第二章 学案17 气体摩尔体积(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

气体摩尔体积（基础课）学案17 听 学案17气体摩尔体积（基础课）》 记 学可住多 1.理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。 2.建立n、m、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 ●课堂活动 D新知生成 1.影响物质体积的三个因素 活动一认识气体摩尔体积 粒子 决定固体或液体 影响 的体积 少新知导学 因素 粒子数目 决定 气体体积 1.在一定条件下，1mol不同物质的体积如表所 粒子之间的 示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些 2.粒子数目相同的物质的体积关系 结论？ 不同固体 粒子数日相同 或液体 →体积 粒子大小不同 0℃、 20℃ 同温 20℃ 同压 粒子数目相同 101 kPa 时的 不同气体 →体积 气体 液体 时的体 固体 粒子间的距离相同 时的体 体积/ 积/cm 3.气体摩尔体积 积/L cm3 (1)概念：单位物质的量的气体，所占的 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 叫做气体摩尔体积，用符号 表示，常用 02 22.4 H2 SO 53.6 Al 10.0 的单位有 (或L·mol-1)和m3/mol (或m3·mol-1)。 结论：同温同压下，1mol不同的固态物质或液 态物质的体积差别 同温同压下，1 《2)定义式：V。=。 mol不同气体的体积 (3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不 2.已知1mol不同气体在不同条件下的体积： 变的，它取决于气体所处的 和 化学式 条件 1mol气体体积/L 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 H2 0℃，101kPa 22.4 都含有 数目的粒子。 02 0℃，101kPa 22.4 (4)特例：在标准状况(0℃和101kPa)的条件 co 0℃，101kPa 22.4 下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 V H2 0℃，202kPa 11.2 特别提醒①1=，只适用于气态物质（单一 C02 0℃，202kPa 11.2 或者混合气体)，对于固态和液态物质（如水、酒： N2 273℃，202kPa 22.4 精、碳、三氧化硫等)均不适用。②标准状况下 的气体摩尔体积Vm=22.4L·mol1,Vm与温 NH 273℃，202kPa 22.4 度、压强有关，但质量、物质的量不受温度、压强 从上表分析得出结论： 的影响。 (1)1mol气体体积与 有关。 D新知应用 (2)温度越高体积 ,压强越大体积 1.正误判断 (1)1mol固体或液体的体积主要由粒子间距 5510 人教版化学必修第一册 听 离决定。 简，下同)。1molH2的质量是 ,体积 (2)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大 是 小和数目决定。 ( (H)- g·L-1。 记 (3)在常温常压下，11.2LC12含有的分子数为 由此可推知：同温同压下，气体的密度之比等于 0.5×6.02×102。 ( 其 之比。 (4)标准状况下，2 mol CO2的气体摩尔体积为 新知生成 44.8L·mol1。 1.阿伏加德罗定律的内容 (5)标准状况下的Vm=22.4L·mol1,那么 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 Vm=22.4L·mol-1时也一定是标准状况下 都含有相同数目的粒子。 的。 () 特别提醒(1)阿伏加德罗定律适用于任何气 2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43g· 体，包括混合气体，不适用于非气体；(2)同温、 L1,该气体的摩尔质量约为 同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，即 (2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL, “三同定一同”。 该气体的摩尔质量为 2.