1.2 第2课时 元素周期律-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

高中化学选择性必修2（人教版） 在周期表中处于 区。 (3)D元素原子的价电子轨道表示式为 第2课时 基 础 知识点原子或离子半径的递变规律。 1.下列关于原子半径的说法，错误的是 () A.同周期主族元素，按从左到右的顺 序，原子半径逐渐减小 B.同主族元素，按从上到下的顺序，原 子半径逐渐增大 C.第三周期主族元素的原子半径一定大 于第二周期主族元素的原子半径 D.简单阴离子的半径大于其原子半径， 简单阳离子的半径小于其原子半径 2.下列电子排布式代表的原子的半径大小 顺序正确的是（) ①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p A.③>④>②>①B.④>③>②>① C.④>③>①>②D.④>②>①>③ 3.下列粒子半径大小的比较正确的是（) A.Na<Mg<Al<F B.S2>CI>Na*>Al3+ C.Na<Mg<Al<S D.Cs<Rb<K<Na 4.下列各组微粒半径大小的比较正确的是 12)练 在周期表中处于 区。 元素周期律 练习 ①CI<CI<Br ②F<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2<Se2<Br A.①③B.①②C.③④D.①④ 5.下列离子化合物中，阴离子半径与阳离 子半径之比小于1的是（) A.Na,O B.KF C.KCI D.MgCl2 知识点2电离能的递变规律 6.下列说法正确的是（) A.氨的第一电离能比氧小 B.第三周期元素中，氯的第一电离能最大 C.钠的第一电离能比铍大 D.在所有元素中氦的第一电离能最大 7.下列关于元素第一电离能的说法中，正 确的是（) A.第一电离能是元素的原子失去核外第 一个电子所需要的能量 B.钾元素的第一电离能小于钠元素的第 一电离能，故钾的活泼性强于钠 C.同一周期元素第一电离能最大的原 子，其最外层电子排布一定为ns2np D.对于同一元素而言，可通过逐级电离 能的数值，判断元素可能的化合价 8.下列状态的镁中，电离最外层一个电子 所需能量最大的是() A.[Ne]3s' B.[Ne]3s2 C.[Ne]3s'3p D.[Ne]3p 9.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单 位是kJ·mol1。根据下表所列数据判断 错误的是( ) 元素 L 14 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式 可能是XCI D.若元素Y处于第3周期，它可与冷 水剧烈反应 10.回答下列问题： (1)Mg元素的第一电离能比A1元素的 第二周期元素中，元素 的第一电离能比Be大的有 种。 (2)C原子的电子排布式为 与C同周期的N的第一电离能比 0的第一电离能大的原因是 (3)A、B均为短周期金属元素。依据 下表电离能（单位：kJ·mol1) 数据，写出B原子的电子排布式： 电离能 A 899 1757 14849 21007 公 738 1451 7733 10540 第一章原子结构与性质。 11.黄铜是人类最早使用的合金之一，主要 由Cu、Zn组成。Cu、Zn两种元素的第 一、第二电离能（单位：kJ·mol1) 如下表所示： 电离能 1 12 Cu 746 1958 Zn 906 1733 Cu的第一电离能(L)小于Zn的第一 电离能，而Cu的第二电离能(12)却 大于Zn的第二电离能，其主要原因是 知识点③电负性的递变规律 12.下列各组元素中，电负性依次减小的是 () A.F、N、O B.O、Cl、F C.As、P、H D.Cl、S、As 13.下列化合物中，两种元素的电负性相差 最大的是() A.HI B.NaBr C.CsF D.KCI 14.下列有关电负性的说法错误的是（) A.鲍林电负性是人为规定的一个相对 数值，没有单位 B.元素的电负性越大，原子在化合物 中吸引键合电子的能力越强 C.两种元素形成化合物时，电负性小 的元素显正价 D.同一主族元素的电负性从上到下一 定逐渐减小 15.下列说法正确的是（) 练(13 高中化学选择性必修2（人教版） A.金属与非金属化合时，都可以形成 离子键 B.金属元素的电负性一定小于非金属 元素的电负性 提升 1.下列各组元素性质的比较中，正确的是 A.原子半径：C<N<O<F B.第一电离能：C<N<O<F C.电负性：C<N<O<F D.最高正化合价：C<N<O<F 2.按从上到下的顺序，对第IA族元素性 质递变的叙述中，错误的是() A.原子半径逐渐增大 B.电负性逐渐减小 C.第一电离能逐渐减小 D.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 3.有四种元素的基态原子的电子排布式： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p3s23p3; ③1s22s22p3;④1s22s22p。