第二章 化学反应速率与化学平衡 感知高考-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 感知高考 高芳真题、模拟题精练 1.(2024·黑吉辽)异山梨醇是一种由生物质 能量 能量 过渡态2 过渡态2 制备的高附加值化学品，150℃时其制备 过渡态1 过渡态1 过程及相关物质浓度随时间变化如图所 Y Z 示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下 反应进程 反应进程 列说法错误的是() A B 反应① 1,4失水山梨酵反应②异山梨醉 能量◆ 能量 过渡态1 山梨醇 反应③副产物 过渡态 过渡态2 过渡态2 0.10 Y 0.08 Z 0.06 山梨醇 反应进程 反应进程 ---1,4-失水山梨醇 0.04 异山梨醇 人(3,0.042) D 副产物 0.02 3.(2024·广东)对反应S(g)一T(g)(1为 10 15 时间h 中间产物)，相同条件下：①加入催化剂， 第1题图 反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反 应温度，c平(S)平(T)增大，c平(S)c平(I)减 A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 小。基于以上事实，可能的反应历程示意图 B.该温度下的平衡常数：①>② (一为无催化剂，·为有催化剂)为 C.0~3h平均速率（异山梨醇）=0.014mol· kg.h 能量 能量 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 2.(2024安徽)某温度下，在密闭容器中充 入一定量的X(g),发生下列反应：X(g) 反应进程 反应进程 =Y(g)(△H<0),Y(g）=Z(g)(△H2< A B 0),测得各气体浓 能量 能量 度与反应时间的关 系如图所示。下列 反应进程示意图符 反应进程 反应进程 反应时间 合题意的是() 第2题图 C D 44)练 N 第二章化学反应速率与化学平衡。 4.(2024江苏)二氧化碳加氢制甲醇过程中 CH和3 mol CO2,不同温度下，测得 的主要反应（忽略其他副反应）为： 5min时（反应均未平衡）的相关数据见 ①CO,(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H1= 下表，下列说法不正确的是( 41.2 kJ.mol- ②CO(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H2 温度/℃ 400 500 600 225℃、8×10Pa下，将一定比例C02、 乙烷转化率/% 2.2 9.0 17.8 H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反 乙烯选择性/% 92.6 80.0 61.8 应管。装置及L、L2、Lg…位点处（相 邻位点距离相同)的气体温度、CO和 注：乙烯选择性 CH,OH的体积分数如图所示。下列说法 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100% 转化的乙烷的总物质的量 正确的是（ A.反应活化能：I<Ⅱ c9▣丰 混合气 B.500℃时，0~5min反应I的平均速率 绝热反应管 (容器内与外界没有热量交换) 为：v(CH4)=2.88×103mol-Ll.min C.其他条件不变，平衡后及时移除HO(g), 285 0 +C0 可提高乙烯的产率 2659 D.其他条件不变，增大投料比[n(CH)/ 245 n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转 225 化率 L2 L3 La Ls Le L7 Ls L9 位点 6.（2023·湖南)向一个恒容密闭容器中加入 第4题图 1 mol CH4和一定 量的HO,发生 A.L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 反应：CH4(g)+ B.反应②的焓变△H2>0 HO(g)一CO(g) C.L。处的H,O的体积分数大于L,处 +3H(g)。CH4的 D.混合气从起始到通过L1处，CO的生 平衡转化率按不 T/K 成速率小于CHOH的生成速率 第6题图 5.(2024·浙江)二氧化碳氧化乙烷制备乙 同投料比xx= n(CHa) n(H2O) 随温度的变化曲 烯，主要发生如下两个反应： 线如图所示。下列说法错误的是() I.C2H6(g)+CO2(g)-CH(g)+CO(g)+ A.x1<2 H,O(g）△H>0 B.反应速率：vb正<)正 Ⅱ.CH(g)+2CO2(g)一4CO(g)+3H(g) C.点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K。 △H2>0 D.反应温度为T,当容器内压强不变时， 向容积为10L的密闭容器中投入2mol: 反应达到平衡状态 45 N 高中化学选择性必修1（人教版） 7.(2022·辽宁)某温度下，在1L恒容密闭 <0逆(Z) 容器中，2.0molX发生反应2X(s)一 C.3min时，Y的体积分数约为33.3% Y(g)+2Z(g),有关数据如下表： D.5min时，X的物质的量为1.4mol 产物Z的平均生成速率/ 8.(2021·辽宁)某温度下，在恒容密闭容 时间段/min (mol.L-.min-) 器中加入一定量X,发生反应2X(s)一 0-2 0.20 Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列 说法错误的是() 0-4 0.15 A.升高温度，若c(Z)增大，则△>0 0-6 0.10 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 下列说法错误的是() C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡 A.1min时，Z的浓度大于0.20molL 后c(Z)增大 B.2min时，加入0.20molZ,此时v正(Z): D.加入一定量氩气，平衡不移动 46)练减小的反应，因而增大压强有利于提高N2的转化率：恒 容容器B中的压强随反应的进行而逐渐减小，但恒压容 器A中的压强不变，因而容器A中2的转化率较大， 故选A。 