分层作业(十二)物质的量的单位——摩尔-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十二） 物质的量的单位—摩尔 (满分：40分) ·基础对点练· 1.(2分)下列说法错误的是 ( [A]物质的量是表示含有一定数目粒子的集合 体的物理量 [B]使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称 [c]1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个 原子 [D]物质的量适用于计量分子、原子、离子等 粒子 2.(2分)下列说法正确的是 ①2mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol氧④0.5mol氮分子 ⑤氨的摩尔质量是17g [A]①③④ [B]①②④⑤ [c]①②④ [D]①②③④⑤ 3.(2分)下列说法错误的是 [A]阿伏加德罗常数约为6.02X1023mol-1 [B]1mol12C的质量是12g [c]含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol [D]1mol02含有6.02×103个氧原子 4.(2分)下列说法正确的是 ( [A]1mol氧的质量为16g [B]铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 [c]1 mol OH的质量是17g·mol-1 [D]1个钠原子的质量等于 23 .02X1023g 5.(2分)N2的摩尔质量为28g·mol1,下列说 法正确的是 0□00□0I0□ □口口口□ 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 6]66]66 姓名： 7刀7D7刀7 8□8□8☐8□8□ 9]999☐9 [A]1mol氨原子的质量为28g [B]1mol氮气的质量为28g [o]1个氮气分子的质量为28g [D]1g氮气的物质的量为28mol 6.(2分)已知1.505×103个X气体分子的质量 为8g,则X气体的摩尔质量是 ( ) [A]16g [B]32g [c]64g·mol- [p]32g·mol- 7.(2分)中草药厚朴的主要成分为厚朴酚，分子 式为C18H1gO2。下列关于厚朴酚的说法正确 的是 ( [A]厚朴酚的摩尔质量为266 [B]1mol厚朴酚的质量为266g·mol-1 [c]3.01×102个厚朴酚分子的质量为133g [D]133g厚朴酚分子中含有19mol原子 8.(2分)已知H2S04中含有3.01×1023个氧原 子，H2SO4的物质的量是 ) [A]0.500mol [B]1.00mol [c]0.250mol [D]0.125mol 9.（2分)下列说法正确的是 ) [A]14gN2中含有1mol氮 [B]1molC0中约含有6.02×1023个原子 [c]氧化钙的摩尔质量为56 [D]1molH2O和1molH2O2所含氢元素的质 量相等 10.(2分)有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别 都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质 的量之比为 () [A]1:4:2 [B]1:1:1 [c]4:2:1 [D]1:2:4 23 ·能力提升练· 11.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 ) [A]1 mol Cl2溶于水，转移电子数为NA [B]1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数 为3NA [c]18gH2O中含有的分子个数为NA [D]0.5 mol Na2O2中阴离子的数目为Na 12.(2分)（创新拔高题）硫酸是一种重要的基本 化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 S0,的催化氧化：2S0,+0,催化剂 2S03 △ 下列有关说法正确的是 ( [A]SO2的摩尔质量为64 [B]16gO2的物质的量为0.5mol [c]SO3中S、O的质量之比为1：3 [D]等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2 ：3 13.（2分)科学家发现某种元素的一个原子，其质 量是ag,一个12C的质量是bg,NA是阿伏 加德罗常数的数值。下列说法正确的是 () [A]该原子的摩尔质量是aNAg W [B]Wg该原子的物质的量是Nmol 24 ◆ [c]Wg该原子含有 WN个该原子 [D]由已知信息可得NA=6 12 19876543210+0.5 14.(14分)(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数 与个H,O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4molA13+的Al2(S04)3中所含的 SO的物质的量是 mol。 (3)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比 为，所含氧原子的物质的量之比为， 若欲使SO2和SO,中氧元素的质量相等，则 SO2和SO3的质量之比为 (4)19g某二价金属氯化物(AC12)中含有 0.4molC1,则AC12的摩尔质量是 (5)有五种物质：①6gH2;②0.5molC02; ③1.204×1024个HCl分子；④147gH2S04;⑤ 92g乙醇(CHOH)。回答下列问题（填序号）： 物质的量最大的是 所含分子数最多的是 含有原子个数最多的是 质量最大的是8.I.漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸钙会与空 气中的二氧化碳、水反应生成CaCO3和HCIO,HClO易分解 为HCl、O2。假设①：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2; 假设②：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3;假设③：该漂 白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2和CaCO3。 Ⅱ.实验①：CaCO3可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐 酸溶解后，若无气泡产生，则假设①成立；若有气泡产生，则 假设②或假设③成立。