下列比较中， 正确的是（) A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>① 4.下列各组递变情况正确的是() A.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增大 B.S2、C、K*的半径依次减小 C.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 D.C、Si、Pb的电负性依次减小 5.下列有关微粒性质的排列顺序，错误的 (14)练 C.电负性相差越大的元素间越容易形 成离子键 D.同周期主族元素从左到右，第一电 离能和电负性均增大 习 是() A.原子半径：Ba>Ca>Ge>N B.第一电离能：Br>As>Se>Ga C.还原性：As3>S2>CI>F D.氧化性：Li<Na<K<Ca2+ 6.根据下列五种元素的电离能数据（单位： kJ·mol1)判断，下列说法错误的是 元素代号 Q 2081 3952 6122 9371 R 496 4562 6912 9543 2 738 1451 7733 10540 X 578 1817 2745 11575 Z 419 3052 4420 5877 A. 电负性最大的元素可能是Q B.R和T均可能与Z在同一主族 C.Z元素可能在元素周期表的s区 D.原子的价电子排布为nsp的可能 是X元素 7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 数依次增大，基态X原子的电子总数是 其最高能级电子数的2倍，Z可与X形 成淡黄色化合物Z,X,Y、W最外层电 子数相同。下列说法正确的是（) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.电负性：X>Y>Z C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 8.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，下 列判断正确的是（) (4) A.原子序数：X<Y B.原子半径：X>Y C.电负性：X<Y D.第一电离能：X<Y (5) 9.现有短周期元素X、Y、Z,其中X与 Y2具有相同的电子层结构，Z与Y同主 族。下列说法正确的是()》 A.原子序数：X>Y>Z B.原子半径：X>Z>Y C.简单氢化物的稳定性：H2Y<H,乙 D.Y与X、Z均可形成离子化合物 10.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素 的原子核外电子层数相同，X的原子半 (6) 径大于Y的原子半径，X与Z两原子的 阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子 半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三 种元素中，原子序数最大的是（) A.X B.Y C.Z D.无法判断 11.请回答下列问题： (1)C、H、0三种元素的电负性由小 到大的顺序为 (2)Mn位于元素周期表中第四周期第 族，Mn与O相比，第一 电离能较小的是 原因是 (3)在元素周期表中，与Li的化学性 12.已 第一章原子结构与性质。 质最相似的邻族元素是 Li与H具有相同的电子构型， r(Li)小于r(H),原因是 光催化还原CO,制备CH4的反应中， 带状纳米Zn,Ge0是该反应的良好 催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大 至小的顺序是 A、B、C、D为原子序数依次增大 的四种元素，A2和B*具有相同的 电子构型；C、D为同周期元素，C 原子核外电子总数是最外层电子数 的3倍；D元素最外层有一个未成 对电子。四种元素中电负性最大的 是 (填元素符号)，其中 C原子的核外电子排布式为 元素的基态气态原子得到一个电子 形成气态负一价离子时所放出的能 量称作第一电子亲和能（E,)。第 二周期部分元素E,的变化趋势如 图所示，其中除氮元素外，其他元 素的E,自左而右依次增大的原因 是 氮元素的E,呈现异常的原因是 200 0 B CNO F A、B、C、D、E、F是原子序数 练 15 高中化学选择性必修2（人教版） 依次增大的前四周期元素。其中A是宇 宙中含量最多的元素；B元素原子最高 能级的不同轨道都有电子，并且自旋平 行；C元素基态原子的价层电子排布是 ns”p2";D元素原子中只有两种形状的 电子云，最外层只有一种自旋方向的电 子；E与D的最高能层数相同，但其价 层电子数等于其电子层数；F元素原子 的最外层只有一个电子，其次外层内的 所有轨道的电子均成对。 (1)请用元素符号填写下列空白： ①A B C D E F ②A、B、C三种元素的电负性由 大到小的顺序是 ③B、C、D、E四种元素的第一电 离能大小顺序是 (2)如图是A~F元素中某种元素的部 分电离能，由此可判断该元素是 。F元素位于周期表的 区，此区元素的价电子层 结构特点是 +电离能/kJmo) 14830 11575 2745 1817 578 (16)练 13.