第二章 化学反应速率与化学平衡 章末测试题-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第二章章 (时间：75分钟 一、选择题（本题共15小题，每小题3分， 共45分，每小题只有一个选项符合题意)》 1.对于反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H<0, 达到平衡后，以下分析正确的是() A.升高温度，对正反应的反应速率影响 更大 B.增大压强，对逆反应的反应速率影响 更大 C.减小反应物浓度的瞬间，对逆反应的 反应速率没有影响 D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影 响更大 2.下列理解，不能用勒夏特列原理解释的是 () A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜 色变深 B.棕红色的NO,加压后颜色最终变深 C.SO2催化氧化制取SO3,增压能提高 S02的产率 D.平衡后移走气态生成物，平衡正向移动 3.在一密闭容器中，反应aA(g)一bB(g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积 增加1倍，达到新的平衡后，B的浓度是 原来的60%，则() A.平衡向逆反应方向移动 B.物质A的转化率增大 C.物质B的质量分数减小 D.a心b 第二章章未测试题 末测试题 满分：100分) 4.反应SiCL(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HC1(g)可 用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法 正确的是（) A.该反应△H>0,△S<0 B.该反应的平衡常数K=c(HC) c(SiCla)xe2(H2) C.高温下反应每生成1 mol Si需消耗2× 22.4LH2 D.用E表示键能，该反应△H=4E(Si一CI) +2E(H-H)-4E(H-C1) 5.根据相应的图像，下列相关说法正确的是 ( 甲 乙 (正) v(逆)H 0 湿度 aX(g)+bY(g)一cZ(g)L(s)+aG(g）=bR(g) 丙 丁 物质的含量 (正) A% (正) (逆) (正) \C% 。(逆)逆 T 降温 压 aA+bB-cC A+2B=2C+3D A.图甲所示，to时改变的条件一定是加入 了正催化剂 高中化学选择性必修1（人教版） B.图乙所示，若P>P2,则>b C.图丙所示，平衡时C的百分含量T比 T,低 D.图丁所示，该反应中C一定是气体 6.基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基CN4 中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反 应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的 物种用“*”标注，下列说法中错误的是 ( 0.45 0.59 0.35 0.24 芯 s66 个S7入 -0.48-0.69 0.37 HCO+H.H.CO+H:HCOH 0.89 CHOH 反应历程 第6题图 A.整个反应历程中有极性键的断裂和生成 B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热 过程 D.反应决速步的活化能为0.95eV 7.温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分 别加入足量活性炭和1 mol NO2,发生反 应：2C(s)+2NO2(g)一N2(g)+2CO2(g)。 反应相同时间，测得各容器中NO2的转 化率与容器体积的关系如图所示(V<V2< V3)。下列说法正确的是() 80 60 0 20 V 容器体积L 第7题图 8 A.图中a点所示条件下v(正)=v(逆)》 B.T℃时，a、b两点时反应的平衡常数 K<K C.向b点体系中充入一定量NO2,达到新 平衡时，NO2转化率将增大 D.对c点容器加压，缩小容器体积，则 此时v(逆)>w(正) 8.某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下 两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)一Z(s)+2Q(g)△H<0 ②M(g)+N(g)一R(g)+Q(g)AH>0 下列叙述错误的是() A.加入适量Z,①和②平衡均不移动 B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动 C.降温时无法判断Q浓度的增减 D.通入X,则N的浓度增大 9.