第二章 学案12 氧化钠和过氧化钠(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

3.D[A项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式 为2Na十2H2O=2Na++2OH+H2个。B项，钠与 CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的 离子方程式为2Na十2H2O+Cu2+Cu(OH)2￥+H2个+ 2Na+。C项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程 式为2Na+2Ht-2Na++H2↑.] 4.A[钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯 化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氨 氧化铜沉淀。A项，由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性气 体氢气生成，正确；B项，钠与水或酸反应的实质是钠与氢离 子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大小，乙 中氢离子浓度最大，丙中硫酸铜溶液显弱酸性，故反应剧烈程 度：乙>丙>甲，错误；C项，钠与硫酸铜溶液的反应为2Na十 2H2O=2NaOH+H2个、2NaOH+CuSO4Cu(OH)2￥ 十Na2SO4,反应中生成了蓝色沉淀，不会置换出铜单质，错 误；D项，钠的密度小于水的，所以钠浮在液面上，错误。] 5.[答案](1)甲乙浓硫酸(2)防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入装置乙中(3)通空气点燃酒精灯(4)发出黄 色火焰，生成淡黄色固体 学案12氧化钠和过氧化钠（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：①Na2O+H2O—2NaOH②Na2O+CO2 Naz CO3 3Na2 O+2HCI-2NaCl+H2 O 新知生成 1.Na202白淡黄 3.(1)发烫复燃碱放热2NazO2十2H2O一4NaOH+ O2个(2)2Na2O2+2C02-2Na2C03+0 3.(1)氧气(2)一1强氧化性 问题探究 提示：Na2O2与水反应生成NaOH和O2,可看到有气体生成： NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液 褪色。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)/(4)/(5)× 2.B[该反应中只有Na2O2中O元素的化合价由一1价变为 0价和一2价，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既 不是氧化剂也不是还原剂，A错误，B正确；l个Na2O2参加 反应时，转移1个电子，C错误；由反应2Na2O2十2H2O 4NaOH+O2个可知，18gH2O与足量Na2O2反应生成16g 氧气，D错误] 活动二 新知导学 得2×c 提示：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2个； 失2×e 失2Xe 2Na202+2C02-2Na2C03+O。 得2Xe 新知生成 1.1t2 4.C02C02H2O 新知应用 I18 1.[答案](1)×(2)/(3)/(4)√(5)× 2.B[2C0+0,点燃2C0,①： 2H,+0,点槛2H,0②； 2CO2+2Na2O2-2Na2CO3+O2③； 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑④： 将①③合并得：C0+Na2O2—Na2C0,⑤； 将②④合并得：H2+Na2O2一2NaOH⑥； 由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H,的 质量，故选B。] 课堂达标 1.[答案]A 2.B[CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是无色溶液，故A、D 项不符合题意；Na2O2与H2O反应生成NaOH,NaOH与 MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而与BaCl2不反应，故 B项符合题意、C项不符合题意。] 3.B[Na2O不稳定，在空气中加热可以生成Na2O2,故A正 确；Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为 Na2O2与CO2反应生成Na,CO,和O2,反应的化学方程式 为2Na2O2十2C02—2NazC03十O2,故B错误；室温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na2O,故C正确；Na2O2与水反应 的过程中可能发生反应：Na2O2+2H2O一2NaOH+ H2O2,故D正确。] 4.C[铁粉会从有孔塑料板的孔隙掉下来，不能用铁粉代替锌 粒，A错误；HCl易挥发，装置B中应为碱石灰，目的是除去 装置A中挥发出来的HCI和水蒸气，B错误；氢气具有可燃 性，不纯时加热易发生爆炸，则加热装置C前，必须先用试管 在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并 点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，C正确；装置D中的无水 硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O,用碱石灰 代替无法达到实验目的，D错误。] 