分层作业(五)氧化还原反应-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（五） 氧化还原反应 (满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)下列应用中涉及氧化还原反应的是 ( [A]暖贴中的铁粉遇空气放热 [B]荧光指示牌被光照后发光 [c]自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量 [D]使用明矾对水进行净化 2.(2分)下列反应属于氧化还原反应的是( [A]SO3+H2O—H2SO [B]NH,CI△NH,◆+HCI [c]Fe+2 HCl-FeCl2,+H2↑ [D]NaOH+HNO-NaNO+H2O 3.(2分)高中教材描述：凡是有元素 化合价升降的化学反应都是氧化还 原反应。小熊的脑袋就代表了氧化 还原反应，初中所学的四种基本反 应类型就是A、B、C、D四个位置。下列位置说 明正确的是 [A]分解反应 [B]复分解反应 [c]化合反应 [D]置换反应 4.(2分)“4种基本类型的反应与氧化还原反应的 关系”如图所示，用I~V阴影部分表示反应 所属的区域，下列说法正确的是 氧化还原反应 、Ⅲ 0□00□0I0□ 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 6]6]6]6]6] 姓名： 7刀7D7刀77刀 8☐88☐8☐8 9]999☐9 [A]粗硅提纯：Si(粗)+3HC1300℃ -SiHCla+ H2,所属区域可能是I或Ⅱ [B]金属钠在空气中燃烧：2Na十O2 △ Na2O2,所属的区域一定是Ⅲ [c]实验室制取氯气：4HCI(浓)+MnO,△ MnCl2+CL2个+2H2O,所属的区域可能 是Ⅲ [o]土法制碱：Na,CO3+Ca(OH)2—2NaOH +CaCO3,所属的区域一定是V 5.(2分)下列化学反应中电子转移的表示方法正 确的是 ( ) 得到2e [A]CuO+H2= △H,OHCu 2e [B]Br2+2KI- -2KBr+I2 得到2Xe Co]2Na+S Na:S 失去2e 2×6e +s-2 MnO2 0 [D]2KCIO. 2KC+3O2个 6×2e ·能力提升练· 6.(2分)工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti) 的过程： 9 反应①：2 FeTiO,+6C+7C,商温2TiC,+ 2FeCla+6CO; 反应②：在氩气环境中，2Mg+TiCl,高温Ti十 2MgCl2。 下列有关说法不正确的是 () [A]反应①中CL2被还原，C、FeTiO3被氧化 [B]反应①中每生成6个C0分子，转移14个 电子 [c]反应②中Mg被氧化，TiCL被还原 [D]反应①②中钛元素的化合价都发生了变化 7.(2分)电视剧中的仙境云雾缭绕，其中所需的 烟雾在实验中可通过向放于温热陶土网上的 NH4NO3和锌粉的混合物中滴几滴水后产生： NH,NO3+Zn—ZnO+N2个+2H2O。下列 说法不正确的是 () [A]每生成1个N2共转移3个电子 [B]Zn发生氧化反应 [c]氧化产物有ZnO和N2 [D]NH4NO,既被氧化又被还原 14 国 19876543210+0.5 8.(16分)（创新拔高题）(1)有如下反应： ①H,+Cu0△Cu+H,0 ②CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2个+HO ③3S+6NaOH△2Na,S+Na,S0,+3H,0 Cu2O+4HCI-2HCuCl2+H2O 上述反应中，属于氧化还原反应的是 (填标号)。 (2)在反应KIO3+6HI—3I2+KI+3H2O 中，被氧化的物质是 (填化学式，后 同)，发生还原反应的物质是 (3)SeO2、KI和HNO3可发生反应：SeO2十4KI+ 4HNO3—Se+2L+4KNO3+2H2O,用双线 桥法标出电子转移的方向和数目： (4)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反 应（化学方程式已配平）： Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十A◆+2H,0 A的化学式为 ,该反应中被氧化的元 素是 ;用双线桥法标出该反应中电子 转移的方向和数目：3.C[氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合，发生离子反应F€3+十 3OHFe(OH)3·,A不合题意；碳酸钠溶液和稀硫酸混 合，发生离子反应CO十2H+一H2O十CO2个，B不合题 意；硫酸钠溶液和氯化镁溶液混合，没有发生离子反应，C符 合题意；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，发生离子反应 Cu2++SO?