2.4 化学反应的调控&第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

△S>0,C项错误；同一物质不同状态的熵值：气体>液 体>固体，D项错误。 6.D【解析】自发过程是指在一般条件下能自动发 生的过程，它包括自发反应。而电解熔融的氯化钠要在 直流电作用下进行，不能自发进行。 7.B【解析】△H<0、△S>0的反应在任意温度下都 能自发进行，故A错误；一定温度下，反应MgCl2(I)= Mg(I)+C,(g)属于分解反应，反应吸热，△H0,且该反应 气体物质的量增多，△S>0,故B正确；2NaSO,(s)+O2(g) =2NaSO,(s),气体物质的量减少，△S<0,且常温下能自 发进行，则△H<0,故C错误；催化剂不能使平衡移动， 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化 剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误。 8.C 9.(1)小因为反应自发，△S<0,则△H<0,又因 为△H=E-E,所以Ea<E (2)①C②49 8pa 【解析】(1)因为反应自发，△S<0,则△H<0,又 因为△H=E-E,所以Ea<Ee。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入2mol CO2(g)和5molH,(g),初始压强为po,体系达到平衡状 态时C02的体积分数为20%，设C02的转化率为x,根 据三段式有： CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g) 开始(mol) 25 0 0 改变(mol) 2x 6x 2x 2x 平衡(mol)2-2x5-6x 2x 2x 2-2x 2-2x+5-6r+2x+2x 20%,x=0.5,平衡时各气体的物质的 量分别为2mol-1mol=1mol、5mol-3mol=2mol、 1mol、1mol,总物质的量为5mol,压强为。①平 衡时，CO2气体的转化率为50%，A错误：升高体系温 度，正反应速率、逆反应速率均增大，B错误；反应在 恒容密闭容器中进行且反应物均为气体，密度始终保持 不变，故当混合气体的密度保持不变时，无法说明反应 已达到平衡状态，C正确：通过选择性分离膜不断分 离甲醇，平衡正向移动，可提高甲醇的产率，但反应速 率减小，D错误。②对于气体参与的反应表示平衡常 数K,时用气体组分(B)的平衡压强P(B)代替该气体物 质的量浓度c(B),在该温度下，合成甲醇反应的平衡 常数K=p(CH,OH)9(H,O) p(CO2)(H2) 参考答案与解析。 一“第四节化学反应的调控 基础练习 1.D【解析】催化剂不影响平衡移动，所以加人催化 剂使反应速率加快，平衡不移动，故A错误；合成氨工 厂通常采用高温高压(30-50MPa)条件，而高温不利于 平衡的正向移动，高压有利于平衡向正反应方向移动，可 提高氨的产率，故B错误；平衡混合气体是用冷水冷却， 而不是用水吸收，故C错误；增大反应物浓度，正、逆 反应的速率都加快，但对v正影响更大，故D正确。 2.B【解析】工业上合成氨的生产中采用400500℃ 的高温，一是考虑催化剂的活性，二是为了提高反应速 率，缩短达到平衡的时间；采用30~50MPa的压强，是 为了保证较高的反应速率和较高的产率，以及从设备的 耐压程度来考虑的。 3.C【解析】由于存在平衡2NO2(g)一N,O4(g),N,04 的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定，故应采取 措施使平衡向左移动，减小NO4的含量，该反应正反应 是体积减小的放热反应，减小压强平衡向逆反应方向移 动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故应采取高温低 压的条件。 4.D【解析】工业合成氨的反应为N+3H2一2NH, 反应是放热反应，高温、高压的反应条件，均可加快正 反应速率，高压有利于平衡正向进行，提高NH的产 率，但高温有利于平衡逆向进行，使NH的产率降低， 故A错误；硫酸工业中，为了提高SO,的吸收效率，在 吸收塔内用98.3%的浓HSO4作为吸收剂，避免形成酸 雾影响吸收，故B错误；氯化铝是共价化合物，熔融时 不会电离出离子，不能用电解熔融AICl,的方法生成金 属铝，工业上是用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故 C错误；阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许 阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允 许Na通过，而CI、OH和气体则不能通过，这样既能 防止阴极产生的H和阳极产生的C2相混合而引起爆 炸，又能避免C2和NaOH溶液作用生成NaCIo而影响 烧碱的质量，故D正确。 