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大 的5种短周期元素，其元素性质或原子 结构如下： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 原子核外s能级上的电子总数与P X 能级上的电子总数相等，但第一电 离能低于同周期相邻元素 原子核外s能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电 离能高于同周期相邻元素 其价电子中，在不同形状的原子轨 Z 道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请用元素符号填写下列空白： (1)W 、 X Y Z 、 N (2)X、Y和Z三种元素的原子半径由 大到小的顺序： (3)X、Z和N三种元素的电负性由大 到小的顺序： (4)Y、Z和N三种元素的第一电离能 由大到小的顺序：提升练习 1.D【解析】由该原子电子排布式可知，其最高能 层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点 确定其位于ds区，对应IB族，故选D。 2.D【解析】3d4s2表示Co的价层电子排布，能 层数为4，说明在第四周期，价电子数为7+2=9，属于第 MⅧ族，A错误；Co的基态简写电子排布式为[Ar]3d'4s2, 不可省去3d',B错误；失电子时，应先失去最外层4s上 的电子，故Co+的价电子排布式为3d',C错误；Co最后 填入的电子为d轨道，故位于d区，D正确。 3.C【解析】由题意可知，该元素+2价离子有27 个电子，则该元素质子数为29，即该元素是Cu,位于第 四周期第IB族，属于ds区，故选C。 4.D【解析】非金属元索H位于s区，A错误： Al、Ga等金属元素位于p区，B错误；d区Cr元素的价 电子排布为3d4s,不符合(n-1)d-ns2,C错误。 5.D【解析】各周期的元素数依次为2、8、8、18、 18、32、32,即第七周期0族为118号元素，故110号元素 位于第七周期第Ⅷ族，A正确；符号为N的能层有4s、 4p、4d、4f四个能级，故最多可容纳32个电子，B正确： 4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p,原子序数是33，C正确；某元 索+3价离子的价电子排布为3d°，则其原子的价电子排 布为3d4s2,处于第四周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d 区，D错误。 6.D【解析】基态原子的最外层电子排布为ns的 元素，可能是第IA族的元素，也可能是价电子排布为 d4s的Cr元素或价电子排布为d4s的Cu元素。Cr、 Cu的价电子数均不是1，A错误；Cr位于第MB族，B 错误；Cr的最高正价为+6价，C错误；周期表前36号 元索中，最外层电子排布为ns的元索有H、Li、Na、 K、Cr、Cu共6种，D正确。 7.C【解析】铜、铬等元素，最外层都只有1个电 子，是非主族元素，A错误；氨元素及锌元素等最外层 电子排布式为ns2,为非主族元素，B错误：0族元素及 锌、铜等原子的次外层无未成对电子，但它们不属于主 族元素，D错误。 8.C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元 参考答案与解析⊙ 素，价电子排布式可能为4s、3d4s、3d4s,元素可 能为K、Cr、Cu,K为第IA元素，而Cr、Cu分别为第 ⅥB族、第IB族元素，A错误；根据构造原理，第八周 期填入电子的能级顺序为：8s-2一→5g18→64→7d-0 →8即6，因此第八周期将有50种元素，B错误；基态原 子的p能级处于半充满状态的元素，属于第VA族元素， 电子最后填充p能级，属于p区元素，C正确；基态原 子的价电子排布式为(n-1)d'ns'的元素，可能位于d 区，也可能位于ds区，当x+y≤8时，族序数等于x+y; 当x+y>8时，族序数不等于x+y,D错误。 9.D【解析】第一周期元素的最外层电子排布由 1s过渡到1s2,A错误：第四、第五周期中，第ⅡA族 与第ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，B错误；最外 层电子数为8的可能是稀有气体原子，也可能是Na、 F等离子，C错误；根据外围电子排布为4f5d6s2可 知，该元素位于周期表第六周期「区，属于镧系元素， 核电荷数为64，D正确。 10.(1)氢一IA硫三MA钾四IA (2)1s22s22p3s23pp 3s 3p (3)☒J]p 【解析】(1)由A和E同族，且最外层电子排布为 ns可知，A为氢；由B和D同族，它们原子最外层的p 能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍可知，B、D 的价电子排布为ns2p,即B为氧，D为硫；由C原子 最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半可知，C为 铝；由E的核电荷数最大，且A和E同族可知，E为钾。 