2.1 第1课时 化学反应速率-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

4.-67【解析】根据盖斯定律，目标反应=第一个反 应×3+第二个反应，则△H=3x△H1+△H2=3×(-29 kJ.mol-)+ 20 kJ.mol=-67 kJ.mol。 5.6a-b-9c【解析】iⅱ.6CH,(g)→CH6(1)+9H2(g) △H2,由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH(g)+202(g)=CO2(g)+2H,0(I)△H=akJ· mol-i ④CH(①)+50，(g)=6C0,(g)+3H,0(1)△H=b· 2 mol- 第二章 化学反厂 >"第一节化学反应速率 第1课时化学反应速率 基础练习 1.C【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时 间内浓度的改变量来表示。 2.B【解析】可以将反应速率均转化成D的反应 速率再进行比较，若v(A)=0.5 mol.L-!·s,则v(D)= 1molL1s1；若v(B)=-0.3molL1s,则v(D)= 1.2mol.Ls;若v(C)=0.8molL1s,则v(D)≈ 1.1 mol.L-.s;v (D)=1.8 mol.L-.min--0.03 mol.L-. s。综上所述，反应速率最快的是选项B。 3.A【解析】由2B=3DA,3c=2g,所以DA:DB:UC=2: 3:2,即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3和2， 故化学方程式为2A+3B=2C。 4.C【解析】由已知，用水蒸气表示的反应速率为 (H,0)=0.45mol÷10L÷0.5min=0.090molL1.min'；根 据用不同物质表示的化学反应速率数值之比等于化学计 量数之比，则NH)(O)-号(H0)=0060mo1L. min-0.010molL-s;(0,)=名(H.0)-0.075mol: L-.min=0.00125mol-L.s。综上分析，选C 5.B【解析】经2min后，B的浓度减少了0.6molL, 这2min内的平均反应速率v(B)=0.3 mol.L-.min,而 不是2min末时的反应速率，C错误；根据反应速率之 比等于化学计量数之比可知B正确，D错误；因为A为 固体，不能用来描述速率，A错误。 6.B【解析】设等物质的量A、B均为amol,由题 干信息结合三段式分析如下： 参考答案与解析。 ⑤Hg+}o,g)=HoD）△H=cW.m 依据盖斯定律，将反应③x6-④-⑤x9得反应ⅱ， 则反应i的△H=(6a-b-9c)kJ·mol。 6.△H1+△H2+△H3【解析】据盖斯定律，总反应 HOCH.CH,COOC2H,(g)+NH (g)-CH2=CHCN (g)+ CHOH(g)+2H0(g)可以由反应1+反应ⅱ+反应ⅲ得 到，故△H=△H1+△H+△H。 7.-566【解析】由盖斯定律可知，目标反应=第1 个反应-2x第2个反应，则△H=△H-2△H=-566 kJ.mol。 立速率与化学平衡 A(g)+3B(g)-2C(g)+xD(g) 起始量(mol)a a 0 0 转化量(mol) 0.51.5 1 0.5x 2min末量(mol)a-0.5a-1.50.5 mol-Lx2L0.5x 0.5x=0.25mol.L.min-x2min×2L=1mol,故x=2, 00.5+a-151+05x×100%=25%,解得a=3,据此分析 a-1.5 解题。 A.根据反应速率之比等于化学计量系数之比，故 2min内，A的反应速率等于D的反应速率的一半，故 为0.125molL1min,A错误；B.由分析可知，2min 时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5(mol),B正 确；C.由分析可知，化学方程式中，x=2,C错误；D. 根据同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 比，x=2,故反应前后气体的物质的量不变，故反应前 后容器内气体的压强之比为1：1，D错误。 7.A【解析】图中的曲线表明，在第一个2min内 生成了0.1molC02,第二个2min内生成了0.2molC02, 第三个2min内生成了0.05molC02,反应速率先加快 后减慢，先加快是由于反应放热，使溶液温度升高，导 致反应速率加快，4min后反应速率减慢则是由于浓度 降低引起的。通过计算可知A错误，应该是2~4min的 平均反应速率最快。反应在2~4min内的平均反应速率 是0.1 mol.min。 