分层作业(十六)阿伏加德罗常数考查的常见误区-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十六） 阿伏加德罗常数 考查的常见误区 (满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 () [A]1 mol Cl2溶于水，转移电子数为NA [B]1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为 3NA [c]标准状况下18gH2O中含有的分子个数为 NA [D]0.5 mol Na2O2中阴离子的数目为Na 2.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () [A]107gFe(OH)3胶体中粒子的数目为NA [B]含4.6g钠元素的Na2O2中阴离子数目为 0.1NA [c]22.4LCO2中含有的原子数为3NA [D]2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到 的电子数为0.1NA 3.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 () [A]标准状况下，22.4LNO2中含有的分子数 为NA [B]12.0g熔融的NaHSO,中含有的阳离子数 为0.2NA [c]常温常压下，1.5mol·L1的Na2CO3溶液 中含有的Na+数目为1.5NA [D]标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体中 含有的碳原子数为NA 4.(2分)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 0□000☐0 1■1D1■1□1■ 学 222■22 题卡信息 年级： 后 33333 4☐4☐4☐44 班级： 5J555☐5 位 6]6]6]6]6 姓名： 7□77077□ 8888■8 99999 [A]0.1mol·L-1的CaCl2溶液中，含有CI的 数目为0.2NA [B]1 mol NaCl中所含电子总数为20Na []标准状况下，2.24LH2O含有的氧原子数 为0.1NA [D]分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体 中含有的氧原子数为2NA 5.(2分)下列说法中，正确的是 () [A]标准状况下，28gSi的物质的量是1mol [B]标准状况下，22.4L水中约含6.02×1023 个H2O [c]0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有 0.2 mol Na+ [D]常温常压下，44gC02中所含氧原子数约为 6.02X1023 6.(2分)等物质的量的SO2和SO3相比较，下列 有关叙述正确的是 () ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为2：3 ③它们所含的原子总数目之比为3：4 ④它们所含的硫元素质量之比为1：1 ⑤它们的质量之比为4：5 [A]①②③④⑤ [B]①②③ [c]②③④⑤ [D]①②③④ 7.(2分)冰晶石(Nas AIF:)是工业上冶炼金属铝所 需要的助熔剂，制备反应为2A1(OH)3十12HF+ 3Na2CO3—2Na3A1F6+3CO2个+9H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 ) [A]1 mol Na3AlF6中含有的Na数目为Na [B]室温下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na 的数目为0.2Na [c]室温下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中 O原子的数目为0.3NA [D]常温常压下，2.0gHF中含有的电子数 为NA ·能力提升练· 8.(2分)工业制备硝酸反应之一：3NO2+H2O 2HNO3+NO。NA表示阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是 () [A]室温下，22.4LNO2中所含原子总数 为3NA [B]46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮 原子总数为2NA [c]上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数 目为NA [D]标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为 5NA 9.(2分)我国承诺2030年前C02的排放不再增 长，达到峰值之后逐步降低，2060年前实现“碳 中和”。其中研发的CO2利用技术，将CO2转 化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之 一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2),再由 合成气制备液体燃料CH3OH的反应转化关系 如图所示(ads表示吸附态)。