第二章 学案18 物质的量浓度(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

人教版化学必修第一册 课 学案18物质的量浓度（基础课） 记 学习住多 1.了解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 ●课堂活动 ,c(S0)= ,c[Al2(SO4)3]: c(A13+):c(SO?)= ,由此可 活动一 认识物质的量浓度 知，对于同一溶液，不同微粒的浓度之比等于 新知导学 2.下列与0.2mol·L-1A1Cl3溶液中c(C1)相 溶质的质量分数 同的是 (填序号)。 (1)概念：溶液中 的质量与溶液的质量 ①0.2mol·L-1NaCl溶液②0.3mol·L1 之比。 MgCl2溶液③0.6mol·L-1KCI溶液 ④0.2mol·L1BaCl2溶液 (2)表达式：（溶质） m(溶质) m(溶液)X100%。 D新知应用 ①计量31g的Na2O放入69g的水中溶质的 1.正误判断 质量分数： 0 (1)将58.5gNaC1溶于1L水中即得到 ②将标准状况下体积为VL的HC1气体溶于1 1mol·L-1NaCl溶液。 () L水中，所得溶液的密度为pg·cm3,计算所 (2)将25 g CuSO4·5HO溶于水配成1L溶液，所 得溶液中溶质的质量分数： (只写计算式)。 得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L1。 D新知生成 () 1.物质的量浓度 (3)从2mol·L1NaOH溶液中取出10mL (1)概念： 的溶液里所含溶质B的 溶液，所取出溶液中NaOH的物质的量浓度仍 是2mol·L1。 () (2)符号：cB,常用单位为mol/L(或mol·L1)。 (4)0.1mol·L1K2SO4溶液中含有K+的物 (3)表达式：cB= ,其中的“V”指的是 质的量为0.2mol。 溶液的体积，而非溶剂的体积。 (5)0.5mol·L1CaCl2溶液中，Ca2+与C1-的 (4)示例：1L碳酸钠溶液中含有1mol 物质的量浓度都是0.5mol·L1。( ) 2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是 Na2CO3,其物质的量浓度为 mol·L-1, () 其中c(Na+)= mol.L-1。 A.将62gNa2O固体溶于水配成1L溶液 2.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓 B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 度、溶质质量与微观粒子数之间的关系 C.将含10 mol HC1的浓盐酸与9L水混合 N =nB=CB·V D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 [归纳总结] M 分清溶液中溶质的几种特殊情况 问题探究 ①带有结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水 1.1L0.5mol·L-1A1(S04)3溶液中，n(A13+)= 时，溶质是CuSO4。 ,c(A13+)= ,n(S0?)= ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物 1158 物质的量浓度（基础课）学案18 质，此时溶质为反应后的生成物，如Na、Na2O、 3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 听 Na,O2本NaOH,溶质为NaOH;SO, 水 (1)换算公式：c=1000e则 M H2SO4,溶质为H2SO4。 M:溶质的摩尔质量(g·mol1);p:溶液的密 记 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度 时以NH3分子作为溶质。 度(g·mL1);w:溶质的质量分数。 n 活动二学习物质的量浓度的计算 (2)推导方法：设溶液体积为1L,则c= pg·mL1X1000mL×w D新知导学 Mg·mol- 1 000pwe 1.将标准状况下体积为VL的HC1气体溶于1L 1L M mol·L-1。 水中，所得溶液的密度为pg·cm3,计算所得 4.溶液中的电荷守恒关系 溶液中溶质的物质的量浓度： 溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电 荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度 2.取100mL0.3mol·L1和300mL0.25mol·L1 与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl 的硫酸混合后再加水至溶液体积为500mL,所得 的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(CI)。 混合溶液中H+的物质的量浓度是 问题探究 mol·L-1. 如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 D新知生成 盐酸 化学式：HC1 相对分子质量：36.5 1.利用定义式计算 外观：合格 密度：1.18g·cm3 (1)已知一定体积的溶液中溶质的质量，计算溶 HC1的质量分数：36.5% 质的物质的量浓度 符合：GB622-89 回回商回 则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L1 D新知应用 (2)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V 1.正误判断 L溶液，计算溶质的物质的量浓度。 (1)溶液的体积越小，浓度越大。 ( ) n= V(气体) (2)将1L2mol·L-1的稀硫酸加水稀释到 V(气体) 22.4L·mo v溶液) c 2L,所得溶液中溶质的物质的量浓度为： 2.溶液稀释与混合的计算 1mol·L-1。 (1)浓溶液稀释 (3)向100mL1mol·L-1K2SO4溶液中加入 ①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)=c 900mL水，混合溶液的体积是1L。() (稀)·V(稀)； (4)把100mL1mol·L1的NaC1溶液加水稀 ②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)=m(稀)· 释成200mL,则稀释后溶液中所含的NaCl的 (稀)； 物质的量变为原来的一半。 () ③溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水) (5)从1L1mol·L1的KOH溶液中取出 (体积一般不守恒)。 100mL,取出的溶液中溶质的质量分数与原溶 (2)相同溶质的两溶液混合 液相同。 () ①溶质的物质的量不变：c1V1十c2V2=c(混)· 2.36.5gHC1溶解在1L水中（水的密度近似为 V(混)； 1g·cm3)所得溶液的密度为pg·cm3,质 ②溶质的质量不变：m1w1十m2w2=m(混)· 量分数为w,物质的量浓度为cmol·L1,NA w(混)。 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确 5910 人教版化学必修第一册 听 的是 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 溶质的物质的量n= V气体 笔 B.36.5gHC1气体占有的体积为22.4L 22.4L·mol C.c= 0 溶液的体积V="=m气体十m溶剂 36.5+1000 36.5c D.w- 课堂达标 1000p [归纳总结] 1.4℃时，在100mL水中溶解22.4L氯化氢气 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后 体（在标准状况下测得）。