+Ba2++2OH--BaSO4V+Cu(OH)2￥，D 不合题意。] 4.D[①中NaOH和CuSO,在溶液中反应生成Cu(OH)2沉 淀和Na2SO4,反应的实质是Cu+与OH结合生成 Cu(OH)2沉淀，A正确；②中NaOH和HCl反应生成NaCl 和水，反应的实质是OH和H+结合生成H2O,溶液的碱性 逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确；③中HCl和Na2CO3发生 复分解反应可生成NaCl和H2CO3,H2CO3分解放出CO2,C 正确；KCI和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀或难电离的 物质，二者不反应，D错误。] 5.D[氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+十 2OHT+2H+SO-BaSO4↓十2H2O,④不正确。] 6.C[CuCO3是难溶性盐，不能与NaOH反应，故A错误；B 项，反应有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2++2H十 2OH+SO一BaSO4V+2H2O,故B错误；AgNO3和 NaCl反应的实质为Ag十CI厂一AgCl',化学方程式与离 子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆写 成Cu+和OH,故D错误。] 7.D[A项，澄清石灰水应拆写为离子形式，反应的离子方程 式为OH厂+H+—H2O,错误；B项，氢氧化钡溶液与硫酸 铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方 程式为Ba2++2OH+SO+Cu2+—BaSO,↓+ Cu(OH)2Y,错误；C项，铜片插入硝酸银溶液中，铜与硝酸 银发生置换反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu十 2AgCu2++2Ag,错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为 Mg2++2OH—Mg(OH)2↓，正确。] 8.A[B项含有Fe3+,C项含有Cu+,二者溶液不可能为无 色；B项含有的OH、D项含有的CO在强酸性溶液中不 能大量存在。] 9.C[含Fe2+的溶液为浅绿色，无色溶液中不存在Fe2+,A错 误；K、NH、CI、HCO?不能与稀硫酸反应生成白色沉 淀，B错误；NH时与NaOH溶液反应生成NH3,Ba2+与SO 反应生成BaSO4白色沉淀，C正确；H+、Ba2+、A13+、CI不能 与NaOH溶液反应生成气体，D错误。] 10.B[因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子 带的负电荷总数；某溶液中含有SO?、CO?、NH叶和M的 个数之比为1：2：4：2，设SO,2-、CO32-、NH吐的个数分 别为1、2、4，则正电荷总数为4×1=4，负电荷总数为2×1十 2X2=6,则M带正电荷且每个M带一个单位正电荷，由于 溶液中含有CO?,CO与H会发生离子反应不能大量 共存，因此不含有H,则M可能是K+。] 1l.C[Ba(OH)2溶液和稀硫酸、NaHSO,溶液反应的化学方 程式分别为H2SO4十Ba(OH)2=BaSO4V+2H2O, NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、 2 NaHSO4+Ba(OH)2—BaSO4Y+Na2SO4+2H2O;溶 液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶 液导电能力接近0，说明该，点溶液离子浓度最小，为 Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液 和NaHSO,溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4的物质的量浓度相等， 则b,点发生NaHSO4+Ba(OH)2一BaSO4Y+NaOH+ 1128 H2O;C点，①中稀疏酸过量，溶质为硫酸，②中反应后溶质 为NaOH、Na2SO;d点②中Ba(OH)2、NaHSO,反应生成 硫酸钠和硫酸钡、水，溶质为Na2SO4。