分层作业(八)活泼的金属单质——钠 钠的氧化物-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册分层作业（人教版）

■ 分层作业（八） 活泼的金属单质—钠 钠的氧化物 (满分：30分) ·基础对点练· 1.(2分)下列有关钠的存在形式、保存及取用方 法的描述正确的是 () [A]钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少 量以游离态的形式存在 [B]钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 [c]实验室中可直接用药匙取用钠 [D]实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂 瓶中 2.(2分)将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚 中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精 灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一 种淡黄色固体。下列说法不正确的是( ) [A]用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 [B]金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 [c]黄色火焰说明燃烧升温已使钠汽化 [D]得到淡黄色固体说明发生了物理变化 3.(2分)等质量的两块钠，第一块钠在加热条件下 与足量氧气充分反应，第二块钠在常温下与足量 氧气充分反应。下列说法正确的是() [A]第一块钠失去电子数多 [B]两块钠失去电子数相同 [c]两块钠所得生成物的颜色相同 [D]两块钠所得生成的质量相等 4.(2分)在探究钠与冷水的反应实验中，无法体 现的性质是 [A]钠的密度小于水 [B]金属钠具有良好的导热性 0□0000 1口口口1口 学 2□2222 年级 卡信息 33333□ 后 4□4口4口4口4□ 班级： 5J5555J 位 6]6]6]66] 姓名 7D7刀7刀7刀7刀 8☐8□88☐8 9☐99☐99☐ [c]金属钠的熔点低 [D]钠具有很强的还原性 5.(2分)按如图所示进行相应实验，下列有关反 应现象的分析错误的是 ( 密一水 一稀盐酸 密-CuSO,溶液 分 [A]均有可燃性气体生成 [B]反应剧烈程度：乙>甲 [c]丙中钠能置换出单质铜 [D]乙、丙中钠在液面上反应，并四处游动 6.(2分)将金属钠放入盛有某溶液的烧杯中，既 有气泡产生又有白色固体析出（不考虑反应中 溶液温度的变化)。该溶液可能是 () [A]CuCI,稀溶液 [B]饱和NaCl溶液 [c]K2SO4稀溶液 [D]NaOH稀溶液 7.(2分)如图所示装置，试管 中盛有水，气球a盛有干燥 的过氧化钠颗粒，U形管中 H20 注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热 的。将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气 球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出 现的现象是 () [A]气球a变大 [B]试管b内有气泡冒出 [o]U形管内红色褪去 [D]U形管水位d高于c 5 8.(2分)已知A是一种金属单质，B显淡黄色， A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说 法错误的是 () C ① CO 02 H20 A →B D Y ② [A]C是碳酸钠 [B]D应密封保存 [c]A与O2反应只能生成B [D]反应①、②中生成的气体相同 ·能力提升练· 9.(2分)（创新拔高题）通过测定混合气中O2的 含量，可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯 度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下 列分析错误的是 () 稀硫酸 [A]Q气囊中产生的气体主要成分为O2、CO2 [B]仪器a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下 [c]读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1, 可观察到Q气囊慢慢缩小 [D]量筒I用于测二氧化碳的量，干燥管b中装 入氯化钙，量筒Ⅱ用于测氧气的量 16 ◆ 19876543210+0.5 10.(12分)某课外活动小组为了检验钠与水反应 的产物，设计如图所示装置（夹持装置省略）。 首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块， 再从U形管左端加入水（含有酚酞），先赶出 装置内空气，后加热铜丝。 