提升练习 1.A【解析】方法一：都转化为同一物质的同一单 位的速率来比较，比如转化为NH的速率，A项为 12molL1min,B项为1l.2molL-lmin,C项为 10molL-.min-,D项为9 mol.L-.min-。方法二：统 一单位后分别除以各自的系数，A项为3 mol.L-.min, B项为2.8molL1minl,C项为2.5 molL-.min,D 项为2.25mol-L.min。 61 高中化学选择性必修1（人教版） 2.D【解析】D的平均反应速率为0.1molL.min, 则生成D的物质的量为0.1 mol .L-.min×0.4Lx5min= 0.2mol:由于经5min后，生成C、D的物质的量均为 0.2mol,故a的值应为2；依据反应方程式，生成 0.2molD,需消耗0.1mol的B,故B的转化率为01 0.5 ×100%=20%;生成0.2molD,需消耗A为0.3mol,故 A的反应速率为0.4x5min 0.3 mol =0.15mol.L'.min1:此时 混合气体的总物质的量为(0.6mol-0.3mol)+(0.5mol- 0.1mol)+0.2mol+0.2mol=1.1mol。故选D。 3.C【解析】由图可知，B、C为反应物，A、D为 生成物，由于各物质的物质的量变化之比等于化学方程 式中化学计量数之比，△n(A):△n(B):△n(C):△n(D)=6: 3:4:2,所以化学方程式为3B+4C一6A+2D,A项错 误；不论在什么时刻，各物质表示的速率之比都等于化 学计量数之比，故B、D两项错误。 4.C【解析】c(HI)从0.1molL降到0.07molL 过程中：(H)=g-0.03mol-L=0.002 mol-L.s。 △t 15s 假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol-L降到0.05mol: L1时，△=△c=0.02molL 。0.02mol-Lg=10s。但反应速率受 浓度变化的影响，浓度越小，反应速率越慢。随着反应 的进行c(HⅢ)越来越小，反应速率越来越慢，故所需反 应时间大于10s。 5.C【解析】依题意，2min末c(C)=0.5molL. minx2min=1mol.L,而c(D)=0.5mol.L,所以x=2。 6.C【解析】该实验可用秒表计时，A正确；在锥 形瓶中加入适量NaHSO4固体，NaHSO4完全电离，增 大了H浓度，则(H)增大，B正确；反应产生氢 气，推动活塞外移，体积在发生改变，不能用一段时 间内H,的浓度变化表示化学反应速率，C错误；为了 防止气压过大导致液体不能流下来，可在锥形瓶和分 液漏斗上口间连接一橡胶管保证液体能够顺利流下， 减少误差，D正确。 7.C【解析】在催化剂、加热的条件下，NO和CO 反应生成对空气无污染的气体，反应的化学方程式为 2NO+2C0熊化剂2CO+N2,A正确；由控制变量法和实 验目的可知，实验I、Ⅱ的催化剂比表面积不同，I、 Ⅲ的温度不同，则实验I、Ⅱ用于探究催化剂的比表面 积对反应速率的影响，实验I、Ⅲ用于探究温度对反应 速率的影响，其他各变量均应该相同，故a=280,根据 Ⅲ反应速率大于I可以判断，c>280,B正确；由曲线 I、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验I的快，即增大 62 催化剂比表面积，反应速率增大，C错误；第【组实验 中，如果反应5min达到平衡，△c(C0)=(4×10-3-1× 10-3)molL-=3×10-3molL-,则△c(N0)=3×103moL· L·,故用NO表示该化学反应速率为)(NO)= 3×103molL=6x10mol-Lmin,D正确。 5 min 8.(1)A(2)3(3)2AB+3C (4)0.2molL1.min(5)2:1:3 【解析】(1)化学反应中反应物的物质的量浓度减 小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A,生成 物为B和C。 (2)反应至4min时，C的浓度为1.2mol·L,B 的浓度为0.4molL,故C的浓度是B的浓度的3倍。 (3)反应物为A,生成物为B和C,0~4min内A 的浓度变化了0.8moL,B的浓度变化了0.4molL, C的浓度变化了1.2molL1,化学反应的化学计量数之 比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学 计量数之比为2：1：3，故化学方程式为2A一B+3C。 (4)反应开始至4min,用A的浓度变化来表示 该反应的化学反应速率=2.0molL-12molL= 4 min 0.2mol.L.min-。 (5)化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故 v(A):v(B):v(c)=2:1:3。 第2课时影响化学反应速率的因素 基础练习 1.B【解析】锌与硫酸溶液反应的离子方程式为 Zn+2H=Zn2+H↑，要减缓反应速率又不影响生成氢气 的量，就是要降低H的浓度而不改变H的物质的量。加 入碳酸钠固体消耗了H;加人水，既不改变H的物质的 量，溶液中H的浓度又减小；加人盐酸溶液，生成H, 的量增大；加入硫酸铜，形成原电池，加快反应速率。 故选B。 2.A【解析】对比选项中X的物质的量，A中X的 物质的量最多，为0.06mol,溶液稀释到相同体积，浓 度最大，反应速率最大，故选A。 3.C【解析】A项，容积不变，增加H,0(g)的量， 反应物浓度增大，化学反应速率增大，错误；B项，将 容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速 率增大，错误：C项，保持容积不变，充人Ar,Ar不参 与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， 正确；D项，保持压强不变，充人Ar,容器的容积变 大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。 4.C【解析】A项，用纳米石墨代替普通石墨，大 大增加了石墨与HO的接触面积，反应速率增大，错第二章化学反应速率与化学平衡。 N第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节化学反应速率 第1课时化学反应速率 基础练) 知识点1对化学反应速率概念的理解。 知识点2化学反应速率的计算及图像。 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的 4.在10L密闭容器里发生反应4NH(g)+ 是() 502(g)一4NO(g)+6HO(g),反应半分钟 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢 后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol, 程度的物理量 则此反应的速率v(X)可表示为() B.单位时间内某物质的浓度变化越大， A.(NH3)=0.010 mol.L-.s- 则该物质反应就越快 B.v(2)=0.010 mol-L-1.s- C.化学反应速率可以用单位时间内生成 C.v(NO)=0.0010 mol-L-.s- 某物质的质量的多少来表示 D.v(H2O)=0.045 mol.L-.min- D.化学反应速率常用单位有molL1s15.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经 和mol.Ll.min 2min后，B的浓度减少了0.6molL。 2.在2A+B一3C+4D反应中，表示该反应速 对此反应速率的正确表示是() 率最快的是() A.用A表示的反应速率是0.8molL1s A.v(A)=0.5 mol.L-.s B.分别用B、C、D表示反应的速率，其 B.v(B)=0.3 mol.L-.s- 比值是3：2：1 C.v(C)=0.8 mol.L-1.s- C.在2min末时的反应速率，用反应物B D.v(D)=1.8 mol-L-.min- 来表示是0.3 mol.L-!.min1 3.在密闭容器里，A与B反应生成C,其反 D.在这2min内用B和C表示的反应速 应速率分别用vA、VB、vc表示，已知2vB= 率的值都是相同的 3A、3c=2B,则此反应可表示为(）： 6.某温度下，将等物质的量的气体A、B混 A.2A+3B=2C B.A+3B-2C 合于2L的密闭容器中，发生如下反应： C.3A+B-2C D.A+B-C A(g)+3B(g）一2C(g)+xD(g),经2min 后测得C的浓度为0.5mol-L1,B的物质 17 高中化学选择性必修1（人教版） 的量分数为25%，以D表示的反应速率 示，下列结论不正确的是() v(D)=0.25mol-Lmin,下列说法正确的 A.0~2min内平均反 ◆n(C0,)/mol 0.4F 是() 应速率最快 0.3 A.2min内，A的反应速率为 B.反应速率先加快 0.2 0.1 0.25 mol.L.min-! 后减慢 2 4 6 t/min B.2min时，B的物质的量为1.5mol C.2~4min内温度对 第7题图 C.化学方程式中，x=1 反应速率的影响比浓度大 D.反应前后容器内气体的压强之比为1：2 D.