1.2 第1课时 原子结构与元素周期表-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

第一章原子结构与性质。 第二节原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 基础练)习 4s24p,该元素处于元素周期表的第 知识点1核外电子排布与元素周期表。 周期第 族。 1.下列说法正确的是（) (3)某元素位于周期表中第四周期第 A.主族元素原子的最外层电子数等于族 VA族，则该元素的名称是 序数 价层电子排布式为 B.副族元素原子的价层电子数等于族序 知识点2元素周期表的结构 数 C.每周期电子填入的最后能级均为p 4.下列关于元素周期表中元素分布的描述， 能级 正确的是（) D.周期表中，各元素原子的价层电子数 A.各主族都有非金属元素 最多不超过8 B.各主族都有金属元素 2.下列关于原子核外电子排布与元素在周 C.金属元素都位于长周期 期表中位置关系的表述正确的是() D.非金属元素都位于主族和0族 A.原子的价层电子排布式为ns2p~6 5.门捷列夫元素周期表奠定了现代化学的 的元素一定是主族元素 理论基础。下列关于元素周期表的说法 B.基态原子的p能级上有5个电子的元 中，不正确的是（) 素一定是第ⅫA族元素 A.副族和第Ⅷ族都是金属元素 C.原子的价层电子排布式为(n-1)d-8ns2 B.第ⅡA族都是金属元素 的元素一定位于第ⅢB族~第Ⅷ族 C.非金属元素都位于短周期 D.基态原子的最外层电子排布为ns2的 D.0族元素都是非金属元素 元素一定是第ⅡA主族元素 6.下列关于元素周期表的叙述正确的是 3.回答下列问题： () (1)元素金（Au)处于周期表中的第六 A.元素周期表中共有18个纵行，18个 周期，与Cu同族，Au原子最外层 族，其中主族数为7个 电子排布式为 B.周期表中，元素所在族的序数等于该 (2)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d0 族元素原子的最外层电子数 练 9 高中化学选择性必修2（人教版） C. 周期表中，第四周期有32种元素， D.s区和p区 包括镧系元素 9.按目前元素周期表的分区，下列说法不 D.周期表中，第IA族对应第1纵列， 正确的是() 只有一种非金属元素 A.根据原子核外电子排布，可将周期表 7.下列关于元素周期表的说法中，正确的 分为s、p、d、ds、f五个分区 是() B.ds区的元素数最少 A.目前所发现的元素占据了周期表的全 C.d区、f区的元素数相同 部位置，不可能再有新的元素被发现 D.p区元素的原子最后填入电子的一定 B.目前使用的元素周期表中，包含元素 是p能级的轨道 种类最多的族为第Ⅷ族 10.下列说法中正确的是（) C.第ⅡA族到第ⅡB族的11个纵行的 A.s区、p区都是主族元素 元素都是金属元素 B.d区、f区、ds区都是金属元素 D.基态原子最外层电子数超过2个的， C.非金属元素都分布在p区 一定是主族元素 D.最外层电子数为2的元素都分布在s区 11.下列关于过渡元素的说法中，不正确的 知识点3元素周期表的分区 是() 8.元素周期表中，有非金属元素的区域为 A.过渡元素都是金属元素 B.副族元素都是过渡元素 A.只有s区 C.过渡元素的最外层电子数不超过2 B.只有p区 D.过渡元素包括d区、f区、ds区的元素 C.s区、d区和ds区 提升练)匀 1.基态原子的核外电子排布式为[K]4d5s B.其基态电子排布式可简写为[Ar]4s 的元素所属的区、周期和族为( C.Co2+的价电子排布式为3d54s2 A.p区、第五周期、第IB族 D.Co在周期表中位于d区 B.ds区、第五周期、第Ⅷ族 3.某元素+2价离子的核外电子排布式为 C.d区、第四周期、第Ⅷ族 1s22s22p3s23p3d°，则该元素在元素周 D.ds区、第五周期、第IB族 期表中的位置及所属分区是（) 2.周期表中27号元素C0的方格中注明 A.第四周期第Ⅷ族，p区 3d74s2,由此可以推断（) B.第六周期第VB族，d区 A.它位于周期表第四周期第ⅡA族 C.第四周期第IB族，ds区 10练 第一章原子结构与性质。 D.第四周期第VB族，f区 元素，一定是第IA族元素 4.下列有关元素周期表分区的说法正确的 B.