表面有CuO 的铜丝 4e000o作 滴有3 煤油 滴酚酞 的水 B 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)U形管中溶液的颜色变为 色，说 明钠与水反应有 (填化学式)生成。 (2)铜丝的变化现象是 ,说明钠 与水反应有 (填化学式)生成。 (3)写出钠与水反应的离子方程式： (4)若ag钠与bmL水完全反应，则该溶液的 溶质的质量分数是 (5)若将一小块钠投入氯化铜溶液中，会产生 色沉淀，反应的总化学方程式为C02中的十4价，化合价升高1×2=2，化合价升降最小公倍 数是10，所以MnO:、Mn2+的化学计量数是2，H2C2O4的化 学计量数是5，CO2的化学计量数是10；再根据电荷守恒，可 知H十的化学计量数是6，最后根据元素守恒，可知缺项物质 是H2O,H2O的化学计量数是8，配平后的离子方程式为 2MnO:+5H2C20.+6H+—10C02↑+2Mn2++8H2O,C 正确。根据离子方程式可知，在该反应中，每反应产生10个 C02气体，反应过程中转移10个电子，则有1个C02生成 时，转移1个电子，D错误。] 9.(1)KI中I的化合价由一1价变为I2中的0价，KIO3中I的 化合价由十5价变为12中的0价，根据得失电子守恒和元素 守恒配平得到化学方程式：5KI十KIO3十3H2SO4一3L2十 3K2SO,+3H2O。(2)P,中P的化合价由0价变为K,PO, 中的+5价、PH3中的一3价，根据得失电子守恒和元素守恒 配平得到化学方程式：2P,+9KOH+3H2O一3K3PO4+ 5PH3。(3)S中S的化合价由0价变为K2SO3中的十4价、 K2S中的一2价，根据得失电子守恒和元素守恒配平得到化 学方程式：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。 (4)MnO,中Mn的化合价由+7价变为Mn2+中的十2价， CI中C1的化合价由一1价变为CL2中的0价，根据得失电子 守恒和元素守恒配平得到化学方程式：2MnO,+16H++ 10C1—2Mn2++5CL2个+8H2O. 10.D[反应I为CuO与HC1反应生成CuCl2和H2O的过 程；反应Ⅱ为CuCL2与O2反应生成CuO和Cl2的过程，其 化学方程式为2CuCl2十O2一2CuO十2CL2。反应I属于 复分解反应，A正确；反应Ⅱ中C1的化合价从一1价升高到 0价，被氧化，所以CuCL2作还原剂，B正确；氧化剂的氧化 性大于氧化产物的氧化性，根据反应Ⅱ可知，该条件下O, 的氧化性强于C2的氧化性，C正确；由化学方程式2CūC2十O。 —2Cu0+2Cl2可知，消耗32gO2的同时生成(2×71)g Cl2,D错误。] 11.D[Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)是该反应的催化剂，它们的相互转化 起到了传递电子的作用，A正确；由图可知，反应③为NO2 转化为NH,反应的离子方程式为：NO2+6Fe2++8H+ 一6Fe3+十NH+2H2O,B正确；由图中信息可知，反应④ 为NH和NO2反应生成N2和H2O,离子方程式为：NH十 NO2-N2个十2H2O,根据反应方程式，每生成1个N2, 转移3个电子，C正确；由图中信息可知，该反应的总反应为 2NO?+5H2+2H+一N2+6H2O,反应消耗H+,溶液酸性 减弱，D错误。] 分层作业（八） 答案速对 12345678 9 BD BB C B CC D 10.(1)红NaOH (2)由黑色变为红色H, (3)2Na+2H2O—2Na++2OH+H2个 40a （④22a+236X100% (5)2Na+2H2O+CuCl2 -Cu(OH),+2NaCl +H2个 试题精析 1.B[钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；实验室 中需用镊子取用钠，C错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂 瓶中，D错误。] 2.D[钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，用干燥的坩埚是为了 避免钠与水反应，A正确；金属钠熔化说明其熔点低于坩埚， B正确；黄色火焰说明燃烧升温已使钠汽化，汽化后的钠燃烧 形成火焰，C正确；钠剧烈燃烧，得到淡黄色固体说明生成了 新物质，发生了化学变化，D错误。] 3.B[等质量的两块钠，第一块钠在加热条件下与足量氧气充 分反应，生成Na2O2;第二块钠在常温下与足量氧气充分反 应，生成Na2O。钠元素的化合价都由0价升高到十1价，钠 的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A错误，B正确； Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠所得生成物的颜色不 相同，C错误；Na2O2的相对分子质量比Na2O大，所以等质 量的两块钠所得生成物的质量不相等，D错误。] 4.B[钠和水反应时，纳浮在水面上，熔化成小球，且四处游 动，嘶嘶作响，向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。