4.C【解析】a→a'过程中2NO2一N,O4,缩小容器 的容积，导致各种物质的浓度都增大，体系的压强也增 大，由于反应物的系数大，所以反应物O的浓度比生 成物的浓度增大得多，平衡向正反应方向移动，但平衡 移动的趋势是微弱的，达到新平衡时各物质（气体）的 浓度都比旧平衡时大，因此最终气体的颜色比原来深， A错误；开始时NO,(g)和Br2(g)颜色相同，容器的容积 减小的倍数相同，但a在压缩中有一定NO2转化成 N,O4,b中不存在化学反应，导致a'颜色应比b'中的略 浅，B错误；a→a'过程中，平衡正向移动，使a'中气体 物质的量比a中要少，a'的压强比a的压强的2倍要小； b和b中物质的量相等，气体体积是原来的一半，则b 的气体的压强为b中气体的压强的2倍，C正确：两者 颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br)相等，颜色深 的浓度不一定大，颜色浅的浓度不一定小，故a'中 的c(NO2)不一定比b'中的c(Br2)小，D错误。 5.D【解析】由第二阶段中，气态Ni(CO)4加热至 230℃制得高纯镍，反应Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)平衡 逆向移动，有利于高纯镍的生成，由此可知反应放热， △H<0,故A正确；增加c(CO),平衡正向移动，有利 于粗镍转化为Ni(CO)4,故B正确；Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，反应温度应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4, 则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度， 选50℃，故C正确；加热至230℃制得高纯镍，可知 第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误。 6.B【解析】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已 知甲装有S02和02各1g,乙装有S02和02各2g,乙 中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正 移，SO2的转化率增大，所以乙中SO2的转化率大于甲 中S02的转化率，即a%<b%,故选B。 >"感知高考 高考真题、模拟题精练 1.A【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继 续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h 时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相 等，A错误；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度 都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而 1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小 于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡 参考答案与解析。 常数：①>②，B正确；由图可知，在0-3h内异山梨醇 的浓度变化量为0.042 mol.kg,所以平均速率（异山梨 醇)=0.042mol-kg-0.014mol-kg.h,C正确；催化 3h 剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率， 所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 2.B【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移， X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着 时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐 增大，说明X(g)一Y(g)的反应速率大于Y(g)一Z(g) 的反应速率，则反应X(g)一Y(g)的活化能小于反应 Y(g)一Z(g)的活化能。 【解析】A.X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小 于0，而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g) 一Y(g)为吸热反应，不符合题意；B.图像显示X(g) 一Y(g)和Y(g)Z(g)的△H都小于0，且X(g)一 Y(g)的活化能小于Y(g)一Z(g)的活化能，符合题意； C.图像显示X(g)=Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于 0,但图像上X(g)一Y(g)的活化能大于Y(g)一Z(g) 的活化能，不符合题意；D.图像显示X(g)一Y(g)和 Y(g)一Z(g)的AH都大于0，且X(g)一Y(g)的活化 能大于Y(g)一Z(g)的活化能，不符合题意。 3.A【解析】提高反应温度，c平(S)c平(T)增大，说 明反应S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热 反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反 应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选 项；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即 反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加 快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程 示意图为A,故选A。 4.C【解析】L4处与L处的温度不同，故反应①的 平衡常数K不相等，A错误；由图像可知，L~L3温度 在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以 反应②为放热反应，△H<0,B错误；从L5到L6,甲醇 的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应② 消耗CO,而CO体积分数没有明显变化，说明反应① 也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向 右进行时，(H,O)增大，反应②为气体分子数减小的反 应，且没有H0的消耗与生成，故n减小，而n(HO) 增加，即HO的体积分数会增大，故L。