1.1 第3课时 燃烧热-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 第3课时 基)础 知识点燃烧热 1.下列有关燃烧热与反应热的说法正确的是 () A.当一种物质发生燃烧时，相应的反应 热就是燃烧热 B.燃烧热是反应热的一种类型 C.燃烧热是指在1.01×10Pa下，1mol纯 物质燃烧时放出的热量 D.燃烧热随化学方程式中物质的化学计 量数的改变而改变 2.下列关于燃烧热的说法正确的是() A.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所 放出的热量为碳的燃烧热 B.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放 出的热量为硫的燃烧热 C.在25℃、101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热 D.燃烧热随着化学方程式中各物质的化 学计量数的改变而改变 3.下列说法中错误的是() A.燃料的燃烧都是放热反应 B.一定量的燃料完全燃烧放出的热比不 完全燃烧放出的热多 C.清洁燃料的首要条件是燃烧不会产生 对环境有害的污染物 D.选择燃料只需考虑燃料热值的大小 (8)练 燃烧热 练)可 4.下列热化学方程式（数值均正确）能表示 可燃物燃烧热的是() A.C0(g)+20(g)=C0,(g)AH=-283 kJ.mol- B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(g) △H=-802.3 kJ.mol-日 C.2H2(g)+02(g)-2H0(1)△H=-517.6 kJ.mol- D.H(g)+Cl2(g)=2HC1(g)△H=-184.6 kJ.mol- 5.下列叙述正确的是() A.2H(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6 kJ.mol-1,可知氢气的燃烧热为571.6 kJ.mol- B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,则同条件下，金刚石比石墨 稳定 C.OH-(aq)+H*(aq)=H2O(1)AH=-57.3 kJ.mol,则含20 g NaOH的稀溶液与 过量稀醋酸完全反应，放出的热量为 28.65kJ D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1、S(s)+O2 =SO2(g)△H2,则△H<△H2 6.已知下列两个反应的热化学方程式： ①H,(g)+70,(g)=H,01)AH=-285.8 kJ.mol- ②CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H0(1) △H=-890.3 kJ.mol- 下列说法错误的是() A.1 mol H2O(1)与1 mol H2O(g)所具有 的内能不同 B.热化学方程式②可表示甲烷的燃烧热 C.反应C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(1) 的△H<0 D.1molH(g)生成1molH0(g)放出 的热量大于285.8kJ 7.已知：液态甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ· 提 升 1.下列有关热化学方程式书写与对应表述均 正确的是() A.500℃、30MPa下，将0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应 生成NH3,放出热量19.3kJ,其热化 学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g) △H=-38.6 kJ.mol- B.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：H(aq)+ OH-(aq)=H2O(1)AH=-57.3 kJ.mol-I C.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H1, 2C(s)+O,(g)=2CO(g)△H2,则△H1> △H2 D.C0(g)的燃烧热为283.0 kJ.mol1,则 2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0 kJ.mol-1 2.天然气属于化石燃料，它的主要成分是 CH,CH的燃烧热为890 kJ.mol-!,则下 列热化学方程式中正确的是() A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H0(g) 第一章化学反应的热效应。 mo尸。下列表示燃烧热的热化学方程式正 确的是( A.CH0H)+Og)-C0(g)+2H.0(g) △H=-726.5 kJ.mol- B.2CH,OH(1)+302(g)-2C02(g)+4H0(1) △H=-726.5 kJ.mol- C.CH0H0)+30.(g)-C0.