2.2 第2课时 杂化轨道理论-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

高中化学选择性必修2（人教版） 错误。 C:Nci: 10.D【解析】NC,分子的电子式为“：d:, 分子中各原子都满足8电子稳定结构，A错误；P,为正 四面体形结构，但其键角为60°，B错误；NH为正四面 体形结构而非平面正方形结构，C错误；NH,分子电子式 H:N :H 日，有一对未成键电子，由于未成键电子对与成 为 键电子对的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形」 D正确 11.V形三角锥形 【解析】若中心原子上有未成键的孤电子对，根据 价层电子对互斥理论，其与成键电子对之间存在斥力， 使键角变小，AB2型分子为V形（如S02),AB,型分子 为三角锥形（如NH)。 第2课时杂化轨道理论 基础练习 1.B【解析】杂化轨道数=中心原子的孤电子对的 对数+中心原子的σ键个数，A、C、D采取的都是sp 杂化。 2.B【解析】S0,中S原子采取sp2杂化；HCN中 C原子采取sp杂化；C,H。中C原子采取sp杂化；PCl 中P原子采取sp杂化。 3.A【解析】CH分子中，碳原子采取sp杂化； C,H分子中，碳原子采取sp2杂化；NH和NH中，N 原子采取sp3杂化。 4.A【解析】在乙烯分子中碳原子与相连的氢原 子、碳原子形成平面三角形，所以乙烯分子中每个碳原 子均采取sp2杂化，其中杂化轨道共形成4个C-Hσ 键，1个C一Cσ键，未参加杂化的2印轨道形成π键。 5.D【解析】苯分子中的碳原子采取sp杂化，6 个碳原子呈平面正六边形结构，键角为120°；在苯分子 中间形成一个6电子的大π键，因此苯分子中的碳碳键 并不是单双键交替结构，也就不能使溴水和KMO,溶液 因反应而褪色。 6.D【解析】BF中，B原子有3个价电子，与3 个F原子形成平面三角形结构，A错误；NH为正四面 体结构，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道进行杂 48 化形成4个sp杂化轨道，然后C原子与H原子结合形 成C一Hσ键，C错误，D正确。 7.(1)sp直线形(2)sp2正四面体形 (3)sp2平面三角形(4)sp3三角锥形 (5)p2V形 【解析】(1)C02:C以两个sp杂化轨道分别与两 个0形成σ键，C上另两个未杂化的2印轨道分别与两个 0上的p轨道形成π键，分子的空间结构为直线形。 (2)Sif,:Si以四个sp杂化轨道分别与四个F形 成σ键，分子的空间结构为正四面体形。 (3)BCL:B采取sp2杂化，三个杂化轨道分别与 三个C1形成σ键，分子的空间结构为平面三角形。 (4)NF,:N采取sp杂化，其中一个杂化轨道上有 一对电子，不参与成键，另外三个杂化轨道分别与三个 F形成σ键，由于一对孤电子对的存在，三个F不可能 平均占据N周围的空间，而是被孤电子对排斥到一侧， 形成三角锥形结构。 (5)NO2:N采取sp杂化，其中两个杂化轨道分 别与两个0形成σ键，另一个杂化轨道有一对孤电子 对，未杂化的p轨道与两个0上的另一个p轨道形成π 键，形成V形分子结构。 提升练习 1.D【解析】在NF,分子中，N原子的孤电子对数 为1，与其相连的原子个数为3，所以中心原子的杂化方 式为sp杂化，分子的空间结构为三角锥形，类似NH。 2.A【解析】HCHO中的C原子价电子对数为3， C原子采取sp2方式杂化，A错误：H,O分子的键角为 105;CH,中C原子和NF,中的N原子均为sp3杂化， 在CH,中没有孤电子对，其分子构型为正四面体形： NF,的中心原子N有1个sp杂化轨道为孤电子对占有， 另外3个杂化轨道与F原子的2印轨道上的电子成键，故 NF,分子的构型为三角锥形，BF中B为sp2杂化，BF, 为平面三角形分子，故B、C、D均正确。 3.B【解析】第IA族元素如是碱金属，易失电 子，如是H,一个电子在1s能级上不可能杂化，A正 确；杂化轨道只能形成σ键，不可能形成π键，B错误； NH中，N原子为sp杂化，孤对电子对参与了杂化， 但未参与成键，C正确；P能级只有3个轨道，不可能 有sp杂化，D正确。 4.C【解析】中心原子的杂化轨道类型与其价层电 子对数有关，一般2对为p杂化，3对为$p2杂化，4对 为sp3杂化。NO,中N为sp2杂化，C1O中Cl为sp3杂 化，S0号中S为sp3杂化，C0号中C为sp杂化，NH 中N为sp3杂化，PH中P为sp3杂化，BF,中B为sp2 杂化，PCL,中P为sp杂化。故C正确。 5.C【解析】烷烃分子中碳原子均形成4个键，杂 化轨道数为4，均采用sp杂化轨道成键，A正确；碳碳 三键由1个σ键、2个π键组成，B正确；甲苯分子中 一CH,中的C采用sp杂化，苯环中碳原子采用sp2杂化 轨道成键，6个碳原子上未参与成键的P电子形成1个 大π键，C错误，D正确 6.C【解析】PCL,分子中，P原子有3对成键电子 对和1对孤电子对，因此，P原子为sp杂化，PCL分 子为三角锥形，A错误。