反应在2~4min内用生成CO2的物质 7.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成 的量表示的平均反应速率为v(CO2)= CO2的物质的量与反应时间的关系如图所 0.1 mol.min 提 升练 1.对于反应4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+ 推断合理的是( 6HO(g),下列为4种不同情况下测得的 n/mol 1.2 反应速率，其中能表明该反应进行最快的 1.0 0.8 是() 0.6 0.4 A.v(NH3)=0.2 mol.L-.s- 0.2 B.v(O2)=14 mol.L-.min-! 0 2 4 6 C.v(H2O)=0.25 mol.L-.s- 第3题图 D.v (NO)=9 mol.L-.min A.该反应的化学方程式为3B+4D一6A+ 2.气体A、B分别为0.6mol和0.5mol,在 2C 0.4L密闭容器中发生反应：3A+B一aC+ B.反应进行到1s时，v(A)=v(D) 2D,经5min后，C为0.2mol,又知在 C.6s内，B的平均反应速率为0.05mol 此反应时间内，D的平均反应速率为 L-1.s- 0.1molL1min1,下列结论正确的是 D.反应进行到6s时，各物质的反应速率 ( 相等 A.此时，反应混合物总的物质的量为1mol 4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发 B.B的转化率为50% 生反应：2HΠ(g)一H(g)+L2(g)。若c(HI) C.A的平均反应速率为0.1 mol.L-.min 由0.1molL1降到0.07molL1时，需要 D.a的值为2 15s,那么c(HⅢ)由0.07molL1降到 3.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中 0.05molL时，所需反应的时间为（) 通入两种气体发生化学反应，反应中各物： A.等于5s B.等于10s 质的物质的量变化如图所示，对该反应的： C.大于10s D.小于10s 18)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 5.在可逆反应2A(g)+3B(g)一xC(g)+D(g) v(H2)增大 一稀硫酸 中，已知：反应开始加入的物质只有A、B, C.可用一段时间内H2 1020300 起始浓度A为5molL1、B为3molL,前 的浓度变化表示化 2minC的平均反应速率为0.5molL.min, 学反应速率 2min末测得D的浓度为0.5mol-L。则 D.为减小误差，可在 第6题图 下列关于此反应的说法正确的是() 锥形瓶和分液漏斗上口间连接一橡胶 A.2min末时A和B的浓度之比为5：3 管保证液体能够顺利流下 B.x=1 7.汽车尾气系统中装有催化转化器可减少 C.2min末时B的浓度为1.5molL CO和NO的污染。查阅资料可知，使用 D.2min末时A的浓度减少了0.5molL 同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面 6.实验室用如图所示装置测定化学反应速 积对催化效率有影响。某实验小组的实验 率，下列说法错误的是()》 数据、图像分析与结论如下。下列说法不 A.实验中可用秒表进行计时 正确的是() B.在锥形瓶中加入适量NaHSO4固体，则 催化剂的比表 编号 t/℃ e(NO)/mol-L- c(NO)/mol-L 实验图像 面积(m2·g) I 280 6.50x10-3 4.00×10-3 80 4.00 3.00 Ⅱ a 6.50x10-3 4.00×10-3 120 (0-0/(0o 2.00 1.00 Ⅲ 6.50x10- 4.00×10-3 80 时间 A.汽车尾气处理的化学方程式为2NO+ 度的 倍。 2C0张2C0+N) (3)该反应的化学方程式是 B.由图像可知：a=280,c>280 (4)反应开始至4min,用A的浓度变化 C.其他条件相同时，增大催化剂的比表 来表示该反应的化学反应速率为 面积，该化学反应的速率将减小 D.第I组实验中，如果反应5min达到平 (5)若用不同物质表示其化学反应速率之 衡，用NO表示该化学反应速率为6× 比为v(A):v(B):w(c)= 104 mol.L.min -2.0 8.如图所示，800℃时，某反应有关的物质 A、B、C的物质的量浓度从开始反应至 1.2 4min时的变化图像。请回答下列问题。 0.4 (1)该反应的反应物是 d (2)反应至4min时，C的浓度是B的浓 第8题图 练 19