实验②：Ca(CIO)2具有漂白性，可使 品红溶液褪色，向实验①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶 液，振荡，若品红溶液褪色，则假设③成立；若品红溶液不褪 色，则假设②成立。 分层作业（十一） 答案速对 12345678 DD C B DDD B 试题精析 1.D[实验室制取氨气的实验步骤为先连接好装置，检查装置 的气密性，加试剂（先固体后液体），缓缓加热，收集气体，尾 气处理。] 2.D[浓盐酸与MnO2共热发生氧化还原反应生成氯气，装置 中缺加热装置，无法制得氯气，故A错误；用饱和食盐水除去 Cl2中的HCl应该长管进短管出，故B错误；Cl2能与碱石灰 反应，不能用碱石灰干燥C12,应选用五氧化二磷，故C错误； Cl2的密度大于空气，故长管进短管出收集Cl2,故D正确。] 3.C[由MmO,+4HCI(浓)△MnC十2H,0+C,↑可知，二 氧化锰作氧化剂，HC1部分作还原剂，部分起酸的作用；HCI 中氯元素部分化合价升高，HC】既表现还原性，又表现酸性； 氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子 符号。] 4.B[关闭止水夹，①装置形成密封的体系，打开分液漏斗活 塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①不漏气，气密性良好， 故A正确；制得的Cl2中含有HCl、H2O,要先除HCl,再除 H2O,所以装置②和③中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，故B 错误；二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，高锰酸钾与浓 盐酸制氯气不需要加热，说明高锰酸钾氧化性比二氧化锰 强，故C正确；随着反应的进行，盐酸浓度下降，此时向①中 加入浓硫酸，提高了盐酸的浓度，反应又可以继续进行，故D 正确。] 5.D[CI和Ag结合生成AgCI白色沉淀，可用AgNO3溶液 检验氯离子，故选D。] 6.D[CO也能够与Ag反应生成白色沉淀，所以滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含CI,A错误； 加入盐酸酸化，溶液中引进了C,无法证明原溶液中是否存 在CI,B错误；溶液中若含SO?会被稀硝酸氧化成SO?, SO能够与Ag反应生成沉淀，千扰了CI的检验，C错误； 检验CI时，先加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，然后加 入稀硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有C1,反之则不 含C1,D正确。] 7.D[已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,恒压分液漏斗中 为浓盐酸，二者发生反应生成氯气和氯化钙，则装置A中制 备Cl2的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2+ 1134 2Cl2个十2H2O,A正确；装置A中a使得烧瓶和恒压分液漏 斗内外压强始终保持相等，则其作用是平衡压强，使液体顺 利滴下，B正确；由于挥发出的HC1通入装置B中可使B中 碱性减弱，导致部分MnO转化为MnO2,故在装置A、B之 间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去CL2中的HCI,可以 提高高锰酸钾的产率，C正确；由于C(OH)2的溶解度很小， 若装置C中盛放澄清石灰水来吸收未反应的氯气，很容易导 致氯气吸收不完全，应该改用NaOH溶液，D错误。] 8.B[氯气和水反应生成次氯酸，有漂白性，则把d中的H2O 加入三颈烧瓶后，红色布条颜色会褪去，A正确；无水CaC12 不能吸收HCI,不能除去挥发出的HCI,另外碱石灰可以和氯 气反应，B错误；氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠 除去没有反应完的氯气，离子方程式为CL2十2OH一CI十 CO十H2O,C正确；根据化学方程式可知，部分氯化氢作还 原剂，部分氯化氢表现酸性，D正确。] 分层作业（十二） 答案速对 2 3 5 6 7 C D 0 8 9 0 1112 13 B D 14.(1)2.408×103(2)0.6 (3)5:45:66:5 (4)95g·mol1 (5)①①⑤④ 试题精析 1.C[物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是粒子，而粒子种类繁 多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、 离子等] 2.C[①2mol铁原子说法正确；②1 mol Fe3+说法正确； ③0.5mol氧，没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误； ④0.5mol氨分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g·mol1, 因此氨的摩尔质量是17g·mol1,说法错误，因此说法正确 的是①②④。] 3.D[阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo11,A正确； 1mol12C的质量为1mol×12g·mol1=12g,B正确；含 有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol,C正确；1mol 02含有氧原子数为2molX6.02×1023mol1=1.204× 1024,D错误。] 