阿伏加德罗定律的三条重要推论 (3)12gCH4和O2的混合气体在标准状况下 的体积为11.2L,则混合气体中CH4与O2的 结论 相同条件 物质的量之比为 公式 语言叙述 [归纳总结] 同温同压下，气体 标准状况下(0℃，101kPa),气体摩尔体积的有关计算 V1_n1 N 的体积之比等于物 同温同压 ② 摩尔质量 V2 n2 N2 质的量之比，等于 ① 气体的体积 物质的量 ③ 分子数之比 粒子数 ④ 同温同体积下，气 质量 同温 1=1= 体的压强之比等于 ①气体的物质的量n=7 V 同体积 p2 n2 N2 物质的量之比，等 于分子数之比 ②气体的摩尔质量M=Vm·p=Vmp,混合气体 同温同压下，气体 的平均摩尔质量M-m=VnP题； 同温同压 M 的密度之比等于摩 n总 P2 M2 尔质量之比 V 图气体的分子数N=n·NA一了·NA: 新知应用 ④气体的质量m=n·M=·M。 1.正误判断 (1)同温同压下，同体积的物质所含的分子数一 活动二学习阿伏加德罗定律及其推论 定相等。 () 新知导学 (2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的原子。 () 在同温同压（以0℃，101kPa即标准状况为 例)下，完成下列问题。 (3)同温同压下，相同体积的O2和NH3,前者 (1)1mol02的体积是 ,2molH2的 质量小于后者。 () 体积是 ,由此可推知：同温同压下，气 (4)同温同体积下，1mol氢气与1mol氧气的 体的体积之比等于其 之比。 压强相同。 () (2)1mol02的质量是 ,体积是 (5)现有同温同压下1molH2和1molO2,体 a0)-0 积相同，原子数相同。 () g·L1(列式不化 2.同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体， 156 气体摩尔体积（基础课）学案17 下列有关二者的比较叙述正确的是 ( 3.(2024·烟台高一期中)下列说法正确的是 听 ①密度之比为16：11②密度之比为11：16 ( ③体积之比为16：11④体积之比为11：16 A.同温下，等体积N2和CO2的密度之比为7：11 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 记 B.同体积、同密度CO和N2的原子数之比为1：1 课堂小结 C.同温同压下，等体积O2和O3的质量之比为 气体（纯净物或混合物） 3:2 研究对象 不确定非标准状况)标准状远V.-2.4L·m0r D.同温下，等质量CH4和H2的分子数之比为 8:1 同温同压下相等 4.如果ag某气体中含有该气体的分子数为b,则 阿伏加德罗定律的推论及应用 cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿 (1)“三同”定“一同”。同温、同压、同体积和同 伏加德罗常数的值) ( ) 分子数，四“同”共同存在，相互制约，只要有三 “同”成立，则另一“同”就必定成立。 22.46c1 A 22.4abL B aNA CNA (2)阿伏加德罗定律的推论也可通过公式pV =nRT推导，其中p、V、n、T分别表示压强、体 C 22.4acL D. 22.4 bNA cNA 积、物质的量、温度，R为常数。 5.(1)标准状况下，1.92g气体A的体积为672mL, ●课堂达标 该气体的相对分子质量为 1.(2024·沛县高一调研)同温同压下，两种气体 (2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的 的体积如果不相同，其主要原因是 ( CH4和B气体的体积之比是15：8，B的摩尔 A.气体的分子大小不同 质量为 B.气体分子间的平均距离不同 (3)两个容积相同的密闭容器X、Y,在25℃ C.气体的性质不同 下，X中充入agC气体，Y中充入agCH4气 D.气体的分子数不同 体，X与Y的压强之比是4：11，C的摩尔质量 2.1g氮气所占有的体积为VL,该条件下的摩尔 为 体积为 A.22.4L·mol-1 B.28VL·mol-1 (4)相同条件下，体积之比为a：b和质量之比 CgL·al V 为a:b的H2和O2的混合气体，平均摩尔质 D.28L·mo 量分别是 和 课后反思 5716.02×1023mol1 3.( (2)1.204×10246.02×10282mol 1mol(3)粒子数 问题探究 提示：1.0.5mol 2.3mol1.5mol9.03×1024 3.1：3 4.2NA 9NA 10NA 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.[答案](1)1.204×10242mol(2)1(3)0.2(4)0.9 1.806×1024 活动二 新知导学 1.提示：18275617 2.提示：1mol物质的质量以g为单位，在数值上等于其相对原 子质量或相对分子质量。 新知生成 1.Mg·mol(或g/mol)相对分子质量或相对原子质量 2爱 3.