2.1 第2课时 影响化学反应速率的因素-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 第2课时 影响化学反应速率的因素 基础练)习 知识点浓度对化学反应速率的影响。 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条 1.一定温度下，100mL6molL的硫酸与 件的改变对其反应速率几乎无影响的是 过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又 不影响生成氢气的总质量，可向反应物中 A.用纳米石墨代替普通石墨 加入适量的( ) B.将容器的容积缩小一半 A.碳酸钠固体 B.水 C.保持容积不变，充入Ne使体系压强 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液 增大 2.把下列不同浓度的X溶液分别加入四个 D.保持压强不变，充入Ne使容器容积 盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均 增大 加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓缓 地进行反应，其中反应速率最大的是 知识点3温度对化学反应速率的影响。 ( 5.设C(s)+CO2(g)-2C0(g)△H>0,反 A.20mL3molL的X溶液 应速率为v1;N2(g)+3H(g)一2NH(g) B.20mL2molL1的X溶液 △H<0,反应速率为v2。对于上述反应，当 C.10mL4molL的X溶液 温度升高时，v1和v2的变化情况为() D.10mL2molL的X溶液 A.同时增大 B.同时减小 知识点2压强对化学反应速率的影响。 C.u1增大，v2减小 3.反应3Fe(s)+4H0(g)-Fe3O4(s)+4H2(g) D.1减小，v2增大 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条：6.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步： 件的改变对其反应速率几乎无影响的是： 第一步，H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子 ( (CHH,:第二步，Br进攻碳正离 A.保持容积不变，增加HO(g)的物质 子完成1,2-加成或1,4加成。反应进程中 的量 的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃ B.将容器的容积缩小一半 时，1,2-加成产物与1,4加成产物的比例 C.保持容积不变，充入Ar使压强增大 分别为70：30和15：85。下列说法正确的 D.保持压强不变，充入Ar使容积增大 是() 4.反应C(s,石墨)+HO(g)一C0(g)+H(g) 20)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 个能量 C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以 升高温度，反应速率减慢 CH.CHTCH. (1,2-加成产物) D.汽车尾气中的NO和CO反应转化为无 CH2=CH-CH +Br CH-CHBICH-CH -CHHBr CH CH-CHCH Br (1,4-加成产物) 害的N2和CO2,减小压强，反应速率 反应进程 减慢 第6题图 A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 知识点4催化剂对化学反应速率的影响。 B.与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转8.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一 化率增大 定量的SO2和O2,开始反应时，按反应 C.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速 速率由大到小排列顺序正确的是() 率增大，1,4加成正反应速率减小 、 甲：在500℃时，S02和02各10mol反应 D.从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速 乙：在500℃时，用V,0,作催化剂，10mol 率增大，其逆反应速率减小 S02和5mol02反应 7.下列有关化学反应速率的说法正确的是 丙：在450℃时，8molS02和5mol02 ( 反应 A.铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 丁：在500℃时，8molS02和5mol02 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 反应 B.100mL2molL的盐酸跟锌片反应时， A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁 加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲 提升练)可 1.决定化学反应速率的主要因素是() 3.室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO? ①温度 ②压强③催化剂④浓度 的影响因素，测得不同条件下SeO浓度 ⑤反应物本身的性质 随时间变化的关系如图所示。 A.①②③④⑤ B.⑤ 5.0 C.①④ D.①②③④ 4.0 2.下列措施能降低化学反应速率的是( 3.0 ③ A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 2.0 B.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，边滴 1.0 ① 0.0 边摇锥形瓶 0 4 6 10 12 t/h C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 第3题图 D.石墨合成金刚石时增大压强 练 21 高中化学选择性必修1（人教版） 水样体积 纳米铁质 D.t4时减小了压强 实验序号 水样初始 /mL 量mg pH 6.2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-198kJ· ① 50 P 6 mol,在VO,存在时，该反应机理为 ② 50 2 6 VO+SO2→2VO2+SO3(快) ③ 50 2 8 4VO2+02→2V0,(慢) 下列说法正确的是( ) 下列说法正确的是( A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 A.升高温度，逆反应速率增加，正反应 v(SeO)=2.0 mol-L-.h 速率降低 B.实验③中，反应的离子方程式为 B.常温常压下，气态S02与气态O2反应生 2Fe+SeO+8H*-2Fe*+Se+4H,O 成2mol气态S03,反应放出198kJ的 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质 能量 量可加快反应速率 C.VO2是该反应的催化剂 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， D.