第二章 学案19 配制一定物质的量浓度的溶液(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

学案19 配制一定物质 学可住务 1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 ●课堂活动 活动一配制一定物质的量浓度的溶液 D新知导学 1.配制质量分数为25%的氢氧化钠溶液，需要哪 些玻璃仪器？ 2.若称量NaOH固体时在空气中停留时间过长， 则NaOH溶液的浓度如何变化？ 新知生成 1.主要仪器 托盘天平（或分析天平）、烧杯、 、量筒。 2.配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格 「结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，带磨口玻璃塞 或塑料塞 度 标志： 和刻度线 规格：50mL 、500mL、 100ml 1000mL等 20℃ 用途：配制一定体积、一定浓度的溶液 (2)容量瓶的查漏方法 使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水 →塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→瓶塞 旋转180°→倒立→观察是否漏水。 (3)容量瓶使用的“四忌” 一忌：用容量瓶溶解固体和稀释浓溶液。 二忌：给容量瓶加热。 三忌：把容量瓶用作反应容器。 四忌：用容量瓶长期存放溶液。 3.配制步骤（以配制100mL1.00mol·L-1NaC 配制一定物质的量浓度的溶液（基础课） 学案19 听 的量浓度的溶液（基础课）》 课笔记 能进行实验误差分析。 溶液为例) 试写出计算结果：n(NaC)= mol, 什算 m(NaCl)= g 称量 (1)仪器：托盘天平精确到 (2)准确称取 g NaCl固体 ()仪器：烧杯、玻璃棒、量筒 溶解 (2)冷却至室温 移液 ()仪器A的名称： 1(2)需用 引流 (1)用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁 次 洗涤 2)将洗涤液都注入 中 (3)轻轻摇动，使溶液混合均匀 (1)将蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度 线 cm 定容 (2)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹 100ml 液面与 相切 摇 操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另 影 一只手的手指托住瓶底，反复上下颠 倒，使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 问题探究 现在实验需要用到2mol·L-1的硫酸240mL。 实验室里可以提供98%的浓硫酸（标签上标明密 度为1.8g·mL1),为此小明和小华展开了 讨论。 怎样来配制240mL2molL的H2S02溶液呢？ 先用“物质的量”把质量 算出来就容易多了。 6110 人教版化学必修第一册 听 1.能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或 稀释？ 记 2.98%浓硫酸的物质的量浓度是多少？配制240mL 2mol·L1稀硫酸时选用容量瓶的规格是多 少？需要浓硫酸的体积是多少？ D新知应用 1.正误判断 (1)用托盘天平可称取5.85 g NaCl。() (2)容量瓶的瓶塞可以互换使用。 (3)用固体配制溶液时，可直接将固体放入容量 瓶中进行溶解。 () (4)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干。 (5)实验室配制950mL0.1mol·L1NaC1溶 液时，应选用1000mL容量瓶。 () 2.配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液。下列 叙述错误的是 () A.配制时，应选用100mL的容量瓶 B.在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将 NaOH放在滤纸上称量 C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 将洗涤液一并转移到容量瓶中 D.把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却， 然后转移至容量瓶中 [归纳总结] 容量瓶的使用 (1)容量瓶的四个“操作” 引流时，玻璃棒与 使用前查漏，并用 蒸馏水洗净 容量瓶的接触点应 在刻度线以下 四个 “操作” 定容时要平视刻度 选择容量瓶的规格 线，使凹液面最低 时遵循“大而近” 点与刻度线相切 原则 (2)容量瓶使用的四个“不能” 不能将固体（或浓溶 不能作为反应容 液)直接在容量瓶中 器或用来长期贮 溶解（或稀释） 存溶液 四个 “不能 不能将过冷或过热 不能配制任意体积的溶 的溶液转移到容量 液，只能配制与容量瓶 瓶中 上容积相同体积的溶液 162 活动二配制一定物质的量 浓度的溶液的误差分析 D新知导学 刻度线口 刻度线 1.容量瓶定容时仰视、俯 视对溶液的浓度产生 什么影响？ 2.配制一定物质的量浓度的稀 硫酸时，用量筒量取一定体积 的浓硫酸时，仰视、俯视对溶 液的浓度产生什么影响？ D新知生成 1.误差分析的原理依据 根据6-号-V判断。其他条件不变时， (1)使nB、mB增大（或减小）的因素，导致cB (或 )。 (2)使V增大（或减小）的因素，导致cB (或 )。 2.配制100mL1.00mol·L1的氯化钠溶液常 出现的误差 因变量 能引起误差的操作 n ①少量氯化钠粘在称 不变 称 量纸上 ②使用游码，且试剂 不变 砝码位置颠倒 ③有少量液体溅出 不变 在 ④容量瓶内有少量水 液 ⑤未洗涤或洗涤液未 不变 注入容量瓶 ⑥超过刻度线，吸出 图 一部分水 容 ⑦摇匀后液面下降， 补充水 问题探究 下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶 液浓度的是 (填序号)。 ①用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗 净倒入烧杯中 ②定容时将水滴加至容量瓶瓶颈刻度线以上的内 壁上 ③用托盘天平称量固体时误用“左码右物” ④定容后使溶液混匀，静置，发现凹液面低于刻度 线，立即滴加蒸馏水至刻度线 新知应用 1.正误判断 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称 量纸。 () (2)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶 液浓度偏小。 (3)用托盘天平称取试剂时试剂和砝码位置颠 倒，药品质量一定偏小。 () (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接 用于配制，会使所配溶液浓度偏小。 () (5)若定容时不小心加水超过了刻度线，需重新 配制。 () 2.(2025·芜湖高一期末)实验室中需950mL 0.5mol·L1的Na2C03溶液，下图为配制该 溶液的示意图。 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 如下情况中使所配溶液浓度偏大的有( ) A.步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分 结晶水 B.在步骤③中不慎有少量液体流到容量瓶外 C.没有进行步骤④和⑤ D.某同学在步骤⑥观察液面时仰视 配制一定物质的量浓度的溶液（基础课）学案19 [归纳总结] 听 误差的分析方法 课 nB mB 笔 根据ca-VM,分折配制10mL1.00m0lL1 氯化钠溶液时常出现的误差。 实际操作 C ①计算结果m=5.85g,称5.9g 偏大不变偏大 ②砝码生锈（没有脱落） 偏大不变偏大 ③少量氯化钠沾在滤纸上 偏小不变偏小 ④有少量液体溅出 偏小不变偏小· ⑤容量瓶内有少量水 不变不变不变 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小不变偏小 ⑦定容时仰视 不变偏大偏小 ⑧超过容量瓶刻度线，吸出一部 偏小不变偏小 分水 ⑨摇匀后液面下降，补充水 不变偏大偏小 课堂小结 1.一定物质的量浓度的溶液配制的操作步骤及所 用仪器 溶液 称量 溶解（或 移液 计 配制 (或 稀释)并 洗涤并 步骤 量取) 容 冷却 振荡 主要 托盘天平、烧杯、 一定容胶头 仪器 药匙（或玻璃棒 积的容滴管 量筒) 量瓶 2.配制溶液时误差分析的思维模型 操作引起m变化，则c变化（正比关系）： m偏小则c偏小，m偏大则c偏大。如使用 滤纸称量NaOH·m偏小→c偏小 n Cm c=V=M⑩ 操作引起V变化，则c变化（反比关系）： V偏小则c偏大，V偏大则c偏小。如定容时 俯视刻度线→V偏小→c偏大 课堂达标 1.下列关于容量瓶的说法不正确的是 ) A.容量瓶上一般标有温度和容积 B.容量瓶在使用前要检查是否漏水 C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释 D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及 时分装在试剂瓶中 6310 人教版化学必修第一册 听 2.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导 致浓度偏小的原因可能是 A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长 记 B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水 C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤 D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏 水，定容 3.(2025·山东济宁高一检测)配制500mL0.100mol ·L1的NaCI溶液，部分实验操作如图所示。 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ④ 下列说法正确的是 ( A.容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl溶液浓度偏小 C.实验操作步骤的正确顺序为①②④①③ D.实验中需用到的仪器有托盘天平、250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 课后反思 1164 4.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定 量实验，下列有关说法正确的是 () A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用 于配制溶液 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒 量取9.82mL浓盐酸 C.配制1L0.1mol·L-1的NaC1溶液时，用 托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容 量瓶内壁 5.（2025·广东深圳高一检测)实验室配制480mL 0.1mol·L1NaOH溶液，回答下列问题。 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。 (2)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分 别是 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影 响（填字母）。 A.偏大 B.偏小 C.无影响 ①定容时俯视刻度线： ②放在滤纸上称量NaOH固体： ③容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水： ④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度 线，又滴加蒸馏水至刻度线：H2的质量均为1g,由N=n·Na,分子数之比等于物质的 量之比，中日日-1：8，错买门 《A口g接气体的分子载为b,则物质的量为是0l,摩尔质 量M= b b g·mol1,故cg该气体的物质的量 Na mol c g bc n一 方名mel aN mol,在标准状况下的体积V aNA V-aN molx 22.4 1..mol-1-22.4bc. bc 0.672L 5.