5.C[由反应2Na202+2C02—2Na2C03+O2可知，混合 物在常温下与足量的Na2O2固体反应生成的固体为 NazC03,78gNa2O2参与反应生成106gNa2COg,固体增重 28g,恰好为C0的质量，现固体增重14g,说明原混合气体 中C0的质量为14g,故O2的质量为12g,原混合气体中 C0和02的质量比为14g:12g=7：6。] 学案13碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：能，Na2CO3溶液与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀， NaHCO3溶液与CaCl2不反应。 2.提示：2HC05+Ca2++20H-CaCO3↓+2H20+CO 新知生成 1.①白色粉末②升高部分降低④变红变浅红易 碱 2.(1)不变浑浊很稳定不易发生变浑浊不稳定容易 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 新知应用 1.[答案](1)√(2)/(3)×(4)×(5)× 2.C[NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A 项错误；Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，NaHCO3与 BaCl2不反应，B项错误；两者分别和等体积、等浓度的食醋反 应时，NaHCO3产生气泡快，C项正确；Na2CO3和NaHCO3 均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。] 活动二氧化钠和过氧化钠（基础课）学案12 听 学案12氧化钠和过氧化钠（基础课）》 记 学习住多 1.能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠所属物质类别及其性质。 2.能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应，推理分析物质在化学反应中质量、体积的变化及电子转 移情况，培养学生的推理意识。 续表 ◆课堂活动 ①试管外壁 ,带火星的木条 实验 活动一认识氧化钠与过氧化钠 ;②用pH试纸检验反应所得溶液呈 现象 性 新知导学 氧化钠与氧化钙类似，是一种碱性氧化物，具有 Na2O2与水反应 ,化学方程式为 实验 碱性氧化物的通性。满足下列性质与转化： 结论 NaOH ①H,0 Na,CO:- 酸性氧化物(CONa,0酸HCD-NaCl (2)Na2O2与CO2反应也会产生O2,试写出反 ③ 应的化学方程式： 写出上述转化的化学方程式： ① 3.Na2O2的应用 ② (I)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 ⑧ 的来源。 D新知生成 (2)Na2O2中氧元素的化合价为 价，具 1.组成与物理性质 有 ,可作漂白剂。 问题探究 名称 氧化钠 过氧化钠 把Na2O2固体加入盛有酚酞溶液的试管中，观察： 化学式 Na,O 到有气泡冒出，溶液变红后又褪色。结合Na2O2 颜色、状态 色固体 色固体 的性质解释其原因： 氧元素的化合价 -2 一1 新知应用 2.化学性质 1.正误判断 Na2O2的性质 (1)Na2O、Na2O2都是易与水反应的淡黄色固 (1)实验探究过氧化钠与水的反应 体。 ) (2)Na2O、Na2O2与CO2反应的产物相同。 玻璃棒 ( ) 实验 反应所 得溶液 pH试纸 (3)Na2O与Na2O2中钠元素的化合价相同。 操作 乙洁净、干燥 2Na20 桌面777777 玻璃片 ( ① ② (4)反应2NaO2+2H,0—4NaOH+02↑ 中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。() 3710 人教版化学必修第一册 听 (5)Na202在潮湿的空气中放置一段时间，变 2.电子转移角度 成白色黏稠物的原因是2Na2O2+2CO2一 在上述反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂； 2Na2 CO3+02 当Na2O2与H20或C02反应时，每生成1个 记 2.对于反应：2Na2O2+2H20一4NaOH+O2个。 02分子，转移2个电子。 下列说法中正确的是 ( ) 3.质量变化角度 A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 分析反应I和反应Ⅱ的化学方程式可得： B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 a,O,O®2NaOH(其组成相当于Na,O,· C.1个Na2O2参加反应时，转移2个电子 H2),固体增加的质量等于与H2O(g)分子数相 D.18gH20与足量Na2O2反应，生成1.6g氧气 [归纳总结] 同的H,的质量；Na,O,CONa,CO,(其组成相 氧化钠和过氧化钠的比较 当于Na2O2·CO),固体增加的质量等于与 CO2分子数相同的CO的质量。 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 4.