甲醇脱氢可制取甲醛：CH,OH(g)一HCHO(g） +H(g),甲醇的平衡转化率随温度变化的 曲线如图所示（已知反应在1L的密闭 容器中进行)。下列有关说法正确的是 ( 9 0.2 O 300450600750T9001050 TK 第9题图 A.脱氢反应的△H<0 B.600K时，Y点甲醇的v(逆)>v(正)》 C.从Y点到Z点可通过增大压强实现 D.T1时，该反应的平衡常数为0.81 10.在一定温度下，将气体X和气体Y各 0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发 生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)△H<0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定 的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0× 103 mol-L-.min- B.其他条件不变，降低温度，反应达到 新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变，再充入0.2molZ,平 衡时X的体积分数增大 11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化 学平衡移动的关系叙述正确的是() A.K值有变化，平衡一定移动 B.平衡向正反应方向移动时，K值一定 增大 C.K值不变，平衡不可能移动 D.相同条件下，同一个反应其化学方程 式的计量数增大到原来的2倍，K值也 增大到原来的2倍 12.已知：COCl2(g)=C0(g)+Cl2(g)△H> 0。当反应达到平衡时，有下列措施：① 升温，②恒容通入惰性气体，③增加 CO浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压 通入惰性气体。则能提高COC2转化率 的是() 第二章章末测试题。 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 13.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真 空恒容容器中（固体试样体积忽略不 计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOONH(s)=2NH3(g)+CO2(g)。判 断该分解反应已经达到化学平衡的是 () A.2(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH):c(CO2)=2:1 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 14.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均 为0.1molL1的CH4与C02,在一定条 件下二者发生反应：CO2(g)+CH(g)一 2CO(g)+2H(g),测得CH4的平衡转化 率与温度及压强的关系如图所示，下列 有关说法一定正确的是() 100.00 阳网 80.00 70.00 60.00 50.00 P4i1100℃ 007501000125015001750 温度/℃ 第14题图 A.上述反应的△H>0 B.压强P1>P>P3>P4 C.1100℃时该反应的平衡常数为64 D.压强为P4时，在Y点：v(正)<（逆） 15.在一定温度下，保持n(02)一定，改变 反应物中n(S02)对反应2S02(g)+O2(g)一 2SO3(g)△H<0的影响如图所示，下列 0 高中化学选择性必修1（人教版） 说法正确的是( 衡时 体积分数 起始时n(SO2)mol 第15题图 A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平 衡且向正反应方向进行 B.a、b、c三点中，a点时S02的转化率 最高 C.反应a、b、c点均为平衡点，b点时 S02的转化率最高 D.a、b、c三点的平衡常数K>K>K。 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分)甲醇是重要的化学工业基础原 料和清洁液体燃料。工业上可利用H2、 C0或C02来生产燃料甲醇。已知甲醇 制备的有关化学反应以及在不同温度下 的化学平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡 温度/℃ 常数 500 800 ①2H(g)+CO(g)= KI CHOH(g) 2.5 0.15 ②H2(g)+CO2(g)一 K2 1.00 2.5 H2O(g)+CO(g) ③3H2(g)+C02(g)= K3 CH,OH(g)+H2O(g) (1)在体积一定的密闭容器中发生反应 ①，下列描述中不能表明反应①已 达到平衡状态的是() A.