为提高反应速率，适当增加SO2浓度 SeO的去除效果越好 此适当增加O2浓度效果好 4.不足量的锌粉与100mL0.1molL1的稀：7.请回答下列问题。 硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此 (1)向某体积固定的密闭容器中加入 反应速率而不改变H2的产量，可以使用 0.3molA、0.1molC和一定量（未 如下方法中的() 知)的B三种气体，在一定条件下发 ①加H,O②加NaOH固体③滴入几滴 生反应，各物质浓度随时间变化如图 浓盐酸④加CH COONa固体⑤加 所示。已知在反应过程中混合气体的 NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 平均相对分子质量没有变化。 ⑦升高温度⑧改用10mL1molL硫酸 Ae/molL A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ 0.15 C.③⑦⑧ D.⑤⑦8 c(C】 0.11 5.合成氨反应：N2(g)+3H(g)一2NH(g) c(A)） 8s △H=-92.4kJmo, c(B) 在反应过程中，正 反应速率的变化 第7题图 11 如图所示，下列说 第5题图 ①若t=15,则0t1s内反应速率v(C) 法正确的是() A的转化率为 A.t时升高了温度 ②写出反应的化学方程式： B.2时使用了催化剂 C.t3时降低了温度 ③B的起始的物质的量是 22)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 mol;平衡时体系内的压强为初始 (填字母)，原因是 状态的 倍。 A.0~1 min B.1~2 min (2)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中 C.2~3 min D.3~4 min 的速率变化，他在100mL稀盐酸中 E.4~5 min 加入足量的锌粉，用排水集气法收集 ②如果反应太激烈，为了减缓反应速 反应放出的氢气，实验记录如下（累 率而又不减少产生氢气的量，在盐 计值)： 酸中分别加入等体积的下列溶液： A.蒸馏水 B.NaCI溶液 时间/min 1 3 C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 E.NaCO3溶液 ①哪一时间段反应速率最大： 你认为可行的是 (填字母)。 练（23高中化学选择性必修1（人教版） 2.D【解析】D的平均反应速率为0.1molL.min, 则生成D的物质的量为0.1 mol .L-.min×0.4Lx5min= 0.2mol:由于经5min后，生成C、D的物质的量均为 0.2mol,故a的值应为2；依据反应方程式，生成 0.2molD,需消耗0.1mol的B,故B的转化率为01 0.5 ×100%=20%;生成0.2molD,需消耗A为0.3mol,故 A的反应速率为0.4x5min 0.3 mol =0.15mol.L'.min1:此时 混合气体的总物质的量为(0.6mol-0.3mol)+(0.5mol- 0.1mol)+0.2mol+0.2mol=1.1mol。故选D。 3.C【解析】由图可知，B、C为反应物，A、D为 生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程 式中化学计量数之比，△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=6: 3:4:2,所以化学方程式为3B+4C一6A+2D,A项错 误；不论在什么时刻，各物质表示的速率之比都等于化 学计量数之比，故B、D两项错误。 4.C【解析】c(HI)从0.1molL降到0.07molL 过程中：(H)=g-0.03mol-L=0.002 mol-L.s。 △t 15s 假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol-L降到0.05mol: L1时，△=△c=0.02molL 。0.02mol-Lg=10s。但反应速率受 浓度变化的影响，浓度越小，反应速率越慢。随着反应 的进行c(HⅢ)越来越小，反应速率越来越慢，故所需反 应时间大于10s。 5.C【解析】依题意，2min末c(C)=0.5molL. minx2min=1mol.L,而c(D)=0.5mol.L,所以x=2。 6.C【解析】该实验可用秒表计时，A正确；在锥 形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增 大了H浓度，则(H)增大，B正确；反应产生氢 气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时 间内H,的浓度变化表示化学反应速率，C错误；为了 防止气压过大导致液体不能流下来，可在锥形瓶和分 液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下， 减少误差，D正确。 7.C【解析】在催化剂、加热的条件下，NO和CO 反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为 2NO+2C0熊化剂2CO+N2,A正确；由控制变量法和实 验目的可知，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、 Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面 积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应 速率的影响，其他各变量均应该相同，故a=280,根据 Ⅲ反应速率大于I可以判断，c>280,B正确；由曲线 I、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验I的快，即增大 62 催化剂比表面积，反应速率增大，C错误；第【组实验 中，如果反应5min达到平衡，△c(C0)=(4×10-3-1× 10-3)molL-=3×10-3molL-,则△c(N0)=3×103moL· L·,故用NO表示该化学反应速率为)(NO)= 3×103molL=6x10mol-Lmin,D正确。 5 min 8.(1)A(2)3(3)2AB+3C (4)0.2molL1.min(5)2:1:3 【解析】(1)化学反应中反应物的物质的量浓度减 小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A,生成 物为B和C。 (2)反应至4min时，C的浓度为1.2mol·L,B 的浓度为0.4molL,故C的浓度是B的浓度的3倍。 (3)反应物为A,生成物为B和C,0~4min内A 的浓度变化了0.8moL,B的浓度变化了0.4molL, C的浓度变化了1.2molL1,化学反应的化学计量数之 比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学 计量数之比为2：1：3，故化学方程式为2A一B+3C。 (4)反应开始至4min,用A的浓度变化来表示 该反应的化学反应速率=2.0molL-12molL= 4 min 0.2mol.L.min-。 (5)化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故 v(A):v(B):v(c)=2:1:3。 