1.1 反应热-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

参考答案与解析。 N 参考答案与解析 学习手册参考答案与解析 第一章 化学反应的热效应 、 知识点5 m第一节 反应热 1.(1)释放或吸收 (2)能量 知识梳理 2.(1)温度压强 (2)g1saq(3)分数 知识点1 知识点6 1.反应物及发生的反应 1.1mol指定产物kJ·mol日 2.相互影响 2.实验 3.①有②有③无④有⑤无⑥无 3.在101kPa时，1 mol CH完全燃烧生成CO2(g) 4.温度 和0(1)时，放出890.3kJ的热量 5.释放吸收 4.CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)△H=-890.3 6.(1)释放(2)吸收 kJ.mol- 知识点2 5.可燃物的燃烧热 L.温度 要点精析 2.中和反应热测定装置 变式训练 3.温度变化比热容Q=(m+m2)c…(t2-t) 1.A2.B 4.①温度计，测量反应前后体系的温度②内筒， 3.AX:(1)+X2(g)=AXs(s)AHl=-123.8 kJ.mol- 作反应容器③隔热层，起保温作用，减少热量损失 4.②③④5.B ④玻璃搅拌器，使反应物快速混合，反应充分进行，保 第二节反应热的计算 证体系的温度均匀 知识点3 知识梳理 1.温度、压强和物质的聚集状态 知识点1 2.①与物质的内能有关的H②体系内物质 1.相同的始态和终态反应的途径△H+△H kJ/mol或kJ·mol物质反应 △H+△H+△H 3.①反应的焓变②>< 2.ABC 知识点4 要点精析 1.旧键断裂新键形成 变式训练 2.E-E2 1.A2.+247 第二章 化学反应速率与化学平衡 "第一节化学反应速率 (3)t=光mol-Ls或moL-s） 反应物浓度 知识梳理 或生成物浓度的变化mol/L(或molL) 反应时间的 知识点1 变化s或mim 1.(1)快慢(2)①时间体积物质的量 2.①浓度②体积压强颜色光的吸收导 ②时间浓度的减小浓度的增大 电能力 49第一章化学 第一节 学习目标 1.能从体系和环境的角度认识反应热的概念。 2.能利用简易量热计测定中和反应的反应热。 3.能从体系内能变化的角度认识反应热。 4.能从化学键断裂和形成时的能量变化认识 反应热的微观实质。 5.能用热化学方程式表示反应热。 6.能结合燃烧热、反应热的计算等体会研究 反应热的价值。 知识梳理 知识点1从体系和环境的角度认识反 应热 1.体系又称系统，是指被研究的物质系统 包括 2.环境是指体系以外的与体系 的其他部分。 3.体系依据物质和能量与环境间的交换关 系，可分为如下三种： 体系 与环境间有无 与环境间有无 物质交换 能量交换 敞开体系 ① ② 封闭体系 ③ ④ 孤立体系 ⑤ 6 第一章化学反应的热效应。 反应的热效应 反应热 4.热量：指因 不同而在体系与环境 之间交换或传递的能量。 5.反应热：在等温条件下，化学反应体系向 环境 或从环境 的热量， 称为化学反应的热效应，简称反应热。 6.反应热的类型 (1)放热反应：反应体系向环境 热 量的反应。 (2)吸热反应：反应体系从环境 热 量的反应。 知识点2利用简易量热计测定中和反 应的反应热 1.反应热测定原理：借助孤立体系（绝热体 系)内 变化测定反应热。 2.量热计：测定反应热的仪器称作量热计， 许多反应热可以通过量热计直接测定。中 学常见量热计是 3.中和反应的反应热实验原理：根据体系的 和有关物质的 等来计算 反应热。 计算公式： 4.实验装置及作用： 学 N 高中化学选择性必修1（人教版） 杯盖 3 外壳 5.实验步骤： (1)反应物温度的测量。 ①用量筒量取50mL0.50molL1的盐酸， 打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯 盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度 (数据填入表中)。用水把温度计冲洗干 净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取50mL0.55molL1的 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度（数据填入表中）。用水把温 度计冲洗干净，擦干备用。 (2)反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速 倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温 度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变 化，将最高温度记为反应后体系的温度(2)。 (3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。 6.数据处理 (1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值 记为反应前体系的温度(t)。计算温度 差(t2-t),将数据填入表中。 反应物的温度/℃ 反应前反应后 实验 体系的 体系的 温度差 次数 温度 温度 盐酸NaOH溶液 t/℃ /℃ (t2-t)/℃ 1 2 3 2 学 (2)盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度 近似地认为都是1g·mL,反应后生成 溶液的比热容c=4.18J·g1.℃。计算该 实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的 热量。 知识点3从体系内能变化的角度认识 反应热 1.反应热产生的原因是化学反应前后体系的 内能（符号为U)发生了变化。内能是体 系内物质的各种能量的总和，受 等影响。 2.焓、焓变的理解 ①焓是 物理量，是状态函数。物质 在一定的温度、压强（即一定的状态）》 下，都有自己的焓，不同物质在同样状态 下的焓不同。符号为 ②焓变是指在一个变化过程中， 的 焓值在发生变化，变化前后的物质的焓值 差即为焓变。符号：△H,单位为 其单位中的“每摩尔”不是指每摩尔 ， 而是指每摩尔 3.焓变与反应热的关系 ①研究表明，在等压条件下进行的化学反 应（严格地说，对反应体系做功还有限 定，中学阶段一般不考虑)，其反应热等 于 ②以反应体系为参照，吸热反应的△H 0,放热反应的△H 0。△H= H生成物一H反应物 ③焓是容量性质，大小与物质的量成正比， 在相同条件下，当物质的物质的量增加一 倍时，焓的数值也增加一倍。 知识点4从化学键断裂和形成时的能量？ 变化认识反应热的微观实质 1.化学反应中能量产生的原因：化学反应过 程中 吸收的能量与 放出 的能量不相等，故化学反应均伴随着能量 变化。 2.若E1表示旧化学键断裂变化的能量，E2 表示新化学键形成变化的能量，则△H= (用含E、E2的式子表示)。 川知识点5热化学方程式 1.对热化学方程式的理解 (1)定义：表明反应 的热量的化 学方程式，叫做热化学方程式。 (2)热化学方程式一方面表示了化学反应过 程中的质量守恒，另一方面也表示了反 应前后的 守恒。 2.热化学方程式书写的规范要求与理解 (1)需注明反应时的 中学所用△H数据，一般都是25℃和 101kPa时的数据，因此可不特别注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态。气 体用 、液体用 、固体 用 、 溶液用 表示，如 有同素异形体存在时，必须注明同素异 形体的名称；热化学方程式中不用标 “个”和“↓”。 (3)热化学方程式中的化学计量数可以是整 数，也可以是 (4)对于可逆反应，可逆号在热化学方程式 中可以用等号表示。因为其△H值是 表示按热化学方程式化学计量数完全反 第一章化学反应的热效应。 应的量。 (5)热化学方程式只写影响△H的反应条件。 川知识点6燃烧热 1.概念：101kPa时， 纯物质完全 燃烧生成 时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。燃烧热的单位为 2.燃烧热获得方式：燃烧热通常利用量热计 由 测得。 3.表示的意义 例如CH4的燃烧热为890.3 kJ.mol1, 表示 0 4.书写燃烧热的热化学方程式 例如在101kPa时CHL的燃烧热为 890.3 kJ.mol尸，则其燃烧热的热化学方程式 为 5.燃烧热的相关计算 可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法 为Q放=n(可燃物)X△H 式中：Q放为可燃物完全燃烧放出的热 量；n为可燃物的物质的量；△H为 要点精析 川要点1吸热反应与放热反应的判断 图示法解题： 过渡态物质 过渡态物质 焓 断裂化学键T形成化学键 断裂化学键形成化学键 吸收的能量释放的能量 吸收的能量释放的能量 反应物 △H<0 生成物△H0 生成物 反应物 放热反应 吸热反应 学 高中化学选择性必修1（人教版） 典例1下列反应中表示吸热反应的是() 4能量 4能量 生成物 反应物 0反应物 o生成物 反应过程 反应过程 A B 能量 4能量 反应物 反应物生成物 生成物 反应过程 反应过程 C D 解析：若反应物的总能量>生成物的总能量， 则反应为放热反应；若反应物的总能量<生 成物的总能量，则反应为吸热反应。A.反 应物的总能量<生成物的总能量，反应为吸 热反应，符合题意；B.反应物的总能量>生 成物的总能量，反应为放热反应，且反应过 程应由反应物到生成物，不符合题意；C 反应物的总能量=生成物的总能量，不符合 化学反应基本规律，不属于化学反应，不符 合题意；D.