3.2 第2课时 溶液pH的计算-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第三章水溶液中的离子反应与平衡。 第2课时溶液pH的计算 基础练)匀 知识点I单一溶液的pH的计算 B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 1.100℃时水的离子积为1.0x10-2,则该温 等体积混合 度下0.01mol·L1NaOH溶液的pH为 C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 等体积混合 A.10 B.12 D.pH=3的硫酸和pH=I1的氨水等体积 C.2 D.无法计算 混合 2.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食醋 的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的 知识点3 溶液的稀释规律及稀释后的 pH计算 溶液中c(OH)分别是() A.1×10-1molL1,1×10-2molL,1× 5.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL, 10-8 mol.L- 下列操作能使溶液的pH变成2的是 B.1×10-1molL1,1×108mol·L,1 ( 10-12 mol.L- A.加水稀释成100mL C.1×10 u mol.L,1×10-0molL1,1× B.加入10mL的水进行稀释 108 mol.L- C.加入10mL0.01molL的NaOH溶液 D.1×108molL1,1×10-u mol.L,1× D.加入10mL0.01mol-L1的HCl溶液 1012 mol.L-I 6.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的 是() 知识点2酸碱混合溶液的pH的计算 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 3.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强 B.pH=4的H,SO4溶液加水稀释100倍，溶 酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11,则 液中由水电离产生的c(H)=1x106molL 强碱与强酸的体积比是( C.将1L0.1molL的Ba(OH)2溶液稀释 A.11:1 B.9:1 为2L,pH=13 C.1:11 D.1:9 D.pH=8的NaOH溶液稀释1O0倍，其 4.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7 pH=6 的是( 7.常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积 1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶 混合 液体积(V)的关系如图所示，下列说法 练 53 高中化学选择性必修1（人教版） 正确的是( (2)常温下，pH=8的NaOH溶液与pH= A.X、Y两种碱溶 10的KOH溶液等体积混合后，溶液 液中溶质的物质 的pH= 的量浓度一定 (3)常温下，pH=5的盐酸与pH-9的NaOH 100 V/mL 相等 第7题图 溶液以体积比11：9混合后，溶液的 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱 pH= 性强 (4)常温下，将0.02molL1的Ba(OH)2 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时， 溶液100mL和0.02mol·L NaHS04 消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) 溶液100mL混合，忽略溶液体积变 D.若9<a<11,则X、Y都是弱碱 化，则混合后溶液的pH= 8.计算下列溶液的pH。 (5)室温下，取浓度相同的NaOH和HCI (1)常温下，pH=2的HCI溶液与pH=4 溶液，以3：2体积比混合，所得 的HSO4溶液等体积混合后，溶液的 溶液的pH=12,则原溶液的浓度为 PH= 提升练) 1.常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋 c甲(H)与乙溶液中c乙(H)之比是() 溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋 A.10:1 B.100:1 溶液的c(OH)之比为() C.1:100 D.无法确定 A.10:1 B.1:10 4.25℃时，对于pH=3的醋酸溶液(I)和 C.2:1 D.4:5 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ），下列说法 2.下列叙述正确的是（) 正确的是（) A.100℃纯水的pH=6,所以水在100℃ A.I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol-L 时呈酸性 B.将I稀释10倍，溶液中c(CH,COOH)、 B.pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后 c(OH)均减小 pH>4 C.I和Ⅱ溶液对水的电离影响作用不同 C.0.2molL的醋酸，与等体积水混合 D.I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓 后pH=1 度大小为c(CH,COO)>c(Na)>c(H+)> D.常温时，pH=3的盐酸与pH=I1的氢氧 c(OH-) 化钠溶液等体积混合后pH=7 5.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀 3.在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液 释，溶液的导电能力随溶液体积变化的 的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中： 曲线如图所示。判断下列说法中正确的 54)练 第三章水溶液中的离子反应与平衡。 