参与杂化的原子轨道必须能量 相近，能量较低轨道中的电子才能跃迁到能量较高的轨 道中，因此，$即3杂化轨道应是原子最外电子层上的1个 s轨道和3个p轨道杂化，B错误。sp3杂化轨道的空间 指向构成四面体形，C正确。AB,型分子，若A上无孤 电子对，则空间结构为平面三角形，如BF;若有1对 孤电子对，则为三角锥形，如NH,D错误。 7.C【解析】sp2杂化轨道的夹角为120°，由于S 原子上孤电子对的排斥作用，$0，的键角小于120°。 。“第三节分子结构与物质的性质 第1课时键和分子的极性及其对物质性质的影响 基础练习 1.C【解析】只有CCL,属于由极性键构成的非极性 分子。 2.B【解析】Be一Cl键由不同元素的原子形成，两 种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be一Cl 键间的夹角为180°，分子的空间结构为直线形，分子内 正、负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极 性。由此可见，BCl,属于由极性键构成的非极性分子。 3.C【解析】A、D项中H一0键、C一H键、C 0键是极性键，但HO2、C,H,OH是极性分子；B项中， Cl一C1是非极性键；C项中，CCL,是非极性分子，其中 C一Cl键是极性键。 4.①③⑨②④⑦⑤6⑧②④⑤6⑦ 参考答案与解析。 5. 分子 空间构型 分子的极性 0 直线形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 C02 直线形 非极性分子 S02 V形 极性分子 BF, 平面三角形 非极性分子 NH 三角锥形 极性分子 CCI 正四面体形 非极性分子 【解析】对于多原子分子C02、BF,、CCl4、S02、 NH,它们中心原子分别以sp、sp、sp、sp、sp杂 化，分子空间构型分别为直线形、平面三角形、正四面 体形、V形和三角锥形。由于02、CO2、BF,、CCL,均为 对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、SO,、NH 空间结构不对称，均为极性分子。 6.C【解析】只有极性分子才会被静电吸引或排斥 而使细流发生偏移，所给选项中A、B、D三种分子均是 非极性分子。 7.B【解析】氯气易溶于NaOH溶液，是与其发生 了化学反应：Cl2+2Na0H=NaCl+NaCl0+H,0,而不 是单纯的溶解过程。 8.A【解析】根据题目所给通式，HCO,表示为 (H0)Cl03,m=3:H2Se03表示为(H0)2Se0,m=1; H,B0表示为(HO)3B,m=0;HP04表示为(H0)3P0, m=1。HCl0,的m值最大，酸性最强。 9.D【解析】因水分子为极性分子，CCl4、L2分子 为非极性分子，根据“相似相溶”规律，碘单质在水中 的溶解度很小，但在CCL,中的溶解度很大，故A、B、C 不正确。 10.C【解析】HC1是极性分子，易溶于水而不溶 于CCL4。C装置易发生倒吸，而A、D装置中使用了倒 置漏斗和球形干燥管，能防止倒吸。对于B装置，HCl 气体先通过CCL4,由于HC不溶于CCL4,经CCL缓冲后 HC1再被上层的水吸收，也可以有效地防止倒吸。 11.D【解析】根据相似相溶原理，极性相似的可 以互相溶解，A、C正确；在相对分子质量相同或相近 时，极性分子熔、沸点较高，所以B正确；物质的熔、 沸点不但与组成物质分子的极性有关，也与其相对分子 质量有关，如由非极性分子组成的苯的熔、沸点就高于 49第二章分子结构与性质。 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键 D.NH3分子中有一对未成键的孤电子 角都为109°28 对，它对成键电子的排斥作用较强 H 11.若AB,的中心原子上有1个孤电子对未 C.NH的电子式为[HNH],离子 能成键，当n=2时，其分子结构为 H 当n=3时，其分子结构为 呈平面正方形结构 第2课时 杂化轨道理论 基)础练习 1.下列分子的中心原子采取sp杂化的是 D.C一C之间是sp2形成的o键，C一H ( 之间是未杂化的2p轨道形成的π键 A.NF B.BF3 5.下列关于苯分子的性质描述错误的是 C.CH D.HO 2.下列分子中，中心原子采取sp杂化的是 A.苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键 ( 完全相同，键角皆为120° A.S02 B.HCN B.苯分子中的碳原子，采取$p2杂化， C.CoH D.PCI, 6个碳原子中未参与杂化的2p轨道 3.下列分子或离子中画横线的原子采取的 以“肩并肩”形式形成一个大π键 杂化方式为p杂化的是（) C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键 A.C2H, B.C2H 之间的一种特殊类型的键 C.NH D.NH D.苯能使溴水和KMnO,溶液因反应而 4.