第二章 学案20 阿伏加德罗常数考查的常见误区(提升课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

2.提示：98%浓硫酸的物质的量浓度是18mol·L1;配制 240mL2mol·L1稀硫酸应选用250mL的容量瓶；需要浓 统酸的体积为2 mol.L0.25L≈0.0278L(即 18mol·L-1 27.8mL) 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.B[配制100mL溶液，应选用100mL的容量瓶，故A正 确；氢氧化钠具有极强的吸水性和腐蚀性，应放在烧杯中称 量，故B错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将 洗涤液一并转移到容量瓶中，故C正确；氢氧化钠溶于水会 放热，应冷却后再转移至容量瓶中，故D正确。] 活动二 新知导学 1.提示：仰视：偏小；俯视：偏大 2.提示：仰视：偏大；俯视：偏小 新知生成 1.(1)偏大偏小(2)偏小偏大 2.偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不 变偏小偏小偏小不变偏小不变偏大偏小 问题探究 提示：③ 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)√ 2.A[A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶 水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，因此 最终导致所配溶液的浓度偏大；B项，在步骤③中不慎有少量 液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于溶液体积不变，因此 最终导致所配溶液的浓度偏小；C项，若没有进行步骤④和 ⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使溶质减少， 由于溶液体积不变，因此最终导致所配溶液的浓度偏小；D 项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的 体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致所配溶 液的浓度偏小。] 课堂达标 1.C[容量瓶是精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，浓溶 液稀释时会产生热效应，导致结果不准确，故不可将浓溶液 直接在容量瓶中稀释。] 2.A[选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，溶质的 物质的量偏小，溶液浓度偏小；选项B中先向容量瓶中加入 少量蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物 质的量偏大，溶液浓度偏大；选项D中氢氧化钾溶解放出热 量，溶解后快速转移到容量瓶中，恢复至室温后溶液液面低 于刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大。] 3.B[容量瓶需要加蒸馏水定容，所以用蒸馏水洗涤后无需干 燥即可使用，A错误；定容时仰视容量瓶刻度线使得溶液体 积偏大，浓度偏小，B正确；配制溶液时正确的操作步骤为② ①④①③，C错误；配制500mL0.100mol·L1NaC1溶液 用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 和胶头滴管，D错误。] 4.A[A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要千燥，因为定容时还 需要加蒸馏水，故A正确；B.量筒的精确度为0.1mL,可量 取9.8mL浓盐酸，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g, 可称量5.9g固体，故C错误；D.定容时，胶头滴管要悬空正 放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。] 5.[解析](1)配制溶液应选500mL的容量瓶。n(NaOH)= 0.5L×0.1mol·L1=0.05mol,m(Na0H)=n·M 0.05molX40g·mol-1=2.0g。 (2)在溶解NaOH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶 解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出容 量瓶。 (3)①定容时，俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，浓度偏大； ②将NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH吸水性强，溶质质 量偏小导致溶液浓度偏小；③由于在溶解、洗涤和定容等过 程中均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶 液的浓度；④定容后再加入蒸馏水，将导致溶液体积偏大，溶 液的浓度偏小。 [答案](1)2.0(2)搅拌引流(3)①A②B③C ④B 学案20阿伏加德罗常数考查的 常见误区（提升课） 课堂活动 活动一 V [例1]C[①标准找况下67.2LNH,的物质的量n= 22.4L·m0l7=3mol;②1.204×102个H,S分子的物质 67.2L N1.204×1024 的量n=N6.02X10m0=2mol:@56gCH,的物质 m 56g 的量n一M16g:mo=3,5mol:@5 mo HCI:标准状 况下，由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积大 小：④>③>①>②，故A错误；根据N=nNA可知，①含有 原子的物质的量为3molX4=12mol,②含有原子的物质的 量为2mol×3=6mol,③含有原子的物质的量为3.5mol×5 =17.5mol,④含有原子的物质的量为5mol×2=10mol,原 子数目：③>①>④>②，故B错误；由m=nM可知，①质量 为17g·mol1×3mol=51g,②质量为34g·mol1×2mol =68g,③质量为56g,④质量为36.5g·mol1X5mol= 182.5g,质量大小：④>②>⑧>0，故C正确：根据p=可 M 可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则相同条件 下气体密度大小：④>②>①>③，故D错误。] [对点训练] ,1 V mg×4 1.A[mL溶液中A1+的物质的量为27g·mo-108 m mol,稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为c(A1+)= m 108 mol 125m 3 3 4vX109L=54Vmol:L',c(S0)=2c(A1+)=2 mol,.mol,. 活动二 [例2]C[0.1 mol Na在空气中充分燃烧生成Na2O2,转移 的电子数为0.1NA,A错误；氯气与铁或铝反应后氯元素均 变为一1价，故1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误； N2与C0的摩尔质量均为28g·mol1,2.8gN2与C0混 2.8g 合气体的物质的量为28gn0=0,1m0l含有的分子数 为0.1NA,C正确；0.1mol·L1的H2S0,溶液中，氢离子 的浓度为0.2mol·L1,但不知道溶液的体积，故无法计算 H+的物质的量和数目，D错误。] [对点训练] 2.C[氛分子为单原子分子，20g氛气的物质的量为1mol,A 项错误；0℃，101kPa是标准状况，此时22.4L氨气的物质 131 的量为1mol,氨气是双原子分子，则含有2NA个氨原子，B 项错误；44gC02的物质的量为1mol,含有的原子数为 3NA,C项正确；NA个水分子的质量为18g,0.5mol氧气的 质量为16g,其质量比为18：16=9：8，D项错误。] 课堂达标 32g 1.A32g0:所含的原子数目为32g:mX2XNmo =2NA,A项错误；0.5molH20含有的原子数目为0.5mol ×3×NA mol1=1.5NA,B项正确；1molH2O含有的水分 子数目为1 molX NA mol1=NA,C项正确；0.5Na个氣气 分子的物质的量是0.5mol,D项正确。] 2.D[1mol·L1FeCl3溶液的体积未知，无法计算含有的 C数目，A错误；4℃时气体摩尔体积未知，无法计算11.2 L氮气的物质的量，B错误；1L0.5mol·L1Na2SO4溶液 中溶剂水也含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA,C 错误；44gC02气体的物质的量是1mol,所含原子总数为 3NA,D正确。] 16g 3.D[16g氧气的物质的量为32g:mol=0.5mol,则含有 的分子数为0.5NA,故A错误；镁原子的核电荷数为12，核 外电子数为12,1mol镁原子中含有的电子数为12NA,故B 错误；标准状况下1mol气体的体积为22.4L,常温常压下， 11.2LH2的物质的量不是0.5mol,故C错误；依据n=cV 计算溶质的物质的量为1L×1mol·L1=1mol,1mol BaCl2中含有1mol钡离子，故钡离子数为NA,故D正确。] 4.D[A项，1个硫酸钠中含有2个钠离子，0.5 mol Na2SO4 中含有Na+的数目为NA,正确；B项，N2和CO的摩尔质量 均为28g·mol1,且二者都含有2个原子，故28g由N2和 C0组成的混合气体的物质的量为1mol,所含原子数为 2NA,正确；C项，2.3gNa与足量O2完全反应，无论生成氧 化钠还是过氧化钠，Na元素的化合价都由0价变为十1价， 2.3gNa的物质的量为0.1mol,故转移电子数为0.1Na,正 确；D项，氨气为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氨原 子，含有的原子数为NA,错误。] 36g 5.C[36g水的物质的量nH.0)=18g:mo=2mol,A 错误；常温常压下，不能使用Vm=22.4L·mol1计算1mol 氯气的体积，故B错误；NO2和N2O4的最简式均为“NO2”, 92gNO2和92gN2O4中含有的“NO2”物质的量均为n= 46g:m0=2mol,均含有4NA个氧原子，故C正确；还原 92g 性：Fe2+>Br,0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只 氧化亚铁离子，Br未被氧化，故D错误。] 6.D[标准状况下H2S为气态，乙醇为液态，体积均为22.4L 时两者分子数不同，A错误；铁与氯气反应生成氯化铁，56g 铁的物质的量为1mol,完全反应消耗氯气的物质的量为1.5 mol,题中所给的氯气的量不足，故1mol氯气可以完全反应， 转移电子数目为2NA,B错误；氯气与氢氧化钠溶液反应的 化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl十NaClO+H2O,0.1 mol氯气反应转移电子数为0.1NA,C错误；H2SO,和 H3PO4的相对分子质量均为98，且每个分子中含氧原子数 相同，水的质量也相同，故10g49%的H2S04溶液与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数相同，D正确。] 