根据构造原理，第八周期将有48种 是() 元素 A.s区全部是金属元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一 B.p区全部是非金属元素 定位于p区 C.d区内元素原子的价电子排布必为 D.基态原子的价电子排布为(n-1)d'ns' (n-1)d~9ns2 的元素的族序数一定为x+y D.除ds区外，以最后填入电子的能级 9.下列关于元素周期表的说法中，正确的 的符号作为该区的名称 是() 5.下列叙述错误的是（) A.每一周期元素原子的最外层电子排布 A.原子序数为110的元素在周期表中位 均是从ns过渡到ns2np 于第七周期第Ⅷ族 B.同一周期中，第ⅡA与第ⅢA族元素 B.符号为N的能层最多能容纳的电子 原子的核电荷数都相差1 数为32 C.最外层电子数为8的都是稀有气体元 C.4p轨道填充一半的元素，其原子序 素的原子 数是33 D.基态原子外围电子排布为45d'6s2 D.某元素+3价离子的价电子排布为 的元素位于第六周期第ⅢB族 3d5，该元素在周期表中的ds区 10.有A、B、C、D、E五种元素，它们的 6.基态时，某元素原子的最外层电子排布 核电荷数依次增大，且都小于20。其 为ns'，下列关于该元素的说法正确的是 中只有C、E是金属元素；A和E属于 同一族，它们原子的最外层电子排布为 A.价电子数一定为1 ns;B和D也属于同一族，它们原子 B.一定位于第IA族或第IB族 最外层的p能级电子数是最外层的s能 C.元素的最高正价一定为+1价 级电子数的两倍；C原子最外层电子数 D.周期表前36号元素中共有6种 等于D原子最外层电子数的一半。请回 7.具有以下结构的基态原子，一定属于主 答下列问题： 族元素的是() (1)A是 (填元素名称，下 A.最外层有1个电子的原子 同)，位于第 周期第 B.最外层电子排布式为ns2的原子 族；D是 ，位于第 C.最外层有3个未成对电子的原子 周期第 族；E是 D.次外层无未成对电子的原子 位于第 周期第 8.下列说法正确的是() 族。 A.基态原子的N层上只有一个电子的 (2)C元素基态原子的电子排布式为 练 11 N 高中化学选择性必修2（人教版） 在周期表中处于 在周期表中处于 区。 区。 (3)D元素原子的价电子轨道表示式为 第2课时 元素周期律 基础练习 ①CICI<Br ②F<Mg2<A13 知识点原子或离子半径的递变规律， ③Ca2+<Ca<Ba ④S2<Se2<Br 1.下列关于原子半径的说法，错误的是 A.①③B.①②C.③④D.①④ () 5.下列离子化合物中，阴离子半径与阳离 A.同周期主族元素，按从左到右的顺 子半径之比小于1的是（) 序，原子半径逐渐减小 A.Na,O B.KF B.同主族元素，按从上到下的顺序，原 C.KCI D.MgCl, 子半径逐渐增大 知识点2电离能的递变规律 C.第三周期主族元素的原子半径一定大 于第二周期主族元素的原子半径 6.下列说法正确的是() D.简单阴离子的半径大于其原子半径， A.氨的第一电离能比氧小 简单阳离子的半径小于其原子半径 B.第三周期元素中，氯的第一电离能最大 2.下列电子排布式代表的原子的半径大小 C.钠的第一电离能比铍大 顺序正确的是（) D.在所有元素中氦的第一电离能最大 ①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p 7.下列关于元素第一电离能的说法中，正 ③1s22s22p5 ④1s22s22p3s23p2 确的是（) A.③>④>②>①B.④>③>②>① A.第一电离能是元素的原子失去核外第 C.④>③>①>②D.④>②>①>③ 一个电子所需要的能量 3.下列粒子半径大小的比较正确的是（) B.钾元素的第一电离能小于钠元素的第 A.Na'<Mg2<Al3<F 一电离能，故钾的活泼性强于钠 B.S2>CI>Na*>Al3+ C.同一周期元素第一电离能最大的原 C.Na<Mg<Al<S 子，其最外层电子排布一定为ns2np D.Cs<Rb<K<Na D.对于同一元素而言，可通过逐级电离 4.下列各组微粒半径大小的比较正确的是 能的数值，判断元素可能的化合价 ()8.下列状态的镁中，电离最外层一个电子 12)练高中化学选择性必修2（人教版） 独占据不同轨道，且自旋平行，为洪特规则内容，A错 误；电子排布在不同能级时，若能级高的轨道处于半满 或全满时，电子先占据能级高的轨道使其处于半满或全 满的稳定状态，B错误；电子排布在同一轨道时，最多 只能排2个，且自旋相反，为泡利原理内容，C正确； 电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利不相容 原理”和“洪特规则”，并不一定每条都符合，D错误。 