5.C【解析】根据化学平衡移动原理，理论上，加 压或者降温，平衡均向正向移动，都能使$O,尽可能多 地转化为SO3,A正确；温度过低，速率慢；温度过高， 反应平衡逆向移动，SO2转化率低，因此在实际生产中 控制温度为400~500℃，B正确：压强越大，对设备的 要求越高，投人的成本越高，因此实际工业生产中，要 考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本 等，寻找适宜的生产条件，C错误，D正确。 69 高中化学选择性必修1（人教版） 6.D【解析】恒温恒压下，充人稀有气体，等效于 减压，减压平衡相对左移，重新达到平衡时C2的物质 的量增加，A错误；正反应放热，其他条件不变，升高 温度，平衡左移，SOC平衡产率降低，B错误；正反 应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下相比恒温恒 压平衡向左移动，不利于提高SO2平衡转化率，C错误； 恒温恒压下，按化学计量数之比投料，平衡时产物 SO,C2的物质的量分数最大，即进料比[n(SO2):n(Cl)] =1:1,平衡时产物SOCh2的物质的量分数最大，D正确。 7.A【解析】增加氮气的量，氮气浓度增大，平衡 正向移动，氢气的转化率增大，故A正确；正反应为放 热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于增大产量， 温度不能太高，故B错误：氨气的沸点比水低，采用冷 水降温的方法不能将合成混合气体中的氨气液化，故C 错误；与哈伯法合成氨工艺相比较，催化剂不同，且在 常压下进行，故D错误。 8.D【解析】合成氨生产中将NH液化分离，提高 N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故A错误；由 于硫酸不宜较多贮存，它的运输成本要比开采成本高出 许多，所以硫酸厂的厂址的选择主要是考虑到硫酸的消 费问题，即应靠近硫酸消费中心，但由于环保问题，硫 酸厂的厂址也不适宜建在人口稠密的居民区和环保要求 比较高的地区，故B错误；对于2SO(gO2(g)一2SO(g), 平衡在常压条件下转化率很高，加压对二氧化硫的转化 率提高不大，且加压需要设备的要求更高，故C错误； 生产硫酸的工艺中由于放热反应会释放出大量的热能， 所以可以对冷水进行加热等对外输出能量的综合利用。 9.B【解析】由图I可知，改变条件使平衡发生了移 动，而催化剂不影响化学平衡，甲和乙SO,的体积分数 应当一样，与图像不符，A错误；乙先达到平衡说明速率 快，故乙的温度高，该反应为放热反应，温度升高反应逆 向移动，SO,的体积分数降低，图I可以表示温度对化学 平衡的影响，且甲温度低，B正确；在相同压强下，由于 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO2的 平衡转化率减小，由图可知T<T2,C错误；图Ⅲ改变条 件瞬间，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大较大， 平衡向正反应方向移动，改变的条件为增大压强，若是通 人更多的氧气，逆反应速率不能发生突变，D错误。 10.C 提升练习 1.D【解析】提高化学反应的限度，可使更多的反 应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用 率，但不一定提高化学反应速率。 2.B【解析】硫酸工业中在接触室发生了二氧化硫的 催化氧化，采用循环操作可提高二氧化硫的利用率，故A 70 错误：氯碱工业中涉及的反应为不可逆反应，进行程度比 较彻底，不需要采用循环操作，故B正确；硝酸工业中 涉及合成氨，合成氨生产中产生了氨气，采用循环操作可 提高N2、H,的转化率，故C错误；合成氨生产中产生了 氨气，采用循环操作可提高N2、H,的转化率，故D错误。 3.D【解析】该反应为可逆反应，不能完全转化， 排出的气体中一定含有NO或CO,故A错误；尾气温 度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗 更多能源，意义不大，故B错误：因平衡常数已经较 大，增大压强虽然平衡正向移动，但对设备要求更高， 不符合经济效益，故C错误；研制高效催化剂可提高反 应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故 D正确。 4.(1)P1印2印；该反应的正反应是气体分子数增 大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动， HS的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度，p:条 件下HS的平衡转化率最大，P3条件下HS的平衡转化 率最小(2)<该反应正向是吸热反应，升高温度， 平衡正向移动，平衡常数增大(3)及时分离出产物 5.