第二章 学案11 活泼的金属单质——纳(基础课)-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

人教版化学必修第一册 课笔 第二章 海水中的重要元素一钠和氯 学案11活泼的金属单质一钠（基础课〉 学月在多 1.能从钠原子的结构（微观）分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。 2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。 续表 课堂活动 条件 常温 加热 活动一 认识钠的结构及钠与非金属的反应 新切开的钠具有 钠先 ,然 实验 色的金属光泽， 后剧烈燃烧，火焰 新知导学 现象 在空气中很快 呈 色，生 1.写出钠的原子结构示意图并推测钠的金属性： 成 色固体 ①物理性质：钠具有 色的金属光 泽，硬度 ,熔点 ,密度大 于煤油，通常保存在 或 中； ②钠与氧气的反应（写出反应生成的化学 2.分别写出Na、NaOH、Na2CO3与盐酸反应的方 方程式)： 程式；用双线桥表示氧化还原反应中电子转移 结论 常温下 (Na2O为 的方向与数目： 色) 加热时 (Na2 O2 为 色) 反应条件不同，钠与氧气反应生成的产物 D新知生成 不同 1.钠元素的原子结构及存在形式 (2)钠与其他非金属单质的反应 原子 易失去个电子N 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中，钠 结构 具有强 28 只显 价。 钠 试写出下列反应的化学方程式： 存在 钠元素在自然界中都以 的形式 ①钠和氯气反应 存在，如 Na,CO、Na,SO,等 ②钠和氢气反应生成NaH:2Na+H2 2.钠与非金属单质的反应 △-2NaH。 (1)钠与氧气的反应 D问题探究 条件 常温 加热 一块金属钠暴露在空气中较长的时间会出现如下 玻璃片 现象： 实验 滤纸 ×泥三角 银白色金属钠巴表面变暗②出现白色固体 步骤 煤油钠 心表面形成溶液曾白色换状物质警白色粉 1134 活泼的金属单质一钠（基础课） 学案11 末状物质 实验操作 实验现象 分析及结论 听 (1)上述过程①钠表面变暗的原因是 钠 在水 钠的密度比水 笔 面上 酚酞 (2)上述过程②出现的白色固体是 ,该过 溶液 钠熔化成闪亮的 钠的熔点 程表现含钠反应物的性质是 小球 水 反应放热 (3)写出上述过程④反应的化学方程式： 小球在水面上四 钠 反应产生的气体推 处游动，最后完 动小球运动 罗 全消失 (4)在上述过程中，涉及氧化还原反应的是 与水反应发出 钠与水剧烈反应 “嘶嘶”的响声 >新知应用 反应生成 溶液变 1.正误判断 物质 (1)钠元素在自然界中有的以单质的形式存在。 2.实验结论 () 钠与水剧烈反应，生成 ,化学方程式为 (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于石蜡油 ;离子方程式为 中。 () (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 3.钠的保存与灭火 ( (1)实验室里将钠保存在 或 中。 (4)取用钠时，可以用手直接接触。 ( (2)火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水而： (5)实验中取出的药品都不能再放回原试剂瓶。 需要用 来灭火。 () 问题探究 2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第 将一块绿豆粒大小的钠分别投入盛有①稀盐 二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说 酸、②饱和澄清石灰水和③CuSO,溶液的三个！ 法正确的是 ( 烧杯中，思考下列问题。 A.第一块钠失去电子数多 (1)①中钠与稀盐酸反应比钠与水反应更剧烈， B.两块钠失去电子数一样多 试写出钠与稀盐酸反应的化学方程式。若稀盐 C.第二块钠的反应产物质量较大 酸不足，金属钠能否剩余，为什么？ D.两块钠的反应产物质量一样大 活动二认识钠与水反应 (2)②饱和澄清石灰水中出现白色浑浊，试结合 离子方程式分析原因： D新知导学 0 把白色的Na2O放入水中，写出该反应的离子 (3)③中产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红 方程式，滴加酚酞溶液后颜色如何变化？ 色金属铜。请结合化学方程式分析产生上述现 象的原因： 0 D新知应用 D新知生成 1.正误判断 1.实验探究 (1)钠的密度比水小，比煤油大。 ( ) 从物质组成及氧化还原反应的角度，预测Na (2)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土 与H2O反应的生成物为 盖灭。 () (3)钠与水反应的离子方程式为Na+H,O一 3511 人教版化学必修第一册 Na++OH-+H2个。 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 课 (4)钠投入NaOH溶液中，无明显现象。 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在煤油、水两种液体界面处反应，熔化 记 (5)钠投入饱和食盐水中，有晶体析出。( ) 成小球并上下跳动，水层变红 2.