7.C[标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0. 5mol,故A错误；1L0.5mol·L1的H2S04溶液中 H2SO4含有氧原子的数目为2NA,但水中也含有氧原子，故 B错误；常温常压下，N2与CO都是双原子分子，相对分子质 量都是28,14g由N2与C0组成的混合气体中含有的原子 114 14g 数为28g:mo可X2 XNA mol-=N,故C正确：没有给出 溶液的体积，不能计算0.5mol·L1的MgCl2溶液中含有 氯离子的数目，故D错误。] 8.C[左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量 之比，左右两侧气体体积之比为4：1，所以右侧气体的物质 的量为0.25mol。气体的分子数与物质的量成正比，则右边 与左边分子数之比为1：4，A错误；右侧CO的质量为 28g·mol×0.25mol=7g,B错误；相同条件下气体密度 之比等于气体摩尔质量之比，所以右侧气体CO密度是相同 条件下氢气密度的28÷2=14倍，C正确；相同条件下气体体 积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气 体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为1mol 0.25mol=0.75mol,D错误。] 第三章铁金属材料 学案21铁的单质、氧化物和 氢氧化物（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：(1)2Fe+3C,△2FeCL; 3Fe十20，点槛Fe,0,。 (2)Fe+2HC1—FeCl2+H2↑。 (3)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu. 2.提示：铁与弱氧化剂（如HCl、CuSO4等）反应，生成十2价铁 的化合物，而与较强的氧化剂（如C12等）反应，生成十3价铁 的化合物 3.提示：在高温下铁与水发生反应。 新知生成 1.(1)+2价和+3价氧、硅和铝(2)还原 2.延展性导热性 3.肥皂泡燃烧，听到爆鸣声H。3Fe+4H,O(g)高温Fe,0.十 4H2受热时提供反应所需的水蒸气 问题探究 1.提示：金属小颗粒能反射光线，小颗粒的分布是非常混乱的， 所以不能像镜面一样把入射光线定向地反射回去。入射光 线照到金属小颗粒中，就像进入了“迷魂阵”，从一个小颗粒反 射到另一个小颗粒，这样反射过来又反射回去，光线越来越 弱，很少按入射方向返回去，因此看上去是黑色的。 2.提示：用过量稀盐酸溶解后过滤。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.C[A项，为了防止Fe被空气中的O2氧化，应先点燃a处 的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，再，点燃b处酒精灯，使Fe 与水蒸气发生反应，正确：B项，湿棉花中含有大量的水分，当 加热时会产生水蒸气与铁发生反应，正确；C项，水蒸气进入 肥皂液中也会产生气泡，因此肥皂液冒气泡不能证明铁与水 蒸气发生了反应，错误；D项，Fe与水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4,b中酒精灯上加网罩的目的是提高酒精灯火焰的温 度，正确。] 活动二 新知导学 1.提示：FeO+2H+=Fe2++H2O; Fe,0,+6Ht-2Fe3++3H20.学案201 阿伏加德罗常数 学可住多 1.了解考查阿伏加德罗常数问题时常见的“陷阱”。 2.能进行阿伏加德罗常数的正误判断和简单计算。 ●课堂活动 活动一认识以物质的量为中心的计算 以物质的量为中心的各量之间的关系 粒子数目 构成物质的原 (原子、分子 子、离子的物 离子、电子等》 质的量 ÷Na 物质的 ÷M 物质的量 标准状况 质量(g) ×M mol ÷Vm 下气体体 积(L) ÷vxV 溶液中 1000p 溶质 各离子 根据电离溶液的物质的量 M■ 质量 的浓度 方程式 浓度(molL-) 1000卫分数 M [例1]已知：标准状况下①67.2LNH3,②1. 204×1024个H2S分子，③56gCH4,④5mol HCl,下列关系正确的是 A.体积大小：④>①>③>② B.原子数目：③>④>①>② C.质量大小：④>②>③>① D.密度大小：④>②>③>① [对点训练] V 1.V mL Al,(S0,),溶液中含有mgAI+,取4 mL该溶液用水稀释至4VmL,则SO?物质 的量浓度为 阿伏加德罗常数考查的常见误区（提升课）学案20 考查的常见误区（提升课） 课笔 A.125m 36V mol·L-1 B.125m ymol·L-1 C.125m 54V mol·L-1 D. 25m 18ymol·L-1 活动二有关阿伏加德罗常数 正误判断中的常见陷阱 陷阱 注意事项 若给出在非标准状况下，如已知常温 陷阱一：所 常压下气体的体积，不能用22.4L· 处条件 mol1进行计算 已知在标准状况下为非气态的物质 陷阱二：物 (如水、酒精、三氧化硫、HF、苯、CCL4 质状态 等)，不能用22.4L·mol1进行计算 ①气体单质的组成除常见的双原子 外，还有单原子分子（如He、Ne等）、 陷阱三：物 多原子分子（如O,等）；②特殊化合 质组成 物的组成，如NazO2是由Na+和O 构成的，一个Na2O2中只有一个阴 离子 6511 人教版化学必修第一册 续表 课 粒子种类一般有分子、原子、离子、质 陷阱四：粒 记 子、中子、电子等。