1.1 第2课时 焓变与热化学方程式-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

高中化学选择性必修1（人教版） 石墨比金刚石稳定，B错误；有些放热反应需要加热或 高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实 现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无 关，C错误；在化学反应中，破坏反应物中的化学键要 吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，因 此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起 的，D正确。 2.D【解析】温度计的水银柱不断上升说明反应中 溶液温度升高，则烧杯中稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的 反应为放热反应，A不符合题意；由图可知，图示反应 为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，B 不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明 空气受热膨胀，则试管中发生的反应为放热反应，C不 符合题意：稀硫酸和锌粒反应生成氢气，容器内气体压 强增大会使针筒活塞向右移动，所以活塞向右移动不能 说明该反应放热，D符合题意。 3.C【解析】图甲中生成物总能量高于反应物总能 量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠溶液反应为吸 热反应，A相符；图乙中金刚石的能量大于石墨的能 量，能量越低物质越稳定，则通过图乙可知石墨比金刚 石稳定，B相符；1molO2(g)和2molS02(g)反应不能 完全转化生成2olS03(g),该反应为可逆反应，则 1molO2(g)和2molS02(g)反应放出的热量小于(a- b)kJ,C不相符；设A与C的能量差为E4c,则由图丁 可知：E4=E4+E+E3-E2,所以A与C的能量差EA=E4- E1-E+E2,D相符。 4.C【解析】过程I分子中的化学键断裂，形成原 子，属于吸热过程，A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的 过程，属于放热过程，B正确：该反应可通过燃料电池 实现化学能到电能的转化，C错误；过程I中所有的旧 化学键都断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，D正确。 5.B【解析】搅拌磁子能高速转动可能会产生一定 量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大 导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间打开止水夹 放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，A正 确；实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注人，防止热 量散失，减少实验误差，B错误；醋酸是一元弱酸，在 溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替 盐酸会使测得的热量偏小，C正确：50mL0.5molL盐 酸与50mL0.55mol·L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不 足量，反应生成0.025mol水，由表格数据可知，三次 实验测得温度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热量 为0.1kg×4.18kJ·kg1.℃-×3.367℃≈1.407kJ,则生成 56 1ml水放出的装量为怒1=563U,D正确。 6.(1)玻璃搅拌器防止热量损失(2)56.8 (3)ab(4)Q2>Q>Q3(5)相等偏小 【解析】(1)为使反应完全进行，需要搅拌，实验 装置中还缺少的一种仪器名称为玻璃搅拌器：实验成功 的关键是防止热量损失，装置中隔热层的作用是防止热 量损失。 (2)50mL0.50molL稀盐酸与50mL0.55molL NaOH溶液反应生成0.025mol水，放出的热量为 0.00418kJg.℃×100g3.4℃-14212kJ,所以1.4212kJ÷ 0.025≈56.8kJ。 (3)a.实验装置保温、隔热效果差，热量损失多； b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液 的温度，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，温差较小； c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中， 热量损失小：故选ab。 (4)含1 mol NaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应， 生成1mol水；含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量的稀 盐酸反应生成2mol水；含1mol一水合氨的稀氨水与 足量的稀盐酸反应，生成1ol水；生成的水越多放热 越多，NHH,O电离吸热，所以稀氨水放热比氢氧化钠 少，则Q、Q2、Q由大到小的顺序为Q>Q>Q (5)实验中若改用50mL0.25mol·L1HSO4溶液 和50mL0.55mol·L-NaOH溶液进行反应，都是稀强 酸和稀强碱反应，所以生成1olH,O时所放出的热量 相等。若用50mL0.5molL醋酸代替H,SO,溶液进行 题述实验，醋酸电离吸热，测得反应前后温度的变化 值会偏小。 第2课时焓变与热化学方程式 基础练习 1.B【解析】热化学方程式中，反应物和生成物的 化学计量数代表物质的量，不表示体积、浓度、个数， 故选B。 2.C【解析】根据△H=反应物的总键能-生成物的 总键能，有△H=(x+4a+b-c-4d)kJ.mol-=-ekJ·moH, 解得=c+4d-e-4a-b,故选C。 3.A【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键 能=4×414+3×389-(414+896+3×436)=+205(kJ.mol-), 故选A。 4.D【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于 1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g) 的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；从图中反应 前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量， B(g)一C(g)+D(g)为吸热反应，△H>0,故△H=(E E4)kJ.mol-1,B错误；从图中可知，A转化为C和D 为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于 形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C 错误；从反应过程的图像中可知，E<E,活化能越低， 反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难 大量积累，D正确。 5.C【解析】物质所含能量越低越稳定，由题图知， 相同物质的量的单斜硫所含的能量高于正交硫，所以正 交硫较稳定，A、B错误；单斜硫能量高于正交硫，所 以单斜硫转化为正交硫会放出热量，焓变为(296.83- 297.16)kJ.mol--0.33 kJ.mol-,所以S(s,单斜)=S(s, 正交)的△H=-0.33kJ·ol,C正确；由曲线①可知断 裂1molO2(g)和1mol单斜硫(s)中的共价键所吸 收的总能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能 量少297.16kJ,D错误。 6.D【解析】热化学方程式中的化学计量数代表物 质的量，不代表分子数，A错误；2mol液态氟化氢所 含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol 液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误； 该反应是放热反应，所以在相同条件下，2ol氟化氢 气体的总能量小于Imol氢气与1mol氟气的总能量，C 错误；由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成 1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270k的热量， D正确。 7.D【解析】△H与反应方程式中的化学计量数有 关，H,(g+之(g)=Π(g)△H=+26-mo,那么， H(g)+(g)=2HⅢ(g)△H=+52kJ·mol,其含义为 1molH2(g)与1molL2(g)完全反应生成2 mol HI(g)需 要吸收52kJ的热量。 8.D【解析】△H=-92 kJ.mol-<0为放热反应，A错 误；根据能量守恒定律，反应前后体系与环境的总能量 不变，化学反应一定伴随着能量变化，反应物的焓≠生 成物的焓，B错误；NH(g)=NH(I)放出热量，若合成 氨生成NH(I),放出的热量更多，即其△H更小，C 错误；可逆反应的焓变绝对值是按化学计量数完全反应 所得能量变化的数值，D正确。 提升练习 L.B【解析】由题干图示信息可知，生成NaF时放 出热量最多，但反应速率快慢与反应需要的活化能有 关，而与焓变的大小没有必然的关系，故化合时反应速 率不一定最快，A错误；由题干图示信息可知，△H 参考答案与解析。 NaCI(s)=-411 kJ.mol-,2NaCI(s)=2Na(s)+Cl2(g) △H=+822 kJ.mol-,B正确；由题千图示可知，相同物 质的量的Nal具有的总能量高于NaBr的，能量越高越 不稳定，故Nal的热稳定性比NaBr低，C错误；根据 反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由于 生成物的总键能不相同，故根据图示信息无法比较断开 1 mol Cl,(g)中的化学键所吸收的能量与断开1mol B(1)中的化学键所吸收的能量的相对大小，D错误。 