第二章 学案16 物质的量的单位——摩尔(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

人教版化学必修第一册 课 学案16物质的量的单位— 摩尔（基础课） 记 学习任多 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用。 2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间 ●课堂活动 的关系 活动一 认识物质的量的单位一摩尔 (1)关系式：n= (2)构建物质的量与微粒数之间的换算模型 D新知导学 微粒数(H): 微粒数(0)： 1.计算1滴水（约0.05mL)含水分子的个数？ (已知每个水分子的质量约为2.99×1023g) 6.02×1025个水分子 1 mol H2O 2.能把宏观物质的质量与微粒数联系起来的是哪 物质的量(H): 物质的量(0)： 个物理量？ (3)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 D新知生成 问题探究 1.物质的量及其单位一摩尔 1.3.01×103个氯气分子的物质的量是 (1)物质的量是表示含有 的物理量，用符号 表示。“物质的量” 2.1.5 mol Na2S04·10H20中所含的Na+的物 四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意 质的量是 ,所含的SO?的物质的量 加减字，既不是物质的质量，也不是物质的 是 ,所含H2O的数目约是 数量。 3.一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质 (2)物质的量的单位——摩尔 的量之比为 符号 4.1mol0H-中含有原子数为 ；质子数 原子团、电子、质子、中子 为 ;电子数为 (可用Na表示， 计量 对象 等所有微观粒子及它们的特定组合 NA为阿伏加德罗常数的值)。 2.阿伏加德罗常数 D新知应用 (1)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 1.正误判断 常数，符号为 ,阿伏加德罗常数是 (1)物质的量可以理解为物质的数量。（ ,约为 个，其单位是 (2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。 ( ) (2)物质若含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质 (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 的量为1mol。 () 1152 物质的量的单位—一摩尔（基础课） 学案16 (4)1mol水中含有2mol氢和1mol氧。 续表 听 ( 粒子数每个质相对原子 (5)3molO2与2molH20所含原子数相等。 物质 种类 量(g)(分子)质量 质量(g) 笔 (个) () 2.(教材习题改编)(1)1 mol Na2S04中含有Na+ I mol 阳 6.02×9.30× 的数目约为 ,与其含有相同Na数目 Fe2+ 1023 10-23 56 离子 的NaCl的物质的量为 0 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5mol 1mol阴6.02× 2.82× 17 SO,则溶液中含有 mol Na。 OH离子 1023 10-23 (3) mol NH3与0.3molH2O中所含 2.通过上表你能得出1mol物质的质量和其相对 H原子数目一样多。 分子（或原子）质量存在哪些关联？ (4)0.3molH20中含 mol原子，约 含 个电子。 [归纳总结] 1.物质的量的理解—“四化” D新知生成 物质的量是一个专用名词，在表述时不 可增减，不能说成“物质量”“物质的 1.摩尔质量 专有化 质量”或“物质的数量”等 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 物质的量用于描述微观粒子，不能表示 符号 微观化 宏观物质的数量。如lmol乒乓球的说法 单位 符号：一，单位： 是错误的 数值 一以g·mol1为单位时，数值与该粒子 在使用物质的量进行描述时，必须指明 的 相等 具体化 具体粒子的种类，如1molH2表示一摩 尔氢分子，而1mol氢的表述是错误的 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n= 物质的量表示的是很多个微粒的集合体， 集体化 其数值可以是整数，也可以是小数。如 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m) 1molH20、0.5molH20 与微观微粒数(N)之间的关系：程N一心 N 2.物质与构成粒子的物质的量的关系 (1)Na2CO3~2Na+~CO?~30 D问题探究 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 1.已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔 (2)H2SO42HS∞4O 质量为 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×102， 则该气体的摩尔质量为 活动二学习摩尔质量 3.