2.2 第3课时 影响化学平衡的因素-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第二章化学反应速率与化学平衡。 第3课时 影响化学平衡的因素 基)础练) ‖知识点1化学平衡移动 A.温度、容积不变时，通入SO2气体 1.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件 B.移走一部分NH,HS固体 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有 C.容积不变，充入氨气 关叙述正确的是() D.保持压强不变，充入氨气 ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 知识点3压强对化学平衡移动的影响。 ③反应物的转化率一定增大 4.某温度下，NO4(g)一2NO2(g)△H>0在 ④反应物的浓度一定降低 密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 是() ⑥使用了合适的催化剂 A.加压时（体积变小），将使正反应速率 A.①②B.②⑤C.③⑤ D.④⑥ 增大 B.保持容积不变，加入少许NO2,将使正 知识点2浓度对化学平衡移动的影响。 反应速率减小 2.已知：FeCl3+3KSCN 5 mL 0.01 mol.L C.保持容积不变，加入少许NO4,再达 =Fe(SCN)3+3KCl。某 KSCN溶液 到平衡，颜色变深 小组进行如图实验， 5 mL 0.005 molL D.保持容积不变，升高温度，再达到平 FeCl溶液 欲使溶液红色加深， 衡，颜色变深 下列操作或分析正确 第2题图 5.一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量 的是() 的碳酸钙，发生反应CaCO,(s)一CaO(s) A.再滴加3~5滴饱和FeCL溶液 +CO2(g),达到平衡，下列说法正确的是 B.再滴加3~5滴0.01mol·L-NaOH溶液 C.加入少量KCI固体 A.将体积缩小为原来的一半，当体系再 D.向反应后的溶液中加铁粉，振荡静置， 次达到平衡时，CO2的压强不变 溶液颜色变浅或褪去，不符合勒夏特 B.该反应的△H<0 列原理 C.将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸 3.反应NH,HS(s)一NH(g)+HS(g)在某温 钙的转化率 度下达到平衡，下列各种情况中，不会使 D.保持压强不变，充入He,再次达到平 平衡发生移动的是() 衡时，CaO的质量减少 练 33 高中化学选择性必修1（人教版） 川知识点4温度对化学平衡移动的影响。 的措施是（) 6.对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g) A.高温、高压 +Y(g)一2Z(g）△H<0,降低温度时，对 B.适宜温度、高压、催化剂 反应产生的影响是() C.低温、低压 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平： D.高温、高压、催化剂 衡向逆反应方向移动 8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平 下可逆反应：X(g)+Y(g)一Z(g)+W(g) 衡向正反应方向移动 △H>0,下列叙述正确的是() C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反 A.升高温度，平衡逆向移动 应方向移动 B.当容器中气体压强不变时，反应达到 D.正、逆反应速率都减小，平衡向正反 平衡 应方向移动 C.平衡后加入X,上述反应的△H增大 7.有平衡体系：CO(g)+2H(g)一CHOH(g) D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大 △H<0,为了增加甲醇的产量，应采取 提升练 1.下列能用勒夏特列原理解释的是( ) 度，v(正)>u(逆)⑤加入催化剂，B的 A.溴水中存在下列平衡：Brz+H.O一HBr+ 转化率提高 HBO,加入AgNO,溶液后，溶液颜色A.①② B.④ C.③ D.③④ 变浅 3.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高 反应：xA(g)+yB(g)=zC(g),达到平衡 温度下进行的 后测得A气体的浓度为0.5molL,保 C.SO,催化氧化成SO,的反应，需要使用 持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原 催化剂 来的一半，再次达到平衡后，测得A气 D.H2、L、HⅢ平衡混合气加压后颜色变深 体的浓度为0.8molL1,则下列叙述正确 2.可逆反应：2A(s)+3B(g)一C(g)+2D(g) 的是( ) △H<0,在一定条件下达到平衡，下列有 A.