分层作业(十一)氯气的实验室制法 氯离子的检验-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十一） 氯气的实验室制法 氯离子的检验 (满分：16分) ·基础对点练· 1.(2分)实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 () ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③ 在烧瓶中加人少量的MnO2,向分液漏斗中加 入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入 浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 ⑥当有黄绿色气体出现时，开始用向上排空 气法收集氯气 [A]①②③④⑤⑥ [B]③④②①⑥⑤ [c]①④③②⑥⑤ [D]①③④②⑥⑤ 2.(2分)下列制取、净化、干燥、收集氯气实验的 装置中，能够达到实验目的的是 ( CL(HCI) 浓盐酸 鑫 之Mn02 [A]制取CL2 [B]除去HCI C12 碱石灰 [c]干燥Cl2 [D]收集CI2 3.(2分)下列关于实验室制氯气的说法错误的是 () [A]该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰 是氧化剂 [B]HCI表现还原性和酸性 0☐0☐00☐0 1☐1口1口1口1口 学 2222□2 年级： 卡信息 33333 44☐4☐44 班级： 5J5J5J55 位 6]6J6]6J6 姓名： 777077 888]88 99999 [c]该反应的离子方程式为MnO2+4H+4CI △MnCl,+2H,O+C,↑ [D]该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 4.(2分)实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐 酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。 下列说法错误的是 ( 止水夹 ③ ④ ⑤ [A]关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加 水，水不再滴下，说明①气密性良好 [B]装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食 盐水 [c]由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧 化锰强 [D]反应停止后，向①中加人浓硫酸，反应能继 续进行 5.(2分)检验FCL溶液中的C1,需要用到() [A]KSCN溶液 [B]NaOH溶液 [c]KNO3溶液 [D]AgNO3溶液 6.(2分)检验某无SO的溶液中是否含有C1, 正确的操作是 () [A]取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 [B]取样，先加盐酸酸化，再加人AgNO3溶液， 看是否有白色沉淀生成 [c]取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶 液，看是否有白色沉淀生成 [D]取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再 加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 ·能力提升练· 7.(2分)（创新拔高题）某同学利用Cl2氧化 K2MnO4制备KMnO4,装置如下图所示（夹持 装置略)： 浓盐酸 漂白粉 K,MnO 浓强碱溶液 ◇ 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳 定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO?十 2H20一2MnO4+MnO2V+40H-。下列 说法中错误的是 () [A]装置A中制备Cl2的化学方程式为 Ca(C1O)2+4HCl1(浓)—CaCL2+2CL2个 +2H20 [B]装置A中a的作用是平衡压强，使液体顺利 滴下 22 ■ [c]在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗 气瓶，可以提高高锰酸钾的产率 [D]装置C中可盛放澄清石灰水，吸收未反应的 氯气 8.(2分)某化学兴趣小组设计了如下的实验装置 (夹持仪器已略去)。下列说法错误的是() fa:浓盐酸 b:KMnO,周体 c:无水CaCl2 d:H,O e:干燥的红色布条 :NaOH溶液 [A]当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，把d中的 H,O加入三颈烧瓶，发现红色布条颜色 褪去 [B]干燥管c中无水CaCL2的作用是干燥氯气 和除去挥发出的HC1,可以用碱石灰代替固 体CaCl2 [o]拆除装置前，把f中NaOH溶液加入三颈烧 瓶中可以消除剩余氯气对环境的影响，所发 生的反应为CL2+2OH一C1+CIO +H,O [D]已知2KMnO,+16HC1(浓)2KC1+ 2MnCL2+5Cl2个+8H2O,该反应中HCl部 分表现还原性8.I.漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸钙会与空 气中的二氧化碳、水反应生成CaCO3和HCIO,HClO易分解 为HCl、O2。假设①：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2; 假设②：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3;假设③：该漂 白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2和CaCO3。 Ⅱ.实验①：CaCO3可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐 酸溶解后，若无气泡产生，则假设①成立；若有气泡产生，则 假设②或假设③成立。