分层作业(九)碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（九） 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 （满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)下列对进行焰色试验操作注意事项的说 明，正确的是 () ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸 取被检物质③每次实验后，要用稀硫酸把铂 丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂 丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 [A]①②④⑤ [B]①②③⑤ [c]①②③④ [D]全部 2.(2分)焰色试验可以判断试样所含有的金属元 素，蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则溶液中 一定不含的元素是 () [A]K [B]Na [c]Fe [D]Cu 3.(2分)某物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察其 焰色为紫色。下列判断不正确的是() [A]该物质可能是钾的化合物 [B]该物质一定含钾元素 [c]不能确定该物质中是否含有钠元素 [D]该物质一定是金属钾 4.(2分)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常 用碳酸氢钠作膨松剂，其原因是 ①热稳定性差②增加甜味 ③产生二氧化碳④提供钠离子 [A]②③ [B]①③ [c]①④ [D]③④ 5.(2分)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确 的是 0□0000□ 1口口口1□ 2□2222 年级 卡信息 33333□ 后 4□4口4口44□ 班级： 5J5555 位 6]6]6]66] 姓名 7D7刀7刀7刀7刀 8☐8□88☐8 9☐9999 [A]相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳 酸氢钠 [B]相同条件下，热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 [c]相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的 速率：碳酸钠>碳酸氢钠 [D]一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠， 而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 6.(2分)（回归教材）下列是某兴趣小组参照教材 设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性 的套管实验。请观察如图实验装置（夹持装置 省略)并分析实验原理。下列说法错误的是 ) 甲 棉花球 澄清 石灰 丙 水 [A]甲为NaHCO3,乙为Na2CO3 [B]甲为Na2CO3,乙为NaHCO3 [c]要证明物质受热能产生水，可在两试管内塞上 沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 [D]整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石 灰水不变浑浊 7.(2分)碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可作 家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别 二者，下列实验方案不正确的是 ( 选项 选用试剂或方法 判断依据 取少量固体放人两支 [A] 观察温度变化 试管中，各加几滴水 续表 选项 选用试剂或方法 判断依据 取少量相同质量的固 称量加热前后固体 [B] 体放入两支试管中， 的质量 加热 配成溶液，向其中滴 观察加入盐酸后是 [c] 加少量盐酸 否立即有气泡产生 配成溶液，向其中滴 [D] 观察是否生成沉淀 加澄清石灰水 ·能力提升练· 8.(2分)实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO和NaCl中的一种或多种。 下列根据实验事实得出的结论正确的是 () []取一定量固体，溶解，向溶液中加入1~2滴 酚酞溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中 一定含有NaHCO3 [B]取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO粉未，充分反应后观察到有白色沉淀 生成，说明原固体中一定含有Na2CO [©]取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸 化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色沉 淀生成，说明原固体中一定含有NaCI [D]称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.62g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分 反应后，收集到0.88g气体，说明原固体中 只含有Na2CO3、NaHCO3 19876543210+0.5 9.(14分)（创新拔高题）碳酸钠的用途很广，可用 做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。 我国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”， 大大提高了食盐的利用率。碱厂利用粗盐水生 产纯碱的工艺流程图如下： 过量 粗盐水 固体Ni“co,:液 沉淀 氯化钙 起医迪图圆 杂质) 流程1 流程Ⅱ 流程m 完成下列填空： (1)流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为 (填化学式)，试剂2为 (填 化学式)，加试剂2发生的离子方程式 (2)该工艺流程中用到的过滤操作所用的玻璃 仪器有漏斗、烧杯和 (3)流程Ⅱ中先通人NH3后通入CO2,理由是 ,总反应化学方程式为 (4)流程Ⅲ涉及的反应化学方程式为 (5)由于灼烧不充分，产品纯碱中会混有碳酸氢 钠，测纯碱的纯度的方法是：取m1克样品放在 试管中充分加热一段时间后，恢复到原条件，测 得剩余固体的质量为m2g,则样品中Na2COg 的质量分数为 （用含m1、m2的式子 表示)。9.D[实验前关闭K1、K2,打开K3,打开分液漏斗旋塞，过氧 化钠和稀硫酸反应放出氧气，碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧 化碳，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体 积；读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1,Q中的气体通 过b,二氧化碳被b中的碱石灰吸收，可观察到气囊Q慢慢缩 小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量。 由上述分析可知，气囊Q中产生的气体主要成分为O2、CO2, A正确；仪器a将分液漏斗和反应装置连通，其作用是平衡气 压，使液体顺利滴下，B正确；由分析可知，用量筒I读完气体 总体积后，关闭K?,缓缓打开K1,Q中的气体排入左侧装置， 可观察到气囊Q慢慢缩小，C正确；量筒I用于测气体总体 积，干燥管b中装入碱石灰以吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧 气的量，D错误。] 10.