(1)小于AD(2)氢气是产物之一，随着 (氢气增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动(3) n(丁烷) 升高温度有利于反应向吸热方向进行升高温度时，反 应速率加快丁烯高温裂解生成短碳链烃类化合物 【解析】(1)由图a可以看出，温度相同时，压强 由0.1MPa变化到xMPa,丁烷的转化率增大，即平衡 正向移动，所以x<0.1。由于反应为吸热反应，所以温度 升高时，平衡正向移动，丁烯的平衡产率增大，因此A 正确，B错误；反应正向进行时体积增大，加压时平衡 逆向移动，丁烯的平衡产率减小，因此C错误，D正 确。(2)反应初期，H2可以活化催化剂，进料气中 (氢气较小，丁烷浓度大，反应向正反应方向进行的 n(丁烷) 程度大，丁烯产率升高；随着进料气中（氢增大， n(丁烷) 原料中过量的H会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率 下降。(3)590℃之前，温度升高时反应速率加快，生 成的丁烯会更多，同时由于反应是吸热反应，升高温度 平衡正向移动，平衡体系中会含有更多的丁烯。而温度 超过590℃时，丁烯会裂解生成短碳链烃类化合物，使 产率降低。 房鞋 实验活动1探究影响化学平衡移动 的因素 1.D2.B 3.A【解析】因为合成氨反应为反应前后气体体积 减小的反应，因而增大压强有利于提高N2的转化率：恒 容容器B中的压强随反应的进行而逐渐减小，但恒压容 器A中的压强不变，因而容器A中2的转化率较大， 故选A。 4.C【解析】a→a'过程中2NO2一N,O4,缩小容器 的容积，导致各种物质的浓度都增大，体系的压强也增 大，由于反应物的系数大，所以反应物O的浓度比生 成物的浓度增大得多，平衡向正反应方向移动，但平衡 移动的趋势是微弱的，达到新平衡时各物质（气体）的 浓度都比旧平衡时大，因此最终气体的颜色比原来深， A错误；开始时NO,(g)和Br2(g)颜色相同，容器的容积 减小的倍数相同，但a在压缩中有一定NO2转化成 N,O4,b中不存在化学反应，导致a'颜色应比b'中的略 浅，B错误；a→a'过程中，平衡正向移动，使a'中气体 物质的量比a中要少，a'的压强比a的压强的2倍要小； b和b中物质的量相等，气体体积是原来的一半，则b 的气体的压强为b中气体的压强的2倍，C正确：两者 颜色一样深，并不意味着c(NO2)和c(Br)相等，颜色深 的浓度不一定大，颜色浅的浓度不一定小，故a'中 的c(NO2)不一定比b'中的c(Br2)小，D错误。 5.D【解析】由第二阶段中，气态Ni(CO)4加热至 230℃制得高纯镍，反应Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)平衡 逆向移动，有利于高纯镍的生成，由此可知反应放热， △H<0,故A正确；增加c(CO),平衡正向移动，有利 于粗镍转化为Ni(CO)4,故B正确；Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，反应温度应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4, 则第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度， 选50℃，故C正确；加热至230℃制得高纯镍，可知 第二阶段Ni(CO)4分解率较大，故D错误。 6.B【解析】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已 知甲装有S02和02各1g,乙装有S02和02各2g,乙 中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正 移，SO2的转化率增大，所以乙中SO2的转化率大于甲 中S02的转化率，即a%<b%,故选B。 >"感知高考 高考真题、模拟题精练 1.A【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继 续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h 时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相 等，A错误；图像显示该温度下，15h后所有物质浓度 都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而 1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小 于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡 参考答案与解析。 常数：①>②，B正确；由图可知，在0-3h内异山梨醇 的浓度变化量为0.042 mol.kg,所以平均速率（异山梨 醇)=0.042mol-kg-0.014mol-kg.h,C正确；催化 3h 剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率， 所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。 