2.D【解析】根据图中信息得到HCN能量比HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳 定，A正确；焓变等于生成物相对能量减去反应物相对 能量，因此该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1-0= +59.3kJ·mo,B正确；根据图中信息得出该反应是吸 热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，C 正确；使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反 应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，D 错误。 3.A【解析】设题给方程式分别为①、②、③，①、 ②相比，①为HS完全燃烧的热化学方程式，故放出热 量比②多，即Q>Q2；②、③相比，H,0的状态不同， 因为等量的水，HO(I)比HO(g)能量低，故放出热量 Q>Q,则有Q>Q2>Q3,故选A。 4.D【解析】反应①中，太阳光催化分解水制氢， 光能转化为化学能，A不正确；反应②中，△H>0,为 吸热反应，B不正确；反应③中，使用催化剂，对△H 不产生影响，C不正确；应用盖斯定律，将反应③-反 应②得，反应CH4(g)=C(s)+2H(g)的△H=+74.8kJ· mo,D正确。 5.C【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=1× 941.69 kJ.mol-1+3×436kJ·mol--2×3×391kJ·mol-= -96.31kJ·mo。 A.没有标注物质的状态，错误；B.根据分析可知， N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H=-96.31kmol,错误； C.根据分析可知，2NH3(g)一N2(g)+3H2(g)△H=+ 9631kmo,正确；D根据分析可知，号N(g)+H(g) 一NH3(g)△H=-48.155 kJ.mol,错误。 6.D【解析】S燃烧生成SO2,不是SO,A错误； HSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4也会放热，则反应的 △H<-114.6 kJ.mol-,B错误；生成液态水应表示为H0 (①)，C错误；C0(g)与H0(g)反应为可逆反应，1mol CO(g)完全转化放出的热量大于2akJ,则△H<-2akJ· mol广，D正确。 57第一章化学反应的热效应 第2课时焓变与热化学方程式 基础练)习 知识点焓变热化学方程式 能量/(kJmo) 1.热化学方程式中，物质的化学计量数代表 C(g)+3D(g) 的意义是() B(g)+2D(g) A.体积 B.物质的量 A(g C.浓度 D.个数 反应过程 第4题图 2.联氨(NH)是喷气式发动机和火箭常用 的燃料，已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的 2H0(g) △H=-e kJ.mol-1,相关化学键 能量 的键能如下表所示，则x为( B.B(g）=C(g)+D(g)△H=(Ea4-E)kJ mol- 化学键 -HIN-NO=O N=N O-H C.断裂1molA(g)的化学键吸收的热量 键能 小于形成1molC(g)和3molD(g)的 /(kJ-mol-) e 化学键所放出的热量 A.c+4d+e-4a-b B.4a+b-e-4d-c D.反应过程中，由于E<Ea1,反应②速 C.c+4d-e-4a-b D.c+d-e-a-b 率大于反应①，气体B很难大量积累 3.工业上合成氰化氢(H一C=N)的一种反：5.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 应原理为CH+NH=HCN+3H2。利用下列 下列说法正确的是() 相关化学键的键能数据，估算该反应的 能量 △H约为( ①S(s,单斜)+O2(g) ) ②S(s,正交)+02(g 化学键 C-H N-H C=N H-H △H,= △H=-297.16kJ.mol- 键能 296.83 kJ.mol 414 389 896 436 /(kJ.mol-) ,SO2(g） A.+205 kJ.mol- B.-205 kJ.mol-1 反应过程 第5题图 C.+529 kJ.mol- D.-529 kJ.mol- 4.已知A转化为C和D分步进行：①A(g) A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含 =B(g)+2D(g);②B(g)=C(g)+D(g), 的能量高 其反应过程的能量如图所示，下列说法正 B.单斜硫比正交硫稳定 确的是() C.S(s,单斜)=S(s,正交) △H3=-0.33 练 高中化学选择性必修1（人教版） kJ.mol- 的是() D.由曲线①可知断裂1molO2(g)和1mol A.1molH2(g)与1mol2(g)完全反应 单斜硫(s)中的共价键所吸收的能量 需要吸收26kJ的热量 比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放 B.1个氢分子与1个碘分子完全反应需要 出的能量多297.16kJ 吸收52kJ的热量 6.