4.D[“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g,1mol 氧分子质量是32g,A错误；铁原子的摩尔质量以g·mol1 为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B错误；1mol OH的质量是17g,C错误；1 mol Na的质量为23g,故1个 23 钠原子的质量为6.02X108D正确.] 5.B[N2的摩尔质量为28g·mol1,1mol氪气中有2mol 氨原子，1m0l氯原子的质量为28g·mo)×1m0l-14g, A错误；N2的摩尔质量为28g·mol,说明1mol氨气的质 量为28g,B正确；1mol氨气含有6.02×103个分子，1个氨 6.02X10西8，C错误；1g氯气的物质的量为 28 气分子的质量为 1 g 1 28g·mol7-28mol,D错误.] 1.505×1023 6.D[X气体的物质的量n= 6.02X1029mol7=0.25mol, X气体的摩尔质量M-贺-Qna一32gno,】 8 g 7.D[厚朴酚的分子式为C8H18O2,相对分子质量为266，摩 尔质量以g·mol厂1为单位时，数值上等于相对分子质量，所 以厚朴酚的摩尔质量为266g·mol1,A错误；厚朴酚的摩 尔质量为266g·mol1,所以1mol厚朴酚的质量m=1mol× 266g·mol1=266g,B错误；3.01×102个厚朴酚分子的物 3.01×1022 质的量n=6.02X100m0l=0.05m0l,质量m- 0.05mol×266g·mol1=13.3g,C错误；1个厚朴酚分子 中含有38个原子，133g厚朴酚分子的物质的量 133g n266g:n0T=0.5mol,含有原子的物质的量n一 0.5mol×38=19mol,D正确。] N3.01×1023 8.D[氧原子的物质的量n=6.02X10m7=0.5mol, H2S04的物质的量n=0.5mol÷4=0.125mol。] 9.DC14gN,的物质的量为7-28go=0.5mo,氨 14g 原子为1mol,该表述不清楚，A项错误；1个CO中含有2个 原子，则1molC0中含有2×6.02×1025=1.204×1024个原 子，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol厂1，C项错误；1mol H20中H的质量为m=2mol×1g·mol1=2g,1mol H2O2中H的质量为m=2molX1g·mol1=2g,D项 正确。] 10.C[N0含有0.5mo1氧原子，则n(N0)=0.5mol,C02含 有0.5mol氧原子，则n(C02)=0.25mol,N204含有0.5mol 氧原子，则n(N2O,)=0.125mol,所以三种气体的物质的 量之比n(NO):n(CO2):n(N2O4)=0.5mol 0.25mol:0.125mol=4:2:1.] 11.C[氯气和水的反应是可逆反应，则1 mol Cl2溶于水，转 移电子数小于NA,A错误；铁和盐酸反应生成亚铁离子，则 1 mol Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为2NA,B错误；18 gH2O的物质的量为1mol,其含有的分子个数为Na,C正 确；过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，则0.5 mol Na2O2 中阴离子的数目为0.5NA,D错误；] 12.B[摩尔质量单位是g·mo厂1，A错误；16gO2的物质的 16g 量是m=32g·mo=0.5mol,B正确：S0,中S,0的质 量之比为(1×32)：(3×16)=2：3，C错误；等质量的S0。 与S03中氧原子数之比为5：6，D错误。] 13.D[摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位 是g·mol1,l个该原子的质量为ag,则1mol该原子的质 量为aNAg,所以该原子的摩尔质量为aNAg·mol1,A错 17 W g W 误：该原子的物质的量n一M-aNAg,mol一N mol, W B错误；1个该原子的质量为ag,故Wg该原子个数为 C错误；2C的摩尔质量为12g·mol-1,1个12C的质量为 6g故6：N=12,所以N=是，D正痛] 14.(1)0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为n= 0.3mol×4=1.2mol,二者含有的原子个数相等，则 n(H,0)=12mol=0.4mol,N(H,0)=0.4molX6.02× 3 1023mol1=2.408×1023。(2)Al2(S0,)3中A13+和S0 的物质的量之比为2：3，所以m(S0)=0.4m0×3= 2 0.6m0l.(3)根据n=霜可知，质量相同的S0,和S0,的 物质的量与摩尔质量成反比，即n(S02):n(SO,)= M(S03):M(S02)=(80g·mol):(64g·mol)=5 :4;二者含有的氧原子个数之比为(5X2):(4×3)=5:6; 若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3中氧原 子的物质的量相等，S02和S03的物质的量之比为3：2，据 n=粉可知，S0,和S0,的质量之此为(3×64)：(2×80)= 6：5。(4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4molC,则ACl,的物质的量为n=04mo= 2 0.2mal,AC,的摩尔质量是M=9品a=95g·noP, (5)以物质的量为核心进行转换。①n(H2)=3mol; ②n(C02)=0.5mol;③n(HCl)=2mol;④n(H2SO4)=1. 5mol:⑤n(C2HOH)=2mol。物质的量最大的是①，所含 分子数最多的是①。①~⑤五种物质中所含原子的物质的 量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol,所含原 子个数最多的是⑤。①一⑤五种物质的质量分别为6g、22 g、73g、147g、92g,质量最大的是④。 分层作业（十三） 答案速对 12 4 5:6 7 8 9: 10 D:D:C CA D B A:C 8.(1)36g·mol1 (2)0.4Na (3)①28g·mol1②4.48L③2.8Na 试题精析 1.D[固体和液体的体积主要取决于粒子的大小，A错误；固 体和液体的空隙很小，不易被压缩，不是不能被压缩，B错误； 气体的体积取决于粒子数和粒子间的距离，C错误；气体的体 积受温度和压强的影响较大，因为分子间距离较大，固体或 液体的体积受温度和压强的影响较小，因为分子间距离较 小，D正确。] 2.D[气体体积受到温度、压强、分子数目的影响，当外界温 度、压强一定时，分子间距基本固定，则决定气体体积的主要 因素是分子数目，故选D。] 3.C[没有指明温度和压强，无法计算22.4L氨气中含有的N 原子数，A错误；H2的摩尔质量是2g·mol1,B错误；根据 阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比， 所以在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数 比为20：60=1：3，C正确；标准状况下水不是气体，18g H2O在标准状况下的体积不是22.4L,D错误。] 4.C[恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，粒子间距 离减小，粒子间距：B<A,故A正确；A、B两点的温度相同， 351Π