第2课时元素周期律 基础练习 1.C【解析】电子层数多的原子的半径不一定比电 子层数少的原子的半径大，如第三周期AL、Si、P、S、 C1的原子半径均小于第二周期的原子半径，C错误。 2.D【解析】①1s22s22p3是N元素，② 1s22s22p3s23p3是P元素，③1s22s22p是F元素，④ 1s22s22p3s23p2是Si元素，根据元素周期律可知，原子 半径由大到小的顺序为Si>P>N>F。 3.B【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越 多（少），离子半径越小（大）。A组均为10电子离子， 37 N 高中化学选择性必修2（人教版） 半径大小关系为Al<Mg2<Na<F,A错误；对于B组 有s2>Cl,Na>A3,又因为CI比Na多一个电子层， 故有CI>Na,B正确：C组为同周期元素，核电荷数越 多，原子半径越小，应为S<Al<Mg<Na,C错误；D组为 同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，应为Cs> Rb>K>Na,D错误。 4.A【解析】①CI比Cl多一个电子，增加了电子 间的排斥力，半径：Cl<CI;Br与CI最外层电子数相 同，Br比CI多一个电子层，半径：CI<Br,①正确。 ②F、Mg+、A+的核外电子数相同，核电荷数越小， 离子半径越大，②错误。③Ca+比Ca少一个电子层，半 径：Ca<Ca;Ca、Ba为同主族元素，电子层数越多， 半径越大，③正确。④s2、S2的最外层电子数相同， 电子层数越多，半径越大，所以S2<Se2;Se2-、Br的 电子数相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径： Se2>Br,④错误。 5.B【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越 多（少），半径越小（大），故有半径：Na<02、K*< CI;因K*比F多一个电子层、Mg+比CI少一个电子 层，故有K>F、Mg<CI,故B正确。 6.D【解析】N的2p能级处于半充满状态，第一 电离能高于同周期相邻元素，A错误；第三周期元素中 Ar的3s和3p能级均处于全充满的稳定状态，所以第一 电离能最大，B错误；钠的第一电离能小于同周期的镁， 镁又小于同主族的铍，故钠的第一电离能小于铍，C错 误；同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同 族元素从上到下，原子半径增加，第一电离能变小，D 正确。 7.D【解析】元素的第一电离能是气态基态原子失 去一个电子形成气态阳离子所需要的最低能量，A错误； 元素的第一电离能可以用来衡量元素的金属性强羽，而 金属的活泼性属于金属单质的性质，不能用元素的第一 电离能来衡量，B错误；第二周期元素第一电离能最大 的是He,其最外层电子排布为2s2,C错误；一般来说， 元素的电离能按照第一、第二…的顺序逐渐增加，如 果增加的幅度突然比较大，说明电离的难度增大，由此 可判断元素可能的化合价，D正确。 8.A【解析】[Ne]3s属于基态的Mg,由于Mg 38 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子 所需能量较高：[Ne]3s2属于基态Mg原子，其失去一个 电子变为基态Mg;[Ne]3s3p'属于激发态Mg原子， 其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；[Ne]3p 属于激发态Mg,其失去一个电子所需能量低于基态 Mg,综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的 是[Ne]3s'。 9.D【解析】由X、Y的电离能数据可知，X的I、 12差别较大，Y的I与1，差别较大，故X为IA族元 素，Y为ⅢA族元素，A、B、C正确；若元素Y处于第 三周期，则Y为AL,A1与冷水不反应，D错误。 10.(1)大5 (2)1s22s22p2N原子的2p轨道达到半充满结构， 比较稳定 (3)1s22s2p3s2 【解析】(1)Mg的价电子排布式为3s2,3s为全充 满稳定结构；A1的价电子排布式为3s23p,3p轨道不是 稳定结构。元素第一电离能Mg>A1。第二周期元素的第 一电离能比Be元素第一电离能大的元素有C、N、O、 F、Ne共5种 (2)碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,0原子 和N原子的价电子排布分别为2s22p、2s22p3,N原子的 2印轨道半充满，结构比较稳定，所以第一电离能大 (3)由A、B元素的各级电离能可看出，A、B两元 素容易失去2个电子形成+2价金属阳离子，故A、B元 素属于A族的元素，由同主族元素电离能变化规律可知， B元素为镁元素，其原子的电子排布式为1s22s22p3s2。 11.