分层作业(十)氧气的性质-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（十） 氯气的性质 (满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)下列有关氯气的叙述中，正确的是 [A]氯气、液氯和氯水是同一种物质 [B]氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰 []氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 [D]因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细 菌和病毒 2.(2分)某同学用如图装置进行有关Cl2的实验。 下列说法正确的是 CL(HCI) 千燥C 试 剂 鲜花 蹈X H [A]I图中：鲜花褪色证明氯气有漂白作用 [B]Ⅱ图中：除去氯气中的少量HC1,试剂X可 选用饱和食盐水 [c]Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 [D]V图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁 3.(2分)新制氯水中存在多种分子和离子，下列 实验现象和结论一致且正确的是 () [A]新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有CI, [B]加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液 含OH 0□00□0I0□ 1□口口口1口 学 22222 年级 卡信息 33333 后 4☐4口4☐4口4☐ 班级： 555☐5□5 位 66666 姓名： 7刀7D7刀7刀 8☐88☐8☐8 9]999☐9 [c]将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡 产生，说明有HCIO [D]光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定 是O2 4.(2分)下列物质不具有漂白性的是 [A]次氯酸钙溶液 [B]“84”消毒液 [o]氯气 [D]新制氯水 5.(2分)工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白 粉，制备流程如图所示。下列有关说法正确的 是 ( CL 石灰乳一 反应 蒸发 过滤 →漂白粉 [A]漂白粉是混合物 [B]“反应”中CL2是氧化剂，石灰乳是还原剂 [c]漂白粉比HC1O稳定，可露置在空气中长期 保存 [D]工业制备漂白粉的离子方程式为2OH厂十 Cl,-C1+C1O+H,O 876543210+0.5 6.(8分)某同学用如图所示装置制取氯水并进行 相关实验。 氯气· 水 氢氧化钠溶液 ①D (1)装置②中发生反应的化学方程式是 19 (2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿 色，说明该溶液中含有的一种物质是 (填化学式)。 (3)下列物质能替代装置②中氢氧化钠溶液的 是 (填字母)。 A.浓硫酸 B.浓氯化亚铁溶液 C.饱和食盐水 ·能力提升练· 7.(2分)（回归教材）某兴趣小组利用数字化实验 测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的 浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实 验结果如图所示。下列说法正确的是() 1.5 10 50100150 时间/s 80 24 600 22 400 20 2006 50 180 100 150 50100150 时间s 时间s [A]氯水中存在自由移动的离子，能导电，故CL2 属于电解质 [B]氯水的pH随光照时间增加而增大，说明光 照可减少氢离子的浓度 9 [c]光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发 生了氧化还原反应，其中O2为还原产物 [D]由图可知，50s时C1浓度约为 450mg·L-1 19876543210+0.5 8.(10分)（创新拔高题）实验室有一瓶密封不严 的漂白粉样品，其中肯定含有CaCl2,请设计实 验探究该样品中可能存在的其他物质[已知Ca (C1O)2可使品红溶液（红色）褪色]。 I.提出合理假设。 假设①：该漂白粉未变质，含有 CaCl2、 假设②：该漂白粉全部变质，含有CaCl2、 假设③：该漂白粉部分变质，含有CaCl2、Ca (ClO)2和CaCO3。 Ⅱ.设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 实验①：取少量上述 a.若无气泡产生，则 漂白粉样品于试管 假设 成立； 中，加入适量稀盐酸， b.若有气泡产生，继 观察是否有气泡产生 续进行实验② c.若品红溶液褪色， 实验②：向实验①反 则假设 成立； 应后的试管中滴入 d.若品红溶液不褪 1~2滴品红溶液， 色，则假设 振荡 成立量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3溶液都能反应 生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原 固体中一定含有Na2CO3,故B错误；取一定量固体，溶解，向 溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色 沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有 NaCl,故C正确；称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.62g,NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O,设 NaHC03的质量为xg,生成Na2COg的质量为yg, 2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+C0,↑△m 168 106 62 y g 0.62g x=1.68,y=1.06,说明原固体中一定含有1.68g的NaH- CO3,反应新生成1.06gNa2CO3;用足量稀盐酸溶解残留固 体，充分反应后，收集到0.88g气体，Na2CO3和盐酸反应放 出二氧化碳气体，设与HCl反应的Na2CO3的质量为之g, Naz CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 106 44 之g 0.88g 之=2.12，说明原固体中含有Na2C03的质量为2.12g-1.06 g=1.06g,根据质量守恒，原固体中含有NaC1的质量为3. 80g-1.68g-1.06g=1.06g,故D错误。] 9.