反应先后角度 类别 碱性氧化物 过氧化物 Na2O2与H2O(g)和CO2的混合物的反应，可 生成 Na与O2常温下 Na与O2在点燃或加 视为Na2O2先与 反应，待 反 条件 反应 热条件下反应 应完全后，Na2O2再与 反应。 D新知应用 热稳 不稳定，易转化 较稳定 定性 为Na2O2 1.正误判断 (1)Na2O2的漂白原理与漂白液的漂白原理 与H2ONa2O H2O 2Na,O,++2H,O 不同。 反应 -2NaOH 4NaOH+O2↑ (2)Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂又是 与CO Na2O C02 2Na2 O2+2COz 还原剂。 () 反应 =Na,CO 2Na2 COa++02 (3)Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后 褪色。 () 与H Na2 O+2H+ 2Na2O2+4H+ (4)Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气 反应 2Na+H,O 4Na++2H2O+O2个 时，转移电子的数目相等。 () 转化 -2Na202 (5)Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气 2Na2 O++02= 时，消耗水和CO2的质量相等。 () 活动二 学习过氧化钠与水、 2.(2025·山东聊城高一检测)3gC0与H2的混 二氧化碳反应的定量关系 合气体在足量的氧气中完全燃烧，在150℃时 将完全燃烧后的混合气体通过足量的Na2O2, D新知导学 Na2O2增加的质量为 () 写出过氧化钠与水（反应I)、二氧化碳（反应 A.1.5g B.3g Ⅱ)反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转 C.6g D.无法计算 移的方向与数目： 思维模型 基于氧元素的化合价，认识Na,O2的氧化性和还原性 新知生成 (1)Na,0,中氧元素显-1价，处于氧元素的 中间价态，既具有氧化性，又具有还原性 1.分子个数角度 Na,0,的 (2)Na,02的性质表现 无论是H2O(g)或CO2的单一气体还是二者的 氧化性和 失去电子 得到电子 化合价升高 1 还原性 混合气体，通过足量的Na2O2时，生成O2的分 0表现为还原性 德6 (3)示例：向酸性高锰酸钾溶液中加Na,O 子数与消耗H2O(g)或CO2的分子数之比均为 粉末，溶液褪色，产生02，体现Na,0,的还 原性 1138 氧化钠和过氧化钠（基础课）学案12 少课堂小结 3.下列说法错误的是 ( 听 1.钠的化合物间的转化 A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 课 B.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色， Na,O H,0 C02 NaHCO; 反应的化学方程式为2Na2O2 -2Na2 O+ 记 O2个 021△ NaOH △ C02+H,0 C.室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O H20 CO, D.Na2O2与水反应的过程中可能有H2O2 Na,02 C02 Na,CO 生成 2.Na2O2与C02、H2O反应的数量关系 4.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反 (1)2Na2O2+2CO2—2Na2C03+O2 应，设计装置如图。下列说法正确的是( (2)2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 Na202 稀盐酸安 无论是CO2或H2O还是二者的混合物，通过 足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分 无水 子个数之比均为2：1。 塑： 硫酸铜 锌粒 料 课堂达标 A.装置A中锌粒可用铁粉代替 1.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱 B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发 都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳， 出来的少量水蒸气 如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸 C.加热装置C前，必须先用试管在干燥管管口 频率加快，严重的会窒息。为使二氧化碳浓度 处收集气体，检验气体纯度 降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回 D.装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到 舱内放入 A.Na2 O2 B.Naz CO 实验目的 C.NaOH D.氧气瓶 5.(2025·上饶中学高一质检)在一定条件下，使 2.(2025·首都师大附中高一月考)向某无色溶液 26gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合 中加人Na2O2时有白色沉淀生成，该无色溶液 物在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固 中的溶质可能是 体增重14g。原混合气体中C0和O2的质量 A.CuSO B.MgCl2 比是 ( ) C.BaCl2 D.Fe2(SO)3 A.4:9B.7:4 C.7:6 D.6:7 课后反思 391