单位时间内消耗n mol CO,同 10 时消耗2 mol H B.CH,OH的物质的量浓度不变 C.混合气体的平均相对分子质量 不变 D.混合气体的压强不变 E.H2、CO的浓度之比为2：1 F.H2的百分含量不变 (2)500℃时，反应③的平衡常数K3等 于 ，该温度条件下测得反 应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、 CH,OH(g）)、HO(g)的浓度(molL1) 分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此 时v正 (填“>”“=”或 “<”)v逆，升高温度，K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在3L容积可变的密闭容器中发生 反应②，已知c(CO)随反应时间t 变化的曲线I如图所示，若在to时 刻分别改变一个条件，曲线I变为 曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。 +c(C0)/(mol.L1) 5.0----- 4.0 3.0 2.0 1.0 1 /min 第16题图 当曲线I变为曲线Ⅱ时，改变的条 件可能是 当曲线I变为曲线Ⅲ时，改变的条 件可能是 17.(15分)I.回答下列问题： (1)二氧化碳、二氧化硫和氮氧化物 (NO)对环境都有很大影响，采用 化学方法进行合理利用和转化是消 除其影响的重要措施。NO、CO在 一定条件下可转化为无害气体，其 反应为2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+ 2CO2(g）△H。 某研究小组将0.8 mol NO和1mol CO充入体积为2L的恒容密闭容 器中，在不同温度下n(NO)随反应 时间的变化如图1所示。 ◆n(NO)/mol 0.8 N(10,0.5) 0.3 3 0.2 10 t/min 图1 已知：v正=k正c2(NO)c2(C0),v逆=k逆· c(N2)·c2(CO2)。(k正、k递为速率常数， 只与温度有关) ①该反应的△H (填“>” “< 或“=”)0。 ②T1时，0~l0min内用N2表示的平均 反应速率v(N2)= ③下列措施能使生成N2的反应速率增 大的是 (填字母序号)。 A.使用催化剂 B.充人稀有气体 C.降低反应温度 D.将CO2及时分离出来 第二章章末测试题。 ④7时，王= 飞逆 Ⅱ.在一固定容积的密闭容器中，进行 如下化学反应：CO2(g)+H(g) CO(g)+HO(g),其化学平衡常数K 和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 试回答下列问题： (2)能判断该反应是否达到化学平衡状 态的依据有 (填字母 序号)。 A.容器中气体压强不变 B.混合气体中c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(HO) D.c(CO2)=c(CO) (3)800℃时，向固定容积的密闭容器 中放入混合物，起始浓度分别为 c(C0)=0.01mol·L-1,c(H0)= 0.03molL,c(C02)=0.01molL, c(H2)=0.05molL,则反应开始时， HO的消耗速率比生成速率 (填“大”“小”或“不确定”)。 (4)CrO?和Cr0号在溶液中可相互转 化。室温下，初始浓度为1.0molL 的NazCrO4溶液中c(CrO号)随c(H) 的变化如图2所示（线上每一个点 均为平衡时的关系)。 11 高中化学选择性必修1（人教版） 0.5 0.4 0.3 0.2 0 1.02.03.04.05.06.0 c(H)/(10-mol.L) 图2 第17题图 ①用离子方程式表示Na.CrO,溶液 中的转化反应： ②由图可知，溶液酸性增大，CO 的平衡转化率 (填“增 大”“减小”或“不变”)。根据 A点数据，计算出该转化反应的 平衡常数为 d 18.（15分)我国力争2030年前实现碳达 峰，2060年前实现碳中和。CO2的综合 利用是实现碳中和的措施之一。 I.CO2和CH在催化剂表面可以合成 CH,COOH,该反应的历程和相对能 量的变化情况如图1所示(*指微粒 吸附在催化剂表面，H指H吸附在 催化剂载体上的氧原子上，TS表示 过渡态)： 80 一催化剂1 催化剂2 0 -80 -100 TS TS TS )HO HOOO HO 图1 12 (1)决定该过程总反应速率的基元反应 方程式为 (2)下列说法正确的有 a.增大催化剂表面积可提高CO2在 催化剂表面的吸附速率 b.CH,COOH比CH,COOH(g)能 量高 c.使用高活性催化剂可降低反应焓 变，加快反应速率 d.催化效果更好的是催化剂2 Ⅱ.CO,和H2在一定条件下也可以合成 甲醇，该过程存在副反应ⅱ。 