分层作业(十九)常见的合金及应用-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十九） 常见的合金及应用 (满分：22分) ·基础对点练· 1.(2分)下列关于合金的说法中，正确的是 ( [A]合金的熔点一定比各成分金属的低 [B]在我国使用最早的合金是钢 [c]铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 或碱性食物 [D]储氢合金是利用物理作用吸引氢气的材料 2.(2分)铁和铁合金是生活中常见的材料，下列 说法正确的是 ( [A]纯铁的熔点低于铁合金 [B]纯铁和铁合金都能导电、传热 [c]纯铁的硬度和强度都高于铁合金 [D]生铁是铁合金，只含金属元素 3.(2分)（回归教材）我国已成功完成某种性能优 异的超级钢的研制，这一突破性的科技成果登 上了著名学术期刊《科学》杂志。下列有关超级 钢的叙述中，不正确的是 () [A]该超级钢强度很大 [B]该超级钢具有优良的延展性 [c]该超级钢是一种容易生锈的合金 [D]该超级钢具有很强的抗腐蚀性 4.(2分)为增强口罩的密封性，口罩中均放了鼻 梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说 法正确的是 () [A]铝合金属于纯净物 [B]鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀 性好的优点 0□0000 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 66666 姓名： 7刀7刀7刀7刀刀 8☐8□8☐8□8□ 9]999☐9 [c]铝合金属于金属材料 [D]铝合金的熔点一定比金属铝高 5.(2分)金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是 ) [A]它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应 [B]它是一种活泼的金属，能与稀盐酸反应产 生H2 [c]它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 [D]它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 6.(2分)下列说法错误的是 () [A]两份铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，若 产生气体的量相同，则两份铝的质量一定 相同 [B]等体积等浓度的稀盐酸、NaOH溶液分别与 过量A1反应，产生H2的物质的量相等 [c]用3g铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水 中，理论上可以收集到氢气的物质的量为 0.2 mol [D]硬铝是一种常见铝合金，硬度大、强度高，可 用于飞机制造业 7.(2分)将某份镁铝合金均分为两份，一份加入 足量稀盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同 温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中 镁、铝物质的量之比为 ) [A]2:1 [B]1:2 [c]3:4 [D]4:3 8.(2分)将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀 盐酸中，得到5.6LH2(标准状况)。设NA是阿 伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 37 [A]该合金中铝的质量分数约为52.9% [B]该合金中铝与镁的物质的量之比为1：2 [c]参与反应的HCl的物质的量为5mol [D]反应过程中转移的电子总数为0.75N ·能力提升练· 9.(2分)（创新拔高题）铝合金(Mg17A112)有储氢 性能，它在一定条件下完全吸氢的反应为 Mg17Al12+17H2—17MgH2+12A,得到的 混合物Y(MgH2、AI)能与酸反应释放出大量 氢气。下列说法正确的是 () [A]在空气中，将一定比例的Mg、A1单质熔炼 成镁、铝合金 [B]Mg17A112是化合物，其中铝元素呈正价 [c]1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐 酸完全反应放出H2在标准状况下的体积 为1164.8L [D]合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点 10.(2分)易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝 铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金 中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下 列实验，其中实验方案、现象与结论均正确 的是 ) 38 ■ 选项 实验方案 现象与结论 产生无色气体，含 [A] 加入盐酸 铝、铁、镁三种 金属 有无色气体产生， [B] 加入NaOH溶液 含有铝、镁两种 金属 加人盐酸后，向所得 产生白色沉淀，一 [o] 溶液中再加入少量 定只含有镁 NaOH溶液 用盐酸溶解并放置一 溶液呈红色，含 [D] 段时间后，加入 有铁 KSCN溶液 11.