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又 D.钠块在四氯化碳、水两液体界面处反应，熔 会出现白色沉淀的是 ) 化成小球并上下跳动，水层变红 A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 3.下列反应的离子方程式正确的是 () C.氢氧化钠稀溶液 D.硫酸镁溶液 A.钠与NaOH溶液反应：Na+2H2O一Na++ [归纳总结] 2OH+H2↑ 钠与酸、碱、盐溶液的反应 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu+ ①Ht:2Na+2Ht=2Na+H↑ Cu+2Na (钠先与酸电离出的H反应) C.钠与盐酸反应：Na+2H+—Na+H2个 H,O:2Na+2H2O=2NaOH+H2t D.钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H2O (再与水电离出的H反应) 2Na+2OH+H2个 钠 2Na+2H,O=2NaOH+H, 4.(2025·三门峡高一期末)按如图所示的过程进 (钠与水电离出的H反应) 行相应实验，已知硫酸铜溶液显弱酸性。下列 ①2Na+2H,O=2NaOH+H1 有关它们反应现象的分析正确的是() (钠先与水电离出的H反应) 如CuSO 钠 钠 溶液 D2NaOH+CuSO,=Cu(OH)2+Na2SO (NaOH再与溶质反应) 密水 密稀盐酸 海CuS0,溶液 课堂小结 甲 银白色固体 A.甲、乙、丙中均有可燃性气体生成 02 -常温：4Na+02=2Na,0 硬度小 B.反应剧烈程度：甲>乙>丙 熔点低 物理 性质 多 、化学 加热：2Na+02会Na,02 C,丙中钠能置换出单质铜 性质 密度比水小 一现象：浮、熔、游、响、红 D.乙、丙中钠在液面下反应 应用 H, 密度比煤 5.(2024·昆明一中高一月考)现用金属钠和空气 油大 冶炼金属、高压钠灯等 L原理：2Na+2H,0一2Na0H+H21 制备纯度较高的Na2O2,装置如图所示。 H 课堂达标 NaOH 碱石灰 溶液 1.实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠， 甲 丙 然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观 察。在这实验过程中不能得出的钠的物理性 请回答下列问题： 质是 (1)为完成实验应将装置丁接在装置 A.钠在常温下是固体 (填“甲乙”或“乙丙”)之间，且装置丁中盛放的 B.钠的熔点很低 试剂是 C.钠具有银白色的金属光泽 (2)装置丙的作用是 D.金属钠很软 2.已知四氯化碳是一种常用的有机溶剂，不溶于 (3)为制得更纯的Na2O2,应先 水。将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中， 后 可能出现的现象是 ( (4)点燃酒精灯后，观察到装置乙中的现象为钠 先熔化成闪亮的小球，后剧烈燃烧， 煤油（密度为0.8g·cm) 水、少量酚酞溶液 四氯化碳（密度为1.6g·cm) (请把乙中现象补充完整)。 课后反思 1136学案10氧化还原反应方程式的配平 (提升课) 课堂活动 活动一 [例1][解析](1)KMnO4中Mn元素化合价降低7-2=5。 FeSO,中Fe元素化合价升高3-2=1，最小公倍数为5。 (2)Na2SO3中S元素化合价升高6一4=2，KIO3中I元素化 合价降低5一0=5，最小公倍数为10。 [答案](1)21081258 (2)5215111 [对点训练] 1.[答案](1)11212(2)12112 活动二 [例2][解析]使用逆向配平法：(1)KCl中C1元素化合价变 化6,02中0元素化合价变化4，最小公倍数为12。(2》 HNO3中N元素化合价变化1，NO中N元素化合价变化2， 最小公倍数为2。 [答案](1)223(2)3121 [对点训练] 2.[答案](1)1614H+267 (2)212H20214H 课堂达标 1.D[在该反应中，KClO3中氯元素由十5价降为一1价，得到 电子被还原；单质P被氧化，反应中每生成1个P2O5时，转 移10个电子。] 2.A[反应①③中铬元素的化合价均未发生变化，A错误； Cr2O3固体可以和KOH溶液反应生成KCrO2和H2O,说明 CrO3具有酸性氧化物的性质，B正确；向KCrO2溶液中加 入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4,Cr元素化合价由十3 价升高为+6价，KCrO2为还原剂，H2O2为氧化剂，C 正确。] 3.[答案](1)4546 (2)36513 (3)14112 (4)310315 (5)324325 (6)522524 4.[解析](1)根据题中信息，反应中H2S中的H元素和S元 素的化合价均未发生改变，Ag→AgS,Ag元素化合价由0升 高到十1价，而O2中氧元素只能由0降低为一2价生成水， 根据化学反应中化合价升高和降低总数相等配平得到4Ag十 2H2S+O2一2Ag2S+2H2O。