反应i:CO2(g)+3H(g)一CHOH(g) +HO(g)AH=-49.3 kJ.mol- 反应ii：CO2(g)+H2(g)一CO(g)+ HO(g)△H2 (3)有关物质能量变化如图2所示，稳 定单质的焓（H)为0，则△H2= kJ-mol。 CO2(g) 三286 H0(1) -242 H0(g) -111 co(g 0C(s)+O(g)H,(g)+O,(g) 物质 图2 (4)CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)△H3 该反应的自发条件是 (填 “高温自发”“低温自发”或“任 何温度下都自发”)。 (5)恒温恒容条件下，仅发生反应ⅱ， 反应达到平衡的标志是 a.C0的分压不再发生变化 b.气体平均相对分子质量不再发生 变化 c.c(CO)c()比值不再发生变化 c(CO)·c(HO) d.气体密度不再发生变化 (6)在5.0MPa,将n(C02):n(H2)=5: 16的混合气体在催化剂作用下进行 反应。体系中气体平衡组成比例 (CO和CH,OH在含碳产物中物质 的量百分数)及CO2的转化率随温 度的变化如图3所示。 80 60 0 20 (250,20) 150200 250300 350400 温度℃ 图3 第18题图 ①表示平衡时CH,OH在含碳产物 中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②CO2平衡转化率随温度的升高先 减小后增大，增大的原因可能是 ③250℃时反应i：C02(g)+3H(g)一 CH,OH(g)+HO(g)的K,= (MPa)2(用最简分数表示)。 19.（13分)二氧化碳是用途非常广泛的基 础化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用C02来生产燃料甲醇。 已知：CO2(g)+3H(g)一CH,OH(1) 第二章章末测试题 +HO(1)AH=-131.0 kJ.mol-; H,(g)+}O(g)=H,0(1)△H= -285.8kJmo。 CHOH的燃烧热△H= (2)在催化剂作用下，CO2和CH可以 直接转化为乙酸：CO2(g)CH4(g) CH COOH(g）△H=+36.0kJ·mol。 在不同温度下，乙酸的生成速率变 化如图1所示。 100 200300400 反应温度/℃ 图1 ①当温度在250~300℃范围时，乙 酸的生成速率减慢的主要原因是 ；当温度在300 ~400℃范围时，影响乙酸生成速 率的主要因素是 ②欲使乙酸的平衡产率提高，应采 取的措施有 (填字母序号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 (3)高温下，CO2与足量的碳在密闭容 器中实现反应：C(s)+CO2(g)一 2C0(g)。 ①向容积为1L的恒容容器中加入 13 N 高中化学选择性必修1（人教版） 0.2molC02,在不同温度下达 到平衡时CO2的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图2所示， 则该反应为 (填“放热” 或“吸热”)反应。某温度下，若 向该平衡体系中再通入0.2mol C02,平衡 (填“正向” “逆向”或“不”)移动，达到新 平衡后，体系中CO的百分含量 (填“变大”“变小”或 “不变”)。 : 0.16 0.12 0.08 0.04 0 9001100130015007K 图2 第19题图 (14 ②向压强为P、体积可变的恒压容 器中充入一定量C02,650℃时 反应达平衡，CO的体积分数为 40.0%,则C02的转化率为 _o 气体分压(p分)=气体总压(p总)×体 积分数，用某物质的平衡分压代 替物质的量浓度也可以表示化学 平衡常数（记作K),此温度下， 该反应的化学平衡常数K。=」 (用含p的代数式 表示)，若向平衡体系中再充入 V(C02):V(C0)=5:4的混合气 体，平衡 (填“正向” “逆向”或“不”)移动。N 高中化学选择性必修1（人教版） -2-atKJm-(O5a+15) kJmo。 13.B【解析】1molO2被还原时，放出的热量 为号灯，则4HCI(g)+0(g)=2C.(g)+2H0(g)△H= -号kmo1,而△H=4E(H-C)+E(0=O)-2E(C-C) -4E(H-O),E(H O)-E(H CI)E(O=0)-2E(CH CI)-AH 4 b-2c+2L.mol=a+2b-4 c kJ.mol,故B项正确 4 8 14.D【解析】燃烧热、中和反应反应热的△H均小 于0，①④错，③应为H(aq)+OH(aq)=H,0(1) △H=-57.3 kJ.mol-。 15.D【解析】根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量 应为1mol,故题述方程式不是丁烷燃烧的热化学方程 式，由题述方程式可知丁烷的燃烧热为2900kJ·mo。 16.