钠浮 在水面上，说明钠的密度小于水，故A不符合题意；钠与水的 实验中，无法体现金属钠具有良好的导热性，故B特合題意； 钠迅速熔化成小球，说明金属钠的熔点低，故C不符合题意； 钠能和冷水反应说明钠的性质很活泼，容易失去电子，具有 很强的还原性，故D不符合题意。] 5.C[钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯 化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠。由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性 气体氢气生成，A正确；钠与水、钠与酸反应的实质是钠与氢 离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中 氢离子的浓度大，故反应刷烈程度：乙>甲，B正确；钠与硫酸 铜溶液发生的反应为2Na十2H2O一2NaOH+H2个、 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2￥+Naz SO4,反应中生成了 蓝色沉淀，并不会置换出铜单质，C错误；钠的密度小于水，所 以浮在液面上，反应生成氢气，故四处游动，D正确。] 6.B[将钠投入某溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， 氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判 断即可。钠与CuCl2稀溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉 淀和氯化钠，A不符合题意；钠与饱和NaCl溶液中的水反 应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和 NaCl溶液中析出白色氯化钠固体，B符合题意；钠与K,SO4 稀溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，由于是稀溶液，得 不到沉淀，C不符合题意；钠与NOH稀溶液中的水反应生 成氢氧化钠和氢气，溶液为稀溶液，不会析出氢氧化钠固体， D不符合题意。] 7.C[过氧化钠与水反应生成氧气，使气球a变大，A不符合 题意；反应生成气体，则试管b中有气泡冒出，B不符合题意； 由于浅红色的水是在U形管中而非试管中，则U形管内的红 色不褪去，C符合题意；该反应放出大量热量，使玻璃瓶中的 空气受热膨胀而出现U形管中水位d高于c的现象，D不符 合题意。] 8.C[B为A与氧气在加热条件下反应的产物，为氧化物，颜 色为淡黄色，则为NazO2,A为Na,C为Na2CO3,D为 NaOH,易潮解，故应密封保存，反应①是Na2O2和CO2反应 生成Na2CO3和O2,反应②是Na2O2和水反应生成NaOH 和02。] 311 9.D[实验前关闭K1、K2,打开K3,打开分液漏斗旋塞，过氧 化钠和稀硫酸反应放出氧气，碳酸钠和稀硫酸反应放出二氧 化碳，气囊Q膨胀，用排水量气法测定反应生成气体的总体 积；读完气体总体积后，关闭K3,缓缓打开K1,Q中的气体通 过b,二氧化碳被b中的碱石灰吸收，可观察到气囊Q慢慢缩 小，量筒Ⅱ收集到的气体为氧气，量筒Ⅱ用于测氧气的量。 由上述分析可知，气囊Q中产生的气体主要成分为O2、CO2, A正确；仪器a将分液漏斗和反应装置连通，其作用是平衡气 压，使液体顺利滴下，B正确；由分析可知，用量筒I读完气体 总体积后，关闭K?,缓缓打开K1,Q中的气体排入左侧装置， 可观察到气囊Q慢慢缩小，C正确；量筒I用于测气体总体 积，干燥管b中装入碱石灰以吸收二氧化碳，量筒Ⅱ用于测氧 气的量，D错误。] 10.首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，由于钠的密度 比煤油大且不能和煤油反应，钠沉在煤油底部，再从U形管 左端加入水（含有酚酞），赶出装置内空气，钠与水在U形管 中反应生成NaOH和H2,NaOH溶液呈碱性，遇到酚酞使U 形管内溶液变红，加热表面有CuO的铜丝，CuO和H2反应 生成Cu和H2O,现象为铜丝由黑色变为红色，玻璃管内壁有 水珠产生。(1)钠与水在U形管中反应生成NaOH和H2,U 形管中溶液的颜色变为红色，酚酞遇碱性溶液变红，即说明 有NaOH生成。(2)H2与CuO发生氧化还原反应，铜丝由 黑色变为红色，说明钠与水反应有氢气生成。(3)钠与水反 应生成NaOH和H2,反应的离子方程式为2Na+2H2O 2Na十2OH+H2个。(4)若ag钠与bmL水完全反应， 发生反应：2Na+2H2O—2NaOH+H2个，根据化学方程式 对应关系可知，浅溶淡中氢氧化纳的质量为织8，产生氨气 的质量为3g,则演溶液的溶质的质量分数是 40a 238 40a a ag十bg-238 100%=2a+236X100%。(5)若将-小 块钠投入氯化铜溶液中，先发生反应：2Na十2H,O 2NaOH+H2个，再发生反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2Y+ 2NaCl,因此会产生蓝色沉淀，总反应的化学方程式为2Na+ 2H2O+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl+H2↑。 