1.1 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步练习（人教版）

②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光 ⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的 礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ c.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ 5.原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱 线组成的，这表明( A.原子发射的光是单色光 B.白光可以由多种单色光组成 C.在原子中只有某些电子能够跃迁产生 光谱 D.原子中的电子可以处于某些特定的能 量状态，即电子的能量是量子化的 6.下列说法正确的是（)》 A.自然界中的所有原子都处于基态 B.同一原子处于激发态时的能量一定高 于基态时的能量 C.无论原子种类是否相同，基态原子的 能量总是低于激发态原子的能量 第2课时 构造原理与电子 基 础 l知识点构造原理与电子排布式 1.已知，Na的核外电子排布式为1s22s22p3s1, 通常可把内层已达稀有气体原子的电子 第一章原子结构与性质。 D.激发态原子的能量较高，极易失去电 子，表现出较强的还原性 7.(1)已知短周期元素A、B,A元素原子 的最外层电子数为m,次外层电子数为 n;B元素原子的M层（有电子）电子 数为m-n-1,L层电子数为m+n+2,则 A为 (填元素符号，下同)，B 为 (2)已知X元素原子的L层比Y元素原 子的L层少3个电子，Y元素原子的核 外电子总数比X元素原子的多5，则X、 Y分别为 8.如图是锂、氦、汞原子的吸收光谱和发 射光谱。其中图 是原子由基态 转化为激发态时的光谱，图 是 原子由激发态转化为基态时的光谱。不 同元素的原子光谱上的特征谱线不同， 请在图中将同种元素原子的吸收光谱和 发射光谱连接起来。 排布式电子云与原子轨道 练习 层结构的部分写成“原子实”，如Na的 核外电子排布式可写成[Ne]3s'。用“原 子实”表示的基态Zn原子的核外电子 排布式正确的是（) 练 3 N 高中化学选择性必修2（人教版） A.[Ne]3d104s2 B.[Ar13d104s24p2 C.Ar]3d4s24p2 D.[Ar13d104s2 2.金属钒具有许多优异的物理性能和化学 性能，用途十分广泛，有金属“维生 素”之称。则基态3V原子的价电子排布 式正确的是() A.3s23p B.3d34s2 C.3d4s2 D.4s2 3.下列电子排布式表示的是激发态原子的 是() A.1s22s' B.1s22s22p C.1s22p33s D.1s22s22p63s2 4.某元素的原子序数为34，则该元素的基 态原子中能量最高的电子应排布在 A.3s能级 B.3p能级 C.4s能级 D.4p能级 5.某基态原子4p能级填充了一半电子的元 素，其原子序数是() A.15B.33C.35 D.51 6.若某原子的外围电子排布式为3d4s2, 则下列说法正确的是() A.该元素为Fe元素 B.该元素原子核外有7个能层 C.该元素原子最外层共有8个电子 D.该元素原子M能层共有18个电子 7.下列说法正确的是() A.处于最低能量状态的原子叫做基态原 子 B.2d3表示2d能级有三个电子 C.各能层的能级都是从s能级开始到f 能级结束 (4)练 D.原子核外电子排布，先排满K层再 排L层、先排满M层再排N层 知识点2电子云与原子轨道 8.下图为1s原子轨道的电子云示意图，下 列说法正确的是() A.1s原子轨道的电子云形状为圆形 B.小点表示电子绕核做圆周运动 C.小点密的地方表示电子数多 D.小点密的地方表示电子在该处出现的 概率大 9.在同一原子中，下列有关说法正确的是 () A.1s、2s、3s轨道上电子的能量相同 B.2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形 C.3d、4d、5d能级的轨道数依次增多 D.M能层有3s、3p、3d三个原子轨道 10.下列说法正确的是（) A.s、P、d能级所具有的原子轨道数 分别为1、3、5 B.同是p能级，在不同的能层中所含 有的原子轨道数是不同的 C.3p2表示3p能级有两个轨道 D.1s、2s、3s的原子轨道半径相同 提升 1.为表示一个原子在M层上有10个电子， 可以写成( ) A.310 B.3d10 C.3s23p63d D.3s23p64s2 2.