3.2 第3课时 pH的应用-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 第3课时 基 础 知识点IpH的应用 1.胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的 pH在0.9~1.5。某些用以治疗胃酸过多的 药物中含有MgCO3、NaHCO3,此外还可 用酒石酸钠来治疗。这主要是由于() A.对人体而言酒石酸是营养品 B.Na、Mg2+都是人体必需的元素 C.碳酸、酒石酸都不是强酸 D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2, 在服药后有喝汽水的舒服感 知识点2酸碱中和滴定实验 2.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥 形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴 定，下列说法正确的是() A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由 红色变为无色时停止滴定 D.滴定到达终点时，发现滴定管尖嘴部 分有悬滴，则测定结果偏小 3.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶 液，下列各操作中，会引起实验误差的是 () A.取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标 准盐酸 (56)练 pH的应用 练 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一 定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶 中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液 4.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH溶液配制、基准物质HC2O4·2HO 的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下 列有关说法正确的是() NaOH待测溶液 250mL HCO,溶液 20℃ (含指示剂) 图1 图2 图3 图4 第4题图 A.用图1所示操作转移NaOH溶液到容 量瓶中 B.用图2所示装置准确称得0.1575g HCO4·2H0固体 C.用图3所示操作排出碱式滴定管中的 气泡 D.用图4所示装置以NaOH待测液滴定 H.C2O 5.向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴 加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH 变化情况的是() DH 稀盐酸的体积/mL 稀盐酸的体积/ml y B PHA 稀盐酸的体积/mL 稀盐酸的体积/ml C D 6.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试 根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂 质的样品，配成500mL待测溶液。 称量时，样品可放在 (填字 母序号)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上 提升 1.在一支25mL的酸式滴定管中盛入 0.1moL的HC1溶液，其液面恰好在5mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧 杯中，然后以0.1molL的NaOH溶液进 行中和，则所需NaOH溶液的体积() A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL 2.如图是用一定物质的 pH 量浓度的NaOH溶液 6 5 滴定10.00mL一定物 2----- 质的量浓度的盐酸的 1 102030 图像，依据图像推出 V(NaOH)/mL 盐酸和NaOH溶液的 第2题图 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 (2)滴定时，用0.2000molL的盐酸标 准液来滴定待测溶液，不可选用」 (填字母序号)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 D.甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸，其目的是 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的 物质的量浓度是 mol.L-, 烧碱样品的纯度是 0 标准酸体积 滴定 待测溶液 次数 体积/mL 滴定前的 滴定后的 刻度mL 刻度/mL 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 练习 物质的量浓度是下表内各组中的( 选项 A B C D e(HCI)/(mol.L-) 0.1200.040 0.030 0.090 c(NaOH)/(mol.L-) 0.0400.120 0.090 0.030 3.如图，曲线a和b是盐 APH 13 酸与氢氧化钠溶液相互 滴定的滴定曲线，下列 15 V/mL 叙述正确的是() 第3题图 A.盐酸的物质的量浓度为1molL B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴 定曲线 练 57 高中化学选择性必修1（人教版） D.酚酞不能用作本实验的指示剂 4.以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 序 待测液 消耗标准盐酸 号 (0.10molL)的体积 ① 20 mL NaOH溶液 V mL ② 20 nL NaOH溶液 V2 mL +10mL水 ③ 敞口隔夜放置的 20 mL NaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度cmol·L合 理的是() A.c=0.10x(V+V2+V3)/(3×20) B.c=0.10x(V1+V2)/(2x20) C.c=0.10x(V+V3)/(2x20) D.c=0.10V/20 5.