已知一个铁原子的质量为bg,则铁的摩尔质量！ 新知导学 为 (用NA表示阿伏加德罗常数的： 1.分别计算下表内1mol物质的质量 值)。 4.已知一个碳原子(12C)的质量为ag,1个某分 物质种类 粒子数每个质 相对原子 质量(g) 子的质量为bg,则该分子的摩尔质量为 (个) 量(g) (分子)质量 新知应用 1 mol 6.02× 2.99× 1.正误判断 分子 10-23 18 H,O 1023 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5g。 ) (2)氮的摩尔质量是28g·mol-1 ( ) mol 6.02× 4.49× 原子 10-23 27 (3)CH4的摩尔质量和6.02×103个CH4分 Al 1023 子的质量相等。 () 5310 人教版化学必修第一册 (4)2NA个CO2的摩尔质量为88g·mol-1。 2.若ag铝中含有N个铝原子，则阿伏加德罗常 数的值为 ( (5)Fe的摩尔质量为56g·mol1,则1个Fe 记 A.aN C,22W D.27a 56 原子的质量为6.02X10西80 ( ) 3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是 2.(2025·石家庄第四中学高一检测)已知1.505 ( ×103个X气体分子的质量为8g,则X气体 A.1 mol OH的质量为17g·mol- 的摩尔质量是 ( B.二氧化碳的摩尔质量为44g A.16g B.32g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C.64g·mol- D.32g·mol-1 23 D.一个钠原子的质量等于 [归纳总结] .02×105g 前提条件 公式 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () 任意状态的任意物质 M=”(定义式) A.32gO2所含的原子数目为NA n B.0.5molH2SO4含有的原子数目为3.5NA 已知一个粒子的质量 M=m(粒子)XNA C.HNO3的摩尔质量是63g 已知一个粒子的质量和 M= m(粒子) D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是 个12C原子的质量 12m(c 1mol 5.(1)6.02×1023个C02与 molH2的 课堂小结 质量相等，与 gS02含有的氧原子数 物质的量与微粒数、物质质量之间的关系 相等。 物 N (2)含0.4 mol Cl的氯化镁的物质的量是 n= 微粒数 质 m=n·M 质量(m) mol,质量是 g,它与 g (N) N=n·N 量 氯化钠含有相同数目的C1。 (n) (3)4 mol Na2C03与 mol Na2SO4所 微观探析 桥梁 宏观辨识 含氧原子数相等。 (4)8g甲烷(CH)的物质的量是 课堂达标 mol,约含 个甲烷分子， g碳 原子， mol氢原子。 1.(2025·张家口高一检测)下列叙述正确的是 (5)相同质量的SO2和S03的物质的量之比为 ( ,所含原子的物质的量之比为 A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量 (6)在一密闭容器中充人a mol NO和bmol 之一 B.1molC02的质量为44g·mol-1 O2,可发生反应：2NO十O2—2NO2。充分反 C.CO?的摩尔质量为60g 应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 D.1mo1任何物质都含有6.02×103个原子 课后反思 1154入过多的氯气而中毒，D正确。] 2.D[纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A正 确；B项，潮湿的氯气易与钢瓶反应，故钢瓶在装入氯气前必 须彻底千燥内壁，B正确；铜丝在C12中燃烧会生成CuCl2,C 正确；漂粉精放入稀酸后产生更多的HC1O,故能提高漂白速 度，D错误。] 3.C[①中C12完全被吸收，加入的是碱溶液；②中Cl2完全被 吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是AgNO3溶液；③中C1。 部分被吸收，得到浅黄绿色的氯水，加入的是蒸馏水。] 4.B[A.漂白液的消毒原理是生成的HC1O具有强氧化性，能 杀死细菌、病毒，A错误；B.漂白液暴露在空气中，其中的 NaClO会与空气中的CO2发生反应产生HClO,B正确；C 漂白液的漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白原理是物理 吸附，二者的漂白原理不同，C错误；D.漂白液的有效成分是 NaClO,D错误。] 5.[解析](1)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿 色气体单质，则A为CL2,A、B、C、D、E都含X元素，由转化关 系可知B为HClO,D为HCl,C为NaCl,E为NaClO。 (2)A为Cl2,Cl2与H2O反应的化学方程式为C12十H2O =→HC1+HC1O。 (3)Cl2与NaOH反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 (4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉溶于水后，与空气 中的CO2反应，有HClO生成，化学方程式为Ca(ClO)2十 CO2+H2O—CaCO2↓+2HClO;次氯酸见光分解的化学 方程式为2HC10老照2HC1+0,个. [答案](l)HCIO NaCl HCI NaClO (2)Cl2+H2O=HCI+HCIO (3)Cl2 +2NaOH-NaC1+NaC1O++H2O (4)Ca(CIO)2 Ca(CIO)2+CO2+H2O-CaCOs+ 2HC102HC10光照2HC1+0,+ 学案15氯气的实验室制法、氯离子的 检验（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：12。 2.提示：Cl2能溶于水，1体积水可溶解约2体积氯气。 3.提示：可以，氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色」 新知生成 1.MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0MnO2+ 4H+2CI△Mn++C,个+2H,0Mn0,还原酸 2.酒精灯圆底烧瓶分液漏斗HC1水蒸气向上蓝色 变红褪色吸收过量Cl2,防止污染空气 问题探究 提示：1.2KMnO4+16HCl(浓)一2KCl+2MnCl2+5Cl2个+ 8H2O。氧化剂为KMnO,、还原剂为HCl,两者个数之比 为1：5。 2.不能。即使是饱和石灰水，溶液中C(OH)2的含量也很 低，不能把多余的C12完全吸收。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2.D[A项，MnO2与浓盐酸反应需要加热，不能达到实验目 的；B项，氯气会与碱石灰发生反应，不能达到实验目的；C 项，氯气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，应从长导 管中通入，不能达到实验目的；D项，多余的氯气可用NaOH 1110 溶液除去，能达到实验目的。] 活动二 新知导学 1.提示：滴加过量盐酸有气体生成的是Na2CO3。 2.提示：先加入过量BaCl2溶液，然后加入过量Na2CO3溶液， 过滤，在滤液中加入适量盐酸。 新知生成 1.沉淀不溶解CI+Ag=AgC1￥沉淀不溶解CI+ Ag+一AgC1￥沉淀溶解，有气泡产生CO+2Ag+ —AgC03￥、Ag2C03+2H+—2Ag+CO2↑+H20 2.稀硝酸AgNO3溶液 问题探究 提示：1.自来水用CL2杀菌消毒后含有C】厂，加入硝酸酸化的 AgNO,溶液会产生白色沉淀，故可用硝酸酸化的AgNO,溶 液鉴别。 2.因为Ag2S04微溶，SO?的存在会千扰CI的检验，故应 先加入过量的Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO,然后加入 硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，若产生白色 沉淀，则证明溶液中含有C1;反之，则溶液中不含CI厂。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)/ 2.C[根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且产 生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体可知，原溶液中存 在CI和CO?.] 课堂达标 1.D[实验室用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2,装置中缺少酒 精灯，A错误；生成的C12中含有氯化氢，HCI与饱和碳酸氢 钠溶液反应会生成CO2杂质，达不到除杂目的，B错误；C12 密度比空气大，用向上排空气法收集C2,应从长导管通入气 体，C错误；CL2有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收除去，倒置的 漏斗能够防止倒吸，D正确。] 2.B[先加入盐酸，会引入CI,干扰CI的检验，A错误；氯气 不溶于饱和食盐水，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，C错误； 氨水中的次氨酸具有漂白性，会漂白pH试纸，D错误。] 3.C[MnO2与浓盐酸反应需要加热，所以不能用MnO2替代 KMnO4,故A错误；碱石灰是碱性物质，能与氯气反应，故a 中盛放的药品不可以是碱石灰，故B错误；干燥的有色布条 在通入氯气后不褪色，说明干燥的CL2无漂白性，故C正确； 鲜花中含有水，遇到氯气直接褪色，无法证明氯气本身有无 漂白性，故D错误。] 4.C[制备Cl2的反应物为MnO2和浓盐酸，A错误；千燥装置 应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸， B错误；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E,需在装 置E、F之间增加千燥装置，C正确；装置F中盛有NaOH溶 液，是尾气吸收装置，D错误。] 5.[答案](1)KCl和K2CO3KNO3 (2)Ag+CI—AgC1↓、2Ag+CO?