(2)根据题目信息，反应中： NaC1O3→ClO2,Cl元素化合价降低，则必有H2O2被氧 化：H20,→02,0元素化合价升高，根据化学反应中化合 价升高和降低总数相等及元素守恒可以写出：2 NaClO3 H202+H2S04—2C102↑+Na2SO4+O2↑+2H20. [答案](1)4Ag+2H2S+O2—2Ag2S+2H2O (2)2NaC1O3+H2O2+H2 SO-2C1O2+Na2 SO+ O2个十2H2O 第二章 海水中的重要元素 钠和氯 学案11活泼的金属单质—钠（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：①8 化学性质非常活泼的金属 失去2×e 2.提示：2Na+2HC—2NaC1+H2↑ 得到2Xe NaOH+HCI-NaCl+H2 O Na,COa+2HCI=2NaCl+CO2+H2O 新知生成 1.1还原化合物NaCl 2.(1)银白变暗熔化黄淡黄①银白低低煤油 石蜡油②4Na+0,一2Na,0白2Na+O,△Na,02 淡黄 (2)+1①2Na+C,△2NaC1 问题探究 提示：(1)钠与氧气反应生成白色固体Na2O,失去金属光泽。 (2)NaOH碱性氧化物。 (3)2NaOH+CO2-Na,CO3+H2O,Na2 CO3+10H2O =Na2C03·10H2O (4)① 新知应用 1.[答案](1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 2.B[不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Na→Na,故等 质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为 Na2O2,而常温时产物为Na2O,故第一块钠的反应产物质量 较大。] 活动二 新知导学 提示：Na2O+H2O—2Na+2OH,溶液变红色 新知生成 1.NaOH、H2浮小低红碱性 2.NaOH和H22Na+2H,O一2NaOH+H2↑2Na+ 2H2O-2Na++2OH+H2↑ 3.(1)石蜡油煤油(2)干燥的沙土 问题探究 提示：(1)2Na+2HCl一2NaCl+H2个。否；稀盐酸不足，过量 的钠会与溶剂水继续反应生成NaOH和H2。 (2)2Na+2H2O—2Na+2OH+H2个；Ca(OH)2的溶 解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂 水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。 (3)钠先与水发生反应：2Na+2H2O一2NaOH十H2个， NaOH再与CuSO,发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色絮 状沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2Y+Na2SO4。 新知应用 1.[答案](1)/(2)/(3)×(4)×(5)/ 2.D[A项，Na与稀疏酸反应只生成H2,无沉淀生成；B项， Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH能继续与CuSO4 反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀；C项，Na只与水反应产生H2, 无沉淀生成；D项，Na与H2O反应生成H2和NaOH,NaOH 能继续与MgSO4反应生成Mg(OH)2白色沉淀。] 课堂达标 1.[答案]B 2.C[由题图可知，三种液体的密度：四氯化碳>水>煤油，而 钠的密度为0.971g·cm3,介于水和煤油的密度之间，故将 绿豆大的钠块投入烧杯中，钠块在煤油、水两种液体界面处 反应，钠的下半部分与水接触并反应，产生H2推动钠向上游 动，进入煤油层后，反应停止，由于钠受到的重力大于浮力， 随后钠块下沉，又回落到煤油和水的界面上，重复上述过程， 故钠块在水层与煤油层界面处反应并上下跳动；因反应生成 NaOH,滴有少量酚酞溶液的水变红。] 710 3.D[A项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式 为2Na十2H2O=2Na++2OH+H2个。B项，钠与 CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，正确的 离子方程式为2Na十2H2O+Cu2+Cu(OH)2￥+H2个+ 2Na+。C项，电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程 式为2Na+2Ht-2Na++H2↑.] 4.A[钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与盐酸反应生成氯 化钠和氢气，钠与硫酸铜溶液反应的实质是钠先与水反应生 成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氨 氧化铜沉淀。A项，由分析可知，甲、乙、丙中均有可燃性气 体氢气生成，正确；B项，钠与水或酸反应的实质是钠与氢离 子发生置换反应，反应剧烈程度取决于氢离子浓度大小，乙 中氢离子浓度最大，丙中硫酸铜溶液显弱酸性，故反应剧烈程 度：乙>丙>甲，错误；C项，钠与硫酸铜溶液的反应为2Na十 2H2O=2NaOH+H2个、2NaOH+CuSO4Cu(OH)2￥ 十Na2SO4,反应中生成了蓝色沉淀，不会置换出铜单质，错 误；D项，钠的密度小于水的，所以钠浮在液面上，错误。] 5.