1.1 第1课时 反应热及其测定-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第一章化学反应的热效应。 N第一章化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时反应热及其测定 基础练)习 知识点1化学反应中的热量变化 E 1.物质a和物质b在图甲装置中发生反应 一段时间后，U形管内红墨水的液面高度 A+B A+B X 如图乙所示，则物质a和物质b可能是 反应过程 反应过程 A B A+B A+B 反应过程 反应过程 C D 3.已知反应A+B一C+D的 第1题图 能量变化如图所示，下 C+D 列说法正确的是( 选项 物质a 物质b A+ A.该反应为放热反应 反应过程 A 水 生石灰 B.该反应为吸热反应 第3题图 心 稀盐酸 NaOH固体 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 C 稀硫酸 锌粉 D.该反应只有在加热条件下才能进行 D 稀盐酸 小苏打 4.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的 能量变化符合图示的是() 2.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进 4总能量 行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C 反应物 (放出能量)。下列示意图中表示总反应过 程中能量变化的是() 生成物 反应过程 第4题图 练 高中化学选择性必修1（人教版） A.2H2O+2Na2O,=4NaOH+0,1 量溅出 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.反应后读取温度计的最高温度而不是 C.NaHCO;+HCI=NaCl+CO2 1+H2O 不再变化的温度 D.C+H,O商温CO+H D.测量稀盐酸温度的温度计用水洗净、擦 5.某反应由两步反应A→BC完成，它的 千干后才用来测量NaOH溶液的温度 反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正：7.关于中和反应反应热的测定实验，下列说 确的是( 法正确的是（) A.酸碱混合后，要等温度计的读数稳定 不变时，记录反应最终温度 B.强酸、强碱的稀溶液反应，当生成 1 mol H2O时放出的热量均相同 反应进程 C.为了反应充分，溶液混合后，通常需要 第5题图 用玻璃搅拌器搅拌溶液 A.两步反应均为放热反应 D.中和反应反应热数值的大小受实验时所 B.A与C的能量差为E4-E1 用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 C.A→B的反应一定需要加热 8.为了测定酸碱中和反应反应热，计算时至 D.三种物质中C最稳定 少需要的数据是() ①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度 知识点2中和反应反应热的测定 和体积③比热容④反应后溶液的质量 6.中和反应反应热的测定实验中，下列操作 (单位：g） ⑤生成水的物质的量⑥反 会降低实验准确性的是()】 应前后温度变化⑦操作所需的时间 A.实验过程中应使用同一个温度计测量： A.③④⑤⑥ B.③④⑤⑦ 温度 C.①②③④ D.全部 B.NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少 提 练 1.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确 C.放热反应不需要条件即可发生，而吸热 的是() 反应必须加热才能实现 A.Ba(OH)2·8HO晶体与NHCI晶体的反 D.化学反应中的能量变化主要是由化学 应，为放热反应 键变化引起的 B.石墨转化为金刚石需要吸收热量，据：2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相 此可判断金刚石比石墨稳定 应的化学反应是放热反应的是（) 2 练 第一章化学反应的热效应。 4.气体X2在O2中燃烧所发生反应的过程用 稀盐酸 模型表示如下(“一”表示化学键)，下列 说法不正确的是() 氢氧化 生成物 0 000 钠溶液 反应过程 °。, 0 00 A.温度计的水银柱不断B.反应物总能量大于生 77777777 77777777 7777777 77777777 第4题图 上升 成物总能量 A.过程I是吸热过程 A稀硫酸 B.过程Ⅲ一定是放热过程 C.该反应的能量转化只能以热能的形式 进行 D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形 C.反应开始后，甲处液D.反应开始后，针筒活 面低于乙处液面 塞向右移动 成了新化学键 5.某教师设计了如图所示装置测定中和反应 3.下列图示与对应的叙述不相符的是( 的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动， 能C(金刚石，s) 三次实验数据如表所示。