—AgCO3↓、 Ag2 CO3+2H-2Ag+H2O+CO2 学案16物质的量的单位一摩尔（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：一滴水约含1.67×1021个水分子。 2.提示：物质的量。 新知生成 1.(1)一定数目粒子的集合体n (2)mol分子原子.离子 2.(1)NA1mol任何粒子的粒子数 6.02×1023mol1 3.( (2)1.204×10246.02×10282mol 1mol(3)粒子数 问题探究 提示：1.0.5mol 2.3mol1.5mol9.03×1024 3.1：3 4.2NA 9NA 10NA 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.[答案](1)1.204×10242mol(2)1(3)0.2(4)0.9 1.806×1024 活动二 新知导学 1.提示：18275617 2.提示：1mol物质的质量以g为单位，在数值上等于其相对原 子质量或相对分子质量。 新知生成 1.Mg·mol(或g/mol)相对分子质量或相对原子质量 2爱 3.问题探究 提示：1.17g·mol12.64g·mo13.bNAg·mol- 4.12 g mol 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2.D[1.505×1023个X气体分子的物质的量n= N 6.02×100mol7=0.25m0l,X气体的摩尔质量M=”= 1.505×1028 n 8 g 0.25mo=32g·mol1,] 课堂达标 1.A[A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 正确；B项，1molC02的质量m=nM=1mol×44g·mol1= 44g,错误；C项，CO的相对式量为60，摩尔质量的单位是 g·mol1,所以CO?的摩尔质量为60g·mol1,错误；D 项，物质的组成可以是分子、原子、离子，1ol任何物质都含 有6.02×1028个微粒，但不一定含有6.02×1023个原子， 错误。] 2.C[agA1的物质的量为mol,由n=可得，阿伏加德 N 罗常数的值NA=N-27N, ,故选C。] a 27 3.D[A项，质量的单位为“g”;B项，单位应为“g·mol1”;C 项，没有指出以“g·mol1”为单位，也没有指出在数值上 相等。] 4:B[32g0:所含原子数为器×2XN,=2NA编误：0.5 molH2SO4含有的原子数目为0.5X7XNA=3.5NA,B正 确；摩尔质量的单位是g·mol1,C错误；0.5NA个Cl2的物 质的量为0.5mol,D错误。] 5.[答案](1)2264(2)0.21923.4(3)3(4)0.5 3.01×102362(5)5:415:16(6)a:(a+2b) 学案17气体摩尔体积（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：很大近似相等 2.提示：(1)温度和压强(2)越大越小 新知生成 1.大小距离 2.不同相同 3.(1)体积VmL/mol(3)温度压强相同 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.[解析](1)气体的摩尔质量M=Vm·P,代入数据求得M ≈32g·mol1。（2)标准状况下，该气体的物质的量为 0.672L 22.4元.m01=0.03mol,该气体的摩尔质量为0.03m0=● 17g·mol。(3)在标准状况下混合气体的体积为11.2L, 11.2L n(气体)=2.4L:m=0.5mol,设混合气依中CH和 O2的物质的量分别为x、y,则x十y=0.5mol、16g·molx +32g·moly=12g,解得x=0.25mol,y=0.25mol,则 混合气体中CH4与O2的物质的量之比为0.25：0.25 =1:1。 [答案](1)32g·mol1(2)17g·mol-1(3)1:1 活动二 新知导学 提示：(1)22.4L44.8L物质的量 32 (2)32g2.4L22.42g22.4L22.4摩尔质量 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)×(4)/(5)√ 2.B[同温同压下，e(S0)-M(S02)-64g·moP116 (CO:M(CO:)44 g.mol-11' m g 11 故①正确、②错误； n(S02）_64g·mol n(C02) m g =16,所以 44g·molT V(S02)n(S02)11 V(C02)n(C02)16 故③错误、④正确。] 课堂达标 1.D[对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径， 同温同压下，气体粒子间的距离相等，气体摩尔体积相同，由 V。知，气体的体积取决于粒子教目的不同.] V=nVm=N入 2.B1g氯气的物质的量为28g·n-28m0,该条件下 的摩尔体积V.=Y=VL=28vL·molr1] n 1 28 mol 3.B[A项，同温下，压强不一定相等，则气体摩尔体积不一定 相同，等体积下物质的量不一定相等，则气体的密度之比不 一定等于摩尔质量之比，错误；B项，CO和N2的摩尔质量都 是28g·mol1,同体积、同密度的C0和N2具有相同的质 要根暴风一行一心可知两种气体的会于数一定相等正 确；C项，同温同压同体积，气体的质量之比等于其摩尔质量 之比，O2和O3的质量之比即2：3，错误；D项，设CH4和 11