当Ba(OH)2与 H2SO4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导 电能力接近0，根据图知，曲线①在a,点溶液导电能力接近 0,故曲线①代表滴加稀硫酸的变化曲线，A正确；O→a反 应为硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为： Ba2++2OH+2Ht+SO4=BaSO4￥+2H2O,B正 确；a点为Ba(OH)2和H2SO4恰好反应，Ba2+沉淀完全；b 点时加入的NaHSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1：1，此 时Ba2+恰好沉淀完，而OH被中和一半，此时溶液显碱性， C错误；d点②中溶质为Na2SO4,故溶液中大量存在的离子 是Na+、SO,D正确] 分层作业（五） 答案速对 1 2 3 4 5 67 A A D B D A 8.(1)①③(2)HI KIO3 (3) 失去4×e SeO2+4KH4HNO,-Se12I,+4KNO,12H2O 个 得到4e (4)S02Cu 得到2e C+2H,S0,(浓)△CuS0,+50,↑+2H,0 失去2e 试题精析一 1.A[暖贴中的铁粉遇空气放热，是铁和空气中的氧气等发生 氧化还原反应而放出热量，A符合题意；荧光指示牌被光照 后发光的过程不存在元素化合价的改变，不涉及氧化还原反 应，B不符合题意；生石灰遇水产生热量，是氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，不存在元素化合价的改变，不涉及氧化还原 反应，C不符合题意；使用明矾对水进行净化，明矾溶于水后 形成胶体，可以吸附水中悬浮颗粒，不存在元素化合价的改 变，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。] 2.C[A项，反应SO3+H2O一H2S04中，各元素化合价不 变，不属于氧化还原反应；B项，反应NH,C△NH,个十 HC1个中，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；C项，反 应Fe+2HCl—FeCL2+H2个中，铁元素化合价由0价升高 到十2价，氢元素化合价由十1价降低到0价，属于氧化还原反 应；D项，反应NaOH+HNO3一NaNO3十H2O中，各元素 化合价不变，不属于氧化还原反应。] 3.A[部分分解反应为氧化还原反应，如水分解生成氢气和氧 气，部分分解反应不是氧化还原反应，如碳酸钙分解生成氧 化钙和二氧化碳，A正确；复分解反应都不是氧化还原反应， B与小熊头应该没有重合的部分，B错误；化合反应不一定都 是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，C不应该 在小熊头内部，C错误；置换反应都是氧化还原反应，D应该 在小熊头内部，D错误。] 4.D[粗难提纯：Si(粗)+3HC1300℃-SiHCl,+H2,该反应 属于置换反应，属于Ⅲ，A错误；金属钠在空气中燃烧：2Na十 O,△N,0,属于化合反应和氧化还原反应，所属的区战 应该为I或Ⅱ，B错误；实验室制取氨气：4HCl(浓)+MnO2 △MC,十C,◆+2H,O,属于氧化还原反应，但不是置换 反应，不可能属于Ⅲ，C错误；土法制碱：Naz CO3十Ca(OH), 一2NaOH+CaCO3Y,属于复分解反应，一定不是氧化还 原反应，所属的区域一定是N,D正确。] 5.B [A项，H失电子，Cu得电子，应是 2e CuO+H,△H,0+Cu,错误；B项，I失电子，Br得电子，正 失去2Xe 确；C项，Na失电子，S得电子，应是2Na十S -Na2S,错 得到2e 误；D项，该双线桥未标出电子的得或失，应是 得到2×6e dMn0:2Kd+30↑，错误.] 2KC0,△ 失去6X2e 6.D[FeTiO3中Fe显十2价、O显一2价，根据化合物中元素 化合价的代数和为0，则Ti为十4价，反应①中，氯元素的化 合价降低，C2被还原，碳元素的化合价升高，C被氧化，铁元 素的化合价升高，FeTiO3被氧化，其他元素的化合价未发生 变化，A正确；反应①中每生成6个CO分子，转移电子个数 为14，B正确；反应②中镁元素的化合价由0价升高为十2 价，Mg被氧化，钛元素的化合价由十4价降低为0价，TiCl4 被还原，C正确；反应①中钛元素的化合价没有发生变化，反 应②中钛元素的化合价发生了变化，D错误。] 7.A[根据化学方程式分析，NH4中氦元素的化合价升高，锌 元素的化合价升高，NO?