4.1 原电池-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学选择性必修1学习手册（人教版）

N 高中化学选择性必修1（人教版） 第四章 化 第一节 学习目标 1.从宏观和微观的视角，分析并理解原电池 的工作原理，并能正确判断原电池的正负 极，学会正确书写其电极反应式。 2.认识从简单原电池发展到盐桥原电池的变 化过程，进一步理解化学能与电能的相互 转化。 3.通过对常见化学电源的分析，逐步建立原 电池工作原理的认识模型，进一步认识原 电池的本质。 4.在对常见化学电源的分析中，认识化学在 科学、技术、环境保护、资源和能源利用 等方面所起的重要作用，感悟化学的学科 价值和社会价值。 知识梳理 川知识点1原电池的工作原理 1.原电池的定义 原电池是把 转化为 的 装置。 2.原电池的构成条件 (1)具有两个活动性 的电极（可以 用金属作电极，也可以用其他导电材料 作电极，如石墨等)； 78)学 学反应与电能 原电池 (2)具有 溶液（两电极均插入电解 质溶液中形成内电路)； (3)形成 回路（两电极接触或用导 线连接)； (4)能自发进行的 反应。 3.锌铜原电池的工作原理（含盐桥） (1)原电池的构成（如图） A 电流表 7盐桥 ZnSO溶液 ①ZnIZnSO4溶液构成 区（填“正 极”或“负极”，下同)，CulCuSO4溶液构 成 区。 ②中间通过 相连接，构成离子通 道，形成闭合回路，平衡电荷，使原电池 不断产生电流。（盐桥中装有含KCI饱和 溶液的琼脂)》 (2)工作原理 锌铜原电池工作时，负极一端的Zn失 去电子变成Zn+进入溶液，电子由 极通过 流向 极，正极一端 的Cu2+获得电子变成Cu沉积在铜片上。盐 桥中的 移向ZnSO4溶液， 移向CuSO4溶液，使氧化还原反应持续进 行，锌铜原电池得以不断地产生电流。锌铜 原电池的工作原理可以表示如下： 负极： 反应) 正极： 反应)》 总反应： 川知识点2化学电源 化学电源概述 (1)化学电源的分类 化学电源包括 和 等。 (2)化学电源的优点 ①能量转化效率 供能稳定可靠。 ②可以制成各种形状、大小和容量不同的电 池及电池组。 ③方便携带、易于维护等。 (3)判断电池优劣的主要标准 ①比能量：电池 或 所 能输出 的多少，单位是(W· h)kg或(Wh)L。 ②比功率：电池 或 所 能输出 的大小，单位是Wkg 或WL。 ③电池可储存时间的 (4)电池的回收利用 废旧电池中常含有 酸和碱 等有害物质，随意丢弃会对生态环境和人体 健康造成危害。应当重视废旧电池的回收 利用。 (5)化学电源的发展方向 小型化、供电方便、工作寿命长、不需 要维护的电池受到人们的青睐，如镍氢电 池、锂离子电池等。 第四章化学反应与电能。 1.一次电池 一次电池就是放电后不可再充电的电池， 也叫 常见的一次电池有普通（酸性）锌锰电 池、碱性锌锰电池、银锌电池等。 碱性锌锰电池中，Z一端作负极， MnO2一端作正极，电解质是KOH（如图)。 锌粉和KOH 的混合物 MnO2 金属外壳 其电极反应为 负极： 正极：MnO2+H,O+e=MnO(OH)+OH 总反应：Zn+2MnO+2H,O=2MnO(OH) +Zn(OH)2 2.二次电池 二次电池又称 或 是一类放电后可以再充电而反复 使用的电池。 (1)铅酸蓄电池 铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，负 极是 ,正极是 ，电解 质溶液是 ①放电反应原理 负极反应式： 正极反应式： 放电过程中，负极质量的变化是 稀硫酸的浓度 ②充电反应原理 充电时，铅酸蓄电池正极与直流电源 极相连，负极与直流电源 学(79 高中化学选择性必修1（人教版） 极相连。即“负接负，正接正”。 阴极（还原反应）反应式：PbSO4+2e -Pb+SO;; 阳极（氧化反应）反应式：PbSO4+2HO- 2e=Pb02+4Ht+S0￥。 ③铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程相 反，总反应式可以表示为 Pb+PbO2+2H2SO4元量2PbSO4+2H,O ④铅酸蓄电池的优点和缺点 优点：电压稳定、使用方便、安全可靠 和价格低廉。 缺点：比能量低、笨重。 (2)锂离子电池 某种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石 墨(Li,C),正极材料为钴酸锂(LiCoO2), 电解质溶液为六氟磷酸锂(LP℉6)的碳酸 酯溶液（无水），该电池放电时的反应为 负极：Li,C,-xe=xLit+C 正极：Li1CoO2+xLit+xe=LiCoO2 放电时，L计从石墨中脱嵌移向 极，嵌入钴酸锂晶体中；充电时，L从钴酸 锂晶体中脱嵌，由 极回到 极，嵌入 中。这样在放电、充电 时，锂离子往返于电池的正极、负极之间， 完成化学能与电能的相互转化。该电池放电 和充电的总反应式可以表示为 LiC,+Li1-CoO,宽是LiCoO2+C, 锂离子电池具有质量小、体积小、储存 和输出能量大等特点。 3.燃料电池 (1)概念： 燃料电池是一种连续地将 和 80)学 的化学能直接转化为 的化 学电源。 (2)氢氧燃料电池 氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧 化剂，铂作电极材料，当电解质溶液为酸性 时，其工作原理示意图如图所示。 e A ,正极室 负极室 电解质溶液 质子 交换膜 在负极室通入H2,H2在Pt 下 分解为H,H 电子成为H进入电解 质溶液，H可以穿过质子交换膜进入正极室。 在正极室通入O2,经过Pt催化，O2 电子生成水。电极反应可表示为 负极： 正极： 总反应： 若氢氧燃料电池的电解质溶液为碱性， 则其电极反应可表示为 负极 正极： 总反应：2H2+02=2HO (3)燃料电池的优点 ①电池工作时，燃料和氧化剂连续地由外部 供给并在电极上进行反应，从而连续不断 地提供电能。 ②化学能转化为电能的能量转换率高，大大 提高了能源的利用率。 ③排放的废弃物少，绿色环保。 要点精析 川要点1原电池的工作原理及其应用 1.原电池原理认识模型（以锌铜原电池为例） e沿导线传递，有电流产生 电流表 ④. 氧化反应 还原反应 负极 正极 Zn-2e-Zn2 Cu2+2e--Cu 断溶解 CuSO, 电解质溶液 温馨提示 在原电池中，负极的电势比正极的 电势低，电子从负极流出，通过导线流 向正极，电解质溶液中没有电子通过， 即“电子不下水”；在电解质溶液中，阳 离子移向正极，阴离子移向负极，导线 中没有离子通过，即“离子不上岸”。电 流的方向与电子的运动方向相反，与阳 离子的运动方向相同，即电流从正极通 过导线流向负极，再从负极通过电解质 溶液流回到正极。 2.应用原电池原理设计原电池 设计思路如图所示： 拆分 选择电 确定 画装 反应 极材料 电解质 置图 (1)明确电极反应 总反应：还原剂+氧化剂一氧化产物+还 原产物 拆分：还原剂-ne=氧化产物（负极) 第四章化学反应与电能。 氧化剂+ne=还原产物（正极） (2)选择电极材料 负极材料：如发生氧化反应的物质为金 属单质，可用该金属直接作电极材料；如为 气体（如H2)或溶液中的还原性离子，可用 惰性电极（如P、石墨棒)作电极材料。 正极材料：一般说来，应该选择比负极 不活泼的金属，或非金属导体（如石墨）等 作正极材料。 (3)确定电解质溶液 如果是单液原电池，一般选用反应物中 的电解质溶液；如果是双液原电池，负极区 选择氧化产物的溶液，正极区选择含氧化剂 的溶液。 (4)绘制装置图 可按题意要求，正确绘制原电池装置 图。一般要求标注“正极”“负极”以及两 电极所用材料，标注电解质溶液名称，用箭 头标出电子运动方向等。 3.应用原电池原理加快氧化还原反应速率 在Zn与稀硫酸的反应体系中加入少量 CuSO4溶液，Zn能置换出少量Cu,在溶液 中Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，可以加快 产生H2的速率。 4.