2.1 第3课时 活化能-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

误；B项，将容器的容积缩小一半，c(H,O)、c(CO)、 c(H)都增大，反应速率增大；C项，充入Ne而保持容 器容积不变，c(H,O)、c(CO)、c(H2)都不变，反应速率 不变，正确；D项，充人Ne而保持压强不变，c(HO) c(CO)、c(H2)都减小，反应速率减小。 5.A【解析】温度升高，反应速率加快 6.A 7.D【解析】铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫， 不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，故A错误： 加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小， 则反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应的活化分子 百分数增大，反应速率增大，故C错误；减小压强，相当 于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故D正确。 8.C【解析】影响化学反应速率的各因素，对反应 速率影响程度大小的一般规律为催化剂>温度>浓度，即 有催化剂VO5、温度高的化学反应速率快，所以反应速 率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。 提升练习 1.B【解析】决定化学反应速率的内因是反应物本 身具有的性质。 2.C【解析】催化剂可以改变化学反应速率，一般 来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化 氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A不符合 题意；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，边滴边摇锥形瓶， 可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B不 符合题意：锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓 度，会降低化学反应速率，C符合题意；石墨合成金刚 石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反 应速率，D不符合题意。 3.C【解析】实验①中，0~2小时内平均反应速率 v(Se0)=5.0x102-1.0x10)mol-L=2.0x10molL+. 2h h1,A不正确；实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱 性，发生反应的离子方程式中不能用H配电荷守恒，B 不正确；综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实 验①中SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；综合分 析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO浓 度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始 pH,SO的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H 浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导致与SO? 反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时，SO的 去除效果不一定越好，D不正确。 4.C【解析】⑥形成铜锌原电池，加快反应速率， 但消耗了锌，生成的氢气量会减少。 参考答案与解析。 5.B 6.B【解析】升高温度，逆反应和正反应速率都加 快，A错误；该热化学方程式的意义是2mol气态SO2 与1mol气态O2完全反应生成2mol气态S0,放出 198kJ的能量，B正确；根据反应V,0+SO2→2VO2+SO (快)、4VO+O2→2VO(慢)可知，V0,是反应的催化 剂，C错误；慢反应为决速步反应，故适当增加O2浓度 比适当增加SO2浓度效果好，D错误。 7.(1)①0.004molL1s160% ②3A(g)=2C(g)+B(g)③0.041 (2)①C该反应是放热反应，此时温度高②AB 【解析】(1)①t=15,则0~ts内，C的浓度变 化为0.06molL,根据公式求得=△c=0.06molL △t 15s =0.004mol·L-1·s-1。 A的浓度变化为0.09mol·L1,所以转化率为 8989mx0%-604. ②在反应过程中混合气体的平均相对分子质量 没有变化，说明反应前后化学计量数相等，C的浓 度变化：A的浓度变化=0.06：0.09=2：3，则C与A 的化学计量数之比也是2：3，所以化学计量数A:B :C=3:1:2,方程式为3A(g)一2C(g)+B(g)。 ③由方程式可知，B的浓度变化为0.03molL1, 0.3molA浓度为0.15mol·L1,体积为2L,平衡时B 为0.05molL,说明起始浓度为0.02mol·L,所以B 的起始物质的量是0.04mol。 在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没 有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等， 平衡时体系内的压强为初始状态的1倍。 (2)①0~1min,氢气体积增大50mL,1~2min, 氢气体积增大70mL,2~3min,氢气体积增大 112mL,3~4min,氢气体积增大58mL,4~5min, 氢气体积增大20mL,反应速率最大为2~3min,故 选C。该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应 速率快。 ②蒸馏水可以减缓反应速率而不影响氢气体积，A 正确；NaCI溶液可以减缓反应速率而不影响氢气体积， B正确：加人NaNO3溶液会产生NO气体，氢气减少， C错误；加人CuSO4溶液会形成铜锌原电池，加快反应 速率，D错误；加人Na2CO3溶液会产生CO2,氢气减 少，E错误；故选AB。 第3课时活化能 基础练习 1.D2.C3.C4.A5.A 63 高中化学选择性必修1（人教版） 6.D【解析】其他条件不变，升高温度，分子能量 增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误：其他 条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变， 反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的 浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减 小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变， 增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分 子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率 增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D 正确。 