9.(1)②(2)④(3)①(4)③(5)③ 1s 2s 2p 10.(1)☒▣ (2)V3d4s2 (3)6球159[Ar]3d4s2 【解析】(1)A的次外层有2个电子，说明A为第 二周期元素，2p轨道有3个电子，因此，A为N元素。 (2)B元素的最高化合价为+5，说明其价电子数为5， 再根据其原子最外层电子数为2，且半径在同族中最小 可知B的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,故B 为V,其价电子构型为3d4s2。(3)3d轨道为半充满的 原子，其价电子排布可能为3d4s或3d4s2,故C为 Cr,有6个未成对电子，最高能级为4s,电子云呈球形； D为Mn,由于s、p、d能级的原子轨道数分别为1、3、 5,故共占有15个原子轨道，空间取向共有1+3+5=9 种；E+的3d轨道半充满，则基态E原子的价电子排布 为3d4s2,其简化的电子排布式为「Ar13d4s2。 >"第二节原子结构与元素的性质 第1课时原子结构与元素周期表 基础练习 1.A【解析】第IB、ⅡB族元素的族序数等于它 们元素原子的最外层电子数，而不是价层电子数，第 ⅢB~ⅦB族元素原子的价层电子数等于族序数，B错 误；第一周期He元素原子的电子填入的最后能级为1s, C错误；周期表中，第Ⅷ族中的第9列和第10列元素原 子的价层电子数都超过了8，D错误。 2.B【解析】0族除He元素原子的价层电子排布 式为1s2外，其余均为ns2np,A错误；原子的价层电子 排布式为(n-1)d-8ns2的元素位于第Ⅷ族，C错误；基 态原子的最外层电子排布为ns2的元素除了第ⅡA主族 元素外，还有很多副族元素，D错误。 36 3.(1)6s1(2)四ⅢA(3)砷4s24p3 【解析】(1)Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d”4s, Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为6s。 (2)该元素为主族元素，根据电子层数=周期序数， 价层电子数=主族序数，该元素位于第四周期第ⅢA族。 (3)该元素为主族元素，根据周期序数=电子层数， 主族序数=价层电子数，可知其价层电子排布式为 4s24p3,为33号元素砷。 4.D【解析】第ⅡA族全部是金属元素，A错误： 第IA族全部是非金属元素，B错误；短周期也有金属 元素，如Na、Mg、Al,C错误。 5.C【解析】长周期也有非金属元素，C错误。 6.D【解析】第Ⅷ族占3个纵行，故共有16个族， A错误：只有主族和第I、ⅡB族的族序数等于该族元 素原子的最外层电子数，B错误；镧系元素在第六周期， C错误；第IA族只有氢是非金属元素，D正确。 7.C【解析】元素周期表在不断发展与完善，A错 误；目前使用的周期表中，第ⅢB族包含镧系和锕系， 元素种类最多，有32种，第Ⅷ族为12种，B错误；最 外层电子数超过2个的有第五周期第Ⅷ族P元素和除 He以外的0族元素，它们都不是主族元素，D错误。 8.D【解析】s区包含第IA、ⅡA族元素，除氢元 素外均为金属元素；p区包含0族、第ⅢA~ⅦA元素， 含有金属元素与非金属元素；d区、ds区，全部为金属 元素；「区为镧系元素和锕系元素，全部为金属元素，故 答案为D。 9.D【解析】各区的元素数分别为：s区13种、p 区37种、d区30种、f区30种、ds区8种，故A、B、 C均正确；p区的He原子最后填入电子的是ls能级，D 错误。 10.B【解析】p区包含0族元素，A错误；非金属 元素氢在s区，C错误；p区的He、d区和ds区的一些 元素原子的最外层电子数也为2，D错误。 11.C【解析】Pd的价电子排布为4°，除Pd外， 过渡元素的最外层电子排布均为s-2,电子数不超过2， C错误。 提升练习 1.D【解析】由该原子电子排布式可知，其最高能 层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点 确定其位于ds区，对应IB族，故选D。 