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定 量分析方法。实际工作中也可利用物质间 的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴 定分析，下列有关几种具体的滴定分析 (待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的 是() A.用标准酸性KMnO4溶液滴定NaSO3 溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶 液由无色变为紫红色 B.利用“Ag+SCN=AgSCN↓”反应， 用标准KSCN溶液测量AgNO,溶液浓 度时可用Fe(NO3)3作指示剂 C.利用“2Fe+2I-I2+2Fe2+”,用FeCL3溶 液测量KI样品中KI的百分含量时， 可用淀粉作指示剂 D.用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的 浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察 58)练 到溶液由无色变为浅红色，且半分钟 内不恢复无色时达到滴定终点 6.用0.01 mol.L-H2S04溶液滴定0.01mol· L1NaOH溶液，中和后加水至100mL。 若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴 HSO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为 0.05mL)。则①和②c(H)之比是() A.10 B.50 C.104 D.5x103 7.常温下，用pH传 pH+ 3.51 感器进行数字化 实验，分别向两 4 0.90 个盛50mL0.100 020406080时间/s molL盐酸的烧 第7题图 杯中匀速滴加50mL去离子水、 50mL0.100mol·L1醋酸铵溶液，滴加过 程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变 化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH= 7,下列说法错误的是() A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化 B.曲线Y的pH变化主要是因为CH,COO 与H结合成了弱电解质 C.a点对应的溶液中c(CI)+c(CH.COO)+ c(CH;COOH)-c(NH:)=0.01 mol.L! D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)= 10-2.86mol-L 8.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定 未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择 甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液 时，左手握酸式滴定管的活塞，右手 摇动锥形瓶，眼睛注视 直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色 变为橙色，并 为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的 浓度数值偏低的是 (填字母 序号)。 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就 直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶 用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴 定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数， 滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和 结束时，酸式 滴定管中的液 面如图所示， 则起始读数为 第8题图 mL,终点读数为 mL 所用盐酸的体积为 mLo (4)某学生根据3次实验分别记录有关数 据如下表： 待测 0.1000molL盐酸的体积mL 滴定 NaOH溶 次数 液的体积/ 滴定前 滴定后 溶液体 mL 刻度 刻度 积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 依据上表数据列式计算该NaOH溶 液的物质的量浓度： 9.按要求填空： (1)为测定产品（无水MgBr2)的纯度， 可用EDTA(简写为Y4)标准溶液 滴定，反应的离子方程式：Mg++Y4 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 -MgY2- ①滴定前润洗滴定管的操作方法是 ②测定前，先称取02500g无水MgBr2 产品，溶解后，用0.0500molL 的EDTA标准溶液滴定至终点， 消耗EDTA标准溶液26.50mL, 则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。 (2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定 量水样中加入适量MnSO4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静 置；加入适量稀HSO4,待MnO(OH)2 与I完全反应生成Mn+和2后，以 淀粉作指示剂，用NaSO3标准溶液 滴定至终点。测定过程中物质的转化 关系如下： 02 MMnO(OH)212 S0S.O ①写出O2将Mn+氧化成MnO(OH)2 的离子方程式： ②取加过一定量CaO2·8HO的池塘 水样100.00mL,按上述方法测定 水样的溶解氧，消耗0.01000mol L1NaSO3标准溶液13.50mL。计 算该水样中的溶解氧（以mg·L 表示)，写出计算过程。 (3)若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0× 102 mol-L,c(Fe*)=1.0x103 mol-L-, c(C)=5.3×102mol-L,则该溶液的 pH约为 0 练(59 高中化学选择性必修1（人教版） (4)葡萄酒常用NaS,O,作抗氧化剂。测 定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以 游离SO,计算)的方案如下： 葡萄酒样品盐酸 一定条件，淀粉溶液 100.00mL 蒸馏馏分用001000mo. 标准2溶液滴定 溶液出现蓝色且30s内不褪色 第9题图 已知：滴定时反应的化学方程式为 60)练 SO,+L+2H,O-HSO+2HI ①按上述方案实验，消耗标准2溶 液25.00mL,该次实验测得样品 中抗氧化剂的残留量（以游离SO, 计算)为 gL。 ②在上述实验过程中，若有部分HⅡ 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。高中化学选择性必修1（人教版） 提升练习 1.B【解析】柠檬水pH=4,c(OH-)=1×101 o mol.L, 苹果醋pH=5,c(OH)=1×I09molL,则二者c(OH) 之比为1：10，B正确。 2.D【解析】A项中因为是纯水，不管其pH为多 少都呈中性；B项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH 增大1，故pH=4;C项中将0.2molL的醋酸与等体积 水混合后，溶液的浓度变为0.1molL,但由于醋酸是 弱酸，所以pH大于1：D项中盐酸与氢氧化钠溶液恰 好完全反应，所以呈中性。 3.D【解析】因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍 若设甲溶液的pH=2a,则乙溶液的pH=,Sm（=10 cz(H)10 =10。由于a值不确定，所以甲、乙两溶液中c(H)的 比值不能确定。 4.D【解析】A项，醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶 液的物质的量浓度大于0.001mol·Ll；B项，将醋酸 溶液稀释10倍，CH:COOH的电离程度增大，n(H)、 n(CH:COO)增大，但c(H)、c(CH.COO)减小，由于 Kw=c(H)c(OH)不变，则c(OH)增大；C项，I溶液 中c(H)=103molL,Ⅱ溶液中c(OH)=103molL, 因此对水的电离抑制作用相同；D项，I和Ⅱ等体积混 合得到CH,COOH和CH,COONa的混合溶液。 5.D【解析】A项，醋酸是弱电解质，不能完全电 离，稀释前导电能力相同（氢离子浓度相同），则其浓度 大于盐酸的浓度；B项，b点的导电能力小于a点，即b 点的氢离子浓度小于a点，则b点的pH大于a点；C 项，K是温度的函数，温度不变K不变；D项，因为a点 pH大于c点，所以a点由水电离出的OH浓度大于c点由 水电离出的OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。 6.(1)1×102(2)10 mol.L110molL4 (3)变小(4)5mL 【解析】(1)K=c(H*)c(OH)=10.10=10-aw= 10P。(2)c(NaOH)=c(OH)=10mol-L;该溶液中 c(H)=10molL,NaOH溶液中的H全是水电离的 c水(OH)-c(H)=10moL。(3)温度升高时，Kw变 c(O,所以c(H)变大，pH变小。 大，而c(H)= (4)a=8时，NaOH溶液中c(H)=108molL，c(OH)= 10mol-L10mo1-L。设需pH2即c(Hr)=10mol. 102 L1的盐酸的体积为V,则104molL×0.5L=102mol· L×V,得V=5x103L=5mL。 7.(1)HB随着稀释的进行，HB不断电离出H 使pH升高的幅度比HA小，即存在电离平衡HB一H+ 76 B-(2)小于HB溶液中含溶质的物质的量较多 (3)1:9 【解析】(1)HB酸溶液由1mL稀释为1000mL, 而溶液的pH增大不到3个单位，说明随着稀释的进行， HB不断电离出H,即HB为弱酸。(2)因HB溶液中 含溶质的物质的量较多，与足量Z反应时，生成的H2较 多。(3)yIBa(OH2x10mol-LLVHAX0mol-L= VBa(OH),+V(HA) 105molL,解得V[Ba(OH)2]:V(HA)=1:9。 第3课时pH的应用 基础练习 1.C【解析】碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以 与盐酸反应。 2.B【解析】A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶 液润洗：B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反 应HCl+NaOH=NaCl+H,O,直至HCl完全被消耗，因 此溶液的pH由小变大：C项，酚酞滴人待测HCI溶液 中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟 内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待 测HCI溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体 积中，从而使测定结果偏大。 3.D【解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤， 故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存 有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液 的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润 洗，否则会使测定结果偏高。 4.C【解析】转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃 棒引流，A错误；托盘天平的精确度为01g,不能用托 盘天平称得0.1575g固体，B错误：用题图3所示操作 能排出碱式滴定管中的气泡，C正确；应用碱式滴定管 (带胶管)盛装NaOH待测液滴定H,CO,溶液，D错误。 5.C【解析】NaOH溶液显碱性，pD7,排除A、B 两项，在滴加盐酸过程中pH为曲线变化，排除D项， 故选C。 