是( 该NaOH溶液，需pH=2的盐酸的体 积为 液导电能力 7.pH=1的两种一元酸的溶液HA、HB各 1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示： 溶液体积 4 pH 第5题图 HA HB A.两溶液稀释前的浓度相同 B.a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺 1000 V/mL 序为a>b>( 第7题图 C.a点的Kw值比b点的Kw值大 (1)据图分析可知，HA、HB两种酸中 D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的 为弱酸，理由为 c(H) 6.t℃时，某NaOH稀溶液中c(H)=10"mol. (2)向稀释后所得HA、HB两溶液中分 L1,c(OH)=10 mol.L1,已知a+b=12, 别加入足量的锌粉，产生氢气的体积 请回答下列问题： V(HA) (填“大于”“小于” (1)该温度下水的离子积常数K= 或“等于”)V(HB),理由是 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓 度为 该NaOH溶液中由 (3)常温时，将pH=11的Ba(OH)2溶液 水电离出的c(OH)为 与pH=4的HA溶液混合，若所得混 (3)给该NaOH溶液加热，pH 合液的pH=9,则Ba(OH)2溶液与 (填“变大”“变小”或“不变”)。 HA溶液的体积比为 。(忽 (4)该温度下，若a=8,要中和500mL 略溶液体积变化) 练(55续反应，生成氢气最多，C错误：弱电解质稀释时，电 离平衡正向移动，溶液pH应该③>④>②>①，D错误。 6.B【解析】HC是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电 解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸溶液加水稀释的 pH增大的程度大，故I是盐酸的pH变化曲线，Ⅱ是醋 酸溶液的pH变化曲线，A错误：b点溶液中的离子浓 度大于c点，故b点溶液的导电性强，B正确；温度相 同时，K值相同，C错误；pH相同时，醋酸溶液的浓 度大，稀释相同倍数后仍是醋酸溶液的浓度大，因此b 点酸溶液的浓度小于a点酸溶液的浓度，D错误。 7.C【解析】水的电离是吸热反应，温度升高，水的 离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数K数 值大小关系为b>c>a=d,温度关系为b>c>-d,C项正确， A错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c (OH)与c(H+)都增大，B错误；b点的Kw=1×I0-2, 0.5molL的HSO4溶液与1mol-L的KOH溶液等体积 混合，充分反应后所得溶液显中性，pH=6,D错误。 8.D【解析】100℃时，NaOH和HSO4恰好中 和时，pH=6,A错误；25℃时，c(OH)=0.4molL, c(H)=0.2molL-,等体积混合后pH大于7，B错误； C项未给出体积，无法判断溶液的酸碱性，C错误；氨 水过量，pH>7,D正确。 9.(1)1×105(2)103molL 【解析】(1)选取图像中的一点，如当x=-5时， y=-10,水的Kw=105.10-0=10-15。(2)0.01molL Na0H溶液中c(0H)=0'molL,c)=,t) 10mol-L-10-8mol-L。 105 第2课时溶液pH的计算 基础练习 1.A【解析】0.01molL1NaOH溶液的c(OH)= 1.0x102molL,c(H)=K。=1.0x10 c(0H)1.0x10mol-L+=1.0x 10omol·L1,pH=-lgc(H)=10。 2.A【解析】常温下K=c(H)c(OH)=1×10,由 各溶液的pH=-lgc(H),不难求出c(OH)。 3.D【解析】可设碱与酸的体积分别为V融和 V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10141B.V4-103.V=1014D,解得V:V酸=1：9。 V酸+V碱 4.C【解析】pH相同的弱酸或弱碱的物质的量浓度 比强酸或强碱的大。pH=3的盐酸、醋酸、硫酸的c(H) 均为103mol·L;同理pH=11的Ba(OH)2溶液、氨水 中c(OH)均为10-3mol·L1。显然等体积pH=3的HCI 参考答案与解析。 或HSO4与pH=11的氨水混合时，氨水过量，pH>7; 等体积的pH=3的HCI与pH=11的Ba(OH)2混合时， pH=7;等体积pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2混合 时醋酸过量，pH<7。 5.A【解析】加水稀释到原溶液体积的10倍，强酸 的pH正好增大1个单位。 6.C【解析】A项，CHCOOH是弱酸，在稀释过程 中电离程度增大，稀释100倍后，3<pH<5;B项，H= 4的H,S04溶液稀释100倍时，溶液中的c(H)=1.0× 10molL,溶液中的c(OH)=1.0xI04 1.0x106mol-L=1.0x 108molL1,水电离的c(OH)=1.0x108molL1,由水 电离的c(OH)与水电离的c(H)相等；C项，1L0.1moL Ba(OH)溶液稀释到2L时，c(OH)=02mol·L- 0.1molL,c(H)=1.0×10-molL,pH=13;D项， NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可 能成为6，只能无限接近于7。 7.D【解析】因为pH=11的X、Y两种碱溶液稀释 100倍时，pH:Y>X,所以物质的量浓度：c(Y)>x(X), 稀释后碱性：Y>X,故A、B均错误；因为c(Y)>x(X) 且V(Y)=V(X),故n(Y)>n(X),所以消耗同浓度的盐 酸时，Y消耗得多，C错误；若9<a<11,说明稀释100 倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是 弱碱，D正确。 8.(1)2.3(2)9.7(3)6(4)12(5) 0.05 mol.L- 【解析】(1)pH=2的HC1溶液中，c(H)=102mol· L,pH=4的HSO4溶液中，c(H)=104molL,两者 等体积混合后，cf)=102,10mol-L=0.05mol-L, 2 pH=-Ige(H*)=2.3.(2)pH-8,c(OH-)=10mol-L,pH= 10,c(OH)=104molL,两者等体积混合后，c(OH)= momod-1 ()x1 mlL pH=9.7。