(1)放热(a-b)kJ.mol-(2)926496.4 450℃ (3)O+4HC1密花2C1,+2H,0放出能量31.4kJ 【解析】(1)反应物的能量高于生成物，因此是放 热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差，即△H= (a-b)kmoH。(2)b表示H、0原子结合为气态水时 的能量变化，其数值为463x2-926;436+-926-241.8, 则x=496.4。(3)根据题意写出方程式。反应的△H= (496.4+431×4-247×2-463×4)kJ.mol=-125.6kJ·mol, 则转移1mol电子时反应放出的能量为31.4kJ。 17.(1)玻璃搅拌器(2)3.4(3)C(4)不 药 【解析】(1)由量热计的构造可知该装置缺少的仪 器为玻璃搅拌器。(2)三次的温度差①3.3℃、②3.5℃、 ③45℃，第3组数据舍弃，温度差的平均值3.3℃+3.5℃ 2 =3.4℃。(3)一组完整实验数据需要测温度三次取平 均值，可以提高实验的准确率，故A正确；实验的关键 是保温工作，烧杯间填满碎纸屑是为了保温，减少实验 过程中热量散失，故B正确；金属的导热性很好，用铜 做的搅拌器代替玻璃搅拌器，会导致热量散失，故C错 误；在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测 得中和反应反应热数值将偏大，故D正确，故选C。 (4)中和反应反应热数据与酸碱用量无关。 18.(1)-283kJ·mol-(2)C0(g)+Na,02(s)= 96 Na.C0,(s)AH=-549kmor(3)①(a-2b)②号 【解析】(1)CO的燃烧热是指1molC0完全燃烧 生成C02所放出的热量，由2C0(g)+O2(g)=2C02(g) △H=-566kJ·mol-可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量 为7566283，故C0的燃烧热△=-283kmoP。 (2)第一个热化学方程式×}+第二个热化学方程式 得c0(g)+a0(s)NaC0,(△H=-566Jmox分 266kJmo=-549 kJ.mol-。(3)①第二个热化学方程 式x2-第一个热化学方程式得CO2(g)+H,0(I)+Na,CO,(aq) =2NaHCO3 (aq)AH=(-bx2+a)kJmol=(a-2b)kJ.mol- 2nc0)-245ma,由c0,g+2aoaq） =NaC0,(aq)+H,0(1)△H=-a kJ.mol-可知，0.5mol CO,与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 号W。 19.(1)2C0(g)+S02(g)=S(s)+2C02(g) △H=-270Jmol(2)0.3w32a+b 80 (3)-1160kJmo 【解析】(1)由题意可知，C0、SO2反应生成CO2 和单质S,根据盖斯定律，由①x2-②得2C0(g)+SO2(g) =S(s)+2C02(g)△H=-270 kJ.mol-。(2)由题意可知， CO最终转化成CO2,则整个过程中转移电子的物质的 量为2m2-03m.转移电千的数目为03城 根据盖斯定律，由①x2+②得4C0(g)+2NO2(g)=N2(g)+ 4C02(g）△H=-(2a+b)kJ.mol-,则0.15molC0完全 反应放出的热量为0.15(2a+b)k灯=3(2a+b)J。(3) 80 根据盖斯定律，由①+②可得2CH,(g)+4NO2(g)=2N2(g) +2CO,(g)+4HO(g）AH=△H1+△H2,则（△H1+△H2)÷ 2=-867kJmo,解得△H=-1160 kJ.mol-。 >"第二章章末测试题 1.C【解析】正反应为放热反应，升温，逆向移动， 逆反应速率变化更大，A错误：增大压强，正向移动， 正反应速率影响更大，B错误；催化剂同等程度地改变 正、逆反应速率，D错误。 2.B【解析】2NO2(g)一N04(g),加压平衡正向移 动，但体积减小，二氧化氮浓度增大，所以颜色加深， 所以B正确，A、C、D三项表述均与平衡移动有关，适 用于勒夏特列原理。 3.B【解析】容积增加1倍，假设平衡不移动，B 的浓度应为原来的50%，事实为60%，说明减压平衡正 向移动了。A、C、D错误，B正确。 4.B 5.D 6.C 7.A【解析】2C(s)+2NO,(g)一N2(g)+2CO2(g),该 反应是气体分子数增大的反应，增大压强能使化学平衡 向逆反应方向移动，故容器体积越小、压强越大，化学 反应速率越大。由图中信息可知，b点对应的容器的体 积大于α点，其在相同时间内的二氧化氮的转化率大于 a点，而其化学反应速率小于a点，因此，可以确定图中 a点在所示条件下处于化学平衡状态，（正）=（逆），A正 确；平衡常数只受温度影响，不受压强影响，因此， T℃时，a、b两点反应的平衡常数K=K,B不正确：向 b点体系中充入一定量NO2,相当于在原平衡的基础上 增大压强（因为另一反应物是固体），化学平衡向逆反应 方向移动，则达到新平衡时，NO2转化率将减小，C不 正确：在相同的反应时间内，C点对应的容器体积最大、 压强最小，化学反应速率较慢，故其中二氧化氮的转化 率较小，对c点容器加压，缩小容器体积，则化学反 应速率加快，向正反应方向进行，故此时（逆）<（正）， D不正确。 