价电子排布为3d4s2的Zn比价电子排布为 3d°4s的Cu稳定，所以第一电离能Zn比Cu大；价电 子排布为3d°的Cu比价电子排布为3d4s的Zn稳定， 所以第二电离能Cu比Zn大 【解析】当原子或离子的价电子在简并轨道上为全 空、半充满或全充满排布时，结构稳定，能量较低，较 难失去电子，即电离能相对较大。 12.D【解析】一般来说，同周期主族元素从左向 右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐 渐减小。A中应为F>0>N,B中应为F>CL,C中应为P >As,D中应为Cl>S>P>As,故Cl>S>As,D正确。 13.C【解析】一般来说，同周期主族元素从左到 右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐 减小，故电负性：H>Na>K>Cs,F>Cl>Br>I,则两种元 素的电负性相差最大的是CsF,C正确。 14.D【解析】一般来说，同主族元素从上到下电 负性逐渐减小。但也有例外，如第ⅢA族元素，除B外， 从上到下电负性是逐渐增大的。 15.C【解析】金属和非金属电负性相差较小时形 成共价键，如氯化铝是共价化合物，A错误；金属元素 的电负性不一定小于非金属元素，如Si的电负性为1.8， Pb的电负性为1.9等，很多过渡金属元素的电负性大于 非金属元素的电负性，B错误；电负性越大，非金属性 越强，电负性越小，金属性越强，故电负性相差越大的 元素间越容易形成离子键，C正确；同周期主族元素从 左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大， 如氮的第一电离能大于氧的第一电离能，D错误。 提升练习 1.C【解析】C、N、O、F为同周期元素，随原子 序数递增，它们的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增 强，电负性逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，但N原 子的2印能级为半充满的稳定状态，其第一电离能大于同 周期相邻元素，即第一电离能：C<0<N<F,故A、B错 误，C正确；由于F的非金属性在所有元素中最强，因 此，F元素没有最高正化合价，D错误。 2.D【解析】按F、Cl、Br、I的顺序，电子层数增 多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减羽，电负性逐 渐减小，在氢化物中对H原子的引力逐渐减羽，其氢化 物易电离出，因此氢化物水溶液的酸性逐渐增强，故 A、B、C正确，D错误。 3.A【解析】根据电子排布式可知，①为S,②为 P,③为N,④为F。第一电离能：F>N>P>S,A正确； 原子半径：P>S>N>F,B错误；电负性：F>N,S>P,C错 误；最高正化合价：S>N=P,F没有正化合价，D错误。 4.B【解析】V、Cr、Mn的最外层电子数均为2， A错误；S2、CI、K的核外电子排布相同，离子半径 随核电荷数的增大而减小，B正确；Mg的3s轨道处于 全充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素， C错误；一般来说，同主族从上到下，元素的电负性逐 参考答案与解析⊙ 渐减小，但第VA族中Pb是特例，其电负性大于Si,正 确顺序为C>Pb>Si,D错误 5.D【解析】根据同周期主族元素从左到右原子半 径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大， 可知原子半径：Ba>Ca>Ge>(As)>N,故A正确；第VA 族元素原子最外层电子排布为ns2np,p能级为半充满 的相对稳定结构，第一电离能大于相邻的同周期元素， 故第一电离能：Br>As>Se>Ga,B正确；非金属性：F> C>S>As,元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原 性越羽，则还原性：As>S2>CI>F,C正确；元素的 金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子 的氧化性越羽，即氧化性：Li<Na<Ca<K,D错误。 6.B【解析】一般来说，元素原子的第一电离能越 大，元素的电负性越大，A正确；根据元素的电离能数 据，R、Z的最外电子层有1个电子，T的最外电子层有 2个电子，Z可能属于s区元素，故B错误，C正确；X 元素最外层有3个电子，价电子排布可能是ns2np',故 D正确。 7.C【解析】由基态X原子的电子总数是其最高能 级电子数的2倍及化合物ZX,呈淡黄色，可知X为0， Z为Na,再根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且 为主族元素，可知Y为F,又因Y、W最外层电子数相 同，且为短周期元素，则W为Cl。第一电离能：F>0, F>Cl,A错误；电负性：F>O>Na,B错误；离子半径： CI>02>F>Na,C正确；HF为羽酸，HCl为强酸，酸 性：HF<HC,D错误。 