(2分)甲、乙两烧杯中各盛有100mL 4mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯 中分别加入等量的铝粉，反应结束后，测得生成 的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3。 下列说法正确的是 () [A]甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为 3:2 [B]乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0. 3 mol [c]加入铝粉的质量为3.6g [D]甲烧杯中产生H2的体积为4.48L(标准 状况)2.B[铜板上Cu与FeCl3溶液反应：Cu+2FeCl3一2FeCL2+ CuCL2,则铜板上凹现出一个“化”字，A错误；钢的主要成分 是铁和碳，钢板上Fe与FeCl,溶液会发生Fe十2FeCl, 3FCl2,则钢板上凹现出一个“化”字，B正确；甲、乙两个烧杯 中的溶液均不呈黄色，甲烧杯呈蓝色，乙烧杯呈浅绿色，C错 误：分别向甲、乙两个烧杯中放入一小块金属钠，首先发生的 反应都是2Na+2H2O一2NaOH+H2,然后甲烧杯中 NaOH与CuCL2和FeCl2反应，乙烧杯中NaOH与FeCl2反 应，现象并不相同，D错误。门 3.C[剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，说明剩余的固体中含 Fe,则FeCl,、CuCl2、HCl都被完全消耗，发生的反应为Fe十 2FeCl3—3FeCl2、Fe+CuCl2—FeCl2+Cu、Fe+2HCl 一FeCl2+H2个，反应后溶液中存在较多的阳离子 是Fe2+.] 4.B[FeO不稳定，易被氧化，原料不容易得到，A不符合题 意；利用过量铁屑与稀硫酸反应制取绿矾，原料易得且操作 简单，所得产物纯净，B符合题意；F(OH)2不稳定，易被氧 化，原料不容易得到，C不符合题意；Fe2(SO4)3溶液与过量 铜粉反应生成FeSO,和CuSO4,在溶液中将两种产物分离较 为困难，D不符合题意。] 5.D[Fe2+具有还原性，加入H2O2,可以将Fe2+氧化为Fe3+, 而且H2O2的还原产物为水，不会引入新杂质，A正确；铁的 还原性强于铜，混合液中加入足量的铁粉，反应生成钢和 FeSO4,过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的FeSO, 溶液，B正确；Na2CO3溶液与足量的CO2反应生成NaHCO3,能 够除去杂质且不引入新杂质，C正确；除去KNO3溶液中的 KOH,加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀，但引入 了新杂质，D错误。] 6.C[先加入少量KSCN溶液，溶液不变红，证明原溶液中不 含F+,再加入足量新制氯水，溶液变红，证明原溶液中含 有Fe2+。] 7.C[滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+,未检 验F2+,不能说明样品完全变质，故A错误；氯气具有强氧化 性，可以把Fe2+氧化为Fe3+,加入KSCN溶液呈红色，不能 确定样品是部分变质、全部变质还是未变质，故B错误；若滴 加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe+,再滴加氯 水，溶液变红，说明溶液中含有F+,说明样品未变质，故C 正确；向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀， 说明溶液中含有Fe3+,未检验Fe2+,不能说明样品完全变质， 故D错误。] 8.废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl,)中加入过量①，可生成 金属铜，则①应为Fe;所得滤液②为FeCl2溶液，滤渣③为Fe 和Cu的混合物；加入过量的④应为稀盐酸，滤液⑤为FCl2 溶液和过量的盐酸；通入的⑥为黄绿色气体，生成FCL3,则 该气体为Cl2。(1)FeCl3溶液与铜箔中的Cu发生反应生成 FeCL2和CuCl2,离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+。 (2)常用KSCN溶液检验腐蚀废液中的Fe3+,该试剂的名称 为硫氰化钾溶液，若腐蚀液中含F3+,则反应生成红色溶液。 (3)②中含有FeCl2,加入NaOH溶液，先生成白色 Fe(OH)2,长时间暴露在空气中，Fe(OH)2被氧化为红褐色 的Fe(OH)3,此过程的现象为滤液中先生成白色沉淀，白色 沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，此转化的化学方程 式为FeCl2+2NaOH-Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+ O2十2H2O一4Fe(OH)3。