下列表示基态原子电子排布式的各元素 中，最高化合价最大的是() A.1s22s22p2 B.1s22s22p C.1s22s22p D.1s22s22p63s23p4 3.下列硼原子电子排布式表示的状态中 能量最高的是() A.1s22s23s B.1s22s22p C.1s22s22p D.1s22s22p 4.已知元素M的阳离子M3+的最外层电子 排布式为3d5,则元素M的基态原子的 核外电子排布式为（) A.1s22s22p63s23p63d8 B.1s22s22p63s23p63d4s2 C.1s22s22p63s23p64s13d D.1s22s22p63s23p64s24p 5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电 子排布分别为ns、3s23p和2s22p4,由 这三种元素组成的化合物的化学式可能 是() A.XYZ B.X,YZ C.X,Y2Z D.XYZ 6.下列有关说法中正确的是（) A.在基态多电子原子中，p轨道电子的 能量一定高于s轨道电子的能量 B.在基态多电子原子中，不可能有能量 相同的电子 第一章原子结构与性质。 练习 C.各能层含有的原子轨道数为2n2（n 为能层序数) D.电子云和原子轨道都可以用来描述电 子的空间运动状态 7.核外电子的能量不仅与电子所处的能层、 能级有关，还与核外电子的数目及核电 荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外 电子排布相同，都是1s22s22p3s23p。 下列说法正确的是（) A.两粒子1s能级上的电子能量相同 B.两粒子3p能级上的电子离核的距离 相同 C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光 谱不同 D.两粒子都达到8电子稳定结构，化学 性质相同 8.气态电中性基态原子的原子核外电子排 布发生如下变化，吸收能量最多的是 A.1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B.1s22s22p5→1s22s22p43s C.1s22s22p4→1s22s22p34f D.1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s 9.R元素的基态原子，其最外层p能级的 电子数等于所有能层s能级的电子总数， 则R可能是() A.Li B.Be C.S D.Ar 10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相 似的是（) A.2p轨道上只有两个电子的X原子与 练 05 N 高中化学选择性必修2（人教版） 3p轨道上只有两个电子的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N层上仅有两个电 子的Y原子 第3课时 泡利原理、洪特 基础练 1. 基态原子的核外电子排布原则不包括 5 A.能量守恒原理 B.能量最低原理 C.泡利原理 D.洪特规则 2.将N的电子排布式写成1s22s22p2p,它 违背了() A.能量守恒原理 B.泡利原理 6 C.能量最低原理 D.洪特规则 3.基态碳原子的价电子的电子排布图正确 的是( 2s 2p 2s 2p A.↑ B. 四U 2s 2p 2s 2p C.可↑↑ D. 4.下列轨道表示式所表示的是元素的原子， 其中处于基态的是( 1s 2s 2p 7. A.四个 1s 2s 2p B.何回 1s 2s 2p c.可回 1s 2s 2p D.↑个↑↑ (6)练 N C.原子核外电子排布式为1s2的X原 子与原子核外电子排布式为1s22s2 的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 规则、能量最低原理 习 下列电子排布式中，表示的是激发态原 子的是() A.1s22s22p B.1s22s22p3s23p63d14s2 C.1s22s22p33s D.1s22s22p63s23p63d54s 26Fe元素基态原子的核外3d、4s能级上 的轨道表示式正确的是( 3d 4s A.个↑↑↑个 3d 4s B.↑ 3d 4s C. ↑↑↑↑个 可 3d 4s D.↑↑↑↑↑ 见 4Cr原子处于基态时，其价电子排布可用 3d 4s 电子排布图表示成↑↑↑↑↑↑， 3d 4s 而不是↑个个个 下列说法 正确的是（) A.这两种排布方式都符合能量最低原理 B.