8.A【解析】根据题给信息，X的阴离子与Y的阳离 子具有相同的电子层结构，说明Y原子比X原子多一个电 子层，Y在所在周期中靠左侧，为金属元素，原子半径较 大，X在所在周期中靠右侧，为非金属元素，原子半径较 小，故A正确，B错误：非金属一般电负性和第一电离能 大，金属一般电负性和第一电离能小，故C、D错误。 9.B【解析】由题意可知，X、Y、Z分别为Na、 0、S三种元素。原子序数：S>Na>0,A错误；原子半 径：Na>S>0,B正确：简单氢化物的稳定性：H,0> H,S,C错误；O与S形成共价化合物，D错误。 10.B【解析】X与Y两原子核外电子层数相同， 说明位于同一周期，原子半径X>Y,则原子序数Y>X: 39 高中化学选择性必修2（人教版） X与Z的阳离子具有相同的电子层结构，说明X、Z位 于同一周期，因阳离子半径小的，核电荷数应该大，故 原子序数X>Z。综上，原子序数：Y>X>Z,故B正确。 11.(1)H<C<0 (2)VIIB Mn Mn原子的半径较0原子大，最外 层电子数比0少，较0容易电离 (3)MgLi的核电荷数比H多，对核外电子吸引 力更大，故L半径较H小 (4)0>Ge>Zn (5)01s22s22p63s23p (6)同周期元素随着核电荷数增大，原子半径逐渐 变小，得电子能力逐渐增强，故结合一个电子释放出的 能量依次增大N的2印能级处于半充满状态，相对稳 定，不易结合一个电子 【解析】(1)一般来说，同周期从左到右，主族元 素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性 逐渐减小，故电负性C<0。由于H与C、0既不在同周 期，也不在同主族，因此无法根据周期律比较H与C或 0的电负性大小。由于化学上引入电负性概念的本意就 是为了比较成键原子对成键电子的吸引能力的相对大小， 因此可借助比较熟悉的化合物来比较元索的电负性，比 如CH中C为负价，说明C的吸引电子能力强，电负性 H<C,故H、C、O三种元素的电负性由小到大的顺序为 H<C<0。 (2)Mn原子的价电子排布为3d4s2,最外层为2个 电子，而0原子的价电子排布为2s22印，最外层有6个电 子，且O原子的半径比n小，因此Mn比O容易电离。 (3)i和Mg在元素周期表中处于对角线的位置， 符合“对角线规则”。 (4)化合物Zn,Ce0,中0为-2价，显然0的电负 性最大；锌、锗属于同周期元素，电负性Zm<Ge,故电 负性0>Ge>Zn。 (5)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C 可能是i或P,但是A、B、C、D原子序数依次增大， 所以C应为P;D元素的最外层只有一个未成对电子且 C、D同周期，所以D为C;A2和B*的电子层结构相 同，则A为O,B为Na;电负性最大的为O；C为P, 核外电子排布式为1s22s22p3s23p3。 40 12.(1)①HN0NaA1Cu ②O>N>H③N>O>AbNa (2)Alds价电子构型是(n-1)dns-2,即次外 层d轨道是充满的，最外层轨道上有1~2个电子 【解析】(1)A是宇宙中含量最多的元索，故A为 H;C元素基态原子的价层电子排布是ns"np2，则n=2, C为O;B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并 且自旋平行，即2p,B为N;D元素原子中只有两种形 状的电子云即只有s、p能级，最外层只有一种自旋方向 的电子即3s,故D为Na;E与D的最高能层数相同， 但其价层电子数等于其电子层数，故E为A;F元素原 子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电 子均成对，即价电子排布为3d°4s,故F为Cu。综上分 析可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、 AL、Cuo 13.(1)H O Mg Si Cl (2)Mg>Si>0(3)0>Cl>Si (4)Cl>Si>Mg 【解析】(1)W、X、Y、Z、N分别为H、O、Mg、 Si、Cl。 (2)同周期主族元素从左往右，原子半径依次减 小，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，故原子 半径Mg>Si>S>0,答案为Mg>Si>0。 (3)在化合物SiCL、KC1O,中，元素呈负价的电负 性大，则有Cl>Si、0>Cl,故答案为O>Cl>Si。 (4)同一周期从左往右，元素第一电离能呈增大趋 势，故答案为Cl>Si>Mg。 感知高考 1.A【解析】Y原子序数比e大13，为39号元 素，39-2-8-8-18=3，即位于第五周期的第3纵行，为 第ⅢB族，A正确：钙为20号元素，基态原子的核外电 子排布为1s22s22p3s23p4s2,s能级有1个轨道，p能级 有3个轨道，共填充在10个轨道中，B错误；一般元素 金属性越强，其第一电离能越小，5种元素中钙金属性 最强，其第一电离能最小，C错误；一般元素的非金属 性越强，电负性越大，5种元素中氧的非金属性最强，