分层作业（九） 答案速对 6 A DD BB B D 9.(1)BaCl2NaCO3Ba2++CO—BaC03、 Ca2++CO -CaCO3 (2)玻璃棒 (3)通人氨气后的溶液呈碱性，二氧化碳的溶解度更 大，生成的NaHCO3更多，纯碱的产量更高。（或者先 通入NH是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2, 提高生产效率。)NH3+NaCI+H2O+CO2 NaHCO3￥+NH4Cl (42NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 （6)84m:二53mX100% 31m1 1132 试题精析 1.A[在观察钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，滤去钠的黄光的 干扰，故①正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至与 原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故② 正确；每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，盐酸高温时易挥 发，灼烧时，盐酸可一起挥发掉，以达到洗净的目的，稀硫酸 难挥发，不能用稀硫酸来清洗铂丝，故③错误；焰色试验是物 理变化，故④正确：铁元素的焰色为无色，故可用光洁无锈的 铁丝进行焰色试验，故⑤正确；综合分析可知，正确的有①② ④⑤.] 2.D[蘸取某溶液灼烧，火焰呈现黄色，则该溶液中一定含有 钠元素；因钾元素的焰色呈紫色，容易被钠元素的黄色覆盖， 则可能含有钾元素；铁元素的焰色呈无色，则可能含有铁元 素；铜元素的焰色呈（蓝）绿色，所以该溶液中一定不含的元 素是Cu,故选D。] 3.D[钾的化合物中含有钾元素，灼烧透过蓝色钻玻璃观察其 焰色为紫色，A正确；某物质灼烧透过蓝色钻玻璃观察其焰 色为紫色，说明该物质中一定含有钾元素，B正确；蓝色钻玻 璃可以过滤黄光，所以无法确定是否含有钠元素，C正确；该 物质含有钾元素，可以是钾单质，也可以是钾的化合物，D 错误。] 4.B[由2 NaHCO,△Na,C0,+H,0+CO,可知，碳酸氢 钠热稳定性差，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，生 成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，即原 因是①③.] 5.B[相同温度下，Na2CO3较NaHCO3易溶，A错误；碳酸氢 钠加热发生分解反应：2NaHC0,△Na,C0,十CO,↑十 H2O,而碳酸钠加热不分解，B正确；碳酸钠与酸反应先转化 为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条 件下，与酸反应的速率：碳酸钠<碳酸氢钠，故C错误；碳酸 钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件 或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠，D错误。] 6.B[用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受 热易分解，Na2CO,受热不易分解，故将Na2CO,放在外管 中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解， 证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3;NaHCO3受热分解 产生CO2,可使澄清石灰水变浑浊。甲为NaHCO3,乙为 Na2CO3,A正确，B错误；NaHCO,分解产生的水可以使无水 硫酸铜变蓝色，C正确；Na2CO3不会分解产生CO2,故不能 使丙中澄清石灰水变浑浊，D正确。] 7.D[碳酸钠固体溶于水时放热，碳酸氢钠固体溶于水时吸 热，可以通过观察二者溶于水后温度变化来区别，故A正确； 碳酸氨钠受热易分解，加热后质量减轻，碳酸钠受热不分解， 加热后，质量无变化，可通过称量加热前后固体的质量区别 二者，故B正确；将碳酸钠与碳酸氢钠配成溶液，向其中滴加 少量盐酸，碳酸氢钠溶液立刻产生气泡，碳酸钠溶液刚开始 没有气泡产生，故C正确；碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液和澄清 石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能通过观察是否生成沉淀 区别二者，故D错误。] 8.C[取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚酞溶液， 溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，Na2CO3、NaHCO3溶液 都呈碱性，原固体中不一定含有NaHCO,故A错误；取一定