2.2 第1课时 化学平衡状态-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步练习（人教版）

第二章化学反应速率与化学平衡。 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态 基)础练)习 知识点1对化学平衡概念的理解 ③容器内气体压强不再变化 1.对于可逆反应2S02+02一2S03,在混合气 ④混合气体的体积不再变化 体中充入一定量的02，足够长的时间 ⑤4molH一0键断裂的同时，有2mol 后，0原子() H一F键断裂 A.只存在于O2中 A.①②③ B.②④⑤ B.只存在于O2和S03中 C.②③ D.③④⑤ C.只存在于O2和S02中 4.在一个不传热的固定容积的密闭容器中， D.存在于O2、SO2和S03中 可逆反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g), 2.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)一Z2(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡 +3Q2(g)的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2 的标志是() 的开始浓度分别为0.1molL1、0.4molL、 ①体系的压强不再改变 0.2molL、0.3molL1,当反应达到平 ②体系的温度不再改变 衡后，各物质的浓度不可能是() ③各组分的浓度不再改变 A.c(X2)=0.15 mol.L- ④各组分的质量分数不再改变 B.c(Y2)=0.8 mol.L- ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m: C.c(Z2)=0.25mol-L1 n:p:q D.c(Q2)=0.5 mol.L- ⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同 时p mol C也发生断键反应 知识点2化学平衡的标志判断 A.①③④⑤ B.①③④⑥ 3.在一定温度下，在容积不变的密闭容器中 C.②③④⑥ D.③④⑤⑥ 进行如下可逆反应：SiF4(g)+2HO(g)一：5.已知：NO4(g)一2NO,(g)△H>0,现将 SiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达 1molN2O4充入一恒压绝热密闭容器中， 到化学平衡状态的是( 下列示意图能说明反应达到平衡状态的是 ①v正(HO）=2送(HF) ②SiF4的体积分数不再变化 练 N 高中化学选择性必修1（人教版） ◆体系温度 体系压强 件中可判断该反应达到平衡状态的是 ( 0 A.单位时间内消耗1 mol HO的同时生成 B 1 mol H2 B.两个H一O键断裂的同时有两个C一O ↓气体密度 NO 键断裂 NO2 C.反应容器内的气体密度不再发生变化 D.混合气体的相对分子质量不再发生变化 C D 8.一定温度下，下列对于可逆反应N2(g)+ 6.恒温恒容的情况下，反应A2(g)+B2(g)一 3H2(g)=2NH(g)(正反应放热)的叙 2AB(g)达到平衡状态的标志是() 述，不能说明反应已达化学平衡状态的是 A.容器内气体的密度不随时间而变化 B.容器内的总压强不随时间而变化 A.恒容容器内混合气体的密度不再变化 C.单位时间内生成2 n mol AB的同时， B.NH的生成速率与H2的生成速率之比 生成nmol的B2 为2：3 D.A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2 C.恒压容器内混合气体的总物质的量不 7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制 再变化 得氢气，其中一步反应原理为CO(g)+ D.单位时间内断裂a mol N=N键，同时 H0(g)一CO2(g)+H(g),下面选项的条 断裂6 z mol N一H键 提升练)习 1.下列关于化学反应限度的说法正确的是 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成 ( n mol HⅡ A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这 ②反应体系的颜色不再变化 个反应在该条件下所能达到的限度 ③百分组成w(HI)=w(L2) B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正 ④反应速率(H)=(L=之( 反应速率和逆反应速率相等且等于0 C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等 ⑤c(HΠ)：c(H2):c(L2)=2:1:1 D.化学反应的限度不可以通过改变条件 ⑥v分解(HI)=V生成(HΠ) ⑦压强不变 而改变 2.下列叙述中可以说明反应2HⅡ(g)一H(g) A.①③⑤ B.②⑥ +(g)已达平衡状态的是（) C.④⑤ D.④⑥⑦ 28)练 第二章化学反应速率与化学平衡。 3.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应 衡状态，此时v正 （填“>” N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0,能说 “<”或“=”)v逆；达到平衡状态时， 明反应达到化学平衡状态的是() 平均反应速率UN:VM= A.断开1个N=N键的同时有6个N一H (3)若反应容器的容积不变，则“压强不 键生成 再改变” (填“能”或“不 B.混合气体的密度不变 能”)作为该反应已达到平衡状态的 C.混合气体的平均相对分子质量不变 判断依据。 D.N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2 (4)已知M、N均为气体，则下列措施能 4.一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和 增大反应速率的有 (填字母 NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)一NO(g) 序号)。 +SO3(g)。