[解折标](1)n=2.4L:moT=0.03mol,M(A）= 1.92g 0.03m0=64g·m0,当摩尔质量以g·mol1为单位时， 在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。(2)同温同压 下，气体物质的量之比等于体积之比，即 m g 6g·mol: MB=15:8,M(B)=30g·mol。(3)同温同体积下，气 2.g 你轴减的童之比等于压最之比，即得”1g”0 a g 4:11,M(C)=44g·mol1。(4)体积之比为a:b的H2和 O:混合气体的平均摩尔质量M,=M(H)XV(H,) V M(,)gmo mo b =2(a+16b) a+6g·molP';质量之比为a:b的H,和0，混合 气体的平均摩尔质量M=a十b。 a g·mol1=32a+b) 16a+6g·mol2。 2+32 [答案](1)64(2)30g·mol1(3)44g·mol1 (4)2(a+16b) atb ·mol1 32(a+b) 16a+bg·mol1 学案18 物质的量浓度（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 (1)溶质 V (2)提示：①40%②- 22.4×36.5 ×100% V 22.4×36.5+1000×1 新知生成 1.(1)单位体积 物质的量(3)罗 (4)12 问题探究 提示：1.1mol1mol·L-11.5mol1.5mol·L11:2 :3微粒个数之比2.②③ 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 62g 2.D[A项，62gNa,0的物质的量为2g:mol=1mol, Na2O与水反应生成NaOH为2mol,则NaOH的浓度为2 mol·L-1;B项，HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体 的物质的量无法计算，则所得溶液的物质的量浓度无法计 112 算；C项，当溶液密度不同时，溶液体积不能简单相加：D项， 10g 10 g NaOH的物质的量为 40g·m0l17=0.25mol,物质的量 浓度6--2222-1mlL,门 活动二 新知导学 1000pV 1.提示：7×36.5+22400mo1L 2.提示：0.42 问题探究 提示：11.8 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.D[36.5gHC1的物质的量为1mol,水的体积为1L,但溶 液的体积不是1L,故其物质的量浓度不是1mol·L1,A项 错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项 错误；C= 1000p 36.5+1000 ×10-3 36.5+1000,C项错误；根据 0 cM 36.5c c= 1000P可知w=100001000,D项正确。」 M 课堂达标 1.B[由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因 此该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确； 22.4L 标准状况下，2.4LHC气体的物质的量为2.4·m0= 1mol,溶于水电离出1 mol Cl,C错误；溶液的体积不等于 溶质与溶剂的体积之和，D错误。] 2.C[根据电荷守恒得到0.1mol·L1×1十0.4mol·L1× 3+c(K+)×1=0.8mol·L1×2,解得c(K+)=0.3mol·L1, 故C符合题意。] 3.[解析](1)在76g水中溶解24 g CuSO4,该溶液中溶质的 24g一X100%=24%。(2)根据(1)可知，该 质量分数为24g十76g】 溶液的质量分数为24%，密度为1g·cm3,则该溶液的物质 的量浓度c=100w=100X1×24% M mol·L-1= 160 1.5mol·L。(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL,稀 释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓 度为1.5mol:121X0.01L=0.075m0lL1. 0.2L [答案](1)24%(2)1.5(3)0.075 学案19配制一定物质的量浓度的 溶液（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：烧杯、量筒、玻璃棒 2.提示：偏小 新知生成 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管 2.(1)温度容积100mL250mL 3.0.15.850.15.9100mL容量瓶玻璃棒2~3 100mL容量瓶1~2刻度线 问题探究 1.提示：不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶 液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀 释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。 2.提示：98%浓硫酸的物质的量浓度是18mol·L1;配制 240mL2mol·L1稀硫酸应选用250mL的容量瓶；需要浓 统酸的体积为2 mol.L0.25L≈0.0278L(即 18mol·L-1 27.8mL) 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.B[配制100mL溶液，应选用100mL的容量瓶，故A正 确；氢氧化钠具有极强的吸水性和腐蚀性，应放在烧杯中称 量，故B错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将 洗涤液一并转移到容量瓶中，故C正确；氢氧化钠溶于水会 放热，应冷却后再转移至容量瓶中，故D正确。] 