溶液密度近似为 量+02(g) 1gmL,溶液比热容为4.18kJkg1.℃-。 生成物 C(石墨，s) 下列说法中，错误的是( o反应物 +02(g) CO(g) 反应过程 反应过程 温度传感器 (依次连接数据采集器和计算机) 乙 8 50 mL 0.55 mol.L 能量KJ 止水夹 氢氧化钠溶液 6 4能量 导管 橡胶塞 2 mol SO2(g) 50 mL 0.50 mol-L- 1 mol O2 (g) 简易量热计 稀盐酸 搅拌磁子 2molS0(g） 反应过程 反应过程 磁力搅拌器 丙 第5题图 第3题图 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化 A.图甲可表示盐酸与碳酸氢钠溶液反应 情况 的能量变化 实验 反应前体系 反应后体系 温度差 B.通过图乙可知石墨比金刚石稳定 组号 的温度T/℃ 的温度T/℃ (T,-T)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 C.由图丙可知，1molO2(g)和2mol SO2(g)反应放出的热量为(a-b)kJ 2 20.8 24.2 3.4 D.由图丁可知，A与C的能量差为E4 3 20.9 24.3 3.4 E-E3+E2 A.隔一段时间需打开止水夹，放出气体， 练 高中化学选择性必修1（人教版） 防止容器内压强过大，但此操作会造 为1g·cm3,通过计算可得生成 成一定的热量损失 1molH2O时放出的热量为 kJ。 B.50mL0.55molL的NaOH溶液用注 (保留小数点后一位) 射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全 (3)上述实验数值结果与57.3kJ有偏差， 反应 产生此偏差的原因可能是 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测 (填字母)。 得的热量偏小 a.实验装置保温、隔热效果差 D.该实验测得生成1molH,O时放出的热 b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直 量约为56.3kJ 接测定NaOH溶液的温度 6.用如图所示装置进行中和反应反应热的测 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸 定实验，请回答下列问题： 的简易量热计中 (4)若将各含1mol溶质的NaOH稀溶 温度计 液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别 杯盖 与足量的稀盐酸反应，放出的热量分 别为Q1、Q2、Q3,则Q、Q2、Q3由大 隔热层 外壳 到小的顺序为 第6题图 (5)实验中若改用50mL0.25 mol.L HS04 (1)实验装置中还缺少的一种仪器名称为 溶液和50mL0.55mol-L NaOH溶液 ；装置中隔热层的作用是 进行反应，与上述实验相比，通过计 算可得生成1 mol H2O时所放出的热 (2)取50mL0.50molL稀盐酸与50mL 量 (填“相等”或“不相 0.55 mol.L NaOH溶液在量热计中进 等”)。若用50mL0.5molL醋酸 行中和反应，三次实验温度平均升高 代替HSO4溶液进行上述实验，测得 3.4℃，已知中和后生成的溶液的比 反应前后温度的变化值会 热容为4.18J·g1.℃-，溶液的密度均 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 4)练练习手册参考答案与解析 第一章 化学 "第一节反应热 第1课时反应热及其测定 基础练习 1.D【解析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，属 于放热反应：B.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和 水，属于放热反应；C.锌粉与稀硫酸反应生成氢气和硫 酸锌，属于放热反应；D.稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应；故选D。 2.D【解析】A.化学反应A+B→C为吸收能量的反 应，说明反应物A、B的总能量比生成物C的总能量 低，图示是反应物A、B的总能量比生成物C的总能量 高，反应属于放热反应，与反应事实不吻合，错误：B 化学反应A+B→C为吸收能量的反应，说明反应物A B的总能量比生成物C的总能量低，图示是反应物A、 B的总能量比生成物C的总能量高，反应属于放热反 应，与反应事实不吻合，错误：C.化学反应A+BC (吸收能量)分两步进行：①A+B→X吸收能量，而图 示显示的反应物A、B的总能量比中间产物X的总能量 高，反应是放热反应，与题意不符，错误；D.放热反应 说明反应物的总能量比生成物的总能量高，吸热反应说 明反应物的总能量比生成物的总能量低，图像显示与 反应事实吻合，正确。 