如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和 褪色 1个T键，它们分别是( 6.下列推断正确的是（) A.sp2杂化轨道形成σ A. BF3是三角锥形分子 键，未杂化的2p轨 道形成π键 B.NH的电子式为[：H],该离 H B.sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p 子呈平面正方形结构 轨道形成σ键 C.CH4分子中的4个C一H键都是由氢 C.C一H之间是sp2形成的σ键，C一C 原子的1s轨道与碳原子的p轨道形 之间是未参加杂化的2p轨道形成的 成的spσ键 T键 D.CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨 练 29 高中化学选择性必修2（人教版） 道分别与4个氢原子的1s轨道重叠， 结构为 形成4个C一Hσ键 (3)BCL3中的B是 杂化，空间 7.指出下列原子的杂化轨道类型及分子或 结构为 离子的空间结构。 (4)N3中的N是 杂化，空间 (1)C02中的C是 杂化，空间 结构为 结构为 (5)NO,中的N是 杂化，空间 (2)Sif4中的Si是 杂化，空间 结构为 提升练)习 1.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化 类型相同的是( 轨道理论，判断NF,分子的空间结构和 A.NO3、CI0 B.S0号、CO 中心原子的杂化方式分别为()》 C.NH4、PH4 D.BF3、PCl A.直线形、sp杂化 5.了解有机物分子中化学键特征以及成键 B.三角形、sp2杂化 方式是研究有机物性质的基础。下列关 C.三角锥形、sp2杂化 于有机物分子的成键方式的描述错误的 D.三角锥形、sp3杂化 是() 2.下列说法错误的是（) A.烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化轨 A.HCHO分子中C采用sp方式杂化，C 道成键 有两个未参与杂化的2p轨道形成π键 B.炔烃分子中碳碳三键由1个σ键、2 B.H20分子的键角不是90° 个π键组成 C.CH4是正四面体形分子，NF3是三角 C.甲苯分子中所有碳原子均采用sp杂 锥形分子 化轨道成键 D.BF,的空间结构是平面三角形 D. 苯环中存在6个碳原子共用的大π键 3.下列关于杂化轨道的说法错误的是 6.下列说法正确的是（) A.PCL,分子是三角锥形，这是因为P A.第IA族元素成键时不可能有杂化轨 原子是以sp2杂化的 道 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道 B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能 和3个p轨道混合形成的4个sp3杂 形成π键 化轨道 C.孤电子对有可能参加杂化 C.凡中心原子采取sp杂化的分子，其 D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 杂化轨道空间结构都是四面体形 4.下列各组离子中，中心原子的杂化轨道 D.AB,型分子的空间结构必为平面三角形 30练 第二章分子结构与性质⊙ 7.在S02分子中，分子的空间结构为V形， A. 等于120° B.大于120 S原子采用sp杂化，那么S02的键角 C.小于120° D.等于180 ( 第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 键和分子的极性及其对物质性质的影响 基础练)习 知识点]键和分子的极性 5.请指出下表中分子的空间结构，并判断 1.下列物质作为溶剂时，属于非极性溶剂 分子的极性。 的是() 分子 空间构型 分子的极性 A.H,0 B.C,H,OH 02 C.CCI D.CH,COOH HF 2.实验测得BCL,为共价化合物，两个 CO, Be一Cl键间的夹角为180°。由此可见， S02 BeCL,属于() BF A.由极性键构成的极性分子 NH B.由极性键构成的非极性分子 CCI C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子 知识点2 键和分子的极性对物质性质的 影响 3.下列物质属于含有极性键的非极性分子 的是（) 6. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并 A.H02 B.Cl, 使其以细流垂直流下，当用带有静电的 C.CCI D.C,H,OH 有机玻璃棒接近液体细流时，细流可能 4.用下列物质的序号填空： 发生偏移的是（) ①HF②CL,③H,0( ④N2⑤C2H4 A.苯 B.二硫化碳 ⑥C,H。⑦H,⑧H,0, ⑨HCN C.乙醇 D.四氯化碳 只含有极性键的是 只含有非 7.下列现象不能用相似相溶规律解释的是 极性键的是 既含有极性键又 () 含有非极性键的是 ,属于非极 A.氯化氢易溶于水 性分子的是 B.氯气易溶于NaOH溶液 练(31