粗盐水中含有Ca+、Mg2+、SO,要除去这些杂质，所选试 剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氟化钡溶液，N2CO3 溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca+外，还要 除去过量的Ba2+,则试剂1、2依次为BaCl2、Na2CO3;然后过 滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为CaCO,、CaSO,、 Mg(OH)2;往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO 沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3,利用碳酸氢钠的 热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。(1)据分析，试剂1 为BaCl2,试剂2为Naz CO3,加试剂2的目的是除去Ca2+和 过量的Ba2+。(2)过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒。(3)流程Ⅱ中先通入NH后通入CO2,理由是：通 入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的 NaHCO3更多，纯碱的产量更高。（或者先通入NH3是为了 形成碱性环境，以吸收更多的CO2,提高生产效率)，氨气极 易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继 续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根离子，由于碳酸氢钠溶解 度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液，则析出碳酸氢钠晶体， 总反应化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3￥+NH,Cl。(4)流程Ⅲ为煅烧NaHCO3生成纯 碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为 2NaHC0,△Na,C0,+C0,◆+H,0. (5)设Na2CO3的质量为xg, 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0△m 2×84 62 (m1-m2)g 有168 g(m,-mg解得x=31(m:-m),样品中Na,C0, 62 84 84 的质量分数为ω= 2'X10%-84m,-53X100%。 h 31m 分层作业（十） 答案速对 2 34 67 B B D A D 6.(1)Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H2 O (2)Cl2(3)B 8.I.Ca(ClO)2 CaCOa Ⅱ.①③② 试题精析 1.B[氯气和液氯为纯净物，氯水是混合物，故A错误；氢气在 氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B正确；氯气能溶解于水，所 以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水或排空气的方 法收集，故C错误；因为氯气具有氧化性，所以可以杀菌消 毒，故D错误。] 2.B[鲜花中含有水分，与氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有 强氧化性，I图中：鲜花褪色证明次氨酸有漂白作用，故A错 误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，HC1在饱和食盐水 中的溶解度较大，Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCI,试剂X可 选用饱和食盐水，故B正确；氯化氢在空气中与水蒸气结合 成盐酸的白雾，Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白雾， 故C错误；V图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D 错误。] 3.D[新制氯水中因含HC1O而具有漂白性，CL2没有漂白性； 溶液变红，说明溶液中含有H;氯水中的H与KHCO3反 应产生CO2;光照下氣水中的HCIO发生分解反应产生O2, D正确。] 4.C[次氯酸钙可生成具有漂白性的HC1O:C1O+H2O HClO+OH;“84”消毒液的有效成分为NaClO,可生成具有 漂白性的HC1O；千噪的氯气不具有漂白性；新制氯水中含有 HC1O,具有强氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性。] 5.A[石灰乳中通氯气，生成氣化钙和次氯酸钙，经过蒸发过 滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯 化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；石灰乳和氯气反应的 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂，B错误；漂白粉露置在空 气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次 氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；工业制备漂白粉过程 加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。] 6.(1)装置②中氨气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氨酸钠 和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+ H2O。(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说 明所得溶液中含有氯气分子。(3)浓硫酸、饱和食盐水均不与 氯气反应，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则浓氯化亚铁 溶液能替代装置②中氢氧化钠溶液，故选B。 7.D[电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错 误；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分 解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，H逐渐 减小，B错误；氯水中的次氧酸分解生成氣化氢和氧气，氧元 素化合价升高，被氧化，所以O2为氧化产物，C错误；依据氯离 子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为450mg·L1, D正确。] 