7.B 8.B【解析】E,是正反应的活化能，E2是逆反应的 活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加 入催化剂，减小E,和E,不改变△H,C项错误；△H= E-E2,D项错误。 提升练习 1.D【解析】增大NO2或CO的浓度，反应速率加 快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A 错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分 子数目减少，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容 积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百 分数增大，D正确。 2.D 3.B【解析】①2NO+H2=N2+HO2(慢)，②HO2+H2 一2HO(快)，反应过程中反应慢的决定反应速率，整 个反应速度由第①步反应决定，故A正确：反应①难以 进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是① >②，故B错误；比较图表I、Ⅱ数据可知NO浓度不 变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据Ⅲ、 V数据分析，H浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速 率增大到4倍，据此得到速率方程v=kc2(NO)·c(H), 依据I中数据计算k=5000,则速率方程v=5000c2(NO) ·c(H2),故C正确；反应2NO(g)+2H,(g)=N,(g)+2HO(g) 中，每生成7g2放出166kJ的热量，生成28gN2放 热664kJ的热量，热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)= N2(g)+2H,0(g)△H=-664 kJ.mol,故D正确。故选B。 4.C【解析】化学反应速率由慢反应（第二步）决定。 5.B【解析】反应①是对应活化能为E,的反应，由 图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为 吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能 改变化学反应速率，B正确；CIO是中间产物，C1是催 化剂，C错误：任何化学反应都是旧键断裂与新键形成 的过程，D错误。 64 6.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，A错误；反应是放热的，反应物 的总键能小于生成物的总键能，B正确：催化剂只能影 响反应速率，不能影响反应热，C错误；升高温度，正 逆反应速率均增大，D错误。 m第二节化学平衡 第1课时化学平衡状态 基础练习 1.D【解析】因为此反应是可逆反应，在一定条件 下可同时向正、逆反应方向进行，向正反应方向进行时 使SO:中含1O,向逆反应方向（含有O的SO3分解） 进行时就可能使SO2中含有O,所以D正确。 2.B【解析】极值转化法，根据反应的特点，c(Y2) <(0.4+0.4)molL=0.8mol.L-1。 3.C【解析】①m正(H,O)=2逆(HF)表示反应进行的 方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未 达平衡状态。 ②SF,的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变， 反应达平衡状态。 ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的 压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反 应达平衡状态。 ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不 变，反应不一定达平衡状态。 ⑤4molH一0键断裂的同时，有2molH一F键断 裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化 学计量数之比，反应未达平衡状态。 综合以上分析，②③符合题意，故选C。 4.C【解析】判断化学平衡的根本标志是)正=逆， ⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C,而p mol C 也发生断键反应，因此对C而言正=逆，⑥正确；⑤中 反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，⑤ 错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变， 则各组分的质量分数也不再改变，③④正确；间接标志 是体系的温度不再改变，②正确。因此选C。 5.A【解析】NO4(g)一2NO2(g)△H>0为吸热反 应，将1molN,O4充人一恒压绝热密闭容器中，体系温 度降低，当温度不变时，反应达到平衡状态，A正 确；恒压容器中，压强应保持恒定不变，B错误； N,O4(g)一2NO2(g),将1molN,O4充入一恒压绝热密 闭容器中，随着反应的进行，NO4的浓度减小，NO4的 v正应减小，C错误；在N,O4(g)一2NO,(g)反应中，气 体的分子数增大，将1 mol N2O,充人一恒压绝热密闭容N 高中化学选择性必修1（人教版） 第3课时 基础 1.下列说法正确的是() A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化分子具有的能量是活化能 C.活化分子的总数越多，反应速率越快 D.单位时间内有效碰撞次数越多，反应 速率越快 2.下列说法不正确的是() A.有气体参加的反应，缩小体积，活化 分子百分数不变，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化 学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大， 化学反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子百分数增大， 化学反应速率增大 3.下列说法正确的是() A.增大反应物浓度，可增大单位体积内 活化分子的百分数，从而使有效碰撞 次数增加 B.对于有气体参加的化学反应，缩小反 应容器的体积，可增大活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C.改变条件能使化学反应速率增大的主 要原因是增大了反应物分子中活化分 子的有效碰撞概率 D.