2.B【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移， X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着 时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐 增大，说明X(g)一Y(g)的反应速率大于Y(g)一Z(g) 的反应速率，则反应X(g)一Y(g)的活化能小于反应 Y(g)一Z(g)的活化能。 【解析】A.X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小 于0，而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g) 一Y(g)为吸热反应，不符合题意；B.图像显示X(g) 一Y(g)和Y(g)Z(g)的△H都小于0，且X(g)一 Y(g)的活化能小于Y(g)一Z(g)的活化能，符合题意； C.图像显示X(g)=Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于 0,但图像上X(g)一Y(g)的活化能大于Y(g)一Z(g) 的活化能，不符合题意；D.图像显示X(g)一Y(g)和 Y(g)一Z(g)的AH都大于0，且X(g)一Y(g)的活化 能大于Y(g)一Z(g)的活化能，不符合题意。 3.A【解析】提高反应温度，c平(S)c平(T)增大，说 明反应S(g)一T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热 反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反 应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选 项；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即 反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加 快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程 示意图为A,故选A。 4.C【解析】L4处与L处的温度不同，故反应①的 平衡常数K不相等，A错误；由图像可知，L~L3温度 在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以 反应②为放热反应，△H<0,B错误；从L5到L6,甲醇 的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应② 消耗CO,而CO体积分数没有明显变化，说明反应① 也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向 右进行时，(H,O)增大，反应②为气体分子数减小的反 应，且没有H0的消耗与生成，故n减小，而n(HO) 增加，即HO的体积分数会增大，故L。处的H2O的体 积分数大于L5处，C正确；L:处CO的体积分数大于 CHOH,说明生成的CO的物质的量大于CHOH,两者 反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH,OH的生 成速率，D错误。第二章化学反应速率与化学平衡。 第四节， 化学反应的调控 基)础练)匀 1.合成氨生产中，下列说法正确的是( 极室 A.使用催化剂，提高原料的利用率 5.工业上制备硫酸的一步重要反应是SO2在 B.采用高温、高压工艺提高氨的产率 400~500℃下的催化氧化反应2S02(g)+ C.产物用水吸收，剩余气体循环利用 O2(g)一2SO,(g)△H<0。下列有关说法 D.增大反应物浓度，对v正影响更大 错误的是() 2.工业合成氨的反应，除了用铁触媒作催化 A.从理论上分析，为了使SO2尽可能多地 剂外，对温度和压强的选择正确的是 转化为SO3,应选择的条件是低温高压 ( B.在实际生产中控制温度为400~500℃， A.常温、常压 B.高温、高压 原因是温度过低速率慢，温度过高SO, C.常温、高压 D.高温、低压 转化率低 3.NO2存在下列平衡：2NO2(g)一NO4(g) C.为提高反应速率和平衡时SO2的转化 (△H<0),在测定NO2的相对分子质量时， 率，实际生产中采用的压强越大越好 下列条件下测定结果最接近理论值的是 D.要综合考虑影响速率与平衡的各种因 素、设备条件和经济成本等，寻找适 A.温度130℃、压强3.03×105Pa 宜的生产条件 B.温度25℃、压强1.01×10Pa 6.硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上 C.