问题探究 提示：1.17g·mol12.64g·mo13.bNAg·mol- 4.12 g mol 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2.D[1.505×1023个X气体分子的物质的量n= N 6.02×100mol7=0.25m0l,X气体的摩尔质量M=”= 1.505×1028 n 8 g 0.25mo=32g·mol1,] 课堂达标 1.A[A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 正确；B项，1molC02的质量m=nM=1mol×44g·mol1= 44g,错误；C项，CO的相对式量为60，摩尔质量的单位是 g·mol1,所以CO?的摩尔质量为60g·mol1,错误；D 项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1ol任何物质都含 有6.02×1028个微粒，但不一定含有6.02×1023个原子， 错误。] 2.C[agA1的物质的量为mol,由n=可得，阿伏加德 N 罗常数的值NA=N-27N, ,故选C。] a 27 3.D[A项，质量的单位为“g”;B项，单位应为“g·mol1”;C 项，没有指出以“g·mol1”为单位，也没有指出在数值上 相等。] 4:B[32g0:所含原子数为器×2XN,=2NA编误：0.5 molH2SO4含有的原子数目为0.5X7XNA=3.5NA,B正 确；摩尔质量的单位是g·mol1,C错误；0.5NA个Cl2的物 质的量为0.5mol,D错误。] 5.[答案](1)2264(2)0.21923.4(3)3(4)0.5 3.01×102362(5)5:415:16(6)a:(a+2b) 学案17气体摩尔体积（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：很大近似相等 2.提示：(1)温度和压强(2)越大越小 新知生成 1.大小距离 2.不同相同 3.(1)体积VmL/mol(3)温度压强相同 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.[解析](1)气体的摩尔质量M=Vm·P,代入数据求得M ≈32g·mol1。（2)标准状况下，该气体的物质的量为 0.672L 22.4元.m01=0.03mol,该气体的摩尔质量为0.03m0=● 17g·mol。(3)在标准状况下混合气体的体积为11.2L, 11.2L n(气体)=2.4L:m=0.5mol,设混合气依中CH和 O2的物质的量分别为x、y,则x十y=0.5mol、16g·molx +32g·moly=12g,解得x=0.25mol,y=0.25mol,则 混合气体中CH4与O2的物质的量之比为0.25：0.25 =1:1。 [答案](1)32g·mol1(2)17g·mol-1(3)1:1 活动二 新知导学 提示：(1)22.4L44.8L物质的量 32 (2)32g2.4L22.42g22.4L22.4摩尔质量 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)√ 2.B[同温同压下，e(S0)-M(S02)-64g·moP116 (CO:M(CO:)44 g.mol-11' m g 11 故①正确、②错误； n(S02）_64g·mol n(C02) m g =16,所以 44g·molT V(S02)n(S02)11 V(C02)n(C02)16 故③错误、④正确。] 课堂达标 1.D[对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径， 同温同压下，气体粒子间的距离相等，气体摩尔体积相同，由 V。知，气体的体积取决于粒子教目的不同.] V=nVm=N入 2.B1g氯气的物质的量为28g·n-28m0,该条件下 的摩尔体积V.=Y=VL=28vL·molr1] n 1 28 mol 3.B[A项，同温下，压强不一定相等，则气体摩尔体积不一定 相同，等体积下物质的量不一定相等，则气体的密度之比不 一定等于摩尔质量之比，错误；B项，CO和N2的摩尔质量都 是28g·mol1,同体积、同密度的C0和N2具有相同的质 要根暴风一行一心可知两种气体的会于数一定相等正 确；C项，同温同压同体积，气体的质量之比等于其摩尔质量 之比，O2和O3的质量之比即2：3，错误；D项，设CH4和 11 H2的质量均为1g,由N=n·Na,分子数之比等于物质的 量之比，中日日-1：8，错买门 《A口g接气体的分子载为b,则物质的量为是0l,摩尔质 量M= b b g·mol1,故cg该气体的物质的量 Na mol c g bc n一 方名mel aN mol,在标准状况下的体积V aNA V-aN molx 22.4 1..mol-1-22.4bc. bc 0.672L 5.[解折标](1)n=2.4L:moT=0.03mol,M(A）= 1.92g 0.03m0=64g·m0,当摩尔质量以g·mol1为单位时， 在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。