反应物的总能量>生成物的总 能量，反应为放热反应，不符合题意；故 选A。 答案：A 变式训练1 已知：2A(g)=B(g)△H<0;2A(g)= B()。下列能量变化示意图正确的是() 能2A(g) 能T2A(g) 上B(g 革 LB ( 一B(I) —B(g) 反应过程 反应过程 B 4 能 -B(g) -B(I) 2A(g) T80 2A(g) TB(g) 反应过程 反应过程 C D 川要点2中和反应反应热测定实验 提高测定中和反应反应热准确度的措施。 (1)使用简易量热计进行实验时，杯盖要盖 严，要尽量减少热量散失。 (2)盐酸和NaOH溶液的浓度必须准确，本 实验中NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的 浓度，两者的浓度均宜小不宜大，若浓 度偏大，则测定结果误差较大。 (3)盐酸和NaOH溶液的体积必须准确。 (4)温度计的读数要准确。 ①水银球部分要完全浸没在溶液中，且要稳 定一段时间后再读数。 ②读数时应谨慎细心，把握并读准温度且由 同一个人来读。 ③测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲 洗干净并擦干后再测量NaOH溶液的温度。 (5)实验操作要快。 典例2某小组同学以 温度计 HCI溶液和NaOH溶液为 例，进行中和反应反应热 硬纸板 的测定，下列有关说法正 碎纸条 确的是() 典例2图 A.利用图示装置进行中和反应反应热测定 实验，装置中只有一处错误 B.测定中和反应反应热时，将NaOH溶液 分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C.用玻璃搅拌器左右搅拌，有助于反应充 分 D.完成一次中和反应反应热测定实验，温 度计需要使用3次 解析：由图装置可知缺少玻璃搅拌器，同时 大小烧杯口应齐平，故如图所示的装置不止 一处错误，A错误；测定中和反应反应热 时，为减少实验误差，应该将NaOH溶液一 次性快速倒入装有盐酸的量热计中，并用玻 璃搅拌器搅拌，使其充分反应并测其温度， B错误；玻璃搅拌器的作用就是通过搅拌加 快反应速率，尽快结束实验，记录数据，减 少热量耗散，但搅拌时应该上下搅拌，C错 误；完成一次中和反应反应热测定实验，温 度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱的 温度以及反应中最高温度，D正确。 答案：D 川要点3化学键与反应热的关系 用键能计算反应热：△H=E(反应物的 总键能之和)-E(生成物的总键能之和)》 常见物质中键数的判断： 物质 C(金 P 石墨 Si SiO, C0, CH (1 mol) 刚石) 化学键 P-PC-C C-CSi-silsi-OC=OC-H 键数 6 2 1.5 2 4 (mol) 典例3 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 C=0 H-H H-O C=0 键能/(kJ·mol) 436 463 750 C02(g)+H2(g)=C0(g)+HO(g) △H=+41kJ mo,则a为( A.484.5B.969 C.872 D.1938 解析：△H=E(反应物的总键能)-E(生成物的 第一章化学反应的热效应。 总键能)=(2x750+436-a-2×463)kJ.mol-= +41 kJ.mol-1,可求得a=969,B项正确。 答案：B B变式训练② 肼(HNNH2)是一种高能燃料，有关化 学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol 化学键所需的能量(kJ):N=N键为942、 O=O键为500、N一N键为154，则断裂 1molN-H键所需的能量是() 能量 2N(g)+4H(g)+20(g) 假想中间物 质的总能量 NH3 △H2=-2752 kJ.mol- 反应物的 总能量N,H(g)+O2(g1 生成物的 △H=-534中m的 总能量 N,(g)+2H0(g) 变式训练2图 A.194k B.391 kJ C.516kJ D.658 kJ 川要点4热化学方程式书写 判断热化学方程式书写正误的“5看”： ①看热化学方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确： ③看△H变化的“+”“-”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJmo: ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 典例4实验测得：101kPa时，1molH2完 全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量。 