对于本来不能发生的化学反应，改变 条件可以使反应自发发生 4.对于反应2NO+2H2一N2+2HO,科学家根 24)练 活化能 练习 据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO一NO2,快反应； 第二步：NO2+H2→N2O+H0,慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H,O,快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响 第一步反应的平衡，下列叙述正确的是 ( A.该反应的速率由第二步反应决定 B.反应的中间产物有NO2、NO和H2 C.第三步反应中NO与H2的每一次碰撞 都是有效碰撞 D.若第一步反应的△H<0,则升高温度， 正反应速率减小，逆反应速率增大 5.下列有关活化分子和活化能的说法不正确 的是() A.增加气体反应物的浓度可以提高活化 分子百分数 B.升高温度可增加单位体积活化分子数 C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.使用催化剂可降低活化能，提高活化 分子百分数 6.某温度下，关于可逆反应mA(g)+nB(g)一 pC(g)△H<0,下列说法正确的是() A.其他条件不变，升高温度，活化能减 小，活化分子百分数增加，速率增大 B.其他条件不变，恒容条件下，通入稀 有气体（不参加反应），正、逆反应速 率均增大 C.其他条件不变，减小C(g)的浓度，正 反应速率增大，逆反应速率减小 D.其他条件不变，压缩体积增大压强，活 化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 7.2S02(g)+02(g)一2S03(g)反应过程中的 能量变化如图所示。下列有关叙述不正确 的是() 能量 无催化剂 有程 化剂 反应物 △H 生成物 反应过程 第7题图 A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温 度可提高活化分子的百分数 B.将1molS02(g)和0.5mol02(g)置于 密闭容器中充分反应放热akJ,其热化 学方程式为2S02(g)+O2(g)一2S03(g) 提升 1.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)= CO(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分 子的百分数也增加的措施是() A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度 2.工业上可采用CH,0HCO+2H2的方法 来制取高纯度的CO和H。我国学者采用 量子力学方法，通过计算机模拟，研究了 在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历 第二章化学反应速率与化学平衡 △H=-2akJ·moH C.该反应中，反应物的总键能小于生成 物的总键能 D.△H=-(E2-E),使用催化剂改变活化 能，但不改变反应热 8.BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反 应的能量变化如图所示。下列说法正确的 是( Be(s)+Cl2(g） △H 0 BeCl(s) 反应过程 第8题图 A.E,是正反应的活化能 B.该反应的△H<0 C.加入催化剂，△H减小 D.△H=E2-E 练 程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种 用*标注。下图为计算机模拟的各步反应 的能量变化示意图，下列说法正确的是 120 103.1 157.2116. 112.6 113.9 80 、50.5i 62.5 65.7 41.9 0 -40h -80 65.7 态 过渡态Ⅱ Ht+*0HO *HE+*0H3 过渡态W 来H++*0 过渡态V 第2题图 练 25 高中化学选择性必修1（人教版） A.CHOH脱氢反应的第一步历程为 CH,OH-CH,+OH B.该历程中最大活化能E正=157.2kmol C.该历程中，放热最多的步骤的化学方 程式为CHO*+4H-C0*+2H2(g) D.CH;OH-CO'+2H2(g)AH=+65.7 kJ-mol 3.反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HO(g) 中，每生成7gN2放出166kJ的热量， 该反应的速率表达式为v=kc(NO)c(H2) (k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2=N2+HO2(慢) ②HO2+H2=2H0(快) T℃时测得有关实验数据如下： c(NO)/ c(H2)/ 速率/ 序号 (mol.L-) (mol.L- (mol-L.min) I 0.0060 0.0010 1.8×104 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×104 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0x10s N 0.0020 0.0060 1.2×104 下列说法错误的是( A.整个反应速度由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式为v=5000c2(N0)· c(H2) D.该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HO(g) △H=-664 kJ.mol- 4.已知2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H= -198kJmo,当有VO存在时，该反应 机理为V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)， 4VO2+O2→2V,0,(慢)。下列说法正确的 是() (26)练 A.由反应机理可知VO,和V,O,都是该反 应的催化剂 B.该反应的化学反应速率由快反应（第 一步)决定 C.该反应的逆反应的活化能大于198 kJ.mol D.当VO5存在时，加快化学反应速率， △H会减小 5.臭氧层中臭氧的分解过程如图所示，下列 说法正确的是( 总反应： 03+0→202 催化反应： 反应物 ①0+C1→02+C10 0+0 ②C10+0C1+02 、生成物02+0： 。-22▣。。- 反应过程 臭氧分解过程示意图 第5题图 A.催化反应①②均为放热反应 B.催化剂不能改变该反应的焓变 C.CIO是该反应的催化剂 D.在该反应过程中没有化学键的断裂与 生成 6.由N2O和NO反 .0 过渡态 应生成N2和NO2 209 的能量变化如图 348 所示。下列说法 NO(g)+NO(g) N2(g)+NO2(g) 正确的是( 反应进程 A.该反应为吸热反应 第6题图 B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.加入催化剂，可以减少反应热，加快 反应速率 D.升高温度，正反应速率增大，逆反应 速率减小