应用原电池原理比较金属活动性的强弱 一般情况下，较活泼的金属作负极，较 不活泼的金属作正极。负极出现的现象一般 是电极质量减少，正极出现的现象一般是电 极质量增加，或是有气体生成等。 典例1如图是某校实验小组设计的一套原 电池装置，下列有关描述不正确的是() 学 81 N 高中化学选择性必修1（人教版） G 02 盐桥 N 石墨 盐酸 盐酸 典例1图 A.此装置能将化学能转化为电能 B.石墨电极的反应式：O2+2HO+4e=4OH C.电子由Cu电极经导线流向石墨电极 D.电池的总反应式：2Cu+O2+4HC1=2CuCl2+ 2H2O 解析：该装置是原电池装置，可以把化学能 转化为电能，A正确；石墨电极通入的是氧 气，氧气发生还原反应，电解质溶液为盐 酸，所以电极反应式是02+4e+4H+一2H,0, B错误；因为石墨电极发生还原反应，所以 石墨作正极，则C山作负极，电子由负极 (Cu电极)经导线流向正极（石墨电极），C 正确；该电池的负极反应是C山失去电子生 成Cu2+，所以电池的总反应式为2C1+O2+ 4HC1=2CuCl2+2H,0,D正确。 答案：B B变式训练① 控制合适的条件，将反应Fe3+Ag Fe2+Ag*设计成如图所示的原电池（盐桥中 装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻 度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观 察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确 的是() 82)学 © 盐桥 石墨 FeCl溶液 AgNO3溶液 变式训练1图 A.在外电路中，电子从银电极流向石墨电极 B.盐桥中的K+移向甲烧杯 C.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一 定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 D.一段时间后，电流计指针反向偏转，越 过0刻度，向左边偏转 典例2已知电极材料：铁、铜、银、石墨、 锌、铝；电解质溶液：CuCL2溶液、Fez(SO4)3 溶液、硫酸。按要求回答下列问题： (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导 线连接在一起使用。请说明原因： (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选 Fe2(SO4)3溶液，外加导线，能否构成原 电池： (填“能”或“不 能”)。若能，请写出电极反应式，负极： ,正极： (若不能，后两空不填)。 (3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原 电池，在下面的方框中画出装置图（需 标明电极材料及电池的正负极)。 解析：(1)当Cu、Al导线连接时，接触到 潮湿的空气就易形成原电池而使A1被腐蚀。 (2)因为Fe2（SO4)3能与Cu发生反应： Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4,因此根据给 出条件可以设计成原电池，其负极为Cu, 电极反应为Cu-2e=Cu2+,正极为石墨，电 极反应为Fe3+e一Fe2+。 (3)因为原电池反应为Fe+H2SO,FeSOH2↑， 所以负极为Fe,正极可为Cu、Ag或石墨， 电解质溶液为稀硫酸，即可画出装置图。 答案：(1)二者连接在一起时，接头处在 潮湿的空气中形成原电池，铝作负极被腐蚀 (2)Cu-2e--Cu2 Fe*+e-Fe2 (3)如图（合理即可） A 盐桥 稀硫酸 FeSO,溶液 稀硫酸 B变式训练2 某原电池总反应为Cu+2Fe+-Cu+2Fe2+ 下列能实现该反应的原电池是() 选项 A B D 电极 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 材料 电解质 溶液 Fe(NO3) FeSO FeCl Cuso 要点2原电池正负极的判断与电极 反应的书写 1.