331Π 8.I.漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,次氯酸钙会与空 气中的二氧化碳、水反应生成CaCO3和HCIO,HClO易分解 为HCl、O2。假设①：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca(ClO)2; 假设②：该漂白粉全部变质，含CaCl2、CaCO3;假设③：该漂 白粉部分变质，含CaCl2、Ca(ClO)2和CaCO3。 Ⅱ.实验①：CaCO3可与盐酸反应放出气体，故加入适量稀盐 酸溶解后，若无气泡产生，则假设①成立；若有气泡产生，则 假设②或假设③成立。实验②：Ca(CIO)2具有漂白性，可使 品红溶液褪色，向实验①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶 液，振荡，若品红溶液褪色，则假设③成立；若品红溶液不褪 色，则假设②成立。 分层作业（十一） 答案速对 12345678 DD C B DDD B 试题精析 1.D[实验室制取氨气的实验步骤为先连接好装置，检查装置 的气密性，加试剂（先固体后液体），缓缓加热，收集气体，尾 气处理。] 2.D[浓盐酸与MnO2共热发生氧化还原反应生成氯气，装置 中缺加热装置，无法制得氯气，故A错误；用饱和食盐水除去 Cl2中的HCl应该长管进短管出，故B错误；Cl2能与碱石灰 反应，不能用碱石灰干燥C12,应选用五氧化二磷，故C错误； Cl2的密度大于空气，故长管进短管出收集Cl2,故D正确。] 3.C[由MmO,+4HCI(浓)△MnC十2H,0+C,↑可知，二 氧化锰作氧化剂，HC1部分作还原剂，部分起酸的作用；HCI 中氯元素部分化合价升高，HC】既表现还原性，又表现酸性； 氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子 符号。] 4.B[关闭止水夹，①装置形成密封的体系，打开分液漏斗活 塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①不漏气，气密性良好， 故A正确；制得的Cl2中含有HCl、H2O,要先除HCl,再除 H2O,所以装置②和③中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，故B 错误；二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，高锰酸钾与浓 盐酸制氯气不需要加热，说明高锰酸钾氧化性比二氧化锰 强，故C正确；随着反应的进行，盐酸浓度下降，此时向①中 加入浓硫酸，提高了盐酸的浓度，反应又可以继续进行，故D 正确。] 5.D[CI和Ag结合生成AgCI白色沉淀，可用AgNO3溶液 检验氯离子，故选D。] 6.D[CO也能够与Ag反应生成白色沉淀，所以滴加 AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含CI,A错误； 加入盐酸酸化，溶液中引进了C,无法证明原溶液中是否存 在CI,B错误；溶液中若含SO?会被稀硝酸氧化成SO?, SO能够与Ag反应生成沉淀，千扰了CI的检验，C错误； 检验CI时，先加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，然后加 入稀硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有C1,反之则不 含C1,D正确。] 7.D[已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,恒压分液漏斗中 为浓盐酸，二者发生反应生成氯气和氯化钙，则装置A中制 备Cl2的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)一CaCl2+ 1134 2Cl2个十2H2O,A正确；装置A中a使得烧瓶和恒压分液漏 斗内外压强始终保持相等，则其作用是平衡压强，使液体顺 利滴下，B正确；由于挥发出的HC1通入装置B中可使B中 碱性减弱，导致部分MnO转化为MnO2,故在装置A、B之 间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶以除去CL2中的HCI,可以 提高高锰酸钾的产率，C正确；由于C(OH)2的溶解度很小， 若装置C中盛放澄清石灰水来吸收未反应的氯气，很容易导 致氯气吸收不完全，应该改用NaOH溶液，D错误。] 8.B[氯气和水反应生成次氯酸，有漂白性，则把d中的H2O 加入三颈烧瓶后，红色布条颜色会褪去，A正确；无水CaC12 不能吸收HCI,不能除去挥发出的HCI,另外碱石灰可以和氯 气反应，B错误；氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠 除去没有反应完的氯气，离子方程式为CL2十2OH一CI十 CO十H2O,C正确；根据化学方程式可知，部分氯化氢作还 原剂，部分氯化氢表现酸性，D正确。] 分层作业（十二） 答案速对 2 3 5 6 7 C D 0 8 9 0 1112 13 B D 14.(1)2.408×103(2)0.6 (3)5:45:66:5 (4)95g·mol1 (5)①①⑤④ 试题精析 1.C[物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是粒子，而粒子种类繁 多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、 离子等] 2.C[①2mol铁原子说法正确；②1 mol Fe3+说法正确； ③0.5mol氧，没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误； ④0.5mol氨分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g·mol1, 因此氨的摩尔质量是17g·mol1,说法错误，因此说法正确 的是①②④。] 3.D[阿伏加德罗常数约为6.02×1023mo11,A正确； 1mol12C的质量为1mol×12g·mol1=12g,B正确；含 有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol,C正确；1mol 02含有氧原子数为2molX6.02×1023mol1=1.204× 1024,D错误。] 4.D[“1mol氧”指代不明确，1mol氧原子质量是16g,1mol 氧分子质量是32g,A错误；铁原子的摩尔质量以g·mol1 为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B错误；1mol OH的质量是17g,C错误；1 mol Na的质量为23g,故1个 23 钠原子的质量为6.02X108D正确.] 5.B[N2的摩尔质量为28g·mol1,1mol氪气中有2mol 氨原子，1m0l氯原子的质量为28g·mo)×1m0l-14g, A错误；N2的摩尔质量为28g·mol,说明1mol氨气的质