1 mol CH完全燃烧生成液态水和CO2,放 出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书 写正确的是（) ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H0(1)△H= +890.3 kJ.mol- 高中化学选择性必修1（人教版） ②CH4(g)+202(g)-CO2(g)+2H0(I)△H= -890.3kJ ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2HO(g）△H= -890.3 kJ.mol- ④2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6kJ· mol- A.仅有②④ B.仅有④ C.仅有②③④ D.全部符合要求 答案：B B变式训练③ 化合物AX3和单质X2在一定条件下反 应可生成化合物AX。已知AX的熔点和沸 点分别为-93.6℃和76℃，AX的熔点为 167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方 程式为 川要点5反应热(AH)大小比较 比较大小时，要包括所含的“+”和“_”。 (I)吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。 (2)同一放热（吸热）反应，其他条件相同 时，参加反应的反应物的物质的量越大， 放出（吸收）的热量越多，△H的值越小 (越大)。 (3)燃料的燃烧，其他条件相同时，①燃烧产 物越稳定，放出热量越多，则△H越小； ②燃料状态为气、液、固，放出的热量依 次减少，则△H依次增大。 典例5已知强酸与强碱的稀溶液发生中和 反应的热化学方程式为H+(aq)+OH(aq)一 H0(1)△H=-57.3kJmo1,又知醋酸的电 离是吸热过程。向1L0.5molL的NaOH溶 6 学 液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变△H1、 △H2、△H3的关系是() A.△H1>△H2>△H3 B.△H<△H3<△H2 C.△H=△H3>△H2 D.△H>△H3>△H2 解析：因为醋酸电离时吸热，浓硫酸溶于水 时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫 酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热 反应中，△H为负值，即△H=-Q,故△H> △H3>△H2a 答案：D P变式训练④ 下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)）=CO2(g）△H1; C(s)+O(g)=CO(g)△H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3; S(g)+02(g)-SO2(g)AH4 ③H,(g)+20,(g)=H,0(0)AH: 2H2(g)+O2(g)=2HO(1)△H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H7; CaO(s)+HO(1)=Ca(OH)2(s)AHs 要点6燃烧热概念理解及燃烧热热化学· 方程式 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃 烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧 热规定是1mol的纯物质；研究燃烧放出的 热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧 热必须是生成指定的物质，如C→CO2, H→H0(1),S→SO2,N→N2等，如用△H 表示燃烧热，则值为“-”，否则用“放出” 热量来说明。 典例6下列说法正确的是() A.1molH2完全燃烧生成HO(g)放出的 热量叫H2的燃烧热 B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的 燃烧热相等 C.已知S(s)+30(g)-S0,(g) △H=-269.8 kJ.mol,则硫生成S03的反 应热为269.8 kJ.mol D.25℃、101kPa时，碳的燃烧热为 -393.5 kJ.mol-1 第一章化学反应的热效应。 答案：B B变式训练⑤ 表示物质燃烧热的热化学方程式的是() A.C(s)+0,(g)C0(g)AH=-1I05k. mol B.C(s)+02(g)C02(g）△H=-393.5 kJ.mol C.2H2(g)+02(g)=2H0(1)△H=-571.6kJ· mol-i D.H,g)+0,(g)-H0(g)AH=-2418k. mol 学(7