(g)+2H00 △H=-726.5 kJ.mol- D.CHOH(1)+O2(g)=C0(g)+2HO(1) △H=-726.5 kJ.mol日 练 △H=-1780 kJ.mol- B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(I) △H=-890kJ·mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(g) △H=+890 kJ.mol- D.2CH(g)+0g)-}c0g+H00 △H=+445 kJ.mol- 3.下列能够表示物质燃烧热的热化学方程式 的是（△H的绝对值均正确）（) AH(g)+分0(g)=H0(g) △H=-241.8 kJ.mol- B.C(s)+}0(g)-c0g) △H2=-110 kJ.mol- C.S(s)+O2(g)-SO2(g) △H3=-296.8 kJ.mol- D.HS(g)+号0(g)一S(s)+H00 练 9 高中化学选择性必修①（人教版） △H=-136kJ.mol- 4.已知常温常压下，氢气的燃烧热为285.8 kJ.mol,由此判断下列热化学方程式正 确的是（) A.2H2(g)+02(g)=2H0(I) △H=-285.8kJ·mol B.H0I)=H(g)+20(g) △H=+285.8 kJ.mol C.H(g)+)0,(g)=l0(g) △H=+285.8kJ·mol-H D.2H(g)+O2(g)=2HO(g) △H=-571.6 kJ.mol 5.下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的 是() A.2H2(g)+02(g)=2H0(1) △H=-571.6 kJ.mol- B.CH0H(g)+20(g)-2H(g)+C0(g) △H=-193.0 kJ.mol- C.N2H(g)+O2(g)=N2(g)+2H0(g) △H=-534 kJ.mol-H D.CHgN2(1)+402(g)=N2(g)+4H20(1)+ 2C02(g）△H=-2000 kJ.mol- 6.四种物质的燃烧热如图所示。 -1200 -1367 -1300 -1411 -1400 目-160 -1800 -2000 -2200 -2200 C.Hs(g) C2H(g)CHOH(1) CH(g） 第6题图 生成等量液态水时放出的热量最多的是 10)练 A.CH2(g) B.CHs(g) C.C2H(g) D.CH;OH(1) 7.研究含碳、氮的物质间转化的热效应，在 日常生活与工业生产中均有很重要的意义。 (1)已知：H0(1)=H0(g) △H=+44.0 kJ.mol-,甲烷完全燃烧与不完全燃 烧的热效应如图1所示。 能量 CH,(g+202(g) 能量 CH.(g)+O:(g) △H=-802.3 kJ.mol △H=-607.3 kJ.mol- 7 C02(g)+2H20(g） 0 C0(g)+2H0(1) 反应过程 反应过程 图1 ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方 程式： ②CO的燃烧热△H= kJmo'。 (2)已知断裂1molH一H、1molN-H、 1molN=N化学键需要的能量分别 是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与 H2反应生成NH的热化学方程式为 (3)以NH、CO2为原料生产尿素 [CO(NH)2]的反应历程与能量变化 示意图如下。 第一步反应 第二步反应 三2NH(g)+CO(g) C0(NH2)2(s)+H0(g) NH-COONH(s) 反应过程 图2 第7题图 ①第一步反应的热化学方程式为 0 ②第二步反应的△H 0(填 “>”“<”或“=”)。高中化学选择性必修1（人教版） 第3课时燃烧热 基础练习 1.B2.C 3.D【解析】除了热值，还需要考虑制备、存储、 运输、开采成本等诸多问题，D错误。 4.A【解析】1 mol CO气体在氧气中完全燃烧生成 二氧化碳气体，反应为放热反应，符合燃烧热的概念， A正确；产物中的水是气体，不属于指定产物，B错 误：热化学方程式中是2ol氢气燃烧放热，不符合燃 烧热的概念，C错误；燃烧热均指在氧气中燃烧，D不 符合燃烧热的概念要求，D错误。 5.D【解析】氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生 成液态水放出的能量，根据2H,(g)+O2(g)一2H,0(1) △H=-571.6 kJ.mol-,可知氢气的燃烧热为285.8kJ mol,A错误；已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0,金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定」 B错误；醋酸在水溶液中电离吸热，故含20 g NaOH的 稀溶液与过量稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ, C错误；已知S(g)能量高于S(s),则S(g)与氧气反应 放出的热量高于S(s)与氧气反应放出的热量，则△H< △H2,D正确。 6.D【解析】液态水与水蒸气状态不同，液态水转 化为水蒸气是内能增大的过程，所具有的内能不同，A 正确；燃烧热是指在l01kPa时，1mol纯物质完全燃 烧生成指定产物时所放出的热量，热化学方程式②可表 示甲烷的燃烧热，B正确；根据盖斯定律，由①×4-② 可得CO,(g)+4H(g)-CH,(g)+2H,O(1)△H-4×(-285.8kJ· mol-)-(-890.3 kJ.mol-)=-252.9kJ·mol<0,C正确； 气态水的能量比液态水的高，故生成1 mol H2O(g)放出 的热量小于285.8kJ,D错误。 