平衡向正反应方向移动 关叙述正确的是() B.x+y<z ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 C.B的物质的量浓度减小 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v D.C的体积分数减小 (正)减小③压强增大一倍，平衡不移4.已知反应2NO2一NO4升温时颜色加深。 动，v(正)、v(逆)均增大④增大B的浓：现将一定量的NO2充入注射器中后封口， 34)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程：6.L2在KI溶液中存在下列平衡：L2(q)+ 中气体透光率随时间的变化（气体颜色越 (aq)一5(aq),某2、K混合溶液中， 深，透光率越小)，下列说法正确的是 I5的物质的量浓度c(I5)与温度T的关系 ( 如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状 透光率% 态)。下列说法不正确的是() 70H 65 60 0 45 4 时间 图1 图2 Ti T2 T3 TIC 第4题图 第6题图 A.d点：v(正)>w(逆) A温度为T时，向该平衡体系中加入KI B.b点的操作是拉伸注射器 固体，平衡正向移动 C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(NO4) B.(aq)+H(aq)一I5(aq)的△H<0 也增大 C.若T时，反应进行到状态d时，一定 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量 有v正>V逆 损失，则T(b)=T(c)》 D.状态a与状态b相比，状态b时I2的 5.有一容积固定的密闭反应器，中间有一个 转化率更高 可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、：7.在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生 乙两部分，分别发生下列两个可逆反应： 反应：X(g)+Y(g)一2Z(g)△H<0,t时 甲：a(g)+b(g)一2c(g)△H<0 刻达到平衡后，在2时刻改变某一条件， 乙：x(g)+3y(g)一2z(g) △H2>0 其反应过程中逆反应速率变化如图所示。 起初甲、乙均达到反应 下列说法正确的是() 平衡后隔板位于正中间， 乙 4速率/(molL-1min) 然后进行相关操作后， 第5题图 下列叙述错误的是() A.在反应器恒温下，向乙中通入z气体， 时间 y的物质的量浓度增大 第7题图 B.在反应器恒温下，向甲中通入惰性气 A.O~t2时，v正>V通 体，乙中x、y的转化率增大 B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加Z C.在反应器绝热下，向乙中通入z气体， C.2时刻改变的条件是从密闭容器中抽出 反应器中温度升高 了Y D.在反应器绝热下，向甲中通入惰性气 D.I、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数 体，c的物质的量不变 I<Ⅱ 35量不变，体积不变，则混合气体的密度一直保持不变 不能用密度不变来判断反应是否达平衡状态，C错误： 恒温恒压时，充人H,总体积变大，反应物和生成物的 浓度均减小，正、逆反应速率均减慢，D正确。 4.B 第3课时影响化学平衡的因素 基础练习 1.B【解析】使用催化剂是不会使化学平衡移动的， 所以⑥错误。如果是减小生成物的浓度，反应会向正反 应方向进行，生成物的质量分数减小（根据勒夏特列原 理，只能减弱这种改变而不能全部抵消这种改变)；只要 是平衡向正反应方向移动，则其产量一定会增加，①错 误，②正确。如果是增大一种反应物的浓度，其他反应 物的转化率一定增大，而其自身的转化率却随之减小， ③④错误。故选B。 2.A【解析】KSCN溶液与FeCl溶液反应的离子方 程式为Fe3+3SCN-一Fe(SCN)3。再滴加3~5滴饱和 FeCl,溶液，溶液中Fe+的浓度增大，平衡向正反应方向 移动，F(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故A正 确；再滴加3-5滴0.01 mol-L-NaOH溶液，氯化铁溶 液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe+的浓度减小，平衡 向逆反应方向移动，F(SCN)3的浓度减小，溶液红色变 浅，故B错误；加人少量KCI固体，溶液中Fe3+和 SCN的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故C错 误；铁粉消耗溶液中的Fe+,使Fe3+浓度降低，使平衡 Fe+3SCN一Fe(SCN)3逆向移动，可以用勒夏特列原理 解释，故D错误。 