原电池正负极的判断 在大多数原电池或化学电源的有关试题 中，分析题干信息或观察装置图，准确判断 原电池的正极和负极是解题的关键，通常可 以采用以下判断方法。 第四章化学反应与电能 判断方法 负极 正极 较不活泼金属或 电极材料 活泼金属 非金属 通入物质 通入还原剂的电极 通入氧化剂的电极 发生氧化反应的 发生还原反应的 反应类型 电极 电极 电子流向 电子流出的电极 电子流入的电极 电流方向 电流流入的电极 电流流出的电极 离子移向 阴离子移向的电极 阳离子移向的电极 温馨提示 原电池的正、负极不仅与电极材料 的性质有关，也与电解质溶液有关，不 要因思维定式错误地认为活泼金属一定 是负极。如以Cu和Fe为电极，稀硝酸 作电解质溶液时，F作负极；浓硝酸作 电解质溶液时，一段时间后，F®发生钝 化，导致Cu作负极。 2.原电池电极反应的书写 根据题中信息（如总反应式或原理图中元素 第一步 化合价的升降等)判断还原剂和氧化产物 氧化剂和还原产物 根据原电池负极发生的反应为“还原剂-ne一 第二步 氧化产物”、正极发生的反应为“氧化剂+ne 还原产物”，初步写出电极反应式 根据电荷守恒、原子守恒及电解质性质，在 第三步 初步书写的电极反应式两侧补充相应的介质， 配平电极反应式。介质常为H,O、H、OH等 典例3已知常温下铝能与氢氧化钠溶液发 生反应：2Al+2NaOH+6HO=2Na[AI(OH)4]+ 3H,↑。如图所示为两个原电池装置，下列 说法不正确的是() 学(83 N 高中化学选择性必修1（人教版） 稀硫酸 NaOH溶液 甲池 乙池 典例3图 A.甲池中负极的电极反应为Mg-2e一Mg2+ B.Mg在甲池中为负极，在乙池中为正极 C.乙池中电子的流向：Mg号线AI D.原电池工作一段时间后，甲池溶液的pH 会增大 解析：判断原电池正负极，除考虑金属活动 性外，还要注意电解质溶液对正负极的影 响。在稀硫酸中，镁比铝更容易失去电子， 所以甲池中镁是负极，发生反应Mg-2e一 Mg2+,A正确；在NaOH溶液中，铝比镁更 容易失去电子，故乙池中铝是负极，发生反 应Al-3e+4OH一[Al(OH)4],B正确；乙 池中电子流向为Al号线Mg,C不正确；甲池 中发生原电池总反应为Mg+2H=Mg2+H2↑， 随着反应进行，c(H+)减小，pH增大，D 正确。 答案：C B变式训练③ 在如图装置中，观察到图1装置铜电极 上产生大量无色气泡，而图2装置中铜电极 上无气泡产生，铬电极上产生大量有色气 泡。下列叙述不正确的是() (84学 ④ 盐桥 稀硫酸 图1 A Cr Cu 浓硝酸 图2 变式训练3图 A.图1装置中Cu电极上电极反应式是2H+ 2e=H2↑ B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应为 Cu-2e =Cu2 C.图2装置中Cr电极上电极反应式为NO +e+2Ht=NO2↑+HO D.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流 向Cu电极 川要点3二次电池工作原理 1.充电原理，以及充放电时电子、离子移动 方向 二次电池充电时，按“负接负，正接 正”的原则连接直流电源，即外接直流电源 的负极与二次电池的负极（充电时叫阴极） 相连，外接直流电源的正极与二次电池的正 极（充电时叫阳极）相连。可按以下图示帮 助理解记忆。 外接电源负极 同一电极 还原反应：阴极←一 充电二次放电 →负极：氧化反应 氧化反应：阳极 电池 →正极：还原反应 外接电源正极 同一电极 充电时，二次电池电解质中阳离子移向 阴极，阴离子移向阳极：电子从外接电源的 负极通过导线流向二次电池的阴极，再从二 次电池的阳极通过导线流回外接电源的正极。 2.充电、放电反应原理 二次电池有放电和充电两个过程。分析 二次电池的两极，通常是借助于氧化还原反 应中化合价的变化。如磷酸铁锂锂离子电 池，总反应方程式为FePO+Li凳豐LiFePO4.。 