(2)同温同压 下，气体物质的量之比等于体积之比，即 m g 6g·mol: MB=15:8,M(B)=30g·mol。(3)同温同体积下，气 2.g 你轴减的童之比等于压最之比，即得”1g”0 a g 4:11,M(C)=44g·mol1。(4)体积之比为a:b的H2和 O:混合气体的平均摩尔质量M,=M(H)XV(H,) V M(,)gmo mo b =2(a+16b) a+6g·molP';质量之比为a:b的H,和0，混合 气体的平均摩尔质量M=a十b。 a g·mol1=32a+b) 16a+6g·mol2。 2+32 [答案](1)64(2)30g·mol1(3)44g·mol1 (4)2(a+16b) atb ·mol1 32(a+b) 16a+bg·mol1 学案18 物质的量浓度（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 (1)溶质 V (2)提示：①40%②- 22.4×36.5 ×100% V 22.4×36.5+1000×1 新知生成 1.(1)单位体积 物质的量(3)罗 (4)12 问题探究 提示：1.1mol1mol·L-11.5mol1.5mol·L11:2 :3微粒个数之比2.②③ 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)/(4)×(5)× 62g 2.D[A项，62gNa,0的物质的量为2g:mol=1mol, Na2O与水反应生成NaOH为2mol,则NaOH的浓度为2 mol·L-1;B项，HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体 的物质的量无法计算，则所得溶液的物质的量浓度无法计 112 算；C项，当溶液密度不同时，溶液体积不能简单相加：D项， 10g 10 g NaOH的物质的量为 40g·m0l17=0.25mol,物质的量 浓度6--2222-1mlL,门 活动二 新知导学 1000pV 1.提示：7×36.5+22400mo1L 2.提示：0.42 问题探究 提示：11.8 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.D[36.5gHC1的物质的量为1mol,水的体积为1L,但溶 液的体积不是1L,故其物质的量浓度不是1mol·L1,A项 错误；没有指明气体所处的状况，无法计算气体的体积，B项 错误；C= 1000p 36.5+1000 ×10-3 36.5+1000,C项错误；根据 0 cM 36.5c c= 1000P可知w=100001000,D项正确。」 M 课堂达标 1.B[由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因 此该溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，A错误、B正确； 22.4L 标准状况下，2.4LHC气体的物质的量为2.4·m0= 1mol,溶于水电离出1 mol Cl,C错误；溶液的体积不等于 溶质与溶剂的体积之和，D错误。] 2.C[根据电荷守恒得到0.1mol·L1×1十0.4mol·L1× 3+c(K+)×1=0.8mol·L1×2,解得c(K+)=0.3mol·L1, 故C符合题意。] 3.[解析](1)在76g水中溶解24 g CuSO4,该溶液中溶质的 24g一X100%=24%。(2)根据(1)可知，该 质量分数为24g十76g】 溶液的质量分数为24%，密度为1g·cm3,则该溶液的物质 的量浓度c=100w=100X1×24% M mol·L-1= 160 1.5mol·L。(3)取10mL该溶液加水稀释至200mL,稀 释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓 度为1.5mol:121X0.01L=0.075m0lL1. 0.2L [答案](1)24%(2)1.5(3)0.075 学案19配制一定物质的量浓度的 溶液（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：烧杯、量筒、玻璃棒 2.提示：偏小 新知生成 1.玻璃棒容量瓶胶头滴管 2.(1)温度容积100mL250mL 3.0.15.850.15.9100mL容量瓶玻璃棒2~3 100mL容量瓶1~2刻度线 问题探究 1.提示：不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶 液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀 释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。