1.2 反应热的计算-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

参考答案与解析。 N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第一章 化学反应的热效应 、 知识点5 m第一节 反应热 1.(1)释放或吸收 (2)能量 知识梳理 2.(1)温度压强 (2)g1saq(3)分数 知识点1 知识点6 1.反应物及发生的反应 1.1mol指定产物kJ·mol日 2.相互影响 2.实验 3.①有②有③无④有⑤无⑥无 3.在101kPa时，1 mol CH完全燃烧生成CO2(g) 4.温度 和0(1)时，放出890.3kJ的热量 5.释放吸收 4.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-890.3 6.(1)释放(2)吸收 kJ.mol- 知识点2 5.可燃物的燃烧热 L.温度 要点精析 2.中和反应热测定装置 变式训练 3.温度变化比热容Q=(m+m2)c…(t2-t) 1.A2.B 4.①温度计，测量反应前后体系的温度②内筒， 3.AX:(1)+X2(g)=AXs(s)AHl=-123.8 kJ.mol- 作反应容器③隔热层，起保温作用，减少热量损失 4.②③④5.B ④玻璃搅拌器，使反应物快速混合，反应充分进行，保 第二节反应热的计算 证体系的温度均匀 知识点3 知识梳理 1.温度、压强和物质的聚集状态 知识点1 2.①与物质的内能有关的H②体系内物质 1.相同的始态和终态反应的途径△H+△H kJ/mol或kJ·mol物质反应 △H+△H+△H 3.①反应的焓变②>< 2.ABC 知识点4 要点精析 1.旧键断裂新键形成 变式训练 2.E-E2 1.A2.+247 第二章 化学反应速率与化学平衡 "第一节化学反应速率 (3)t=光mol-Ls或moL-s） 反应物浓度 知识梳理 或生成物浓度的变化mol/L(或molL) 反应时间的 知识点1 变化s或mim 1.(1)快慢(2)①时间体积物质的量 2.①浓度②体积压强颜色光的吸收导 ②时间浓度的减小浓度的增大 电能力 49N 高中化学选择性必修1（人教版） 第二节 反 学习目标 1.能正确理解盖斯定律的含义，认识同一个 化学反应的反应热与反应进行的途径无关。 2.通过反应焓变的简单计算，能运用反应焓 变合理选择和利用化学反应；能分析能源 的利用对自然环境和社会发展的影响，能 综合考虑化学变化中的物质变化和能量变 化来分析、解决实际问题。 知识梳理 川知识点1盖斯定律 1.内容：1836年，化学家盖斯(G.H.Hess, 1802一1850)从大量实验中总结出一条规 律：一个化学反应，不管一步完成的还是 分几步完成的，其反应热是 盖 斯定律表明，在一定条件下，化学反应 的反应热只与反应体系的 有关， 而与 无关。 a △H ① △H2 ② 始态 终态 △H △H3 △H b ③ △H4 △H= 2.盖斯定律在科学研究中的意义 应用盖斯定律可以间接计算 (填 字母)的反应热。 A.有些反应进行得很慢 (8)学 应热的计算 B.有些反应不容易直接发生 C.有些反应的产品不纯（有副反应发生） 川知识点2反应热的计算 1.根据热化学方程式计算：所求热化学方程 式的反应热的绝对值与已知热化学方程式 的反应热的绝对值成正比，即△H=△Hl, 即化学计量数加倍，反应热的绝对值加倍， 化学计量数减半，反应热的绝对值减半。 2.根据反应物和生成物的能量计算：△H=生 成物的能量总和-反应物的能量总和。 3.根据反应物和生成物的键能计算：△H=反 应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算：将已知热化学方程式 进行适当的变形后，通过“+”“-”进 行计算此较。 5.根据物质的燃烧热数值计算：Q放)=n(可燃物 x燃烧热的△H。 6.根据比热公式进行计算：Q=cm△t。 要点精析 川要点运用盖斯定律计算反应热的步骤： 利用盖斯定律求反应热的步骤： (1)确定目标方程式：要求反应热（△H) 的待求方程式。 (2)分析其反应物、生成物在条件方程式中 的位置，明确根据已知方程式如何得到 目标方程式（加减乘除）。“同边相减， 不同边相加”（消元）。 (3)根据方程式的运算方式得出△H的计算 式（△H必须带符号进行计算）。 典例1黑火药是中国古代的四大发明之 一，其爆炸的热化学方程式： S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g)△H=kJ.mol- 已知：碳的燃烧热△H=a kJ.mol S(s)+2K(s)=K2S(s)AH=b kJ.mol- 2K(s)+N2(g)+3O2(g)-2KNO3(s)△H3= c kJ.mol-1 则x为() A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b 解析：本题已知的三个热化学方程式： ①C(s)+O2(g)-CO2(g）△H1=a kJ.mol- ②S(s)+2K(s)=KS(s)△H=b kJ.mol ③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO,(s)△H3= c kJ.mol- 由盖斯定律可推出，3x①+②-③可得热化学 方程式： S(s)+2KNO3 (s)+3C (s)=K2S(s)+N2 (g)+ 3C02(g）△H=kJ.mol=(3a+b-c)kJ.mol, 因此A项正确。 答案：A B变式训练① 已知下列热化学方程式： DFe2O3 (s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-26.7kJmo 23Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe;O(s)+CO2(g) △H2=-50.75 kJ.mol ③Fe,O4(s)+C0(g)=3Fe0(s)+C02(g) △H3=-36.5 kJ.mol-1 则反应FeO(s)+C0(g)-Fe(s)+CO2(g)的 焓变为() 第一章化学反应的热效应。 A.+7.28 kJ.mol- B.-7.28 kJ.mol- C.+43.68 kJ.mol- D.-43.68kJ·mol- B变式训练2 CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气 (CO和H2),还对温室气体的减排具有重要 意义。回答下列问题：CH-CO2催化重整反 应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知： ①C(s)+2H(g)=CH4(g）△H=-75kJmo ②C(s)+O2(g)-CO2(g）△H=-394kJ·molH ③C(s)+20(g）-C0(g）△H=-l11 kJ-moH 该催化重整反应的△H= kJmo。 运用盖斯定律求解反应热的方法总结： (1)运用热化学方程式进行反应热的计算， 可以从反应式中各物质的物质的量、质 量、标准状况下气体体积、反应热等对 应关系，列式进行简单计算。 (2)注意热化学方程式中化学计量数只表示 物质的物质的量，必须与△H相对应， 如果化学计量数加倍，则△H也要加 倍。尤其是利用盖斯定律计算反应热 时，热化学方程式可以直接相加减，化 学计量数必须与△H相对应。 (3)热化学方程式中的反应热是指按所给形 式反应完全时的反应热。 (4)正、逆反应的反应热数值相等，符号相 反。 (5)热化学方程式相加减时，同种物质之间 可相加减，反应热也随之相加减，所求 之和为其代数和。 (6)将一个热化学方程式颠倒时，△H的 “+”“-”号必须随之改变。 学 9