3.B【解析】温度、容积不变时，通入SO2气体， 与硫化氢反应生成S,硫化氢的浓度降低，平衡向正反 应方向移动，故A不符合；NHHS为固体，改变 NHHS固体的用量，不影响平衡移动，故B符合；容积 不变，充人氨气，增大生成物浓度，平衡向左移动，故 C不符合；充入氮气，保持压强不变，体积增大，反应 气体混合物各组分的浓度降低，压强降低，平衡向正反 应方向移动，故D不符合。所以B项是正确的。 4.B【解析】保持容积不变，加人少许NO2,浓度 增大，将使正反应速率增大。 5.A 6.D【解析】其他条件不变时，升高温度，正、逆 反应速率不同程度增大，平衡向吸热方向移动，尽可能 削弱这种改变，反之亦然。降低温度，正、逆反应速率 均减小，平衡正向移动，D项正确，其余错误。 7.B【解析】对于反应：CO(g)+2H(g)一CH,OH(g) △H<0,正反应为放热且气体体积减小的反应，欲使化 参考答案与解析。 学平衡向正反应方向移动，需降温、增压，但温度太低， 反应速率太慢，因此应选择适宜温度。 8.D【解析】该反应的正反应为吸热反应，升高温 度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故 A错误；随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变， 不能说明达到平衡，故B错误；反应热△H与物质的化 学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式 中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故 C错误；W在反应中是生成物，增加W的量会引起化学 反应速率的改变和化学平衡的移动，逆反应速率增大， 故D正确。 提升练习 1.A【解析】溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银 沉淀，促使平衡Br2+HO一HBr+HBrO正向移动，溶液 颜色变浅，与平衡移动有关，A正确：合成氨反应是放 热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率， B错误；加入催化剂，平衡2S02+02一2S0,不移动，不 能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HⅡ的反 应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平 衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大， 不能用勒夏特列原理解释，D错误。 2.D【解析】因A是固体，其浓度可视为常数，增 加A的量，平衡不移动，①错误；升高温度，平衡向吸 热反应方向（即逆向）移动，但（正）也增大，只是增 大的程度小于（逆）增大的程度，使（正）<（逆），② 错误；因反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动， 但v(正)、（逆）同等程度增大，③正确；增大B的浓 度，平衡正向移动，v(正)>（逆），④正确；加人催化剂， 平衡不移动，B的转化率不变，⑤错误；故D正确。 3.A【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为 原来的一半，若平衡不移动，则A气体的浓度应由 0.5molL1增大到1.0molL,而实际达到平衡时测得 A气体的浓度为0.8molL,说明压缩容器的容积、增 大压强的过程中，平衡正向移动，从而可得x+y>,则 A正确，B错误；平衡正向移动，C的体积分数增大， 压缩容器的容积，达到新平衡时，B的物质的量浓度比 原来大，故C、D均错误。 4.C【解析】反应2NO2一NO4升温时颜色加深， 说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应：压 强增大，2NO2一N,O4平衡正向移动，但二氧化氮浓度 增大，因此混合气体颜色变深，压强减小，平衡逆向移 动，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。据图分析， b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率 变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变 67 高中化学选择性必修1（人教版） 浅，透光率增大。c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d 点是平衡向气体体积增大的逆反应方向的移动过程，所 以v(逆)>（正），故A错误；根据上述分析，气体颜色 变深，透光率变小，b点开始是压缩注射器的过程，故 B错误：c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧 化二氮的浓度都增大，故C正确；b点到c点的过程 压强增大，平衡正向移动，反应放热，T(b)<T(c),故D 错误。 