(4)⑥为Cl2,发生反应的离子方 程式为2Fe2++CL2—2Fe3+十2CI。 9.C[向盛有FeCL3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应： 2Fe3+十Fe一3Fe2+,溶液中不再存在Fe3+,溶液由棕黄色 140 变为浅绿色，滴加1滴KSCN后溶液颜色不变，A正确；Cl2 具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+能氧化Fe生成 Fe2+,涉及的反应为2Fe++Cl2—2Fe3++2CI,2Fe3++ Fe—3Fe2+,从而除去氯气，B正确；将NaOH浓溶液滴加 到饱和FeCl,溶液中会得到Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体， C错误；酸性环境中H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+,根据得 失电子守恒、元素守恒可得离子方程式为2Fe2+十H2O2十 2H—2Fe3++2H2O,D正确。] 10.C[A.装置①中足量的铁屑和产生的H2,铁屑中Fe可与 Fe3+反应生成Fe2+,H2可排除装置内的空气，均可防止 Fe2+被氧化成Fe3+,故A正确；B.装置①中硫酸亚铁和碳 酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，故B正确；C.装置②中温 度越高，碳酸氢铵分解，不利于FCO3生成，故C错误；D. 装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗内的液体上 下气体压强相同，则分液漏斗中的稀硫酸顺利流下，故D 正确。] 分层作业（十九） 答案速对 12345678910:11 C B C C BB C A C DD 试题精析 1.C[A.合金的熔点不一定比各成分金属的低，如某些汞合金 的熔点比汞的熔点高，故A错误；B.在我国使用最早的合金 是青铜，故B错误；C.铝、氧化铝和酸、碱都能反应，铝制餐具 不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C正确；D. 储氢合金与氢气之间会发生化学反应生成金属氢化物，故D 错误。] 2.B[合金的熔，点一般比其成分金属的低，故纯铁的熔点高于 铁合金，故A错误；纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导 电、传热，故B正确；合金的强度和硬度一般比其成分金属的 高，故纯铁的硬度和强度都低于铁合金，故C错误；生铁是铁 碳合金，还含有碳元素，碳元素为非金属元素，故D错误。] 3.C[超级钢具有优异的强度和延展性，是一种具有很强的抗 腐蚀性能的合金，不易生锈。] 4.C[铝合金属于混合物，A错误；铝合金的密度较小，B错误； 铝合金属于金属材料，C正确；合金的熔，点一殷比其成分金属 的低，D错误。] 5.B[铝和空气中的氧气反应容易生成一层致密的氧化膜，A 错误；铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，B正确；铝在常 温下易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，但 是该氧化膜为氧化铝，既能和酸反应，也能和碱反应，C错误； 铜合金是人类最早使用的合金，D错误。] 6.B[酸溶液、碱溶液均足量，剥A1完全反应，生成氢气的量 相同，则H得到的电子数相同，可知A1失去的电子数也相 同，即参加反应的A1的质量相同，A正确；根据化学方程式 2A1+6HCl=2AlCl,+3H2个、2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个，等体积等浓度的稀盐酸、NaOH溶 液分别与过量A1反应，产生H2的量不同，B错误；2.3g金属 钠的物质的量为0.1mol,根据2Na+2HO一2NaOH+H2个， 生成的H2的物质的量为0.05mol,生成NaOH的物质的量 为0.1mol,生成的NaOH和铝箔发生反应2NaOH+2Al十 6H2O—2Na[Al(OH)4]+3H2个，铝过量，此时0.1mol NaOH可以生成0.15molH2,所以生成的H2总物质的量 为0.2mol,C正确；硬铝是一种常见铝合金，密度小、硬度大、 强度高，可用于飞机制造业，D正确。] 7.C[根据同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，设 加入氢氧化钠溶液产生的H2为2mol,则加入稀盐酸产生的 H2为3mol,根据反应2A1+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2个可知生成2molH2,需要Al的物质 的量为专mol,由2AI十6HCI一2AlGL,十3H:个可知，等质 量的Al与稀盐酸和NaOH溶液反应放出的H2一样多，故说 明Mg与稀盐酸反应产生的H2为1mol,根据反应的化学方 程式Mg+2HCl一MgCl2+H2个可知，生成1molH2需消 耗1m0lMg,故样品中线，铝物质的量之比为1：号-3：4， 故选C。] 