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270 C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应 kJ·mol,下列说法正确的是() 放出26kJ的热量 A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 D.1molH(g)与1mol(g)完全反应 2个氟化氢分子放出270kJ 生成2molHⅡ(g)需要吸收52kJ的热量 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol:8.一定条件下，工业合成氨反应：N2(g)+ 液态氟化氢放出的热量小于270kJ 3H2(g)一2NH(g)△H=-92kJmo-。下 C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总： 列说法正确的是() 能量大于1mol氢气与1mol氟气的总 A.该反应为吸热反应 能量 B.根据能量守恒定律，反应物的焓=生成 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气 物的焓 与1mol的氟气吸收270kJ热量 C.若生成NH(1),则△H>-92kJmo 7.下列对热化学方程式2H(g)+号(g)一 D.该条件下，n[NH(g)]由0到2mol, 最终放出92kJ热量 HⅢ(g)△H=+26 kJ.mol的叙述中，正确 提升练 1.在标准状况下，将指定单质生成1mol物 质的反应焓称为该化合物的生成焓，符号 A.生成NaF时放出热量最多，故化合时 为△H。由题图所给的数据可得，下列 反应速率最快 说法正确的是( B.2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)AH=+822 -288 kJ.mol- -361 -411 NaI(s) C.NaI的热稳定性比NaBr高 -574 NaBr(s) D.由图可知，断开1molC2(g)中的化 学键所吸收的能量大于断开1 mol Br2(I) NaCl(s) 中的化学键所吸收的能量 △HR NaF(s) (kJ.mol 2.理论研究表明，在101kPa和298K下， 第1题图 异构化反应过程的能量变化如图所示。下 6 第一章化学反应的热效应。 列说法错误的是( B.反应②为放热反应 186.5 C.反应③使用催化剂，△H减小 D.反应CH4(g)=C(s)+2H(g)的AH= +74.8 kJ.mol- 59.3 5.已知H-H键的键能为436 kJ.mol,H一N 000 CN H 0.0/ 键的键能为391 kJ.mol-,N=N键的键 能是941.69 kJ.mol-,下列热化学方程式 反应进程 正确的是（) 第2题图 A.N2+3H2-2NH3 A//=-96.31 kJ.mol- A.HCN比HNC稳定 B.N2(g)+3H(g)-2NH3(g)△H=+96.31 B.该异构化反应的△H=+59.3 kJ.mol kJ.mol- C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 C.2NH3(g)=N2(g）+3H2(g)△H=+96.31 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 kJ.mol- 3.根据以下三个热化学方程式： D.N(g)+3H.(g)-NH.(g)A//-9631 2HS(g）+302(g)=2SO2(g)+2H0(1) kJ.mol- △H=-Q1 kJ.mol-1, 6.下列热化学方程式书写正确的是() 2HS(g)+O2(g)=2S(s)+2H0(1) △H=-Q2 kJ.mol-, A.硫燃烧的热化学方程式：2S(s)+3O2(g) 2HS(g)+02(g)=2S(s)+2H0(g) =2S0,(g）△H=-630kJmo B.已知中和反应反应热△H=-57.3kJmo, △H=-Q3 kJ.mol。 判断Q、Q2、Q3三者关系正确的是( HSOa(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSOa(s) +2HO(1)△H=-114.6kJmo A.Qi>02>03 B.Q>Q3>02 C.表示1 mol CH(CH)4COOH(s)完全 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3 燃烧生成液态水放出9977kJ热量的 4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法 正确的是() 热化学方程式：CH(CH)4COOH(s)+ ①太阳光催化分解水制氢：2HO(I) 2302(g）=16C02(g)+16H,0(g) △H=-9977 kJ.mol 2H2(g)+02(g)AH=+571.6 kJ-mol- ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H0(g)一 D.一定条件下，0.5molC0(g)与0.5mol CO(g)+H2 (g)AH2=+131.3 kJ.mol- HO(g)充分反应生成CO2(g)和H2(g) ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+HO(g)= 放热akJ,其热化学方程式：CO(g)+ CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1 kJ.mol- H2O(g)-CO2 (g)+H2 (g)AH<-2a A.反应①中电能转化为化学能 kJ.mol-