这两种排布方式都符合泡利原理镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，错误； ⑥燃放的焰火，是因为不同金属离子吸收能量，电子发 生跃迁，形成不同颜色的光，正确：⑦日光灯通电发 光，是因为电子受到激发的时候原子就会释放出可见光 子，与电子跃迁有关，正确；⑧冷却结晶，是由于温 度降低，物质的溶解度减小，析出溶质，与电子跃迁 无关。 5.D【解析】光谱分为连续光谱和线状光谱，无论 是单色光还是白光，都是连续光谱，原子光谱是线状光 谱，也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱 之所以产生这种特定的谱线，是由于电子的能量是量子 化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。 6.B【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的 处于激发态，如放射性元素的原子处于激发态，A错误； 同一种原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量， 若原子种类不同，则不一定如此，B正确，C错误；激 发态原子的能量较高，容易跃迁到能量较低的状态或基 态，能量降低。激发态原子若要失去电子，仍必须再吸 收能量，失去电子的难易程度需根据原子的具体情况而 定，有的激发态原子易失去电子，有的激发态原子难失 去电子，D错误。 7.(1)C Na (2)N Mg 【解析】(1)短周期元素的原子最多有三个能层 (K、L、M),则A元素原子的次外层只可能为K层或L 层，n只可能是2或8，又因为B元素原子的L层电子数 为m+n+2,而L层最多容纳8个电子，所以n只可能等 于2。由m+n+2=8,得m=4。故A为C,B为Na。(2) 根据题意，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的 多5，而Y元素原子的L层电子只比X元素原子的多3 个，则Y元素原子的M层比X元素原子的M层多2个 电子，故Y元素原子的L层有8个电子，X元素原子的 L层有5个电子，即X为N,Y为Mg。 8.①③⑤②④⑥如图所示 (6) 【解析】同种元素吸收光谱中的暗线与发射光谱中 的彩色亮线处于相同位置。 参考答案与解析⊙ 第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道 基础练习 1.D【解析】根据构造原理，锌原子的核外电子排 布式为1s22s22p3s23p3d4s2。除3d4s2外，其内层电 子排布与稀有气体A原子相同，因此锌原子的简化电子 排布式为[Ar]3d4s2。 2.B【解析】V原子核外有23个电子，根据构造原 理，其基态原子的核外电子排布式是 1s22s22p3s23p3d4s2,则其价电子排布式是3d4s2。 3.C【解析】A、B、D均符合基态原子的构造原 理；C中，2s的2个电子被激发，1个到了2p能级，1 个到了3s能级，其基态电子排布应为1s22s22p。 4.D【解析】根据构造原理，其核外电子排布式为 1s22s22p3s23p3d14s24p。 5.B【解析】根据构造原理，4p能级填充了一半电子 的元素，其核外电子排布式应为1s22s22p3s23p3d4s24p3, 即原子序数为33。 6.A【解析】根据构造原理可知，该元素基态原子 的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2。由此可知该 元索基态原子中共有26个电子，为Fe元素，原子核外 有4个能层，7个能级，其中M能层上有14个电子，最 外层上有2个电子。 7.A【解析】各能层的能级数等于能层序数，每一 层的能级都是从s能级开始，依次为8、P、d、f、g …,各能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5、7、 9…,因此，第二层不存在d能级，B、C错误；原子 核外电子排布，先排满K层再排L层，但由于能级交 错，不一定要先排满M层再排N层，如Ca原子的N层 有2个电子，M层有8个电子，M层未排满，故D错误。 8.D【解析】1s原子轨道的电子云形状为球形，而 不是圆形，A错误；核外电子运动不具有确定的运动轨 迹，B错误：小点的疏密程度表示电子在核外空间出现 的概率密度分布，C错误，D正确。 9.B【解析】同一原子中，能层越高的能级上电子 的能量越大，A错误；无论哪一能层的p轨道均为哑铃 形，B正确；3d、4d、5d能级的轨道数均为5个，与所 在的能层无关，C错误；M能层有3s、3p、3d三个能 级，共有1+3+5=9个原子轨道，D错误。 