第三章 第二节 分子晶体与共价晶体-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修2学习手册（人教版）

>m第二节分子晶体与共价晶体 知识梳理 知识点1 1.分子分子间作用力 2.较低较小 4.(1)范德华力分子密堆积12(2)方向性 224sp3氢键四面小于 知识点2 1.共价键空间立体网状 2.高大不较难 4.(1)sp34共价键(2)sp34共价键2 共价键1：2 要点精析 变式训练 1.B2.B ●“第三节金属晶体与离子晶体 知识梳理 知识点1 1.金属原子金属键 2.小价电子价电子电子气强烈的共价键 饱和性方向性 3.电性金属阳离子的半径自由电子数金属阳 离子所带的正电荷数小多小大强 4.高大减羽降低减小增多减小增强 升高增大 5.(1)银白钢灰黑(2)金属阳离子自由 电子自由电子阻碍频繁增大下降温度 (3)获得加快频繁碰撞高低相同很好 (4)方向性排列方式金属键电子气 知识点2 1.阴、阳离子阴离子阳离子离子键 2.高大 参考答案与解析。 4.（1)饱和性方向性（2)不存在组成 最简个数比 知识点3 1.离子晶体 2.sp23g120°六网状12p较大 范德华力 要点精析 变式训练 1.C2.C 3.铝合金中含有原子半径较大的原子，各原子层之 间谁于发生相对滑动，故铝合金硬度大于金属铝 4.C 5.(1)0.31512(2)体心棱心 第四节配合物与超分子 知识梳理 知识点1 1.孤电子对空轨道孤电子对饱和性方向性 OH H0—B0H OH 2.(1)配位键(2)[Cu(NH)4]2+S0Cu24 NH,N 4 [Fe(CN)]K*Fe"CN C 6 空轨道孤电子对提供孤电子对配位原子 知识点2 1.两种或两种以上分子间相互作用 要点精析 变式训练 1.B2.D3.B 31第二节分子 学习目标 1.知道分子晶体的结构特点和微粒间的相 互作用，熟悉冰和干冰的晶体结构，能 识别常见的分子晶体，能说明范德华力 和氢键对分子晶体结构与性质的影响。 2.知道共价晶体的结构特点和微粒间的相 互作用，熟悉金刚石的晶体结构，能识 别常见的共价晶体，能说明共价键对共 价晶体结构与性质的影响。 知识梳理 知识点1分子晶体 1.定义 只含 的晶体称为分子晶体。 在分子晶体中，相邻分子靠 相互吸引。 2.分子晶体的物理特性 由于在分子晶体中，相邻分子通过分子 间作用力结合，而分子间作用力一般较弱， 所以，分子晶体一般熔点 、 硬度 、不导电。 3.常见的分子晶体 (1)所有非金属氢化物，如H,0、CH4等； (2)部分非金属单质，如N2、Br2、S等； (3)部分非金属氧化物，如C02、S0,等： (4)稀有气体： (5)几乎所有的酸，如H,S04、CH,COOH等； (6)绝大多数有机物。 第三章晶体结构与性质。 晶体与共价晶体 4.分子晶体的结构特征 (1)干冰型（范德华力） 分子间作用力仅为 的，多 采取 ，即晶体中每个分子周围 最多可以有 个紧邻的分子。大多数分子 晶体采用这种形式，如C0、干冰(C02)等。 (2)冰型（氢键和范德华力) 如果分子间除了范德华力还有氢键，分 子就不会采取紧密堆积的方式。如在冰的晶 体中，由于氢键跟共价键一样具有 每个水分子中氧原子上的对孤电子对和 个氢原子只能沿着个杂化轨道 的方向分别与相邻的水分子形成 形成 体，这种结构使冰晶体中空间 利用率不高，水分子间空隙大，导致冰的密 度 液态水的密度。 学(39 高中化学选择性必修2（人教版） 知识点2共价晶体 1.定义 相邻原子间以 结合而形成的 结构的晶体称为共价晶体。 2.共价晶体的物理特性 在共价晶体中，各原子间均以共价键结 合。由于共价晶体熔化或被粉碎时必须破坏 其中的共价键，而共价键键能大，所以共价 晶体的熔点 、硬度 、 导电， 溶于一般溶剂。 3.常见的共价晶体 (1)某些单质，如C(金刚石)、S、B、 Ge、Sn(灰锡)等； (2)某些非金属化合物，如BN、SiO,、 SiN4、SiC（俗称金刚砂)等。 4.典型的共价晶体结构 (1)金刚石（晶体硅）》 在金刚石晶体中，每个C原子以 杂 化轨道与紧邻的个C原子以 结合 形成空间网状结构。