实验②：Ca(CIO)2具有漂白性，可使 品红溶液褪色，向实验①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶 液，振荡，若品红溶液褪色，则假设③成立；若品红溶液不褪 色，则假设②成立。 分层作业（十一） 答案速对 12345678 DD C B DDD B 试题精析 1.D[实验室制取氨气的实验步骤为先连接好装置，检查装置 的气密性，加试剂（先固体后液体），缓缓加热，收集气体，尾 气处理。] 2.D[浓盐酸与MnO2共热发生氧化还原反应生成氯气，装置 中缺加热装置，无法制得氯气，故A错误；用饱和食盐水除去 Cl2中的HCl应该长管进短管出，故B错误；Cl2能与碱石灰 反应，不能用碱石灰干燥C12,应选用五氧化二磷，故C错误； Cl2的密度大于空气，故长管进短管出收集Cl2,故D正确。] 3.C[由MmO,+4HCI(浓)△MnC十2H,0+C,↑可知，二 氧化锰作氧化剂，HC1部分作还原剂，部分起酸的作用；HCI 中氯元素部分化合价升高，HC】既表现还原性，又表现酸性； 氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子 符号。] 4.B[关闭止水夹，①装置形成密封的体系，打开分液漏斗活 塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①不漏气，气密性良好， 故A正确；制得的Cl2中含有HCl、H2O,要先除HCl,再除 H2O,所以装置②和③中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，故B 错误；二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，高锰酸钾与浓 盐酸制氯气不需要加热，说明高锰酸钾氧化性比二氧化锰 强，故C正确；随着反应的进行，盐酸浓度下降，此时向①中 加入浓硫酸，提高了盐酸的浓度，反应又可以继续进行，故D 正确。] 5.D[CI和Ag结合生成AgCI白色沉淀，可用AgNO3溶液 检验氯离子，故选D。] 6.D[CO也能够与Ag反应生成白色沉淀，所以滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含CI,A错误； 加入盐酸酸化，溶液中引进了C,无法证明原溶液中是否存 在CI,B错误；溶液中若含SO?会被稀硝酸氧化成SO?, SO能够与Ag反应生成沉淀，千扰了CI的检验，C错误； 检验CI时，先加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，然后加 入稀硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有C1,反之则不 含C1,D正确。] 7.D[已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,恒压分液漏斗中 为浓盐酸，二者发生反应生成氯气和氯化钙，则装置A中制 备Cl2的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2+ 1134 2Cl2个十2H2O,A正确；装置A中a使得烧瓶和恒压分液漏 斗内外压强始终保持相等，则其作用是平衡压强，使液体顺 利滴下，B正确；由于挥发出的HC1通入装置B中可使B中 碱性减弱，导致部分MnO转化为MnO2,故在装置A、B之 间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去CL2中的HCI,可以 提高高锰酸钾的产率，C正确；由于C(OH)2的溶解度很小， 若装置C中盛放澄清石灰水来吸收未反应的氯气，很容易导 致氯气吸收不完全，应该改用NaOH溶液，D错误。] 8.B[氯气和水反应生成次氯酸，有漂白性，则把d中的H2O 加入三颈烧瓶后，红色布条颜色会褪去，A正确；无水CaC12 不能吸收HCI,不能除去挥发出的HCI,另外碱石灰可以和氯 气反应，B错误；氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠 除去没有反应完的氯气，离子方程式为CL2十2OH一CI十 CO十H2O,C正确；根据化学方程式可知，部分氯化氢作还 原剂，部分氯化氢表现酸性，D正确。] 分层作业（十二） 答案速对 2 3 5 6 7 C D 0 8 9 0 1112 13 B D 14.(1)2.408×103(2)0.6 (3)5:45:66:5 (4)95g·mol1 (5)①①⑤④ 试题精析 1.C[物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是粒子，而粒子种类繁 多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、 离子等] 2.C[①2mol铁原子说法正确；②1 mol Fe3+说法正确； ③0.5mol氧，没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误； ④0.5mol氨分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g·mol1, 因此氨的摩尔质量是17g·mol1,说法错误，因此说法正确 的是①②④。] 3.D[阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo11,A正确； 1mol12C的质量为1mol×12g·mol1=12g,B正确；含 有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol,C正确；1mol 02含有氧原子数为2molX6.02×1023mol1=1.204× 1024,D错误。] 4.D[“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g,1mol 氧分子质量是32g,A错误；铁原子的摩尔质量以g·mol1 为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B错误；1mol OH的质量是17g,C错误；1 mol Na的质量为23g,故1个 23 钠原子的质量为6.02X108D正确.] 5.B[N2的摩尔质量为28g·mol1,1mol氪气中有2mol 氨原子，1m0l氯原子的质量为28g·mo)×1m0l-14g, A错误；N2的摩尔质量为28g·mol,说明1mol氨气的质