSCN溶液，溶液 颜色无明显变化，则X中一定不含FeO;乙同学认为甲同学推 测不成立，其理由是 (用离子方程式表示)。(4分) (2)①试剂Y可以是 (填字母)。 a.HCI b.H2O2 c.Zn d.O2 ②若试剂Y是CL2,写出相应反应的离子方程式： (4分) (3)下列仪器中，在灼烧滤渣时必须用到的仪器是 (填名 称)。(2分) (4)由实验可知，样品X的成分及物质的量为 (4分) 1 9876543210+0.5 19.(19分)碳酸亚铁(FeCO3)是制备“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚 铁，一种常见的补铁药物)的重要物质。某学习小组同学设计实 验制备FeCO3,并探究FeCO,的还原性。回答下列问题： I.碳酸亚铁的制备：实验原理：Fe2+十2HCO一FeCO,￥+ H2O+CO2个。 实验装置（夹持仪器已省略）如图所示。 -a 稀硫酸 水2 NH.HCO. 澄清 溶液 了石灰水 铁屑 电磁搅拌器 d 6 ■ (1)仪器a的名称为 。(1分) (2)实验开始时，先打开 (填“K,”“K2”或“K”,下同)、关 闭 ,一段时间后， ,c中反应获得FeCO3。(6 分) (3)反应结束后，将c中的混合液过滤，洗涤。简述证明FeCO3已 洗涤干净的操作： (4分) Ⅱ.定性定量探究碳酸亚铁有还原性 定性探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分： 【提出设想】 (4)假设1：固体成分是氧化铁； 假设2：固体成分是四氧化三铁； 假设3： 。(2分) 【查阅资料】 氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，迅速被氧化成 四氧化三铁。 【实验验证】 所用装置如图所示，装试剂，打开止水夹K,通入O2,加热玻璃 管，当澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入O,至玻璃 管冷却。 FeCO 02 澄清 石灰水 取少量玻璃管里的固体于试管中，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶 解，将溶液分成甲、乙两份，进行后续实验。 实验编号 实验步骤 实验现象 向甲溶液中滴加KSCN 溶液变红色 溶液 向乙溶液中滴加酸性高 溶液不褪色 锰酸钾溶液 【实验评价】 (5)上述实验 (填“1”或“ⅱ”)不能确定固体成分。（2 分) 【实验结论】 (6)由上述实验结果分析可知，碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到 的产物是 ,证明FCO3具有还原性，则碳酸亚铁在氧气 中高温灼烧的化学方程式为 (4分)