温度130℃、压强5.05×104Pa 制备原理如下：SO2(g)+C(g)一SO,Cl2(g) D.温度0℃、压强5.05x104Pa △H<0。关于该反应，下列说法正确的是 4.下列说法正确的是() A.合成氨生产过程中高温、高压的反应 A.恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到 条件，均可加快正反应速率，提高 平衡时CL2的物质的量减小 NH的产率 B.其他条件不变，升高温度，SOC2平衡 B.硫酸工业中，为了提高SO3的吸收效： 产率升高 率，在吸收塔内用稀HSO4作吸收剂 C.恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利 C.工业上用电解熔融AICL3的方法制取铝 于提高S02平衡转化率 D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换： D.恒温恒压下，进料比[n(SO2):n(C2)]= 膜法，可防止阳极室产生的C进人阴 1:1,平衡时产物SOC2的物质的量分 练 39 高中化学选择性必修1（人教版） 数最大 7.化学家发明了一种合成氨的新方法。在常 A.图I可以表示催化剂对化学平衡的影 压下，利用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气 响，且甲使用了催化剂 和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确 B.图I可以表示温度对化学平衡的影响， 的是() 且甲温度低 A.增加氮气的量能提高氢气的转化率 C.图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压 B.升高温度有利于氨气的合成 强的关系，可以判断T>T2 C.采用冷水降温的方法将合成混合气体 D.图Ⅲ表示o时刻通入更多的氧气或增 中的氨气液化 大压强对反应速率的影响 D.此法与哈伯法合成氨工艺相近 10.以下生活、生产中化学平衡原理的应用 8.下列有关工业生产的叙述正确的是（) 正确的是（ A.合成氨生产过程中将NH液化分离， A.工业生产SO3的反应是2SO2(g)+O2(g) 可加快正反应速率，提高N2、H2的转 一2SO,(g)△H<0,采用催化剂以提 化率 高产率 B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费 B.关节滑液由于形成尿酸钠晶体而引发 中心更为有利 关节炎：Ur+Na一NaUr(尿酸钠) C.由于2SO2(g)+02(g)一2S03(g),所以 △H<0,治疗的做法是采用冷敷 硫酸生产中常采用高压条件提高SO2 C.CO中毒是因为CO吸入肺中发生反 的转化 应：CO+HbO2(氧合血红蛋白) D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的 O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的 “废热”，可使硫酸厂向外界输出大量 做法是把病人放入高压氧舱 的能量 D.自来水厂用液氯进行自来水的消毒时 9.工业生产硫酸的一步重要反应是2S0(g) 会加入少量液氨，发生以下反应，生 +O2(g)一2SO3(g)△H<0,如果该反应在 成比HCIO稳定的NHCI:NH+HCIO 容积不变的密闭容器中进行，图中表示 一HO+NHCI,加入少量液氨的目的 当其他条件不变时，改变某一条件对上 只是降低HCIO的毒性 述反应的影响。其中结论正确的是 SO3的体积分数 4S02的平衡转化率/% 反应速率 T 甲 T 时间 p/kPa 时间 第9题图 40)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 提升练习 1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技 术等方面得到了广泛的应用，如果设法提 /5 MPa M 高化学反应的限度，下列说法中错误的是 ( 0 T T A.能够节约原料和能源 第4题图 B.能够提高产品的产量 (1)图中压强(P1、P2、P)的大小顺序为 C.能够提高经济效益 理由是 D.能够提高化学反应速率 2.采用循环操作可以提高原料的利用率， (2)该反应平衡常数大小：K(T) 下列工业生产中，没有采用循环操作的 (填“>”“<”或“=”)K(T),理由 是() 是 A.硫酸工业 B.氯碱工业 (3)如果要进一步提高HS的平衡转化率， C.硝酸工业 D.合成氨工业 除改变温度、压强外，还可以采取的 3.用于净化汽车尾气的反应： 措施有 0 2NO(g)+2CO(g)雀化剂2CO2(g)+N2(g) 5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催 已知该反应在570K时的平衡常数为1× 化脱氢制备。 10,但反应速率极慢。