将体积比为1：2的NO2、SO2 A.升高温度 置于密闭容器中发生上述反应，下列不能 B.降低压强 说明反应达到平衡状态的是() C.减小M的浓度 A.混合气体颜色保持不变 D.将反应容器体积缩小 B.体系的平均相对分子质量保持不变 6.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合 C.NO2和SO2的体积比保持不变 气体通入一个固定容积的密闭容器中，发 D.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2 生如下反应： 5.一定温度下，某容积为2L的密闭容器 催化剂 N,(g)+3H,(g)商，商压2NH,(g)。 内，某一反应中M、N的物质的量随反应 (1)若反应进行到某时刻t时，n,(N2)= 时间变化的曲线如图所示： 13 mol,n,(NH3)=6 mol,a= 8人物质的量/mol (2)反应达平衡时，混合气体的体积为 M N 716.8L(标准状况下)，其中NH3的 含量（体积分数）为25%，平衡时 s时间/min NH的物质的量为 第5题图 (3)原混合气体与平衡时混合气体的总物 (1)该反应的化学方程式是 质的量之比n(始)：n(平)= (写出最简整数比，下同)。 (2)在图上所示的三个时刻中 (4)达到平衡时，N2和H2的转化率之比 (填“t”“2”或“t3”)时刻处于平 x(N2):a(H2)= 练 29高中化学选择性必修1（人教版） 6.D【解析】其他条件不变，升高温度，分子能量 增加，活化分子百分数增加，速率增大，A错误：其他 条件不变，通入稀有气体，参加反应的气体浓度不变， 反应速率也不变，B错误；其他条件不变，减小C(g)的 浓度，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减 小，正反应速率也逐渐减小，C错误；其他条件不变， 增大压强，体积减小，分子总数不变，单位体积内的分 子数增加，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞几率 增加，化学反应速率加快，但活化分子百分数不变，D 正确。 7.B 8.B【解析】E,是正反应的活化能，E2是逆反应的 活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加 入催化剂，减小E,和E,不改变△H,C项错误；△H= E-E2,D项错误。 提升练习 1.D【解析】增大NO2或CO的浓度，反应速率加 快，活化分子数目增大，但活化分子的百分数不变，A 错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，活化分 子数目减少，B错误；通入Ne使气体的压强增大，容 积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变， C错误；升高反应温度，反应速率加快，活化分子的百 分数增大，D正确。 2.D 3.B【解析】①2NO+H2=N2+HO2(慢)，②HO2+H2 一2HO(快)，反应过程中反应慢的决定反应速率，整 个反应速度由第①步反应决定，故A正确：反应①难以 进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是① >②，故B错误；比较图表I、Ⅱ数据可知NO浓度不 变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，根据Ⅲ、 V数据分析，H浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速 率增大到4倍，据此得到速率方程v=kc2(NO)·c(H), 依据I中数据计算k=5000,则速率方程v=5000c2(NO) ·c(H2),故C正确；反应2NO(g)+2H,(g)=N,(g)+2HO(g) 中，每生成7g2放出166kJ的热量，生成28gN2放 热664kJ的热量，热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)= N2(g)+2H,0(g)△H=-664 kJ.mol,故D正确。故选B。 4.C【解析】化学反应速率由慢反应（第二步）决定。 5.B【解析】反应①是对应活化能为E,的反应，由 图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为 吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能 改变化学反应速率，B正确；CIO是中间产物，C1是催 化剂，C错误：任何化学反应都是旧键断裂与新键形成 的过程，D错误。 64 6.B【解析】由图可知，反应物总能量高于生成物 总能量，为放热反应，A错误；反应是放热的，反应物 的总键能小于生成物的总键能，B正确：催化剂只能影 响反应速率，不能影响反应热，C错误；升高温度，正 逆反应速率均增大，D错误。 m第二节化学平衡 第1课时化学平衡状态 基础练习 1.D【解析】因为此反应是可逆反应，在一定条件 下可同时向正、逆反应方向进行，向正反应方向进行时 使SO:中含1O,向逆反应方向（含有O的SO3分解） 进行时就可能使SO2中含有O,所以D正确。 2.B【解析】极值转化法，根据反应的特点，c(Y2) <(0.4+0.4)molL=0.8mol.L-1。 3.C【解析】①m正(H,O)=2逆(HF)表示反应进行的 方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未 达平衡状态。 ②SF,的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变， 反应达平衡状态。 ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的 压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反 应达平衡状态。 ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不 变，反应不一定达平衡状态。 ⑤4molH一0键断裂的同时，有2molH一F键断 裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化 学计量数之比，反应未达平衡状态。 综合以上分析，②③符合题意，故选C。 