从左到右为放电过程，Li化合价升高， 发生氧化反应，则锂为负极反应物（负极材 料为石墨)，负极反应为Li-e一Li计。生成的 L从负极上脱嵌，并通过电解质移向正极。 FPO4中铁的化合价从+3价降到+2价，发 生还原反应，FePO4为正极反应物，Li嵌入 正极生成LiFePO4,正极反应为FePO4+Li+ e-LiFePO4o 充电时反应从右到左，LiFePO,中铁的 化合价从+2价升到+3价，发生氧化反应， L从阳极上脱嵌，并通过电解质向阴极移 动，阳极反应为LiFePO4-e=FePO4+Li+ 在阴极上L嵌入，并生成Li,电极反应为 Lit+e=Li。 典例4“天宫一号”飞行器在太空工作期 间必须有源源不断的电源供应。其供电原 理：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直 接供给“天宫一号”，另一部分电量储存在 镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电 时的总反应原理为MH+NiOOH一M+Ni(OH)2 (M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2 直接参与反应)。下列说法正确的是() A.充电时阴极区电解质溶液pH降低 B.在使用过程中此电池要不断补充水 第四章化学反应与电能。 C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应 D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e+OH一 NiOOH+HO 解析：充电时，阴极反应为H+M+e=MH, 阴极区电解质溶液pH升高，A错误；电池 在使用过程中是否需要补水，需分析总反 应，总反应过程中无HO消耗，故无须补 水，B错误；放电时，Ni元素化合价降低， 发生还原反应，C错误；充电时，阳极反应 为Ni(OH)e+OH-NiOOH+HO,D正确。 答案：D B变式训练④ 某电池以KFeO4和Zn为电极材料， KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为3Z+ 2K,FeO4+8H,0毫是3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH。下列说法不正确的是() A.Zn为电池的负极 B.充电时阳极反应为FeO?+5H+3e= Fe(OH)3+H2O C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大 D.电池工作时OH向负极迁移 川要点4燃料电池电极反应式的书写： 1.正极反应式的书写 正极发生还原反应，通入的气体一般是 氧气，氧气得到电子首先变为氧离子，即 02+4e一202-，根据电解质的不同，正极反 应的书写分为以下几种情况： (1)熔融氧化物（高温下能传导O2) 正极反应为0+4e一202 (2)酸性溶液 O2生成的O2与H结合生成水，正极反 学(85 高中化学选择性必修1（人教版） 应为0+4e+4H=2H,0。 (3)碱性溶液 O2生成的O2-与H0结合生成氢氧根离 子，正极反应为02+4e+2H20=4OH。 (4)熔融碳酸盐（如熔融KCO3) 正极通入O2与C02混合气体，O2生成 的O2能与C02结合生成碳酸根离子，正极 反应为02+2C02+4e=2C0号 2.负极反应式的书写 若负极通入的气体为含碳化合物CO、 CH4、CHOH等，碳元素均转化为正四价的 碳，在酸性溶液中生成二氧化碳气体，在碱 性溶液中生成碳酸根离子，在熔融碳酸盐中 生成二氧化碳，含有氢元素的化合物的电极 反应最终都有水生成。 燃料电池的总反应-正极反应=负极反 应，注意将两个反应相减时，要约去正极反 应物O2。 