8.B【解析】Z为固体，加入适量Z对平衡没有影 响，A正确：恒容条件下充入稀有气体，各物质的浓度 不发生改变，平衡不移动，B错误；反应①为放热反 应，反应②为吸热反应，降温时反应①正向移动，会使 Q的浓度增大，但反应②逆向移动，会使Q的浓度减 小，所以无法判断Q浓度的增减，C正确；通入X,反 应①正向移动，Q的浓度增大，使得反应②逆向移动， N的浓度增大，D正确；故选B。 9.B【解析】由曲线可知，温度升高，甲醇的平衡 转化率增大，所以正反应为吸热反应，△H>0,A项错 误；600K时，Y点表示的反应逆向进行才能建立平衡， 故v(逆)>（正），B项正确；从Y点到Z点，若增大压 强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，C项错误；T 时，反应中甲醇的平衡转化率为09，设甲醇的初始浓度 为x mol.L,建立平衡时CHOH、HCHO、H2的浓度分 别为0.1 x mol.L、0.9 x mol.L、0.9 mol.L,平衡常数 K=0.9x0.9x=8.1x,D项错误。 0.1x 10.C【解析】利用反应式可知v(Z)=2m(Y)=2× 参考答案与解析。 (0.16 mol-0.12 mol)(10 Lx2 min)=4.0x103 mol-Li.min-, A错误；该反应放热，降温，平衡正向移动，v(正) >(速).B错误：列三段式，得人及忍80 =1.44,C正确；因反应前后气体物质的量不变，故再充 入0.2molZ,新平衡相当于原平衡增大压强，平衡不移 动，平衡时X的体积分数不变，D错误。 11.A【解析】K值是温度的函数，K值变化，说明 温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A正确；若其 他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓 度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但K值只与 温度有关，故K值不变，B错误；体系温度不变，则K 值不变，但平衡可能发生移动，C错误：相同条件下， 同一个反应，其化学方程式的计量数增大到原来的2 倍，K值应变为原数值的平方，D错误。 12.B【解析】该反应为吸热反应，升温则平衡正向 移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性 气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错 误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低， ③错误；该反应正反应为气体分子总数增大的反应，减 压时平衡正向移动，反应物转化率提高，④正确：催化 剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒 压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物 的浓度均降低，平衡向气体分子数增加的方向移动，即 平衡正向移动，反应物转化率提高，⑥正确。 13.C【解析】该反应为有固体参与的非等体积反 应，且容器体积不变，所以压强、密度均可作为化学 平衡的标志。该题应特别注意D项，因为该反应为固 体的分解反应，所以NH、CO2的体积分数始终为定值 N4为号，Co:为好 14.A 15.B【解析】由图可知横坐标为起始时二氧化硫的 物质的量，纵坐标为平衡时三氧化硫的体积分数，所以 曲线上的点均为平衡状态，故A错误；氧气量一定，二 氧化硫的量越少，二氧化硫的转化率越大，故B正确， C错误；温度不变，平衡常数不变，故D错误。 16.(1)AE(2)2.50>减小(3)加入催化 剂将容器的体积（快速）压缩至2L 17.(1)①<②0.0075mol·L-1·min-1③A ④33.75(2)BC(3)小(4)①2Cr0+2H+= Cr,O+H,0②增大1.0x104 18.(1)CH:+CO:=CHCOO(CH;+H+CO:= 97 高中化学选择性必修1（人教版） CHC00°+H)(2)ad(3)+41(4)低温自发 (5)ac(6)①a②温度升高后，以副反应（或反应 ⅱ)为主，副反应（或反应ⅱ）是一个吸热反应，升高 温度平衡正向移动③132 19.