8.A[设钱、铝的物质的量分别为x和y,根据题意可知，标准 5.6L 状况下，m(H,)=22.4L:m0=0.25mol,周稀盐酸过量， 金属完全反应，根据化学方程式Mg十2HCl—MgCL2十H2个、 2A1+6HC—2A1Cl3十3H2个可知，有如下关系： (24g·mol1×x+27g·mol1×y=5.1g k+8y=0.25ml ,解得：x=0.1 mol,y=0.1mol。该合金中含有0.1mol镁和0.1mol铝， 铝的质量分数为0.1molX27g·mol -×100%≈52.9%，选 5.1g 项A正确；该合金中含有0.1mol镁和0.1mol铝，铝与镁的 物质的量之比为1：1，选项B错误；该合金中含有0.1mol镁 和0.1mol铝，参与反应的HCl的物质的量为0.1mol×2+ 0.1molX3=0.5mol,选项C错误；该合金中含有0.1mol镁 和0.1mol铝，反应过程中转移的电子总数为0.5NA,选项D 错误。] 9.C[Mg、A1均能与空气中的O2等反应，熔炼Mg、AI合金时 应隔绝空气，A错误；该合金是金属的混合物，B错误；1mol Mg1zAl12相当于17mol镁和12mol铝，吸收17mol氢气得 到混合物Y,1 mol Mg17Al12和盐酸反应生成的氢气为 17mol+18mol=35mol,则总共产生的氢气为35mol+ 17mol=52mol,其标准状况下的体积为52mol×22.4L· mol1=1164.8L,C正确；合金的熔点低于各成分金属的熔 点，D错误。] 10.D[因铝、铁、镁都能和盐酸反应产生气体，故不能确定同 时含有铝、铁、镁三种金属，A项错误；铝、铁、镁中只有铝可 与NaOH溶液反应生成无色气体，不能证明含有镁，B项错 误；加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生 白色沉淀，则合金中可能含有镁，也可能含有铝，也可能两 种金属都存在，C项错误；铁单质与盐酸反应生成亚铁离子， 在空气中放置一会儿，亚铁离子易被氧化为铁离子，在溶液 中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，D项正确。] 11.D[甲、乙两烧杯中生成H2的体积之比为2：3，根据得失 电子守恒可知，甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为 2:3,A错误；甲烧杯中盐酸不足，根据关系式2HCl~H2, n,(H,)=7(HCD=0.2m0l,反应结来后测得生成的同 温同压下气体体积为甲：乙=2：3，则乙中生成H2的物质 的量为0.3mol,根据关系式2Al~2NaOH~3H2,参加反应 的NaOH的物质的量为0.2mol,剩余NaOH的物质的量 为0.2mol,B错误；乙烧杯中Al不足，Al完全反应， (H2)=0.3 mol,2Al+2NaOH-+6H O-2Na[Al(OHD)]+ 3H,个可知，消耗的A1为0.3mol义号=0.2mol,故加入铝 粉的质量为0.2mol×27g·mol1=5.4g,C错误；由B中 分析可知，甲烧杯中产生H2的物质的量为0.2mol,标准状 况下的体积为0.2mol×22.4L·mol1=4.48L,D 正确。] 分层作业（二十） 答案速对 1 23 4 56:7:8910:11 DD A D:CC 12.(1)碳氧硫氯 (2)+8)26 (3)①彤88 试题精析 1.D[原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等 于质子数与中子数的和。原子核外电子数等于原子核内质 子数。Am的原子核内质子数等于95，由于原子核外电子数 等于原子核内质子数，所以其核外电子数为95，A错误，D正 确；原子符号左上角为质量数，则2Am的质量数为241，B错 误；2Am的中子数为241一95=146，C错误。] 2.C[钠为11号元素，核外有11个电子，失去1个电子形成钠 离子，Na:①羽，A正确：氧为17号元素，核外有17个电 子，得到1个电子形成氣离子，C:①88，B正确Sc为 21号元素，有4个电子层，最外层有2个电子，次外层有9个 111 电子，1Sc:②89☑，C错误；Br为35号元素，核外有35 个电子，有4个电子层，最外层有7个电子，次外层有18个电 入 子，Br:(3887D正确.] 3.B[电子的能量越低，运动区域离核越近，电子的能量越高， 运动区域离核越远，A错误；氢原子K层上只有一个电子，B 正确；氦为稀有气体元素，He最外层只有2个电子，C错误； 由电子的排布规律可知，M层最多排18个电子，但为最外层 时，最多可排8个电子，D错误。] 4.D[元素周期表共7个周期，其中第一、二、三周期为短周 期，A正确；元素周期表里周期是根据原子的电子层数确定 的，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数，B正确； 元素周期表里主族元素的族序数等于其原子的最外层电子 数，C正确；元素周期表有7个主族，8个副族（第Ⅷ族有3个 纵列)，1个0族，共有18纵列，D错误。] 5.D[2号元素为He,位于元素周期表最右一列，A错误；11 号元素位于第IA族，在元素周期表最左一列，B错误；10号 元素为Ne,位于元素周期表最右一列，C错误；6号元素C、14 号元素Si、32号元素Ge都位于第VA族，D正确。] 411