以甲烷燃料电池为例： ①酸性溶液 总反应：CH4+2O,=CO2+2HOI 正极反应：O2+4H+4e=2H20Ⅱ I-Ⅱ×2，得负极反应：CH4-8e+2HO 一C02+8H ②碱性溶液 总反应：CH+2O+2OH-CO+3HOI 正极反应：O2+2H20+4e=4OHⅡ I-Ⅱx2,得负极反应：CH+l0OH-8e =C03+7H0 ③熔融氧化物（高温下能传导O2) 总反应：CH4+2O2=C0+2H0I 正极反应：02+4e=202Ⅱ I-Ⅱ×2，得负极反应：CH+4O2-8e= (86)学 CO2+2H2O ④熔融碳酸盐 总反应：CH4+20,=C02+2H,0I 正极反应：O2+2C02+4e=2C0?Ⅱ I-Ⅱ×2，得负极反应：CH+4CO号-8e -5C02+2H20 典例5一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示 意图如图所示。下列有关该电池的说法正确 的是（) 电极A 电极B CO+Hz 用电器 -02 CO 化重 K Na CH+H-O )脱水 C02+H0 典例5图 A.反应CH+H,03H+CO,每消耗1mol CH转移12mol电子 B.电极A上H,参与的电极反应为H+2OH- 2e-2H0 C.电池工作时，CO向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e =-2C0} 解析：根据化合价变化，每有1mol甲烷参 与反应转移6mol电子，A项错误；电解质 为熔融态的碳酸盐，所以A极上H2参与的 电极反应式为H2-2e+CO号一HO+CO2,B项 错误；电极B是正极，碳酸根离子向负极移 动，C项错误；考虑电解质，B极上氧气得 电子后应与CO2结合生成碳酸根离子，D项 正确。 答案：D 变式训练⑤ 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电 解质传递H+，其基本结构如图所示，电池 总反应可表示为2H2+O2一2H0。下列有关 说法正确的是() H a极 多孔不锈钢 固体酸膜 b极 石墨 o.H.oL 变式训练5图 第四章化学反应与电能。 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应为O2+2H2O+4e一4OH C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D.H由a极通过固体电解质移向b极 学(87阳离子H或OH弱电解质c(H)c(OH)中性 3.(1)阳离子所带的电荷总数阴离子所带的电荷 总数电中性Na、HOH、CO、HCOc(Na*) +c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) (2)水解守恒的c(C0)+c(HC0)+c(H,C0)= 0.1 mol-L 知识点2 反应物的性质反应条件 1.盐的性质越弱越难电离越小越弱 2.(1)逆反应放热反应吸热反应加热增大 (2)促使增大 适当 通入 加 通入 加 项目 加热 加水 NH: NH.CI HCI NaOH c(NH:) 降低 降低 升高 升高 升高 降低 c(NH3· 升高 降低 升高 升高 降低 升高 HO) c(H) 升高 降低 降低 升高 升高 降低 c(OH-) 降低 升高 升高 降低 降低 升高 pH 降低 升高 升高 降低 降低 升高 水解程度 增大 增大 减小 减小 减小 增大 知识点3 (1)增强c(OH)(2)盐酸H抑制(3) 铝盐铁盐Al(OH)3胶体Fe(OH),胶体 (4)TiCL4+(x+2)HO=TiO2'xH,0↓+4HCI加热 白色颜料 知识点4 A+H2O-HA+OH- c(HA)c(OH) c(H)·c(OH) c(A) K 冬K=冬越小越大（成越大越小） 要点精析 变式训练 1.(1)SO、[AI(OH)4]、HCO(2)NH、AI+ Fe+(3)Na、SO:、CI(4)HCO 2.D3.D4.B5.D6.B7.D8.D9.B 第四章 化 >"第一节原电池 知识梳理 知识点1 1.化学能电能 参考答案与解析。 >“第四节 沉淀溶解平衡 知识梳理 知识点1 1.0.01g2.Ag(aq)+CI(aq)一AgC1(s)溶解 沉淀溶解沉淀AeC(s)经Ag(aq+C(aq) 3.1×105mol.L-4 4.(1)溶度积常数溶度积Kp (2)c(Ag").c(CI)c2(Ag).c(S2-) (3)溶解能力难溶电解质的性质温度 (4)离子积QQ=c2(Ag*)c(S2-)溶液中有沉 淀析出沉淀与溶解处于平衡状态溶液中无沉淀析出 知识点2 动态平衡 1.(1)Fe(OH)3 (2)CuS HgS 2.(1)沉淀溶解(2)CO}CO号Ca+< 沉淀溶解FeS Al(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2 3.(1)①0.1molL10.1mol.L1白色沉淀白 色沉淀黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀AgCl AgI AgI AgS ②0.1molL白色沉淀 白色沉淀红褐色沉 淀Mg(OH)2Fe(OH)3 (2)远小于小>溶解I(aq)+AgC1(s)一 AgI(s)+CI(aq) (3)沉淀溶解平衡的移动 (4)溶解度更小越大 (5)①NaCO3CaCO3②溶解度更小CuS 3Cas(PO,)OH+4H*-5Ca2+3HPO-+H2O Cas(PO)OH(s)+F-(ag)Cas(PO)F (s)+OH-(aq) 要点精析 变式训练 1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.A 8.2.0x1055.0x10-3 9.(1)蓝色(2)①1.0x10-7molL②2③否 (3)4x103molL1 10.D11.B 学反应与电能 2.(1)不同(2)电解质(3)闭合 (4)氧化还原 3.(1)①负极正极②盐桥 (2)负导线正CrK 53 N 高中化学选择性必修1（人教版） Zn-2e=Zn2+氧化 Cu2*+2e-Cu还原 Zn+Cu+-Zn"+Cu 知识点2 (1)一次电池二次电池燃料电池(2)①高 (3)①单位质量单位体积电能②单位质量 单位体积功率③长短(4)重金属 1.干电池Zn+2OH-2e=Zn(OH)2 2.可充电电池蓄电池 (1)Pb PbO2稀硫酸 1Pb+SO2-2e-=PbSO PbO,+4H*+SO+2e-= PbSO4+2HO增大减小 ②正负 (2)正正负石墨 3.(1)燃料氧化剂电能 (2)催化失去得到H2-2e=2HO2+4e+4H =2H02H2+O2=2H0H2-2e+2OH=2H002+4e+ 2H0=40H 要点精析 变式训练 1.D2.A3.D4.B5.D >m第二节 电解池 知识梳理 知识点1 1.(2)①阴红色②阳气泡蓝色氯气 (3)通电 (4)自由阳极阴极失去得到2C1-2e C,↑氧化C2+2e=Cu还原CuCl,电银Cu+C,↑ 2.电解质电解质氧化还原 3.(1)电能化学能 知识点2 1.氯碱工业 (54 (I)Na、CI、Hf、OH CI OH氯气HNa 氢气氧化还原(2)氯气氢氧化钠 (3)①NaOH CI2H2盐酸含氯漂白剂 2.(1)电解金属合金阴极阳极镀层金属 Cu Fe Cu-2e=Cu2+Cu2+2e=Cu保持不变 (2)阳极阴极硫酸铜Cu-2e=Cu2+Zn-2e=Zn2 Cu2*+2e=Cu减小金、银 3.钠、钙、镁、铝 要点精析 变式训练 1.A2.D3.B4.B 一"第三节金属的腐蚀与防护 知识梳理 知识点1 1.(1)氧化还原(2)②不纯电解质原电池 比较活泼同时发生电化学化学 2.(1)①酸性②Fe-2e=Fe2+2H+2e=H2↑ Fe+2H=Fe2+H2↑(2)①酸性很弱中性②Fe-2e =Fe2+O2+4e+2H,0=4OH2Fe+2H,0+O2=2Fe(OH)2 吸氧腐蚀 知识点2 1.镍、铬钛合金 2.FeO,离子注人表面渗镀 3.负极正极阴极 (I)①正极负极③K[Fe(CN)6]偏转气泡 无变红蓝色沉淀变红(2)阴极阳极直 流腐蚀电流 要点精析 变式训练 1.B2.C