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是() 39 ■ CH,I C(ads) →H2 CH,OH Ⅱ，C0Ⅲ C02 [A]16gCH3OH所含电子数为9NA [B]标准状况下，22.4LCO2和CH4混合物中 含有NA个碳原子 [c]标准状况下，22.4 L CH:OH和CH4, CH3OH比CH4多8NA个电子 [D]制备合成气的反应中，若生成2 mol CO,反 应I和Ⅱ中共转移电子数为6NA 19876543210+0.5 10.(12分)按要求填写下列空格（设阿伏加德罗 常数的值为NA)。 (1) molH2O2所含原子数与0.2mol HPO3所含原子数相等。 (2)3.4gNH所含有的质子个数为 (3)科学家研发了环境友好、安全型的“绿色” 引爆炸药，其中一种可表示为Na2R,它保存在 水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残 留物。已知10 mL NazR溶液含Na+的数目为 NA,该Na2R溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (4)在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解 生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 ①若所得混合气体对H2的相对密度为d,则 混合气体的物质的量为 mol。 ②NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol-1 (用含本题中字母的代数式表示，上同)。量为1mol·L1×0.25L×40g·mol1=10.0g。题图中 陆码为30g,游码的读数为2.6g,由于采用的是“左码右物”， 故烧杯的实际质量为30g一2.6g=27.4g。(3)使用容量瓶前 必须进行检查是否漏水。(4)A项，转移溶液时不慎有少量 液体洒到容量瓶外，所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配 溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小， 溶液的浓度偏高；C项，氢氧化钠溶于水放热，未冷却到室温 就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积偏小，溶 液的浓度偏高；D项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面 低于刻度线，再加水至刻度线，溶液浓度偏低。(5)配制 80mL溶液需选用100mL容量瓶，稀释前后H2SO,的质量 和物质的量保持不变，则1.84g·mL1×V(浓硫酸)×98%= 1.5mol·L1×0.1LX98g·mol1,解得V(浓硫酸) ≈8.2mL。 分层作业（十六） 答案速对 4567 89 C B DD AA D CC 10.(10.35(2)2N(3)50(④2器 6d 试题精析一 1.C[A.氨气和水的反应是可逆反应，则1molC2溶于水，转移 电子数小于NA,A错误；B.铁和稀盐酸反应生成F2+,则 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA,B错误；C. 18gH2O的物质的量为1mol,其含有的分子个数为NA,C 正确；D.过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则0.5mol Na2O2中阴离子的数目为0.5NA,D错误。] 2.B[A.由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计 算107gFe(OH)3胶体中粒子的物质的量，故A错误；B.含 4.6g钠元素的Na2O2为0.1mol,含有的阴离子为过氧根离 子，数目为0.1NA,故B正确；C.未指明标准状况，故不能计 算CO2的物质的量，无法得出含有的原子数，故C错误；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol,完全反应失去0.1mol电子， 即失去的电子数为0.1NA,故D错误。] 3.D[A.标准状况下，NO2为非气态，22.4LNO2的物质的 量远大于1mol,含有的分子数远大于NA,A错误；B.熔融硫 酸氢钠电离产生钠离子和硫酸氢根离子，12.0g即0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA,B错误；C.常 温常压下，l.5mol·L1的Na2CO3溶液的体积未知，难以 计算其中含有的Na数目，C错误；D.标准状况下，22.4L CO和CO2混合气体的物质的量为1mol,其中含有的碳原 子的物质的量为1mol,则碳原子数为NA,D正确。] 4.D[A.溶液的体积未知，无法计算0.1mol·L1氣化钙溶 液中氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故A错误；B.1ol 氯化钠中含有的电子数为1molX28×NA mol厂=28NA,故 B错误；C.标准状况下，水为非气态，2.24LH2O含有的氧原 子数目远远大于0.1NA,故C错误；D.