C一C键键长为154pm, 键能为347.7kJ/mol,键角为109°28'。下 图为金刚石的空间网状结构和晶胞。 以Si原子代替金刚石晶体结构中的C 原子即可得到晶体硅的结构。 (2)Si0,晶体 向晶体硅结构中的每个Si一Si键中“插 入”1个0原子即可得到Si0,晶体的结构。 40)学 在Si02晶体中，每个Si原子以 杂化 轨道与个0原子以 结合，同 时，每个0原子与个Si原子以 结合，形成空间网状结构。S原子与0原子 的个数比为 0 0 0-为0 要点精析 川要点1微粒间作用与晶体结构： 分子晶体中，相邻分子以分子间作用力结 合；共价晶体中，相邻原子间以共价键结合。 典例1共价键、离子键和范德华力是构成 物质粒子间的不同作用方式。下列物质中， 只含有上述一种作用的是() A.干冰 B.金刚石 C.氢氧化钠 D.冰 解析：干冰是分子晶体，分子内存在共价 键，分子间存在范德华力；金刚石晶体只存 在共价键；NaOH是离子化合物，不仅存在 离子键，还存在H一0间共价键；冰是分子 晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德 华力和氢键。 答案：B 典例2已知N表示阿伏加德罗常数，关 于Si0,晶体的叙述正确的是（) A.60gSi0,晶体中含有的分子数为N, B.60gSi02晶体中，含有2Na个Si一0键 C.Si0,晶体中，与同一Si原子相连的4个 0原子处于同一四面体的4个顶点 D.Si02晶体中含有1个Si原子、2个0原子 解析：S0,晶体是共价晶体，不存在分子， 其化学式仅表示晶体中原子的个数比，因此 A、D选项不正确；60gSi02的物质的量为 1mol,晶体中含有Si一0键数目为4mol,含 4W,个Si一0键；Si0,晶体中含有无数的硅原 子和氧原子，只是硅、氧原子个数比为1：2。 答案：C B变式训练① 下列有关叙述正确的是() A.金刚石和S02晶体的最小结构单元都是 正四面体，形成的最小的环都是六元环 B.金刚石中C一C键的键长小于晶体硅中 Si一Si键的键长 C.水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键 都会断裂 D.CO2与SiO,不同为第VA族元素的最高 价氧化物 川要点2分子晶体和共价晶体的性质· 由于分子间作用力一般较弱，所以，分 子晶体一般熔点低、硬度小，不导电；而共 价键键能大，所以，共价晶体熔点高、硬度 大，不导电，较难溶于一般溶剂。 典例3下列物质属于分子晶体的是() A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液 能导电 C.能溶于水，熔点是812.8℃，沸点是1446℃ 第三章晶体结构与性质。 D.熔点是97.80℃，质软、导电，密度是 0.97g/cm 解析：分子晶体一般熔、沸点较低，硬度 小，导电性差。A、C的熔、沸点较高，不 可能是分子晶体；B的熔，点符合分子晶体的 特点，液态时不导电可能是其中的共价键没 有断裂，溶于水后共价键断裂能导电；分子 晶体不能导电，D不属于分子晶体。 答案：B B变式训练② 干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于 两种晶体的比较正确的是（) A.晶体的熔点：干冰>冰 B.晶体中的空间利用率：干冰>冰 C.晶体中分子间相互作用力相同 D.晶体中键的极性和分子的极性相同 典例4下列事实能说明刚玉(a-AL,03) 是共价晶体的是（) ①A1,03是两性氧化物；②硬度很大；③它 的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红 宝石和蓝宝石。 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析：A1,03是两性氧化物，属于物质的分 类，与晶体类型无关，①错误；硬度很大、 熔，点为2045℃（很高），都是共价晶体的物 理性质，②③正确；红宝石、蓝宝石是刚玉 在自然界中的存在形式，与晶体类型无关， ④错误，正确的组合是②③。 答案：B 学 41