4.C【解析】判断化学平衡的根本标志是)正=逆， ⑥中m mol A断键，则同时生成p mol C,而p mol C 也发生断键反应，因此对C而言正=逆，⑥正确；⑤中 反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数之比，⑤ 错误；平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变， 则各组分的质量分数也不再改变，③④正确；间接标志 是体系的温度不再改变，②正确。因此选C。 5.A【解析】NO4(g)一2NO2(g)△H>0为吸热反 应，将1molN,O4充人一恒压绝热密闭容器中，体系温 度降低，当温度不变时，反应达到平衡状态，A正 确；恒压容器中，压强应保持恒定不变，B错误； N,O4(g)一2NO2(g),将1molN,O4充入一恒压绝热密 闭容器中，随着反应的进行，NO4的浓度减小，NO4的 v正应减小，C错误；在N,O4(g)一2NO,(g)反应中，气 体的分子数增大，将1 mol N2O,充人一恒压绝热密闭容 器中发生反应，体积增大，由于气体质量不变，故气体 密度应减小，D错误。 6.C【解析】p=,m、V始终不变，则p始终不 变：该反应是等体积反应，所以总压强始终不变：单位 时间内生成2 n mol AB(正向反应速率)，同时生成nmol B2(逆向反应速率)，二者反应速率相等，说明反应已达 平衡：无论是否达到化学平衡状态，三者反应速率之比 始终为1：1：2。 7.B【解析】单位时间内消耗1 mol H,O,表示的是 正反应速率，生成1molH2表示的也是正反应速率，无 法说明反应达到平衡状态，A项错误：两个H一O键断裂 表示的是正反应速率，两个C一O键断裂表示的是逆反 应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状 态，B项正确：在恒容密闭容器中，混合气体的质量和 体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应 容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡 状态，C项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可 逆反应，根据M=m,混合气体的相对分子质量始终不 发生变化，所以混合气体的相对分子质量不变不能说明 反应达到平衡状态，D项错误。 8.A【解析】反应物、生成物均为气体，在恒容容 器中质量不变，体积不变，密度不变 提升练习 1.A【解析】平衡状态就是一个可逆反应在该条件 下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时， v正=逆≠0，各物质的浓度保持不变但不一定相等，且 当外界条件发生改变时，这种状态也会发生改变。 2.B【解析】①中表示的反应速率的方向相反，但 不能满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比；② 产物中(g)有颜色，当体系的颜色不再发生变化时，说 明(g）)的浓度不再变化，可以判断反应达到平衡；平 衡时各物质的浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间 不一定满足某种关系，故③⑤不能说明达平衡状态：反 应速率之比等于相应的化学计量数之比，因此④中的关 系是始终成立的，不能说明达平衡状态；⑥分解(H)、 v生成(H)分别表示正、逆反应速率，二者相等时说明反 应达平衡状态；根据反应方程式可知，反应前后气体体 积是不变的，因此压强始终是不变的，所以⑦不能说明 达平衡状态。 3.C【解析】断开N=N键与生成N一H键是同一 反应方向，A错误；反应过程中m始终不变，若M不 变，则n不变，说明反应已达平衡。密闭容器中混合气 体密度始终不变。 参考答案与解析。 4.B【解析】混合气体颜色保持不变，说明正、逆 反应速率相等，故A不符合题意；反应前后气体物质的 量不变，气体质量始终不变，所以体系的平均相对分子 质量始终保持不变，不能说明达平衡状态，故B符合题 意；NO2和SO2按1：1的比例反应，按1：2的比例加 入，反应过程中，其比值发生变化，当NO2和SO2的体 积比保持不变时，说明各组分浓度不再变化，反应达到 平衡状态，故C不符合题意；每消耗1 mol SO2的同时 生成1 mol NO2,说明正、逆反应速率相等，故D不符 合题意。 5.(1)2N=M(2)t3=2:1(3)能(4)AD 6.(1)16(2)8mol(3)5:4(4)1:2 【解析】(1)反应进行到t时，n,(N2)=13mol, n,(NH)=6mol,由化学方程式可知，参加反应的N2 的物质的量为3mol,故N2的起始物质的量为l3mol+ 3mol=l6mol,即a=16。(2)反应达平衡时，混合气体 的总物质的量为a(总)广2品-2mal,其N 的物质的量为32mol×25%=8mol。(3)由(1)知a= 16,列平衡三段式可知b=24,则原混合气体的物质的 量为40ol,原混合气体与平衡时混合气体的总物质的 量之比为40mol:32mol=5:4。(4)由(3)知原混 合气体中H2的物质的量为40mol-16mol=24mol,所以 达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)：a(H2)= 4 mol 12 mol=1:2 16 mol 24 mol 第2课时化学平衡常数 基础练习 1.D【解析】平衡常数只与温度有关，所以选项A、 B、C均错误。 2.D【解析】在反应中应注意S为固体，与平衡常 数无关，则太出，K8,则反应比g片 S0(g)一0(g)+HS(g)的平衡常数为c0》c(S)_。 c(H2)·c(SO2)K, 3.A【解析】平衡常数只与温度有关。 4.B【解析】依据平衡常数的概念分析列式，C为 固体不写人平衡常数的表达式，K=(D) c(A)-eB),故A 错误；依据平衡三段式列式计算，加人4molA和 2molB进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生 成1.6molC, 3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g) 起始量(mol)42 00 变化量(mol)1.20.8 1.60.8 平衡量(mol) 2.81.2 1.60.8 65