首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，由于钠的密度 比煤油大且不能和煤油反应，钠沉在煤油底部，再从U形管 左端加入水（含有酚酞），赶出装置内空气，钠与水在U形管 中反应生成NaOH和H2,NaOH溶液呈碱性，遇到酚酞使U 形管内溶液变红，加热表面有CuO的铜丝，CuO和H2反应 生成Cu和H2O,现象为铜丝由黑色变为红色，玻璃管内壁有 水珠产生。(1)钠与水在U形管中反应生成NaOH和H2,U 形管中溶液的颜色变为红色，酚酞遇碱性溶液变红，即说明 有NaOH生成。(2)H2与CuO发生氧化还原反应，铜丝由 黑色变为红色，说明钠与水反应有氢气生成。(3)钠与水反 应生成NaOH和H2,反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na十2OH+H2个。(4)若ag钠与bmL水完全反应， 发生反应：2Na+2H2O—2NaOH+H2个，根据化学方程式 对应关系可知，浅溶淡中氢氧化纳的质量为织8，产生氨气 的质量为3g,则演溶液的溶质的质量分数是 40a 238 40a a ag十bg-238 100%=2a+236X100%。(5)若将-小 块钠投入氯化铜溶液中，先发生反应：2Na十2H,O 2NaOH+H2个，再发生反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2Y+ 2NaCl,因此会产生蓝色沉淀，总反应的化学方程式为2Na+ 2H2O+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl+H2↑。 分层作业（九） 答案速对 6 A DD BB B D 9.(1)BaCl2NaCO3Ba2++CO—BaC03、 Ca2++CO -CaCO3 (2)玻璃棒 (3)通人氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更 大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高。（或者先 通入NH是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2, 提高生产效率。)NH3+NaCI+H2O+CO2 NaHCO3￥+NH4Cl (42NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 （6)84m:二53mX100% 31m1 1132 试题精析 1.A[在观察钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，滤去钠的黄光的 干扰，故①正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与 原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故② 正确；每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，盐酸高温时易挥 发，灼烧时，盐酸可一起挥发掉，以达到洗净的目的，稀硫酸 难挥发，不能用稀硫酸来清洗铂丝，故③错误；焰色试验是物 理变化，故④正确：铁元素的焰色为无色，故可用光洁无锈的 铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①② ④⑤.] 2.D[蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则该溶液中一定含有 钠元素；因钾元素的焰色呈紫色，容易被钠元素的黄色覆盖， 则可能含有钾元素；铁元素的焰色呈无色，则可能含有铁元 素；铜元素的焰色呈（蓝）绿色，所以该溶液中一定不含的元 素是Cu,故选D。] 3.D[钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钻玻璃观察其 焰色为紫色，A正确；某物质灼烧透过蓝色钻玻璃观察其焰 色为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；蓝色钻玻 璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；该 物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D 错误。] 4.B[由2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+CO,可知，碳酸氢 钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，生 成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原 因是①③.] 5.B[相同温度下，Na2CO3较NaHCO3易溶，A错误；碳酸氢 钠加热发生分解反应：2NaHC0,△Na,C0,十CO,↑十 H2O,而碳酸钠加热不分解，B正确；碳酸钠与酸反应先转化 为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条 件下，与酸反应的速率：碳酸钠<碳酸氢钠，故C错误；碳酸 钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件 或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，D错误。] 6.B[用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受 热易分解，Na2CO,受热不易分解，故将Na2CO,放在外管 中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解， 证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3;NaHCO3受热分解 产生CO2,可使澄清石灰水变浑浊。甲为NaHCO3,乙为 Na2CO3,A正确，B错误；NaHCO,分解产生的水可以使无水 硫酸铜变蓝色，C正确；Na2CO3不会分解产生CO2,故不能 使丙中澄清石灰水变浑浊，D正确。] 7.D[碳酸钠固体溶于水时放热，碳酸氢钠固体溶于水时吸 热，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确； 碳酸氨钠受热易分解，加热后质量减轻，碳酸钠受热不分解， 加热后，质量无变化，可通过称量加热前后固体的质量区别 二者，故B正确；将碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加 少量盐酸，碳酸氢钠溶液立刻产生气泡，碳酸钠溶液刚开始 没有气泡产生，故C正确；碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液和澄清 石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀 区别二者，故D错误。] 