活动二 新知导学 1.提示：仰视：偏小；俯视：偏大 2.提示：仰视：偏大；俯视：偏小 新知生成 1.(1)偏大偏小(2)偏小偏大 2.偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不 变偏小偏小偏小不变偏小不变偏大偏小 问题探究 提示：③ 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)√ 2.A[A项，若步骤①称量的Na2CO3·10H2O失去部分结晶 水，则其中含有的Na2CO3偏多，由于溶液的体积不变，因此 最终导致所配溶液的浓度偏大；B项，在步骤③中不慎有少量 液体流到容量瓶外，导致溶质损失，由于溶液体积不变，因此 最终导致所配溶液的浓度偏小；C项，若没有进行步骤④和 ⑤，有一部分溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，使溶质减少， 由于溶液体积不变，因此最终导致所配溶液的浓度偏小；D 项，若某同学在步骤⑥最后定容观察液面时仰视，则溶液的 体积偏大，由于溶质的物质的量不变，因此最终导致所配溶 液的浓度偏小。] 课堂达标 1.C[容量瓶是精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，浓溶 液稀释时会产生热效应，导致结果不准确，故不可将浓溶液 直接在容量瓶中稀释。] 2.A[选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，溶质的 物质的量偏小，溶液浓度偏小；选项B中先向容量瓶中加入 少量蒸馏水对所配制溶液的浓度无影响；选项C中溶质的物 质的量偏大，溶液浓度偏大；选项D中氢氧化钾溶解放出热 量，溶解后快速转移到容量瓶中，恢复至室温后溶液液面低 于刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏大。] 3.B[容量瓶需要加蒸馏水定容，所以用蒸馏水洗涤后无需干 燥即可使用，A错误；定容时仰视容量瓶刻度线使得溶液体 积偏大，浓度偏小，B正确；配制溶液时正确的操作步骤为② ①④①③，C错误；配制500mL0.100mol·L1NaC1溶液 用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 和胶头滴管，D错误。] 4.A[A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要千燥，因为定容时还 需要加蒸馏水，故A正确；B.量筒的精确度为0.1mL,可量 取9.8mL浓盐酸，故B错误；C.托盘天平的精确度为0.1g, 可称量5.9g固体，故C错误；D.定容时，胶头滴管要悬空正 放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。] 5.[解析](1)配制溶液应选500mL的容量瓶。n(NaOH)= 0.5L×0.1mol·L1=0.05mol,m(Na0H)=n·M 0.05molX40g·mol-1=2.0g。 (2)在溶解NaOH时，玻璃棒的作用是搅拌，加速NaOH的溶 解。在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出容 量瓶。 (3)①定容时，俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，浓度偏大； ②将NaOH放在滤纸上称量，由于NaOH吸水性强，溶质质 量偏小导致溶液浓度偏小；③由于在溶解、洗涤和定容等过 程中均需要使用蒸馏水，故容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶 液的浓度；④定容后再加入蒸馏水，将导致溶液体积偏大，溶 液的浓度偏小。 [答案](1)2.0(2)搅拌引流(3)①A②B③C ④B 学案20阿伏加德罗常数考查的 常见误区（提升课） 课堂活动 活动一 V [例1]C[①标准找况下67.2LNH,的物质的量n= 22.4L·m0l7=3mol;②1.204×102个H,S分子的物质 67.2L N1.204×1024 的量n=N6.02X10m0=2mol:@56gCH,的物质 m 56g 的量n一M16g:mo=3,5mol:@5 mo HCI:标准状 况下，由V=nVm可知，物质的量越大，体积越大，则体积大 小：④>③>①>②，故A错误；根据N=nNA可知，①含有 原子的物质的量为3molX4=12mol,②含有原子的物质的 量为2mol×3=6mol,③含有原子的物质的量为3.5mol×5 =17.5mol,④含有原子的物质的量为5mol×2=10mol,原 子数目：③>①>④>②，故B错误；由m=nM可知，①质量 为17g·mol1×3mol=51g,②质量为34g·mol1×2mol =68g,③质量为56g,④质量为36.5g·mol1X5mol= 182.5g,质量大小：④>②>⑧>0，故C正确：根据p=可 M 可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比，则相同条件 下气体密度大小：④>②>①>③，故D错误。] [对点训练] ,1 V mg×4 1.A[mL溶液中A1+的物质的量为27g·mo-108 m mol,稀释后溶液中A13+的物质的量浓度为c(A1+)= m 108 mol 125m 3 3 4vX109L=54Vmol:L',c(S0)=2c(A1+)=2 mol,.mol,. 活动二 [例2]C[0.1 mol Na在空气中充分燃烧生成Na2O2,转移 的电子数为0.1NA,A错误；氯气与铁或铝反应后氯元素均 变为一1价，故1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误； N2与C0的摩尔质量均为28g·mol1,2.8gN2与C0混 2.8g 合气体的物质的量为28gn0=0,1m0l含有的分子数 为0.1NA,C正确；0.1mol·L1的H2S0,溶液中，氢离子 的浓度为0.2mol·L1,但不知道溶液的体积，故无法计算 H+的物质的量和数目，D错误。] [对点训练] 2.C[氛分子为单原子分子，20g氛气的物质的量为1mol,A 项错误；0℃，101kPa是标准状况，此时22.4L氨气的物质 131