二氧化氮和二氧化碳 分子中氧原子的数目都为2，则分子总数为NA的二氧化氨 和二氧化碳的混合气体中含有的氧原子数为2NA,故D 正确。] 1138 5.A[A.Si的摩尔质量是28g·mol1,28gSi的物质的量是 1mol,故A正确；B.水在标准状况下不是气体，标准状况下， 22.4L水的物质的量不是1mol,故B错误；C.未说明溶液的 体积，无法计算Na2SO4的物质的量，故无法得出钠离子个 数，故C错误；D.每个CO2分子含有2个O原子，常温常压 下，44g二氧化碳物质的量为1mol,所含0原子的物质的量 为2mol,所含0原子数约为1.204×1024，故D错误。] 6.A[①物质的量之比等于分子数目之比，则它们所含的分子 数目之比为1：1，故①正确；②1个S02和1个S03所含氧 原子总数分别为2、3，故根据分子式可知，它们所含的O原子 数目之比为2：3，故②正确；③1个SO2和1个SO3所含原 子总数分别为3、4，故根据分子式可知，它们所含的原子总数 目之比为3：4，故③正确；④根据分子式可知，它们所含的S 原子数目之比为1：1，则所含的硫元素质量之比为1：1，故 ④正确；⑤它们所含的质量之比为64：80=4：5，故 ⑤正确。] 7.D[A.1个Nag AlFs中含有3个Na,则1 mol Na3A1F。中含 有的Na数目为3NA,A错误；B.0.1mol·L1Na2CO3溶 液的体积未知，无法计算溶液中Na的数目，B错误；C.1L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为1L× 0.1mol·L1=0.1mol,0.1 mol Na2C03中0原子的数目 为0.3NA,而Na2 CO3溶液中除了溶质Naz CO,还有溶剂 H2O中也含有O原子，则室温下，1L0.1mol·L1Na2CO3 溶液中O原子的数目大于0.3NA,C错误；D.1个HF中含 2.0g 有10个电千，2.0gHr的物质的量20g-mo厅=0.1mo,则 2.0gHF中含有的电子数为NA,D正确。] 8.C[A.室温下，气体摩尔体积不是22.4L·mol,22.4L NO2的物质的量不是1mol,故A错误；B.NO2和N2O,的 最简式都是NO2,46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氨 46g 原子总数为46g·molX1 X NA mol=VA,故B错误：C 上述反应，N元素化合价由十4价升高为十5价、N元素化合 价由+4价降低为十2价，生成1 mol HNO3转移电子的数目 为NA,故C正确；D.一个NO分子中含有15个电子，标准状 况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol,所含电子总数为 7.5NA,故D错误。] 9.C[A.16gCH,OH的物质的量为n=32g:m0l7= 16g 0.5mol,1个CH3OH含有18个电子，则16gCH3OH(即 0.5mol)所含电子数为0.5NAX18=9NA,A正确；B.标准 状况下，22.4LC02和CH4混合物的物质的量为1mol, 1个CO2和1个CH4分子均含有1个碳原子，则标准状况 下，22.4LCO2和CH4混合物中含有NA个碳原子，B正确； C.1 mol CH,OH比1 mol CH多1molO,即电子数多 8ol,但标准状况下，CHOH为液体，其物质的量不是 1mol,则标准状况下，22.4 L CHOH和CH4,CH3OH比 CH4多的电子数不是8NA,C错误；D.反应I:CH4~C~ 4e,反应Ⅱ：C~2C0~2e,生成2molC0转移电子数为 2NA十4NA=6NA,D正确。] 10.(1)0.2molH3P03含0.2mol×7=1.4mol原子，与 1.4mol÷4=0.35molH202所含原子数相等。 (2)3.4gNH3为0.2mol,含有0.2mol×10=2mol质子， 数目为2Na。(3)l0mLNa2R溶液含Na的数目为NA, Na为1mol,则Na2R为1mol÷2=0.5mol,该Na2R溶液 的物质的量浓度为0.5mol÷0.01L=50mol·L1。(4)① 若所得混合气体对H2的相对密度为d,其平均相对分子质 量为2d,结合质量守恒，混合气体总质量为mg,则物质的 量为mg÷2 g'=贺m.②NHI0,△NH↑十 m HO+0,◆，则NH,HC0,的物质的量为号×霜m0, NH,HCO,的摩尔质量为，mg一=6dg·mol1。 号×mol 分层作业（十七） 答案速对 1: 3 :45:6:7:8:9 C BD D B A 试题精析 1.C[Fe和Cl2反应，Cl2为强氧化剂，Fe直接被氧化 为十3价，得到FeCl3,故A正确；Fe和S反应，S是弱氧化 剂，只能生成FeS,故B正确：Fe和H2O(g)高温下反应生成 Fe3O4,故C错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,故D正确。] 2.B[装置A是将液态H2O转化为气态，与装置B中的铁粉 在高温下发生反应，A项正确；铁粉与H2O(g)在高温下发 生反应，生成Fe3O1和H2,B项错误；因生成的H2中含有较 多的水蒸气，故需要用碱石灰等不与H2反应的干燥剂进行 干燥，C项正确；不纯的H2在点燃时可能会发生爆炸，故在 点燃H2前必须检验其纯度，D项正确。] 