(1)-726.4kJ·mol-1(2)①催化剂活性降低 温度②AC(3)①吸热正向变小②25% 考（或0267p)逆向 【解析】(1)①CO2(g)+3H(g)一CHOH(I)+H,O(1) △H=-131.0kJmo1；②H(g)+20,(g)=H0(1) △H=-285.8 kJ.mol-；根据盖斯定律，将②x3-①得 CH0H(W+号0，(g)-C0,(g)+2H0(),△H=(-285.8 kJ.mol1)×3-(-131.0kJ·mol-1)=-726.4kJmo (2)①当温度在250-300℃范围时，催化剂活性降 低，乙酸的生成速率减慢，当温度在300~400℃范围时， 乙酸的生成速率加快，说明影响乙酸生成速率的主要因 素是温度。②该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，乙酸的平衡产率提高，故A正确，B错误；该反 应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 乙酸的平衡产率提高，故C正确，D错误；故填AC。 (3)①根据图像，升高温度，c(CO)减小，说明平衡正向 移动，则正反应为吸热反应，某温度下，若向该平衡体 系中再通入0.2molC02,增大了二氧化碳的浓度，平衡 正向移动，达到新平衡后，相当于原平衡增大了压强， 平衡逆向移动，体系中C0的百分含量变小。②设起始 时二氧化碳为xmol,反应的二氧化碳为ymol,则 C(s)+C02(g)一2C0(g) 起始(mol) 0 反应(mol) y 2v 平衡(mol) x-Y 2y 则2yx1009%=40.0%,解得￥=4=25%；设y= x+y 1mol,则x=4mol,因此C0的平衡分压为号p,C0 212 的平衡分压为号P,化学平衡常数K,= 15P;平 4 3 衡时V(CO2):V(CO)=3:2,若向平衡体系中再充入 V(CO,):V(CO)=5:4k3:2,则平衡逆向移动。 >"期中测试题 1.B【解析】题干描述的现象为燃烧，能量变化为 98 放热反应。燃烧、铝热反应、酸碱中和均为放热反应， 碳酸钙高温分解为吸热反应，故选B。 2.A【解析】大量饮水会降低HUr、Na、H*的浓 度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风 病发作的可能性，A不正确；秋冬季节，气温降低，平 衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； 饮食中摄入过多咸菜，会增大Na浓度，促使平衡正向 移动，从而加重痛风病病情，C正确；患痛风病的人应 少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中 HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛 风病加重，D正确。 3.D【解析】①增大反应物浓度，平衡正向移动。 ②加压，平衡不移动。③增大生成物浓度，平衡逆向移 动。④加压，浓度增大，颜色变深，平衡正向移动，颜 色变浅。⑤催化剂不影响平衡移动。⑥生成物浓度减 小，平衡正向移动。故选D。 4.D【解析】氨气和氢气的反应为可逆反应，故 1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中完全反应 生成NH(g)放热大于38.6k,A错误；中和反应反应 热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1ol 液态水时所释放的热量，HSO4和Ba(OH)2反应除了生 成水，还生成硫酸钡沉淀，故反应放出热量不是2× 57.3 kJ.mol-,B错误；在101kPa时，2gH2为1mol, 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧 的热化学方程式表示为2H,(g)+O2(g)=2H,0(1)△H= -571.6 kJ.mol-,C错误：充分燃烧一定量的丁烷气体 生成二氧化碳和液态水放出的热量为QkJ,完全吸收 它生成的CO2生成正盐，需5molL的NaOH溶液 100mL(氢氧化钠为0.5mol),2NaOH+C02一NaCO3+ H0,则生成二氧化碳0.25ol,根据碳元素守恒可知， 0 消耗丁烷0.0625ml,则丁烷的燃烧热为-0.0625： mo=-16 0 kJ.mo尸，D正确。 5.C【解析】由方程式可知，该反应是气体体积减 小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平 衡转化率增大，由图可知，相同温度时P1条件下A的 平衡转化率大于P2,则压强P1大于P2,A错误；温度越 高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，由图可 知，T2条件下反应先达到平衡，则反应温度T2大于T, B错误：若题给反应为放热反应，升高温度，平衡向逆 反应方向移动，B的起始物质的量一定时，C的平衡体 积分数减小，由图可知，B的起始物质的量一定时，T 条件下C的平衡体积分数大于T条件下，则反应温度 T2小于T,若题给反应为吸热反应，升高温度，平衡向