8.C[取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液， 溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，Na2CO3、NaHCO3溶液 都呈碱性，原固体中不一定含有NaHCO,故A错误；取一定 量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应 生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2CO3、NaHCO3溶液都能反应 生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原 固体中一定含有Na2CO3,故B错误；取一定量固体，溶解，向 溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，观察到有白色 沉淀生成，该沉淀一定是氯化银，说明原固体中一定含有 NaCl,故C正确；称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.62g,NaHCO3加热分解为Na2CO3、CO2和H2O,设 NaHC03的质量为xg,生成Na2COg的质量为yg, 2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+C0,↑△m 168 106 62 y g 0.62g x=1.68,y=1.06,说明原固体中一定含有1.68g的NaH- CO3,反应新生成1.06gNa2CO3;用足量稀盐酸溶解残留固 体，充分反应后，收集到0.88g气体，Na2CO3和盐酸反应放 出二氧化碳气体，设与HCl反应的Na2CO3的质量为之g, Naz CO,+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 106 44 之g 0.88g 之=2.12，说明原固体中含有Na2C03的质量为2.12g-1.06 g=1.06g,根据质量守恒，原固体中含有NaC1的质量为3. 80g-1.68g-1.06g=1.06g,故D错误。] 9.粗盐水中含有Ca+、Mg2+、SO,要除去这些杂质，所选试 剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氟化钡溶液，N2CO3 溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca+外，还要 除去过量的Ba2+,则试剂1、2依次为BaCl2、Na2CO3;然后过 滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为CaCO,、CaSO,、 Mg(OH)2;往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到NaHCO 沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的NaHCO3,利用碳酸氢钠的 热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱。(1)据分析，试剂1 为BaCl2,试剂2为Naz CO3,加试剂2的目的是除去Ca2+和 过量的Ba2+。(2)过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 玻璃棒。(3)流程Ⅱ中先通入NH后通入CO2,理由是：通 入氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更大，生成的 NaHCO3更多，纯碱的产量更高。（或者先通入NH3是为了 形成碱性环境，以吸收更多的CO2,提高生产效率)，氨气极 易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继 续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根离子，由于碳酸氢钠溶解 度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液，则析出碳酸氢钠晶体， 总反应化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2 NaHCO3￥+NH,Cl。(4)流程Ⅲ为煅烧NaHCO3生成纯 碱，同时生成二氧化碳气体和水，涉及的化学反应方程式为 2NaHC0,△Na,C0,+C0,◆+H,0. (5)设Na2CO3的质量为xg, 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0△m 2×84 62 (m1-m2)g 有168 g(m,-mg解得x=31(m:-m),样品中Na,C0, 62 84 84 的质量分数为ω= 2'X10%-84m,-53X100%。 h 31m 分层作业（十） 答案速对 2 34 67 B B D A D 6.(1)Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H2 O (2)Cl2(3)B 8.I.Ca(ClO)2 CaCOa Ⅱ.①③② 试题精析 1.B[氯气和液氯为纯净物，氯水是混合物，故A错误；氢气在 氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B正确；氯气能溶解于水，所 以不能用排水法收集氯气，应用排饱和食盐水或排空气的方 法收集，故C错误；因为氯气具有氧化性，所以可以杀菌消 毒，故D错误。] 2.B[鲜花中含有水分，与氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有 强氧化性，I图中：鲜花褪色证明次氨酸有漂白作用，故A错 误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，HC1在饱和食盐水 中的溶解度较大，Ⅱ图中：除去氯气中的少量HCI,试剂X可 选用饱和食盐水，故B正确；氯化氢在空气中与水蒸气结合 成盐酸的白雾，Ⅲ图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白雾， 故C错误；V图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，故D 错误。] 3.D[新制氯水中因含HC1O而具有漂白性，CL2没有漂白性； 溶液变红，说明溶液中含有H;氯水中的H与KHCO3反 应产生CO2;光照下氣水中的HCIO发生分解反应产生O2, D正确。] 4.C[次氯酸钙可生成具有漂白性的HC1O:C1O+H2O HClO+OH;“84”消毒液的有效成分为NaClO,可生成具有 漂白性的HC1O；千噪的氯气不具有漂白性；新制氯水中含有 HC1O,具有强氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性。] 5.A[石灰乳中通氯气，生成氣化钙和次氯酸钙，经过蒸发过 滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。漂白粉中含有氯 化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确；石灰乳和氯气反应的 化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂，B错误；漂白粉露置在空 气中，遇到二氧化碳和水，根据强酸制弱酸可生成次氯酸，次 氯酸见光分解导致漂白粉变质，C错误；工业制备漂白粉过程 加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。] 6.(1)装置②中氨气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氨酸钠 和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+ H2O。(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说 明所得溶液中含有氯气分子。(3)浓硫酸、饱和食盐水均不与 氯气反应，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则浓氯化亚铁 溶液能替代装置②中氢氧化钠溶液，故选B。 7.D[电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错 误；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分 解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，H逐渐 减小，B错误；氯水中的次氧酸分解生成氣化氢和氧气，氧元 素化合价升高，被氧化，所以O2为氧化产物，C错误；依据氯离 子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为450mg·L1, D正确。] 331Π