(3)H=5的盐酸溶液中，c(H)=10moL, pH=9的NaOH溶液中，c(OH)=I05molL,两者以体 积比11：9混合，盐酸过量，c(f)=10X11-10x9Pmol 11V+9V L=1×106molL,pH=-gc(H)=6。(4)两者混合后， C(H-)=0.1 Lx0.02 mol-L-x2-0.1 Lx0.02 mol.L- 0.2L 0.01molL,pH=12。(5)混合溶液的pH=12,说明反 应的NaOH过量，设原溶液的浓度为c,则3c-2e= 3+2 0.01 mol.L,c=0.05 mol.L 75 高中化学选择性必修1（人教版） 提升练习 1.B【解析】柠檬水pH=4,c(OH-)=1×101 o mol.L, 苹果醋pH=5,c(OH)=1×I09molL,则二者c(OH) 之比为1：10，B正确。 2.D【解析】A项中因为是纯水，不管其pH为多 少都呈中性；B项中盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH 增大1，故pH=4;C项中将0.2molL的醋酸与等体积 水混合后，溶液的浓度变为0.1molL,但由于醋酸是 弱酸，所以pH大于1：D项中盐酸与氢氧化钠溶液恰 好完全反应，所以呈中性。 3.D【解析】因为甲溶液的pH是乙溶液的2倍 若设甲溶液的pH=2a,则乙溶液的pH=,Sm（=10 cz(H)10 =10。由于a值不确定，所以甲、乙两溶液中c(H)的 比值不能确定。 4.D【解析】A项，醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶 液的物质的量浓度大于0.001mol·Ll；B项，将醋酸 溶液稀释10倍，CH:COOH的电离程度增大，n(H)、 n(CH:COO)增大，但c(H)、c(CH.COO)减小，由于 Kw=c(H)c(OH)不变，则c(OH)增大；C项，I溶液 中c(H)=103molL,Ⅱ溶液中c(OH)=103molL, 因此对水的电离抑制作用相同；D项，I和Ⅱ等体积混 合得到CH,COOH和CH,COONa的混合溶液。 5.D【解析】A项，醋酸是弱电解质，不能完全电 离，稀释前导电能力相同（氢离子浓度相同），则其浓度 大于盐酸的浓度；B项，b点的导电能力小于a点，即b 点的氢离子浓度小于a点，则b点的pH大于a点；C 项，K是温度的函数，温度不变K不变；D项，因为a点 pH大于c点，所以a点由水电离出的OH浓度大于c点由 水电离出的OH浓度，根据水的离子积即可得出结论。 6.(1)1×102(2)10 mol.L110molL4 (3)变小(4)5mL 【解析】(1)K=c(H*)c(OH)=10.10=10-aw= 10P。(2)c(NaOH)=c(OH)=10mol-L;该溶液中 c(H)=10molL,NaOH溶液中的H全是水电离的 c水(OH)-c(H)=10moL。(3)温度升高时，Kw变 c(O,所以c(H)变大，pH变小。 大，而c(H)= (4)a=8时，NaOH溶液中c(H)=108molL，c(OH)= 10mol-L10mo1-L。设需pH2即c(Hr)=10mol. 102 L1的盐酸的体积为V,则104molL×0.5L=102mol· L×V,得V=5x103L=5mL。 7.(1)HB随着稀释的进行，HB不断电离出H 使pH升高的幅度比HA小，即存在电离平衡HB一H+ 76 B-(2)小于HB溶液中含溶质的物质的量较多 (3)1:9 【解析】(1)HB酸溶液由1mL稀释为1000mL, 而溶液的pH增大不到3个单位，说明随着稀释的进行， HB不断电离出H,即HB为弱酸。(2)因HB溶液中 含溶质的物质的量较多，与足量Z反应时，生成的H2较 多。(3)yIBa(OH2x10mol-LLVHAX0mol-L= VBa(OH),+V(HA) 105molL,解得V[Ba(OH)2]:V(HA)=1:9。 第3课时pH的应用 基础练习 1.C【解析】碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以 与盐酸反应。 2.B【解析】A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶 液润洗：B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反 应HCl+NaOH=NaCl+H,O,直至HCl完全被消耗，因 此溶液的pH由小变大：C项，酚酞滴人待测HCI溶液 中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟 内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待 测HCI溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体 积中，从而使测定结果偏大。 3.D【解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤， 故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存 有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液 的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润 洗，否则会使测定结果偏高。 4.C【解析】转移NaOH溶液到容量瓶中应用玻璃 棒引流，A错误；托盘天平的精确度为01g,不能用托 盘天平称得0.1575g固体，B错误：用题图3所示操作 能排出碱式滴定管中的气泡，C正确；应用碱式滴定管 (带胶管)盛装NaOH待测液滴定H,CO,溶液，D错误。 5.C【解析】NaOH溶液显碱性，pD7,排除A、B 两项，在滴加盐酸过程中pH为曲线变化，排除D项， 故选C。 6.(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.400097.56% 提升练习 1.A 2.D【解析】由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰 好中和10.00mL盐酸，则3c(NaOH)=c(HCI),表中A、 D项符合这种情况，但A项中c(HC1)=0.120molL, c(H)=0.120molL,pHk1,不符合图像：D项中c(HC1)= 0.090mol·L,pH>1,加入20.00 mL NaOH后溶液的