6.(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400097.56% 提升练习 1.A 2.D【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰 好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)=c(HCI),表中A、 D项符合这种情况，但A项中c(HC1)=0.120molL, c(H)=0.120molL,pHk1,不符合图像：D项中c(HC1)= 0.090mol·L,pH>1,加入20.00 mL NaOH后溶液的 c(Hr)=0.090mol-Lx0.010L-0.030molL-x0.020L= 0.010L+0.020L 1×102molL,pH=-1g(1×10-2)=2,符合题意。 3.B【解析】pH=1的盐酸对应的物质的量浓度为 0.mol.L,A错误；盐酸和NaOH溶液完全反应时形 成NaCI溶液，呈中性，B正确；曲线a是用NaOH溶 液滴定盐酸的曲线，曲线b是用盐酸滴定NaOH溶液的 曲线，通常用酚酞作指示剂，C、D两项错误。 4.B【解析】NaOH溶液中加10mL水，溶质的量 没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的 NaOH溶液，会变质生成NaCO,酚酞作指示剂时， NaCO3与盐酸反应生成NaHCO3,消耗的盐酸偏少，所 以V:不能用。 5.C【解析】C中只要反应一开始就有2生成，溶 液就呈蓝色。 6.C【解析】多加1滴则酸过量，c(H什)= 0.05x103Lx0.01molL×2=1x105mol-L-。少加1滴 0.1L 酸，OH过量，其中c(OH)也为1×105molL,则 cH=6i-CmL10产mL,所以两者 比值为8-10 7.C【解析】分别向两个盛50mL0.100molL盐 酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol: L醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋 酸铵后发生反应H+CH.COO一CH COOH,生成弱电 解质CH,COOH,溶液中氢离子浓度迅速减少，pH变化 较大，则曲线X表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸 中加人醋酸铵溶液，故A正确；曲线Yp变化较大， 说明发生反应H+CH,COO=CH,COOH,CH,COO-与 H结合成弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B 正确；a点pH=2,c(H)=0.01molL,根据电荷守恒可知 c(CI-)+c(CH:COO-)+c(OH-)=c(H)+e(NH:)=c (NHi)+ 0.01 mol-L-.c(CI-)+e(CHCOO-)+e(OH-)-c(NH:) 0.01molL,故C错误；根据图示可知，b点溶液的 pH=1.14,c(H)=10.4molL,氢离子抑制了水的电离， 溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H)= c(O)=102.6mol·L1,故D正确 8.(1)锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 (2)D(3)026.1026.10 (4)0.1044mol.L 【解析】(4)在求c(NaOH)时应依据公式： e(NaoH)=cHCD:YHCl。欲求c(NaOH),需先求 V[(NaOH)] 参考答案与解析。 V[(HCI)],再代人公式。先算出耗用标准盐酸的平均 值：7=26.11mL+26.09mL=26.10mL(第二次偏差太 2 大，舍去)，c(Na0H)=0.1000mol-Lx26.10x103L= 25.00x103L 0.1044mol.L-1。 9.(1)①从滴定管上口加人少量待装液，倾斜着转 动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2~ 3次②97.52% (2)①2Mn2*+0+40H=2Mn0(OH)2↓ ②在100.00mL水样中，I+2S,O号=2I+S,O%。 n(L)=c(NaSO)V(NaS.O) 2 =0.01000molL-×13.50mL×103LmL 2 =6.750x105mol. n[MnO(OH)2]=n(L2)=6.750x10-5mol, n0,)-7nM0(oH.l=7×6750x10mol-375x 10-5mol; 水中溶解氧=3375x10mox32g:mo×1000mgg 100.00mL×103L'mL =10.80mgL-。 (3)2(4)①0.16②偏低 【解析】(1)①润洗滴定管的方法：从滴定管的上 口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内 壁，然后从下部放出，重复2~3次。 ②n(EDTA)=n(MgBr2)=26.50mL×0.0500molL× 103LmL-0.001325mol,m(MgBr2)=0.001325mol× 184gmor=-0.2438g,纯度为02438x100%=97.52%。 0.25001 (3)根据电荷守恒：2c(Fe2+)+3c(Fe+)+c(H)=c(C) (酸性溶液中OH浓度很小，这里忽略不计)，c(H+)= c(C)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=5.3x102mol.L-2x2.0x10-2mol. L--3x1.0x10mol.L-=1.0x102 mol-L-,pH=-Ig c(H*)=2. (4)①100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 n(S02)=n(L2)-0.01000molL×25.00x103L=2.5x10mol, 则1L样品中抗氧化剂的残留量为2.5×104mol×10× 64g·mo=0.16g。 ②若有部分Ⅲ被氧化，则实验过程中读数较实际 消耗的标准溶液偏少，测定结果会偏低。 >"第三节盐类的水解 第1课时盐类水解及其影响因素 基础练习 1.A【解析】CH.COO+HO一CH COOH+OH,A项