解答时要看准题 子种类 目要求，防止误入陷阱 注意特殊反应的电子数目。如C12与 陷阱五：电 氢氧化钠溶液反应，Na2O2与水、CO2 子转移 的反应，铁与不同物质反应的价态不 同等 不给出溶液体积，无法计算溶质的物 陷阱六：溶 质的量。不要忽略溶剂水中也含有 液体积 氢原子和氧原子 [例2] (2025·广东东莞高一检测)设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.0.1 mol Na在空气中充分燃烧转移的电子 数为0.2NA B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转 移的电子数均为3NA C.2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为 0.1NA D.0.1mol·L1的H2SO,溶液中含有H+的 数目为0.2NA [对点训练] 2.我们的生活离不开空气，空气主要由氮气、氧 气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡等）等组成。 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关空 气各成分的说法正确的是 () A.20g氖气所含有的分子数约为3.01×1028 B.在0℃、101kPa时，22.4L氮气中含有Na 个氨原子 C.在25℃、1.01×105Pa时，44gC02中含有 的原子数为3NA D.NA个水分子和0.5mol氧气的质量比为9 :16 1166 课堂达标◆ 1.下列有关阿伏加德罗常数的值(NA)的说法错 误的是 () A.32gO2所含的原子数目为NA B.0.5molH20含有的原子数目为1.5Na C.1molH2O含有的水分子数目为Na D.0.5Na个氯气分子的物质的量是0.5mol 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 () A.1mol·L-1FeCL3溶液中含有CI-的数目 为3NA B.4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的 分子数 C.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧 原子数为2NA D.44gCO2气体中原子总数为3NA 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.16gO2中含有的氧分子数为NA B.1mol镁原子中含有的电子数为2Na C.常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数 为0.5Na D.1L1mol·L-1BaCl2溶液中含有的钡离子 数为NA 4.(2025·宜宾高一期末)设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法错误的是 () A.0.5 mol Na2SO4中含有的Na+数目为NA B.28g由N2和CO组成的混合气体中含原子 数为2Na C.2.3gNa与足量O2完全反应，转移电子数 为0.1NA D.1mol氧气和1mol氦气都含有2NA个原子 5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A.36gH2O的物质的量为1mol B.常温常压下，1 mol Cl.2的体积是22.4L C.92gNO2和92gN2O4都含4NA个氧原子 D.0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧 化的Br数为O.2NA 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述 正确的是 () A.标准状况下，22.4LH2S与22.4L乙醇中 所含的分子数均为NA B.56g铁与1 mol Cl2发生反应，反应完全后 转移电子数为3NA C.将0.1 mol Cl.2通入含有过量氢氧化钠的溶 液中，转移电子数为0.2NA D.10g49%的H2S04溶液与10g49%的 HPO4溶液中所含的氧原子数相同 7.(2024·山东聊城高一检测)NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为 0.5Na B.1L0.5mol·L1的H2S04溶液中含有氧 原子的数目为2NA 课后反思 阿伏加德罗常数考查的常见误区（提升课）学案20 C.常温常压下，14g由N2与C0组成的混合 听 气体中含有的原子数为NA 笔 D.0.5mol·L1的MgCl2溶液中含有氯离子 的数目为NA 8.中间可自由滑动的隔板（厚度不计）将一个密闭 容器分成两部分，当左边充人1molN2,右边充 入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温 度不变)，下列说法正确的是 )1 5 A.右边与左边分子数之比为1：5 B.右侧C0的质量为5.6g C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的· 14倍 D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容！ 器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 6710