3.D[A.F2O3为红棕色，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油置 和橡胶的红色颜料，选项A正确；B.打印机或复印机使用的 墨粉中添加Fe3O4是利用其磁性，选项B正确；C.铁的氧化 物均不溶于水，均不能与水反应，选项C正确；D.铁与水蒸气 在高温下反应生成Fe,O4和氢气，不能生成Fe2O3,选项D 错误。] 4.D[FeO为黑色粉末，Fe2O3是红棕色粉末，FegO4是黑色 晶体，A项错误；由题给信息：在1400℃以上的温度下加热 Fe,O3时，Fe,O,会部分失去氧，生成FeO4,可知热稳定性： Fe2O3<FeO4,B项错误；在FeO4里铁元素显两种价态，四 氧化三铁可看成是由FeO与FeO,组成的化合物，可表示为 FeO·Fe2O3,而不能说是FeO与Fe2O,组成的混合物，它属 于纯净物，C项错误；FeO、Fe2O3和Fe3O,均可与盐酸反应， 反应过程中没有元素化合价的升降变化，产物都是盐和水， 属于复分解反应，D项正确。] 5.B[Fe(OH)2露置在空气中，发生反应：4Fe(OH)2+O2+ 2H,0一4Fe(OH),Fe(OH,受热分解：2Fe(OH,△ Fe2O3+3H2O。] 6.A[铁粉与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方 程式为Fe十Cu2+一Fe+十Cu,A正确；氧化铁与稀盐酸反 应的离子方程式为Fe2O3+6H+一2Fe3++3H2O,B错误； 铁粉与稀硫酸反应的离子方程式为Fe十2H一Fe+十 H2个，C错误；向氢氧化铁中加入足量稀盐酸，氢氧化铁难溶 于水应写化学式，反应的离子方程式为F(OH)3十3H* Fe3++3H2O,D错误。] 7.D[虽然铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反 应，但是自然界中有铁单质存在，如陨铁中的铁，A错误； Fe3O4为黑色晶体，铁红为Fe2O3,B错误；①中稀硫酸与铁 粉反应生成H2,将试管内的空气排尽，且导管口插入水中，外 界空气无法进入试管内，NaOH溶液与FeSO4溶液反应生成 的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化，能较长时间存在，②中因为 苯的存在使NaOH溶液与FeSO,溶液反应生成的氢氧化亚 铁无法接触到空气，不会被氧化从而能较长时间存在，C错 误；FeO和Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸发生反应，生成 盐和水，故D正确。] 8.C[实验后，装置B中生成黑色的四氧化三铁固体，A错误； 虚线框C处装置用于检验生成的氢气，氢气密度小于空气， 应该选择装置乙，B错误；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再 趁热迅速伸入试管中，氢气可与氧化铜反应生成单质铜，则 可观察到铜丝由黑变红，C正确；实验后，将装置B中的固体 溶于稀硫酸，若铁粉足量可发生反应Fe十2Fe3+—3Fe2+, 所得溶液中不一定含有Fe3+,D错误。] 9.C[红棕色粉末是Fe2O3,其与气体B在高温下反应产生单 质A,则A是Fe,气体B是具有还原性的H2或CO,单质A 与水蒸气在高温下反应产生气体B,则B是H2;Fe与Cl2在 加热时反应产生固体C,则C是FeCl3,Fe与CuSO,溶液反 应产生FeSO4溶液，故D是FeSO4。根据上述分析可知：A 是Fe,B是H2,C是FcCl3,D是FeSO4。反应①是Fe,O,+ 3H,高温2Fe十3H,0,反应的基本类型是置换反应，反应②是 3Fe十4H,O(g高温Fe,0,十4H,反应的基本类型是置换反 应，反应③是Fe十CuSO,一FeSO4+Cu,反应的基本类型 是置换反应，反应④是2Fe十3CL,△2FeCl,反应的基本类 型是化合反应，A错误；反应②的化学方程式是3Fe十4H2O (g高温Fe0,十4H,3mlFe参与反应，转移8m0le,B 错误；红棕色粉末是Fe2O3,Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和 橡胶的红色颜料，C正确；C是FeCL?,在FeCl2溶液中含有杂 质FeCL3,可以通过向其中加入足量铁粉除杂，发生反应：Fe十 2FeCL3—3FeCl2,若加入锌粉，会与FeCl2反应引入杂质离 子Zn2+,D错误。] 分层作业（十八） 答案速对 123456 789 10 C B C B D CC Ci C 8.(1)2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+ (2)硫氰化钾溶液溶液变为红色 (3)滤液中先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿 色，最后变为红褐色FeCl2十2NaOH一Fe(OH)2Y十 2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3 (4)2Fe2++CL2-2Fe3++2Cl 试题精析 1.C[产物中的酸性氧化物只有SO2,A错误；Fe2O3是红棕色 粉末，所得赤色物质为F2O3,B错误；反应是一种物质变为 多种物质，属于分解反应，C正确；反应中铁元素化合价由十2 价升高为十3价，铁元素被氧化，D错误。] 391