2.D【解析】3d4s2表示Co的价层电子排布，能 层数为4，说明在第四周期，价电子数为7+2=9，属于第 MⅧ族，A错误；Co的基态简写电子排布式为[Ar]3d'4s2, 不可省去3d',B错误；失电子时，应先失去最外层4s上 的电子，故Co+的价电子排布式为3d',C错误；Co最后 填入的电子为d轨道，故位于d区，D正确。 3.C【解析】由题意可知，该元素+2价离子有27 个电子，则该元素质子数为29，即该元素是Cu,位于第 四周期第IB族，属于ds区，故选C。 4.D【解析】非金属元索H位于s区，A错误： Al、Ga等金属元素位于p区，B错误；d区Cr元素的价 电子排布为3d4s,不符合(n-1)d-ns2,C错误。 5.D【解析】各周期的元素数依次为2、8、8、18、 18、32、32,即第七周期0族为118号元素，故110号元素 位于第七周期第Ⅷ族，A正确；符号为N的能层有4s、 4p、4d、4f四个能级，故最多可容纳32个电子，B正确： 4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为 1s22s22p3s23p3d4s24p,原子序数是33，C正确；某元 索+3价离子的价电子排布为3d°，则其原子的价电子排 布为3d4s2,处于第四周期第Ⅷ族，属于元素周期表的d 区，D错误。 6.D【解析】基态原子的最外层电子排布为ns的 元素，可能是第IA族的元素，也可能是价电子排布为 d4s的Cr元素或价电子排布为d4s的Cu元素。Cr、 Cu的价电子数均不是1，A错误；Cr位于第MB族，B 错误；Cr的最高正价为+6价，C错误；周期表前36号 元索中，最外层电子排布为ns的元索有H、Li、Na、 K、Cr、Cu共6种，D正确。 7.C【解析】铜、铬等元素，最外层都只有1个电 子，是非主族元素，A错误；氨元素及锌元素等最外层 电子排布式为ns2,为非主族元素，B错误：0族元素及 锌、铜等原子的次外层无未成对电子，但它们不属于主 族元素，D错误。 8.C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元 参考答案与解析⊙ 素，价电子排布式可能为4s、3d4s、3d4s,元素可 能为K、Cr、Cu,K为第IA元素，而Cr、Cu分别为第 ⅥB族、第IB族元素，A错误；根据构造原理，第八周 期填入电子的能级顺序为：8s-2一→5g18→64→7d-0 →8即6，因此第八周期将有50种元素，B错误；基态原 子的p能级处于半充满状态的元素，属于第VA族元素， 电子最后填充p能级，属于p区元素，C正确；基态原 子的价电子排布式为(n-1)d'ns'的元素，可能位于d 区，也可能位于ds区，当x+y≤8时，族序数等于x+y; 当x+y>8时，族序数不等于x+y,D错误。 9.D【解析】第一周期元素的最外层电子排布由 1s过渡到1s2,A错误：第四、第五周期中，第ⅡA族 与第ⅢA族元素原子的核电荷数相差11，B错误；最外 层电子数为8的可能是稀有气体原子，也可能是Na、 F等离子，C错误；根据外围电子排布为4f5d6s2可 知，该元素位于周期表第六周期「区，属于镧系元素， 核电荷数为64，D正确。 10.(1)氢一IA硫三MA钾四IA (2)1s22s22p3s23pp 3s 3p (3)☒J]p 【解析】(1)由A和E同族，且最外层电子排布为 ns可知，A为氢；由B和D同族，它们原子最外层的p 能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍可知，B、D 的价电子排布为ns2p,即B为氧，D为硫；由C原子 最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半可知，C为 铝；由E的核电荷数最大，且A和E同族可知，E为钾。 第2课时元素周期律 基础练习 1.C【解析】电子层数多的原子的半径不一定比电 子层数少的原子的半径大，如第三周期AL、Si、P、S、 C1的原子半径均小于第二周期的原子半径，C错误。 2.D【解析】①1s22s22p3是N元素，② 1s22s22p3s23p3是P元素，③1s22s22p是F元素，④ 1s22s22p3s23p2是Si元素，根据元素周期律可知，原子 半径由大到小的顺序为Si>P>N>F。 3.B【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越 多（少），离子半径越小（大）。A组均为10电子离子， 37