处的H2O的体 积分数大于L5处，C正确；L:处CO的体积分数大于 CHOH,说明生成的CO的物质的量大于CHOH,两者 反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH,OH的生 成速率，D错误。 高中化学选择性必修①（人教版） 5.D【解析】由表可知，相同温度下，乙烷在发生 转化时，反应I更易发生，则反应活化能：I<Ⅱ，A 正确；由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可 得转化的乙烷的总物质的量为2molx9.0%=0.18mol,而 此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的 物质的量为0.18molx80%=0.144mol,根据方程式可得， 生成乙烯的物质的量为0.144mol,则0~5min反应I的 0.144mol 平均流率为：CH)-写9 -=2.88×10-3molL-1. min,B正确；其他条件不变，平衡后及时移除H,O(g), 反应【正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；其他条 件不变，增大投料比[n(CH)/n(CO2)]投料，平衡后 CO2转化率提高，CH。转化率降低，D错误。 6.B【解析】一定条件下，增大水的浓度，能提高 CH的转化率，即x值越小，CH的转化率越大，则< x2,A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量 都为1mol,b点x值小于c点，则b点加水多，反应物 浓度大，则反应速率：正>：正，B错误；由图像可知， x一定时，温度升高CH平衡转化率增大，说明正反应 为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大，温度相 同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：K<K=K, C正确：该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时 压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变 时，反应达到平衡状态，D正确。 7.B【解析】反应开始一段时间，随着时间的延长， 反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减 小，则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内 的，故1min时，Z的浓度大于0.20mol·L1,A正 确：4min时生成的Z的物质的量为0.l5 mol.L-.min× 第三章 水溶液中 一"第一节电离平衡 基础练习 1.C【解析】铁是单质，不是电解质，故A错 误；氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非 电解质，故B错误；碳酸钙为盐，溶于水的部分能完 全电离，属于强电解质，磷酸水溶液中只能部分电 离，属于弱电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下不 能导电，且为化合物，是非电解质，故C正确；水是 弱电解质，故D错误。 2.D【解析】KC1溶液在水分子作用下电离成钾离 72 4min×1L=0.6mol,6min时生成的Z的物质的量为 0.l0mol.Ll.min-'x6min×1L=0.6mol,故反应在4min 时已达到平衡，设达到平衡时生成了a mol Y,列三段式： 2X(s)一Y(g)+2Z(g) 初始量/mol 2.0 00 转化量mol 2a a 2a 平衡量/mol2.0-2aa0.6 根据2a0.6,得a0.3,则Y的平衡浓度为03mol-L, Z的平衡浓度为0.6olL1,平衡常数K=c2(Z)·c(Y)= 0.108,2min时Y的浓度为0.2molL,Z的浓度为 0.4molL,加人0.2molZ后Z的浓度变为0.6molL, Q=c2(Z)·c(Y)=0.072<K,反应正向进行，故v正(Z)> )逆(Z),B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒 等于1：2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件 下，体积之比等于物质的量之比.密=宁，放Y的体 积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6mol,则X 的转化量为0.6mol,初始X的物质的量为2mol,剩余 X的物质的量为1.4mol,D正确。 8.C【解析】根据勒夏特列原理可知，升高温度， 化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平 衡正向移动，则△H>0,A正确；加人一定量乙，Z的浓 度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B 正确；加入等物质的量的Y和Z,Z的浓度增大，平衡 逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z),达新平 衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量的氩气，加入 瞬间，乙的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故 平衡不移动，D正确。 的离子反应与平衡 子和氯离子，故A错误；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫 酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化 硫属于非电解质，故B错误；强电解质是指在水溶液中 或熔融状态下能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在 水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故C 错误；纯净的强电解质在液态时，若为共价化合物则不 导电，若为离子化合物则导电，故D正确。 3.A【解析】向盐酸中加人醋酸钠晶体，醋酸钠和 盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c(H)减小，向醋酸中 加人醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液中C(H)减 小，故A正确；HC是强酸，不存在电离平衡，升高温