下列关于所形成溶液 溶质的质量、物质的量守恒，溶液的质量守恒，但 的说法正确的是 () 溶液的体积一般不守恒。 A.该溶液中溶质的物质的量浓度为10mol·L1 (2)混合后溶液的体积： B.若已知该溶液的密度，则可求得该溶液中溶 质的物质的量浓度 ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的 C.该溶液中含有0.1 mol Cl 体积之和； D.该溶液的体积为22.5L ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)= 2.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子 m(混)_一pnV十PV来计算。 p(混)p(混) 所带的负、正电荷总数相等。在某一由硫酸钾、 硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中：c(H+)=0.1 课堂小结 mol·L1,c(A13+)=0.4mol·L1,c(S0) 有关物质的量浓度的计算 =0.8mol·L1,则c(K+)为 () (1)计算的基本公式：c=V=VM° n m A.0.15mol·L1B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L1D.0.4mol·L1 (2)计算的基本类型和方法 3.某温度下，在76g水中溶解24 g CuSO4,恰好 ①已知溶质的质量 达到饱和，假设该溶液密度为1g·cm3,求： (1)该溶液中溶质的质量分数为 m n c=V(溶液)，c (2)该溶液中溶质的物质的量浓度为 ②已知溶液中某种粒子的数目 mol·L1。 (3)取10mL该溶液加水稀释至200mL,稀释 n 后的溶液物质的量浓度为 mol·L-1。 课后反思 1160H2的质量均为1g,由N=n·Na,分子数之比等于物质的 量之比，中日日-1：8，错买门 《A口g接气体的分子载为b,则物质的量为是0l,摩尔质 量M= b b g·mol1,故cg该气体的物质的量 Na mol c g bc n一 方名mel aN mol,在标准状况下的体积V aNA V-aN molx 22.4 1..mol-1-22.4bc. bc 0.672L 5.[解折标](1)n=2.4L:moT=0.03mol,M(A）= 1.92g 0.03m0=64g·m0,当摩尔质量以g·mol1为单位时， 在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。(2)同温同压 下，气体物质的量之比等于体积之比，即 m g 6g·mol: MB=15:8,M(B)=30g·mol。(3)同温同体积下，气 2.g 你轴减的童之比等于压最之比，即得”1g”0 a g 4:11,M(C)=44g·mol1。(4)体积之比为a:b的H2和 O:混合气体的平均摩尔质量M,=M(H)XV(H,) V M(,)gmo mo b =2(a+16b) a+6g·molP';质量之比为a:b的H,和0，混合 气体的平均摩尔质量M=a十b。 a g·mol1=32a+b) 16a+6g·mol2。 2+32 [答案](1)64(2)30g·mol1(3)44g·mol1 (4)2(a+16b) atb ·mol1 32(a+b) 16a+bg·mol1 学案18 物质的量浓度（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 (1)溶质 V (2)提示：①40%②- 22.4×36.5 ×100% V 22.4×36.5+1000×1 新知生成 1.(1)单位体积 物质的量(3)罗 (4)12 问题探究 提示：1.1mol1mol·L-11.5mol1.5mol·L11:2 :3微粒个数之比2.②③ 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 62g 2.D[A项，62gNa,0的物质的量为2g:mol=1mol, Na2O与水反应生成NaOH为2mol,则NaOH的浓度为2 mol·L-1;B项，HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体 的物质的量无法计算，则所得溶液的物质的量浓度无法计 112 算；C项，当溶液密度不同时，溶液体积不能简单相加：D项， 10g 10 g NaOH的物质的量为 40g·m0l17=0.25mol,物质的量 浓度6--2222-1mlL,门 活动二 新知导学 1000pV 1.提示：7×36.5+22400mo1L 2.提示：0.42 问题探究 提示：11.8 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.D[36.5gHC1的物质的量为1mol,水的体积为1L,但溶 液的体积不是1L,故其物质的量浓度不是1mol·L1,A项 错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项 错误；C= 1000p 36.5+1000 ×10-3 36.5+1000,C项错误；根据 0 cM 36.5c c= 1000P可知w=100001000,D项正确。」 M 课堂达标 1.B[由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因 此该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确； 22.4L 标准状况下，2.4LHC气体的物质的量为2.4·m0= 1mol,溶于水电离出1 mol Cl,C错误；溶液的体积不等于 溶质与溶剂的体积之和，D错误。] 2.C[根据电荷守恒得到0.1mol·L1×1十0.4mol·L1× 3+c(K+)×1=0.8mol·L1×2,解得c(K+)=0.3mol·L1, 故C符合题意。] 3.[解析](1)在76g水中溶解24 g CuSO4,该溶液中溶质的 24g一X100%=24%。(2)根据(1)可知，该 质量分数为24g十76g】 溶液的质量分数为24%，密度为1g·cm3,则该溶液的物质 的量浓度c=100w=100X1×24% M mol·L-1= 160 1.5mol·L。(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL,稀 释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓 度为1.5mol:121X0.01L=0.075m0lL1. 0.2L [答案](1)24%(2)1.5(3)0.075 学案19配制一定物质的量浓度的 溶液（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：烧杯、量筒、玻璃棒 2.提示：偏小 新知生成 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管 2.(1)温度容积100mL250mL 3.0.15.850.15.9100mL容量瓶玻璃棒2~3 100mL容量瓶1~2刻度线 问题探究 1.提示：不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶 液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀 释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。