7.C【解析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物 质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，表示甲醇燃 烧热的热化学方程式中应写液态水且甲醇的化学计量数 应为1，故选C。 提升练习 1.D【解析】N2和H2反应属于可逆反应，在该条 件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充 分反应，参加反应的N2小于0.5mol,生成NH(g)的 物质的量小于1mol,放出热量为19.3kJ,可知当1mol N2完全反应时放出的热量大于38.6kJ,即△H<-38.6kJ· mol,A错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，醋酸电离 会吸热，因此△H>-57.3kJmo,B错误；相同物质的 量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全 燃烧生成一氧化碳放出的能量，则△H<△H2,C错误； 58 已知CO(g)的燃烧热为283.0kJmo,则其燃烧热的热 化学方程式为C0(g)+0,(g)=C0,(g)4M=-283.0. mol,于是2CO2(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0kJ· mol,D正确。 2.B【解析】燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出的热量，常见元素的指定 产物：C→C02(g)、HH,0(1),CH的燃烧热为890 kJ.mol-,则据此可得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O (I)△H=-890 kJ.mol-,故选B。 3.C【解析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧 生成指定产物时所放出的热量叫做燃烧热。生成的 水为液态时是稳定的，A中生成的水是气态，不符合要 求，A错误；碳完全燃烧生成的指定产物为二氧化碳， B中生成的CO可继续燃烧生成CO2,不符合要求，B 错误；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJmo,满足 “1mol”的要求，生成的二氧化硫是指定产物，符合要 求，C正确；二氧化硫是指定产物，D中生成的S也可 继续燃烧生成SO2,不符合要求，D错误。 4B【解析】H(g+)0(g)=H,00△=-285.8· mol,A错误；氢气的燃烧热为285.8kmol-,则 H,0(1)=H(g)+)0,(g)△H=+285.8mo,B正确； H(g)+号0，(g)=H0(0△1=-285.8mo,C错误； 2H(g)+02(g)=2H,0(1)△H=-571.6kJ·molH,D错误。 5.D【解析】反应2H2(g)+O2(g)=2HO(1)△H= -571.6 kJ.mol-中，H(g)的物质的量不是1mol,则此 反应的反应热不表示燃烧热，A不符合题意；反应 CH0H(g)+20,(g)=2H,(g)+C0,(g)△H=-193.0M mo中，产物H(g)没有转化成HO(1),则此反应的反 应热不表示燃烧热，B不符合题意；反应N,H,(g)+O,(g) =N2(g)+2H,0(g)△H=-534 kJ.mol-中，H,0(g)没有 转化成HO),则此反应的反应热不表示燃烧热，C不 符合题意；反应CHN2(1)+4O2(g)=N2(g)+4HO(I)+ 2CO2(g)△H=-2000kmoH中，N元素转化为N2(g)、 H元素转化为H0(1)、C元素转化为CO2(g),则此 反应的反应热表示燃烧热，D符合题意。 6.A【解析】根据燃烧热数据可知，生成1ol液 态水时丙烷、乙烯、乙醇、乙炔放出的热量依次为 550kJ、705.5kJ、455.7k、1300kJ,A项符合题意。 7.(1)①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H0(1)△H= -890.3kJ·moH②-283 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH (g)AH=-92 kJ.mol- (3)①2NH(g)+CO2(g)=NH-COONH(s)△H= (Eai-Ee）kJ.mol-②> 一"第二节反应热的计算 基础练习 1.A【解析】化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关，而与反应途径无关，A错误；反应物和 生成物的能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守 恒定律，而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，B正 确：利用盖斯定律可以从已知精确测定的反应的热效应 来计算难测定的反应的反应热，C正确：利用盖斯定律 可以从已经精确测定的反应的反应热来计算有副反应发 生的反应的反应热，D正确。 