下列说法正确的 C4H1o(g)-C4Hs(g)+H2(g）△H=+l23 kJ.mol 是() 回答下列问题： A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体 (1)图a是该反应的平衡转化率与反应温 中不再含有NO或CO 度及压强的关系图，x (填 B.提高尾气净化效率的常用方法是升高 “大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯 温度 的平衡产率提高，应采取的措施有 C.增大压强，上述平衡右移，故实际操 (填字母序号)。 作中可通过增压的方式提高其净化效率 A.升高温度 B.降低温度 D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用 C.增大压强 D.降低压强 高效催化剂 脚00 4.在密闭容器中充入一定量的HS,发生反 ￥80 x MPa 0.1 MPa 40 应2HS(g)=2H(g)+S2(g) 503050 20 △H=+169.8 kJ.mol。如图为HS气体的 600400500600700 0123456 温度℃ n(氢气)n(丁烷) 平衡转化率与温度、压强的关系。 b 41 N 高中化学选择性必修1（人教版） 系。图中曲线呈现先升高后降低的变 丁烯 化趋势，其降低的原因是 副产物 420460500540580620 : (3)图c为反应产率和反应温度的关系曲 反应温度/℃ 线，副产物主要是高温裂解生成的短 第5题图 碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃ (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通 之前随温度升高而增大的原因可能是 过填充有催化剂的反应器（氢气的作 用是活化催化剂)，出口气中含有丁 ；590℃之后，丁烯产率 烯、丁烷、氢气等。图b为丁烯产率 快速降低的主要原因可能是 与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关 (42)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素 1.在恒温恒容的条件下，反应：A(g)+B(g) A.a→a'过程中，颜色突然加深，然后逐 一C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向 渐变浅，最终颜色比原来的浅 移动的措施是() B.a'、b'的颜色一样深 A.减小C或D的浓度 C.a'的压强比a的压强的2倍要小，b'的 B.增大D的浓度 压强为b的压强的2倍 C.减小B的浓度 D.a'中的c(NO2)一定比b'中的c(Br2)小 D.增大A或B的浓度 5.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+ 2.工业合成氨中，下列措施有利于提高平衡 4CO(g)一Ni(CO)4(g)△H。230℃时， 转化率的是() 该反应的平衡常数K=2xI0。已知：Ni(CO)4 A.升高温度 的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 B.从体系中分离出氨 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气 C.使用催化剂 态Ni(CO)4;第二阶段：将第一阶段反 D.恒温恒容下，充入稀有气体 应后的气体分离出来，加热至230℃制得 3.一定温度下，向恒压容器A与恒容容器B 高纯镍，下列判断不正确的是（) 中分别充入体积之比为1：3的N2和H2, A.Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(g)能自发 使二者进行反应，又知开始时两容器的容 进行的原因是△H<0 积相同，达到平衡时，N2的转化率() B.增加c(CO),有利于粗镍转化为Ni(CO)4 A.容器A中较大 C.第一阶段，在30℃和50℃两者之间 B.容器B中较大 选择反应温度，选50℃ C.容器A、B中一样大 D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D.无法判断 6.完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲 4.两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一 中装有SO2、O2各1g,乙中装有SO2、 定量的NO2和Br2(g),都为一样的红棕 O2各2g,在同一温度下反应，2S02(g)+ 色且深浅程度相同，迅速将两容器同时压 O2(g)一2S03(g)达平衡后，甲中S02的 缩到原来的一半（如图），假设气体不液 转化率为a%,乙中S02的转化率为b%, 化，则下列说法正确的是()》 则()》 o,正一→oE A.a%o>b% B.a%<b% C.a%=b% D.无法判断 第4题图 练 43