10.A【解析】s、p、d、「、g…各能级所具有的 33 高中化学选择性必修2（人教版） 原子轨道数分别为1、3、5、7、9…，与所在能层无 关，B错误；3p2表示3p能级上有2个电子，C错误；s 原子轨道形状均为球形，随能层序数增大，s原子轨道 半径增大，D错误。 提升练习 1.C【解析】M层为第3层，根据构造原理应该写 成3s23p3d。 2.D【解析】主族元素的最高化合价一般等于其最 外层电子数。B为Ne,元素性质稳定，很难形成化合 物；A、C、D的最外层电子数分别为4、7、6，尽管C 最多，但由于为非金属性最强的F,很难失去最外层电 子，没有正价，故D的最高化合价最大。 3.A【解析】B、C、D为基态硼原子的电子排布 式，A中2p能级上的电子跃迁到3s能级，变为激发态， 故A表示的原子的能量最高，选A。 4.B【解析】根据构造原理，由M+的最外层电子排 布式为3d可知，M的价电子排布式为3d4s2,即M为Fe。 5.A【解析】X为IA族元素，可能为氢、锂、钠 等，Y为A1元素，Z为0元素。故X为+1价，Y为+3 价，Z为-2价。A中Y为+3价，B中Y为+4价，C中 Y为+2价，D中Y为+5价，故只有A符合。 6.D【解析】电子的能量高低，不仅与能级有关， 还与能层有关，比如2印能级电子的能量就比3s能级电 子能量低，A错误；同一能级上的电子能量是相同的，B 错误；第一能层具有的原子轨道数为1，第二能层具有 的原子轨道数为1+3=2，第三能层具有的原子轨道数 为1+3+5=32，…，第n能层具有的原子轨道数为1+3 +5++n=n2,C错误；原子轨道是电子云的轮廓图，D 正确。 7.C【解析】题中信息“还与核外电子的数目及核 电荷的数目有关”为解答该题的关键，Ar和S的核电荷 数不同，则相同能级的电子能量不同，电子离核的距离 不同，发生跃迁时产生的光谱不同。 8.C【解析】能级相差越远，能量相差越大。A项 由3s23p、B项由2p→3s、C项由2p→4f、D项由 3p→4s,其中C项由2p4→4的能级相差最大，电子 发生跃迁吸收的能量越多。 9.D【解析】若只有1个能层，不存在p能级；若 有2个能层，则有两个s能级，电子排布式为1s22s22p, 为0元素；若有3个能层，则有三个s能级，电子排布 式为1s22s22p3s23p,为Ar元素。 10.A【解析】A项中，X是碳，Y是硅，它们属于 同主族元素，彼此化学性质一定相似，A符合题意；B 项中，原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg、 原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是Ca、Fe、 Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化学性质不 相似，B不符合题意；C项中，原子核外电子排布式为 1s2的X原子为H,处于稳定结构，原子核外电子排布 式为1s22s2的Y原子为Be,前者是0族元素、后者是第 ⅡA族元素，两者化学性质不相似，C不符合题意；D 项中，最外层只有一个电子的原子，可能是H、碱金属 原子或第IB族元素原子，化学性质不一定相似，D不 符合题意。 第3课时泡利原理、洪特规侧、能量最低原理 基础练习 1,A【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能 量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。 2.D【解析】N原子2p能级上有3个轨道，3个电 子，这3个电子应该分别排在这3个轨道上，且自旋平 行，正确的电子排布式为1s22s22p2p,2p,故它违背了 洪特规则。 3.C【解析】根据洪特规则，电子在简并轨道上排 布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。A、D 的2s轨道没有填满，违反了能量最低原理，B违背了洪 特规则。 4.B【解析】A、D项中，能量较低的2s能级电子 没有排满，而是排在能量较高的2印能级上，不是能量最 低状态；B项中，电子排布图遵守核外电子排布的三个 原理，能量处于最低状态；C项中，2p能级的3个电子 没有分别占据能量相同的3个2印轨道，违反了洪特规 则，不是能量最低的状态。 5.C【解析】根据构造原理，A、B、D均符合基态 原子的核外电子排布，其中，D为C原子的基态核外电 子排布式，其4s轨道虽未充满，但由于3d和4s轨道都 处于半充满状态，能量也处于较低状态；C中能量较低 的2p能级没有排满电子就有电子进人3s能级，不符合 能量最低原理，故C为激发态。 6.C【解析】Fe元素基态原子的核外电子排布式为