2.B【解析】根据盖斯定律，△H1=△H+△H2,则 △H=(-393.5 kJ.mol)-(-283.0kJmo)=-110.5kJmo。 3.A【解析】根据盖斯定律：不论是一步完成的反 应还是几步完成的反应，其热效应总是相同的（反应热 的总值相等)，则△H=△H+△H2,而I△HI和I△H的大小 无法确定，A错误；△Hk△Hl,B正确；以甲为起点， 最终又回到甲，整个过程没有能量变化，则△H1+△H2+ △H=0,C正确；甲一→丙的△H=△H+△H2,D正确。 4.C【解析】△H2、△H,分别表示异丁烷与正丁烷的 燃烧热，若△H>△H,说明燃烧1ol两种物质时前者 释放的热量较后者少，由此知异丁烷的能量较低，则正 丁烷转化为异丁烷是放热反应，A错误；燃烧热是 1ol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，含 H元素的物质燃烧生成的指定产物为液态水，所以△H3 的值不是正丁烷的燃烧热，B错误；△H+△H2和△H+ △H4的始态和终态相同，由盖斯定律可知，△H+△H2= △H+△H4,C正确；相同条件下，能量越低越稳定，则 稳定性：正丁烷<异丁烷，D错误。 5.C【解析】由NHX固体分解为三种气体的反应 为吸热反应，则△H>0,A正确；根据盖斯定律，可知， △H1+△H2+△H3+△H4+△H=-△H6,即△H1+△H2+△H3+△H4+ △H+△H。=0,B正确；因为由NHX固体变为NH(g)和 X(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程 形成键需要放热，所以△H。<0,不是因为NH,CI固体溶 于水吸热，C错误；相同条件下，NHBr和NH4I的△H2 不同，△H+△H,相同，因为Br一Br键的键能大于I一I 键的键能，所以使等物质的量的B2和，变成原子时， Br2需要吸收的热量多，即NHBr的△H2比NHI的大 则NHBr的（△H2+△H+△H)比NHI的大，D正确。 6.C【解析】由生成8.8gCO2,可得原CO的物质 参考答案与解析⊙ 的量为0.2mol,反应中放热为56.58kJ,其余的热量 113.74kJ-56.58kJ=57.16kJ是H2燃烧放出的，由此可 根据反应2H(g)+O2(g)=2HO(1)△H=-571.6kJ·mo 求出H2的物质的量也是0.2mol;故选C。 7.C【解析】由图可知，该反应的热化学方程式为 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+(a-b)kJ.mol-,即每生 成2 mol NO时吸收(a-b)kJ热量，A错误；由图可知， 该反应为吸热反应，△H=正反应活化能-逆反应活化能= +(a-b)kmol,B错误；由图可知，反应物的总能量 低于生成物的总能量，C正确；由图可知，断裂1ol N三N键和1olO=O键吸收akJ能量，D错误。 8.D【解析】△H,代表的是HX气体从溶液中逸出 的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水 的逆过程吸热，即HF的△H>0,A不正确；由于HCI 比HBr稳定，所以相同条件下HCI的△H2比HBr的大， B不正确；△H+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变，与是 HC还是HI无关，C不正确；一定条件下，气态原子生 成1 mol HX(g)放出akJ能量，则消耗1 mol HX(g)形 成气态原子吸收akJ能量，即△H2=+akJ·moll,D 正确。 提升练习 1.B【解析】由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢 离子反应生成二氧化碳气体和液态水的反应为反应物总 能量小于生成物总能量的吸热反应，A错误；由图可得 如下反应：①CO(aq)+H*(aq)=HCO;(aq)△H、 ②H(aq)+HCO(aq)=H,CO,(aq)△H2、③H,CO,(aq) =CO2(g)+H,0(1)△H,由盖斯定律可知，反应①+②+ ③可得反应CO(aq)+2H(aq)=C0,(g)+H,0(1),则反 应△H=△H1+△H2+△H,B正确；由图可知，△H1、△H2 均小于0，△H大于△H,则焓变△H1小于△H,C错 误；由图可知，溶液中碳酸氢根离子与氢离子结合生成 碳酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反 应，则碳酸电离出碳酸氢根离子和氢离子的过程为吸热 过程，焓变大于0，D错误。 2.D【解析】由盖斯定律①+③x2得：CH4(g)+2O2(g) =C02(g)+2H,0(1)△H=-(Q+2Q),②+③x2得：2H(g+ O2(g)=2H,0(I)△H=-(Q2+2Q3)。CH4和H2的混合气 体的物质的量为= 112L F72.4Lmo-5mol,则甲烷和 H2的物质的量分别为4mol、1mol,所以4 mol CH,和 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为4(Q+2Q)+ 号Q+20,)=40,+050+90。 3.D【解析】①e0,(s)+兮C0(g)=号Pe0.(s)+ 59