5.D【解析】恒温下向乙中通入z气体，平衡逆向 移动，y的物质的量浓度增大，A正确；恒温下向甲中 通人惰性气体，甲体积增大，隔板右移，导致乙体积缩 小，压强增大，乙中平衡正向移动，故x、y的转化率增 大，B正确；绝热条件下向乙中通入z气体，平衡逆向 移动，逆向是放热反应，反应器中温度升高，C正确： 绝热条件下向甲中通人惰性气体，乙中反应平衡应正向 移动，吸热，中间隔板是导热的，导致甲中反应平衡也 会移动，c的物质的量会改变，D错误。 6.D【解析】温度为T,时，加入K固体，浓度增 大，平衡向正反应方向移动，故A正确；由图像曲线的 变化趋势可知，当温度升高时，I的物质的量浓度减 小，说明该反应的正反应为放热反应，即反应I2(aq)+ I(aq)一I(aq)的△H<0,故B正确；若反应进行到状 态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则 反应向生成I的方向移动，则v正>儿逆，故C正确；状 态a与状态b均为平衡状态，状态b的15的物质的量浓 度明显小于状态a的I的物质的量浓度，说明由状态a 转化为状态b时，升高温度平衡逆向移动，则2的转化 率降低，故D错误。 7.B【解析】t~t2内为平衡状态，所以v正=逆，A 错误：该反应是气体分子数不变的反应，据题图可知2 时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平 衡速率与原平衡相同，条件为恒温，新平衡时各物质的 物质的量比原平衡大，容器容积变大，所以改变的条件 为向密闭容器中加人Z,B正确；根据上述分析，改变 的条件为向密闭容器中加入Z,C错误；温度不变，平 衡常数不变，D错误。 "第三节化学反应的方向 基础练习 1.D【解析】A项可用嫡判据来解释其自发过程； B、C两项反应后气体体积增大，其自发过程可用熵判 据来解释；D项是放热、熵减反应，由于反应放热有利 于反应自发进行，故可用焓判据来解释。 2.C【解析】体系都有从有序自发转变为无序的倾 68 向，此过程为熵增加过程，故C错误。 3.D【解析】焓判据和熵判据都不全面，应采用复 合判据△G=△H-T△S,CaCO,分解的反应是一个△H>0 而△S>0的反应，所以只有在较高温度下，△G=△H- T△S<0,反应自发进行。 4.D【解析】由方程式可知，该反应是一个熵增的 吸热反应，则反应△S>0,高温下反应的自由能的变化 △G=△H-T△S<0,能自发进行，故选D。 5.D【解析】A项，△H>0,△S>0,要使△H-TAS< 0,T值应较大，即在高温下才能自发进行，错误；B 项，△H>0,△S<0,△H-T△S>0,任何温度下都不能自发 进行，错误；C项，△H<0,△S>0,△H-T△S<0一定成 立，任何温度下都能自发进行，错误；D项，△H<O, △S<0,要使△H-T△S<0,T值应较小，即在低温下才能 自发进行，正确。 6.D【解析】A项，△H>0,△S<0,在任何温度下， △H-T△S>0,即任何温度下，反应都不能自发进行；B 项，△H<0,△S<0,在较低温度下，△H-TAS<0,即反应 温度不能过高；C项，△H>0,△S>0,若使反应自发进 行，即△H-T△S<0,必须提高温度，即反应只有在较高 温度时才能自发进行：D项，△H<0,△S>0,在任何温 度下，△H-TAS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。 7.C【解析】CaCO,(s)=CaO(s)+CO,(g)△H= +178.5 kJ.mol-,该反应△S>0,△H>0,根据吉布斯自由 能判断该反应高温才能自发，A错误；通常化学反应的 △S越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否自发 进行还要结合△H判断，所以△S>0时反应未必能自发 进行，B错误；常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能 自发进行，即△H-TAS>0,则△TAS,又知0，△S> 0,则△H>0,C正确；化学反应的速率越大，表明反应 的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小， 反应进行的程度表示平衡达到的状态，反应速率决定达 到平衡的时间，D错误。 提升练习 1.C2.B3.B 4.A【解析】当T不变时，压强越大，C%越低，说 明加压平衡左移，则m+n<c+d,所以△S>0;温度越高， C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则 正反应为放热反应，△H<0。 5.A【解析】反应物中有气体，生成物中没有气体， 则△S<0,若要使反应自发进行，△H-T△S<0,则△H必 须小于0，A项正确：根据△H-T△S<0时，反应能自发 进行，则△H<0、△S<0的反应在高温条件下不能自发进 行，B项错误；反应物中无气体，生成物中有气体，则