第2课时影响化学反应速率的因素 基础练习 1.B【解析】锌与硫酸溶液反应的离子方程式为 Zn+2H=Zn2+H↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气 的量，就是要降低H的浓度而不改变H的物质的量。加 入碳酸钠固体消耗了H;加人水，既不改变H的物质的 量，溶液中H的浓度又减小；加人盐酸溶液，生成H, 的量增大；加入硫酸铜，形成原电池，加快反应速率。 故选B。 2.A【解析】对比选项中X的物质的量，A中X的 物质的量最多，为0.06mol,溶液稀释到相同体积，浓 度最大，反应速率最大，故选A。 3.C【解析】A项，容积不变，增加H,0(g)的量， 反应物浓度增大，化学反应速率增大，错误；B项，将 容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速 率增大，错误：C项，保持容积不变，充人Ar,Ar不参 与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， 正确；D项，保持压强不变，充人Ar,容器的容积变 大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。 4.C【解析】A项，用纳米石墨代替普通石墨，大 大增加了石墨与HO的接触面积，反应速率增大，错 误；B项，将容器的容积缩小一半，c(H,O)、c(CO)、 c(H)都增大，反应速率增大；C项，充入Ne而保持容 器容积不变，c(H,O)、c(CO)、c(H2)都不变，反应速率 不变，正确；D项，充人Ne而保持压强不变，c(HO) c(CO)、c(H2)都减小，反应速率减小。 5.A【解析】温度升高，反应速率加快 6.A 7.D【解析】铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫， 不加热时铁在浓硫酸中发生钝化，不生成氢气，故A错误： 加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小， 则反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应的活化分子 百分数增大，反应速率增大，故C错误；减小压强，相当 于减小反应物的浓度，则使反应速率减慢，故D正确。 8.C【解析】影响化学反应速率的各因素，对反应 速率影响程度大小的一般规律为催化剂>温度>浓度，即 有催化剂VO5、温度高的化学反应速率快，所以反应速 率由大到小顺序排列为乙、甲、丁、丙，故C项正确。 提升练习 1.B【解析】决定化学反应速率的内因是反应物本 身具有的性质。 2.C【解析】催化剂可以改变化学反应速率，一般 来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化 氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A不符合 题意；向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，边滴边摇锥形瓶， 可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B不 符合题意：锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓 度，会降低化学反应速率，C符合题意；石墨合成金刚 石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反 应速率，D不符合题意。 3.C【解析】实验①中，0~2小时内平均反应速率 v(Se0)=5.0x102-1.0x10)mol-L=2.0x10molL+. 2h h1,A不正确；实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱 性，发生反应的离子方程式中不能用H配电荷守恒，B 不正确；综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实 验①中SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；综合分 析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO浓 度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始 pH,SO的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H 浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导致与SO? 反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时，SO的 去除效果不一定越好，D不正确。 4.C【解析】⑥形成铜锌原电池，加快反应速率， 但消耗了锌，生成的氢气量会减少。 参考答案与解析。 5.B 6.B【解析】升高温度，逆反应和正反应速率都加 快，A错误；该热化学方程式的意义是2mol气态SO2 与1mol气态O2完全反应生成2mol气态S0,放出 198kJ的能量，B正确；根据反应V,0+SO2→2VO2+SO (快)、4VO+O2→2VO(慢)可知，V0,是反应的催化 剂，C错误；慢反应为决速步反应，故适当增加O2浓度 比适当增加SO2浓度效果好，D错误。 7.(1)①0.004molL1s160% ②3A(g)=2C(g)+B(g)③0.041 (2)①C该反应是放热反应，此时温度高②AB 【解析】(1)①t=15,则0~ts内，C的浓度变 化为0.06molL,根据公式求得=△c=0.06molL △t 15s =0.004mol·L-1·s-1。 A的浓度变化为0.09mol·L1,所以转化率为 8989mx0%-604. ②在反应过程中混合气体的平均相对分子质量 没有变化，说明反应前后化学计量数相等，C的浓 度变化：A的浓度变化=0.06：0.09=2：3，则C与A 的化学计量数之比也是2：3，所以化学计量数A:B :C=3:1:2,方程式为3A(g)一2C(g)+B(g)。 ③由方程式可知，B的浓度变化为0.03molL1, 0.3molA浓度为0.15mol·L1,体积为2L,平衡时B 为0.05molL,说明起始浓度为0.02mol·L,所以B 的起始物质的量是0.04mol。 在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没 有变化，说明反应前后化学计量数相等，压强相等， 平衡时体系内的压强为初始状态的1倍。 (2)①0~1min,氢气体积增大50mL,1~2min, 氢气体积增大70mL,2~3min,氢气体积增大 112mL,3~4min,氢气体积增大58mL,4~5min, 氢气体积增大20mL,反应速率最大为2~3min,故 选C。该反应是放热反应，2~3min温度高，化学反应 速率快。 ②蒸馏水可以减缓反应速率而不影响氢气体积，A 正确；NaCI溶液可以减缓反应速率而不影响氢气体积， B正确：加人NaNO3溶液会产生NO气体，氢气减少， C错误；加人CuSO4溶液会形成铜锌原电池，加快反应 速率，D错误；加人Na2CO3溶液会产生CO2,氢气减 少，E错误；故选AB。 第3课时活化能 基础练习 1.D2.C3.C4.A5.A 63