3.B【解析】据图分析，反应物的总能量低于生成 物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加 热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所 述，B正确。 4.A【解析】2H,O+2NaO,=4NaOH+O2↑为氧化还 原反应且为放热反应，A正确；CaO+H,O0=Ca(OH)2为 放热反应，但不是氧化还原反应，B错误；NaHCO+ HCI=NaCI+CO2↑+H,O为吸热反应，不属于氧化还原 反应，C错误；C+H,0商温C0+H,为吸热反应且为氧化 还原反应，D错误。 5.D【解析】A的能量小于B的能量，说明A→B 的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B一 C的反应为放热反应，A错误；由图可知A与C的能量 差为E4-(E-E+E),B错误；A→B为吸热反应，不一 定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶品体的反应为吸 热反应，不需要加热，C错误：物质的能量越低越稳 参考答案与解析。 反应的热效应 定，C的能量最低，C最稳定，D正确。 6.B【解析】实验过程中应使用同一个温度计测量 温度，只要每次使用后用蒸馏水将温度计冲洗干净并擦 干就不会影响准确性，A不符合题意；NaOH溶液在倒 入量热计内筒时，有少量溅出，会导致放出的热量减 少，产生误差，B符合题意：利用反应后温度计的最高 温度与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热才会准 确，C不符合题意；测量稀盐酸温度的温度计用水洗 净、擦干后才用来测量NaOH溶液的温度，可以防止温 度计上残留的HCI与NaOH发生中和反应，使测得的 NaOH溶液温度偏高，D不符合题意。 7.C【解析】酸碱混合后，随着中和反应的进行， 反应放热，温度在升高，应读取混合后反应时的最高温 度并记录，A错误；强酸、强碱的稀溶液反应，当生成 可溶性盐和1molH2O时放出的热量均相同，若同时有 沉淀产生，沉淀的生成也会放热，例如氢氧化钡和硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和1olH,O时放出的热量比稀盐 酸和氢氧化钠溶液反应生成1olHO时的多，B错误； 在测定中和反应反应热的实验中，溶液混合后，用玻璃 搅拌器搅拌溶液，能使反应充分，C正确；强酸和强碱 的中和反应反应热是一定条件下强酸和强碱的稀 溶液反应生成可溶性盐和1molH,O时放出的热量： H(aq)+OH(ag)=H,O(1)△H=-57.3 kJ.mol-,可见中 和反应反应热数值的大小与实验时所用酸、碱稀溶液中 溶质多少无关，D错误。 8.A【解析】在测量并计算反应放出的热量时用到 的公式为Q=mc△t,其中m表示④反应后溶液的质量 (单位：g)、c表示③比热容、△t表示⑥反应前后温度变 化。中和反应反应热为稀的强酸和稀的强碱生成1mol 水放出的热量，由反应放出的热量计算中和反应反应热 还需要知道反应生成水的物质的量。根据反应热关系 式：△H=-cmxA10Jmo,确定需要的数据为3④ n(HO) ⑤⑥，故选A。 提升练习 1.D【解析】Ba(OH)2·8HO晶体与NH,C1晶体反 应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，A错 误；石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明在相同条件 下，石墨的能量较低，能量越低越稳定，故据此可判断 55 高中化学选择性必修1（人教版） 石墨比金刚石稳定，B错误；有些放热反应需要加热或 高温的条件才能引发，而有些吸热反应不用加热也能实 现，一个反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无 关，C错误；在化学反应中，破坏反应物中的化学键要 吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量，因 此，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起 的，D正确。 2.D【解析】温度计的水银柱不断上升说明反应中 溶液温度升高，则烧杯中稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的 反应为放热反应，A不符合题意；由图可知，图示反应 为反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，B 不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明 空气受热膨胀，则试管中发生的反应为放热反应，C不 符合题意：稀硫酸和锌粒反应生成氢气，容器内气体压 强增大会使针筒活塞向右移动，所以活塞向右移动不能 说明该反应放热，D符合题意。 