中氨元素的化合价降低，因此每生 成1个N2共转移5个电子，A错误；锌元素的化合价升高 失去电子，Z发生氧化反应，B正确；氧化产物是元素化合价 升高得到的产物，因此氧化产物有ZnO和N2,C正确；NH 中氨元素的化合价升高，NO?中氮元素的化合价降低，因此 NH,NO,既被氧化又被还原，D正确。] 8.(1)反应①是置换反应，属于氧化还原反应；反应②是复分解 反应，不属于氧化还原反应；反应③中硫元素的化合价部分 升高，部分降低，属于氧化还原反应；反应④中元素的化合价 均没有发生变化，不属于氧化还原反应。则题述反应中，属 于氧化还原反应的是①③。(2)KIO3+6HI一3L2+KI+ 3H2O中，KIO3中碘元素由+5价降低到0价，HI中部分碘 元素由一1价升高到0价，则被氧化的是HI,发生还原反应 的是KIO3。(3)硒元素化合价从十4价降低到0价，得到4 个电子，碘元素化合价从一1价升高到0价，失去1个电子， 根据得失电子守恒用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (4)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,十A◆+2H,0中，据质量守 恒定律推知A为SO2。部分硫元素化合价由十6价降低 到十4价，铜元素化合价由0价升高到十2价，则被氧化的元 素是Cu。结合得失电子守恒，用双线桥法标出该反应中电子 转移的方向和数目。 分层作业（六） 答案速对 1:2:3 45678 9 C DD B C D 7.(1)B(2)A(3)D(4)E 试题精析一 1.C[CO和NO在催化剂、高温条件下反应，生成两种无毒气 体，则两种气体应为CO2、N,发生反应的化学方程式为2C0十 2N0催化剂2C0,十N,A正确；在反应中，C02为氧化产 高温 物，N2为还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为 2:1,B正确：催化转化过程中，CO中的C化合价升高，作还 原剂，被氧化，NO中的N化合价降低，作氧化剂，C错误；C 由十2价升高到十4价，则每生成2个CO2分子，转移4个电 子，D正确。] 2.D[H2O2可在催化剂MnO2的作用下分解生成氧气，不需 要加入还原剂，故A错误：KI→I2的过程中，I的化合价升高， 被氧化，需加入氧化剂才能实现，故B错误；Cl2和NaOH反 应可生成NaCl和NaClO、H2O,不需要加入还原剂，故C错 误；FeCl3→FeCl2的过程中，Fe的化合价降低，被还原，需加 入还原剂才能实现，故D正确。] 3.D[Cu+2FeCl3一CuCl2+2FeCl2反应中铁离子为氧化 剂，铜离子为氧化产物，氧化性：FeCl>CuCL2,该反应能发 生，故A不符合题意；2KMnO,+16HCI(浓)一2KC1+ 2MnCl2+5Cl2个+8H2O反应中锰元素化合价降低，氯元素 化合价升高，KMnO4为氧化剂，氨气为氧化产物，KMnO4的 氧化性大于氯气的氧化性，该反应能发生，故B不符合题意； 2FeCl2十Cl2—2FeCl,反应中氯气为氧化剂，铁离子为氧化 产物，氯气的氧化性大于铁离子的氧化性，该反应能发生，故 C不符合题意；5PbCl2+2KMnO,+2H20一5PbO2+ 2KCl+2MnCl2十4HC1反应中锰元素化合价降低，铅元素化 合价升高，KMnO,为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，KMnO, 的氧化性大于二氧化铅的氧化性，与信息不一致，该反应不 能发生，故D符合题意。] 4.B[根据反应2Fe3+十2I厂一l2十2Fe2+可知，还原性：I厂> Fe2+;根据反应Br2十2Fe2+一2Br十2Fe3+可知，还原性： Fe2+>Br;根据反应L2十SO?十H20—2I厂+SO+ 2H可知，还原性：SO号>I;故还原性：S0>I厂>Fe2+> Br,A错误；FeI2溶液中同时存在Fe+和I厂，滴加少量溴 水，因还原性：厂>Fe+,故I厂优先被氧化，B正确；因还原 性：I>Br,I2+2Br一Br2十2I不能发生，C错误；物质 越容易得到电子，氧化性越强，越容易失去电子，还原性越 强，与得失电子数目无关，D错误。] 5.C[第一个反应中，铁元素由+3价降低为十2价， Fe2(SO4)3作氧化剂，第二个反应中，铁元素由+2价升高 为十3价，Fe2(SO,)g作氧化产物，A错误；第一个反应中 SO2为还原剂，Fe3+为氧化剂，故氧化性Fe3+>SO2,第二个 反应中Cr2O号为氧化剂，F3+为氧化产物，故氧化性： Cr2O?>Fe3+,氧化性Cr2O?>Fe3+>SO2,B错误；氧化 性：Cr2O>SO2,故氧化性：Cr2O?>SO3,Cr2O?能将 291■