[答案](1)甲乙浓硫酸(2)防止空气中的水蒸气和二氧 化碳进入装置乙中(3)通空气点燃酒精灯(4)发出黄 色火焰，生成淡黄色固体 学案12氧化钠和过氧化钠（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：①Na2O+H2O—2NaOH②Na2O+CO2 Naz CO3 3Na2 O+2HCI-2NaCl+H2 O 新知生成 1.Na202白淡黄 3.(1)发烫复燃碱放热2NazO2十2H2O一4NaOH+ O2个(2)2Na2O2+2C02-2Na2C03+0 3.(1)氧气(2)一1强氧化性 问题探究 提示：Na2O2与水反应生成NaOH和O2,可看到有气体生成： NaOH使酚酞溶液变红，Na2O2具有强氧化性，又使溶液 褪色。 新知应用 1.[答案](1)×(2)×(3)/(4)/(5)× 2.B[该反应中只有Na2O2中O元素的化合价由一1价变为 0价和一2价，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既 不是氧化剂也不是还原剂，A错误，B正确；l个Na2O2参加 反应时，转移1个电子，C错误；由反应2Na2O2十2H2O 4NaOH+O2个可知，18gH2O与足量Na2O2反应生成16g 氧气，D错误] 活动二 新知导学 得2×c 提示：2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2个； 失2×e 失2Xe 2Na202+2C02-2Na2C03+O。 得2Xe 新知生成 1.1t2 4.C02C02H2O 新知应用 I18 1.[答案](1)×(2)/(3)/(4)√(5)× 2.B[2C0+0,点燃2C0,①： 2H,+0,点槛2H,0②； 2CO2+2Na2O2-2Na2CO3+O2③； 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑④： 将①③合并得：C0+Na2O2—Na2C0,⑤； 将②④合并得：H2+Na2O2一2NaOH⑥； 由⑤⑥式可以看出Na2O2固体增重的质量就是CO和H,的 质量，故选B。] 课堂达标 1.[答案]A 2.B[CuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液均不是无色溶液，故A、D 项不符合题意；Na2O2与H2O反应生成NaOH,NaOH与 MgCl2反应产生Mg(OH)2白色沉淀，而与BaCl2不反应，故 B项符合题意、C项不符合题意。] 3.B[Na2O不稳定，在空气中加热可以生成Na2O2,故A正 确；Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为 Na2O2与CO2反应生成Na,CO,和O2,反应的化学方程式 为2Na2O2十2C02—2NazC03十O2,故B错误；室温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na2O,故C正确；Na2O2与水反应 的过程中可能发生反应：Na2O2+2H2O一2NaOH+ H2O2,故D正确。] 4.C[铁粉会从有孔塑料板的孔隙掉下来，不能用铁粉代替锌 粒，A错误；HCl易挥发，装置B中应为碱石灰，目的是除去 装置A中挥发出来的HCI和水蒸气，B错误；氢气具有可燃 性，不纯时加热易发生爆炸，则加热装置C前，必须先用试管 在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并 点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，C正确；装置D中的无水 硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O,用碱石灰 代替无法达到实验目的，D错误。] 5.C[由反应2Na202+2C02—2Na2C03+O2可知，混合 物在常温下与足量的Na2O2固体反应生成的固体为 NazC03,78gNa2O2参与反应生成106gNa2COg,固体增重 28g,恰好为C0的质量，现固体增重14g,说明原混合气体 中C0的质量为14g,故O2的质量为12g,原混合气体中 C0和02的质量比为14g:12g=7：6。] 学案13碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（基础课） 课堂活动 活动一 新知导学 1.提示：能，Na2CO3溶液与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀， NaHCO3溶液与CaCl2不反应。 2.提示：2HC05+Ca2++20H-CaCO3↓+2H20+CO 新知生成 1.①白色粉末②升高部分降低④变红变浅红易 碱 2.(1)不变浑浊很稳定不易发生变浑浊不稳定容易 2NaHC0,△Na,C0,+C0,↑+H,0 新知应用 1.[答案](1)√(2)/(3)×(4)×(5)× 2.C[NaHCO3受热分解生成的Na2CO3不再分解或挥发，A 项错误；Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，NaHCO3与 BaCl2不反应，B项错误；两者分别和等体积、等浓度的食醋反 应时，NaHCO3产生气泡快，C项正确；Na2CO3和NaHCO3 均能和石灰水反应生成CaCO3沉淀，D项错误。] 活动二