3.C【解析】图甲中生成物总能量高于反应物总能 量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠溶液反应为吸 热反应，A相符；图乙中金刚石的能量大于石墨的能 量，能量越低物质越稳定，则通过图乙可知石墨比金刚 石稳定，B相符；1molO2(g)和2molS02(g)反应不能 完全转化生成2olS03(g),该反应为可逆反应，则 1molO2(g)和2molS02(g)反应放出的热量小于(a- b)kJ,C不相符；设A与C的能量差为E4c,则由图丁 可知：E4=E4+E+E3-E2,所以A与C的能量差EA=E4- E1-E+E2,D相符。 4.C【解析】过程I分子中的化学键断裂，形成原 子，属于吸热过程，A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的 过程，属于放热过程，B正确：该反应可通过燃料电池 实现化学能到电能的转化，C错误；过程I中所有的旧 化学键都断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，D正确。 5.B【解析】搅拌磁子能高速转动可能会产生一定 量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大 导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间打开止水夹 放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，A正 确；实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注人，防止热 量散失，减少实验误差，B错误；醋酸是一元弱酸，在 溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替 盐酸会使测得的热量偏小，C正确：50mL0.5molL盐 酸与50mL0.55mol·L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不 足量，反应生成0.025mol水，由表格数据可知，三次 实验测得温度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热量 为0.1kg×4.18kJ·kg1.℃-×3.367℃≈1.407kJ,则生成 56 1ml水放出的装量为怒1=563U,D正确。 6.(1)玻璃搅拌器防止热量损失(2)56.8 (3)ab(4)Q2>Q>Q3(5)相等偏小 【解析】(1)为使反应完全进行，需要搅拌，实验 装置中还缺少的一种仪器名称为玻璃搅拌器：实验成功 的关键是防止热量损失，装置中隔热层的作用是防止热 量损失。 (2)50mL0.50molL稀盐酸与50mL0.55molL NaOH溶液反应生成0.025mol水，放出的热量为 0.00418kJg.℃×100g3.4℃-14212kJ,所以1.4212kJ÷ 0.025≈56.8kJ。 (3)a.实验装置保温、隔热效果差，热量损失多； b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液 的温度，使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，温差较小； c.一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中， 热量损失小：故选ab。 (4)含1 mol NaOH的稀溶液与足量的稀盐酸反应， 生成1mol水；含1 mol Ca(OH)2的稀溶液与足量的稀 盐酸反应生成2mol水；含1mol一水合氨的稀氨水与 足量的稀盐酸反应，生成1ol水；生成的水越多放热 越多，NHH,O电离吸热，所以稀氨水放热比氢氧化钠 少，则Q、Q2、Q由大到小的顺序为Q>Q>Q (5)实验中若改用50mL0.25mol·L1HSO4溶液 和50mL0.55mol·L-NaOH溶液进行反应，都是稀强 酸和稀强碱反应，所以生成1olH,O时所放出的热量 相等。若用50mL0.5molL醋酸代替H,SO,溶液进行 题述实验，醋酸电离吸热，测得反应前后温度的变化 值会偏小。 第2课时焓变与热化学方程式 基础练习 1.B【解析】热化学方程式中，反应物和生成物的 化学计量数代表物质的量，不表示体积、浓度、个数， 故选B。 2.C【解析】根据△H=反应物的总键能-生成物的 总键能，有△H=(x+4a+b-c-4d)kJ.mol-=-ekJ·moH, 解得=c+4d-e-4a-b,故选C。 3.A【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键 能=4×414+3×389-(414+896+3×436)=+205(kJ.mol-), 故选A。 4.D【解析】从图中可知1molA(g)的能量低于 1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g) 的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；从图中反应 前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，